1、2024年高考押题预测卷03【江苏卷】化 学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Ag-108评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1二十大报告提出，科技创新是赢得未来发展主动权的必然选
2、择。下列有关科技知识的说法错误的是（ ）A“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH可溶于水2氰(CN)2的化学性质与卤素单质(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为8的碳原子： B(CN)2的结构式：NCCNCNa+的结构示意图： DOH-的电子式：3下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置
3、能达到实验目的的是（ ）A向甲试管中依次加入物质的先后顺序为 B用装置乙制备乙酸乙酯C用装置丙分离乙酸乙酯粗品D用装置丁提纯乙酸乙酯4元素N、P、As位于周期表中A族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(N)r(P)r(As) B第一电离能：I1(N)I1(P)I1(As) CNH3、PH3、AsH3的键角逐渐增大DHNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱阅读下列材料，完成57题：硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO42H2O)等。黄铁矿遇酸会生成H2S气体。工业利用黄铁矿与空
4、气高温反应得到Fe2O3、SO2，SO2与O2在400500、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1mol SO3释放出98.3kJ的热量，生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。5下列说法正确的是（ ）A富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫电负性小于氧B斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素CSO3和H2O的中心原子的杂化轨道类型相同DCaSO42H2O中既有离子键又有非极性共价键6下列化学反应表示不正确的是（ ）AFeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+=Fe2+2H2SB黄铁矿与空气高温反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8S
5、O2CSO2催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =196.6 kJmol-1D用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+7下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）AFe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料BS是淡黄色晶体，可用于配制黑火药CSO3具有氧化性，可用于制取硫酸D浓H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g) 8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ABCD9化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是（ ）AX在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应BY与足
6、量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子CZ分子存在顺反异构DX、Z可用饱和NaHCO3溶液鉴别10反应2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的焓变B该反应的平衡常数C其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降D步骤中每消耗1mol Cu+(NO2)，转移电子数目为46.02102311室温下，设计实验探究1.0molL-1 Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）选项探究目的实验方案A溶液中是否含有SO42-向N
7、a2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生BNa2SO3溶液呈碱性的原因向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化CSO32-是否具有漂白性向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色DSO32-是否具有还原性向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生12室温下，用含少量ZnSO4杂质的1molL-1 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）已知：Ksp(MnS)= 210-10、Ksp(ZnS)= 210-24、Kb(NH3H2O)= 21
8、0-5、Ka1(H2CO3)= 410-7、Ka2(H2CO3)= 510-11。A“除锌”后所得上层清液中，c(Zn2+)一定小于110-5 molL-1B0.1molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)C氨水、NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)D“沉锰”后的滤液中存在：c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)13在密闭容器中充入体积比为31的H2(g)和CO2(g)，二者在一定条件下反应可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2(g) H0。已知温
9、度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。除温度外的其他反应条件相同时，下列有关说法正确的是（ ）AM点的反应速率比N点的大 BN点催化剂的催化效率比M点的高C化学平衡常数M点比N点小 DM点产物乙烯的体积分数为7.7%评卷人得分二、非选择题：本题共4小题，共61分。14（15分）硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如图：已知：电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；B2O3高温下蒸气压大、易挥发：TiO2可溶于热的浓硫酸形成
10、TiO2+。回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 (填化学式)。（2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 ，该工艺中，经处理可循环利用的物质为 (填化学式)。（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 。仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是 (用化学方程式解释)。（4）硼可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属都化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示： 该晶胞中B原子数为 个，晶体中Ca原子的配位数为 ；晶胞在z轴方向的投影图为下图
11、中的 (填标号)。15（15分）化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：已知：Et表示-CH2CH3。（1）A分子中处于同一平面上的原子最多有 个。（2）为提高B的产率，试剂X可选用 (填序号)。ACH3CH2ONaBCH3OHCHCl（3）CD发生反应：C+(EtO)3CHD+2Y，Y的结构简式为 。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。a卤素原子均直接连在苯环上；b在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，另一水解产物能与NaHCO3溶液反应生成CO2
12、。（5）已知：R-NO2R-NH2。写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16（15分）学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。（1）制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有 (写两点)。电石主要含CaC2，还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4溶液的作用是 。（2）制备乙炔银。向含有Ag(NH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。写出生成乙炔银的化学方程式：
13、 。（3）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2+(n+2)AgNO3= Ag2C2nAgNO3+2HNO3。将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 。准确称取1.260g样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得200mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.05000molL-1 NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag+ + SCN-=AgSCN)，终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。滴定终点的现象为 。通过计算确定n的数值 (写出计算过程)。17（16分）脱除沼气中的H
14、2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。（1）受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。反应：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H1 =169.8kJmol-1 反应：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) H2 =63.7kJmol-1现将H2S和CH4按照2:1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。2H2S(g)+CH4(g) =CS2(g)+4H2(g) H3 = 。1050时，H2的体积分数为 。在9501150范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是 。（2）光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如图所示。光电催化法脱除H2S的离子方程式为 。与受热分解法相比，光电催化法的优点是 。（3）催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S催化剂，脱除过程如图所示。Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是 。脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是 。8
