1、 江苏省南通市江苏省南通市 2021 届高三上学期开学考试届高三上学期开学考试 化学试题化学试题 总分：总分： 100 分分 考试时间：考试时间：90 分钟分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 O 16 Mn 55 Co 59 Cu 64 I 127 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一項符合题意。分。每小题只有一項符合题意。 1.已知: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na2O2的电子式： B. CO2的比例模型： C.中子数为 10 的氧原子：
2、D. 的水解方程式：+2H2OH2CO3+2OH- 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=2 的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、C1- B.使酚敢变红的溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH- C.c(I-)=1.0mol/L 的溶液中：Mg2+、 NH4+、ClO-、 Cl- D.常温下 mol/L 的溶液中：Na+、Ca2+、 HCO3-、NO3- 3.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用食酷清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2 B. Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C.向碳酸氢钠溶液
3、中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D.水杨酸()溶于小苏打溶液中：+ HCO3- +2CO2+2H2O 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaNa2ONa2CO3 B. Fe Fe2O3 Fe(OH)3 C. NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s) D. Al2O3Al3+AlO2- 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. FeC3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. Na 熔点低，可用于高温下与 T
4、iCl4反应制备 Ti 6.下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L 醋酸钠溶液中含有 0.1 mol Na+ B.1 mol 基态 Cr 原子中含 4 mol 成单电子 C.2.24 L N2中含有 0.2 mol 键 D. Al 和 NaOH 溶液反应每产生 2 gH2，共转移 2 mol 电子 7.用如图装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.装置甲可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B.装置乙可用于比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性 C.装置丙可用于制取少量乙烯 D.装置丁可用于除去苯中的苯酚 8.向盛有 KMnO4溶液的试管中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为 无
5、色(反应的化学方程式为：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4)，过滤，向 滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3) 粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是 A.黑色沉淀为 MnO2 B.生成 8.7 g 黑色沉淀，转移 0.2 mol 电子 C.氧化性：NaBiO3KMnO4 D. NaBiO3能氧化浓盐酸生成 Cl2 9.碱式氯化铜CuaClb(OH)c xH2O)是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过下列两步制备： 步骤 1：将铜粉加入存在少量 Fe3+的稀盐酸中，并持续通空气，发生的转化如下图所示； 步骤 2：将制得的 CuCl2溶液中加入石灰乳，充分反
6、应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说 法正确的 A.a、b、c 之间的关系式为 a= 2b+ 2c B.图中 M、N 分别为 Fe2+、Fe3+ C. Fe3+是图中转化的催化剂，若稀盐酸中开始存在 Fe2+无 Fe3+，则转化不能进行 D.若反应前后 Fe3+的物质的量不变，则每反应 32 gCu，理论上消耗标准状况下 5.6 LO2 10.下列有关物质性质的叙述正确的是 A.常温下可用铁片和浓硫酸反应制取 Fe2(SO4)3 B.公路上铺设的沥青主要成分是焦炭 C.室温下，Al 与 4.0 mol/LNaOH 溶液反应生成 NaAlO2 D.硝酸钾溶解度随温度变化曲线如右图， 由确酸钾溶液中
7、获得硝酸钾晶体的合理方法是蒸发 浓缩、趁热过滤 不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分分；若正确答案包括两个选项若正确答案包括两个选项 时，只选一个且正确的得时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。 11.主族元素 W、M、X、Y、Z 的原子序数依次增大，
8、且原子序数均不超过 20。W 元素的电 负性是周期表所有元素中最强的，M 的价电子数等于其最内层电子数，X 的最高正价为+6 价，Z 的原子半径是前 20 号主族元素中最大的。下列说法正确的是 A.简单离子半径：ZXY B.元素的简单气态氧化物的热稳定性：XY C.熔点: MY2MW2 D.Z、M 的氧化物对应水化物的碱性：ZM 12.异欧前胡素是中药白芷根的提取物，有显著的镇痛、抗炎、抗菌药理作用。其中的合成 路线如图。下列说法正确的是 A.1 mol 香柑醇最多可以消耗溴水中 3 mol Br2 B.分子 M 存在顺反异构现象 C.异欧前胡素中碳原子均为 sp2杂化 D.可用 FeCl3溶
9、液检验异欧前胡素中是否存在香柑醇 13.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJ/mol 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) H3=+206.1 kJ/mol A. 2H2Og)=2H2(g)+O2(g) H+571.6 kJ/mol B. H2的燃烧热为 571.6 kJ/mol C.反应的S0 D. C(s)+2H2(g)= CH4(g) H=+ 74.
10、8 kJ/mol 14.某锂碘电池以 LiI- Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可 表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb。下列说法正确的是 A.电子由 a 极经用电器流向 b 极 B.放电时 I-由 a 极通过固体电解质传递到 b 极 C. b 极上的电极反应式为： PbI2+2e-=Pb+ 2I- D.放电时电池将电能转化为化学能 15.利用 I2O5可消除 CO 污染，其反应原理为：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在一定温 度下，向装有足量 I2O5固体的 2 L 恒容密团容器中通入 2 mol CO，测得反应体系中 CO2的 体
11、积分数(CO)随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.0-t1 min 内，用 CO 表示的该反应的平均反应速率 vCO)= mol/(L min) B, b 点时，CO 的转化率为 80% C.该温度下，该反应的平衡常数为 1024 D. a 点和 b 点时，容器内气体的总质量相等 非选择题非选择题(共共 60 分分) 16. (8 分) ClO2、 NaClO 和 84 消毒液(主要成分为 NaClO 水溶液)，均可作为消毒剂。下面是 工业上生产消毒剂 ClO2、NaClO2的一种方法： (1)反应 I 的离子方程式为_； (2)反应 II 的离子方程式为_； (3)NaCl
12、O 溶液在加热的条件下会生成包含 NaClO3在内的两种含氧化合物， 该反应的化学方 程式为_； (4)25时，将少量 Cl2通入 Na2CO3溶液中可以制得 NaClO 溶液，该反应的化学方程式为 _。(该温度下 H2CO3的 Ka1=4.5 10-7， Ka2=4.7 10-11；HClO 的 Ka=4.0 10-8) 17. (8 分)氧化铁黄(化学式为 FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾 (FeSO4 7H2O)为原料制取少量氧化铁黄，其流程如下： (1)氧化过程中 FeSO4生成氧化铁黄的化学方程式是_。 (2)洗涤时，证明沉淀已经洗涤完全的实验操作和现象是_。 (3
13、)色光度是产品质量的指标之一， 合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.50.5。 氧化过程溶液 pH 对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制 pH 的合理范围是 3.54.0 左右，pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产事较低，其可能原因是_。 (4)检验变质后绿矾中含有 FeSO4的操作和实验现象是：取变质后的固体少许于试管中，加 入适量稀硫酸使其充分溶解，然后_。 18. (8分)2019年度诺贝尔化学奖奖励理电池的研发者， 一种以废旧锂离子电池的正极材料， 主要含 LiCoO2 (难溶于水)、Al，还含有少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等元素为原料制备 Co2O3 的流程如下： (1)还原步
14、骤在 70左右，LiCoO2 发生反应的化学方程式为_。 (2)除杂后的滤渣中含有 Fe(OH)3、Al(OH)3、 CuS 等。已知除杂后所得常温下溶液的 pH=6， c(S2-)=0.03 mol/L， 则溶液中 c(Fe3+)： c(Cu2+)=_。 已知 Fe(OH)3的 Ksp=4 10-38， CuS 的 Ksp=6 10-36 (3)为测定某 Co2O3样品中 Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验： 步骤 1：称取样品 2000 g 于维形瓶中，加入足量硫酸和 50 mL0.50000 mol/LFeSO4溶液充分 反应。 步骤 2：向步骤 1 所得溶液中逐滴滴加
15、0. 0500 mol/LKMnO4标准溶液至终点，消耗 KMnO4 标准溶液的体积为 20.00 mL。 已知步骤 1、2 中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnO4-Mn2+通过计算 确定 Co2O3样品中 Co2O3的质量分数(写出计算过程)。 19. (10 分)化合物 H 是有机合成重要的中间体，其合成路线如图： (1)BC 的反应类型为_。 (2)化合物 G 的结构简式为_。 (3)B 的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出该同分异构体的结构简式： _。 能与 FcCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有 2 种不同化学环境的氢原子。 (4)以乙
16、烯和为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 _。 20. (14 分)脂类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、 Br. I)的反应是合成权醇类化合物的重要 方法。化合物 F 合成路线如下： (1)BC 的反应类型为_。 (2)CD 反应的化学方程式为_。 (3)从整个流程看，DE 的作用是_。 (4)F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 _。 能与 NaHCO3反应产生 CO2； 存在顺反异构体，且至少有 6 个碳原子共平面； 核磁共振氢谱图中有 5 个峰 (5)写出以 CH2= CHCOOH、 CH3OH 和 C
17、H3CH2MgI 为原料制备的合 成路线统程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_。 21. (12 分) X、Y、Z、M、Q、R 是周期表前四周期元素，且原子序数还渐增大。X 元素的 原子半径是周期表中所有元素原子最小的；Y 元素的原子核外电子有 6 种不同的运动状态； M 基态原子 L 层上有 2 对成对电子； Q 元素在地壳中含量居第二位； R 元素位于第四周期， 最外层只有一个电子，其它能层全充满。 (1)元素 R 在周期表中位于_区， 基态 R+的核外电子排布式为_。 (2)Y 和 M 形成的化合物 YM 的沸点高于 Z2的拂点，原因是_。 (3)元素 Y、Z、M 的第一电离能由高到低的顺序为_(填元素符号)；YM32-的空间构 型为_(用文字描述)。 (4)XYZ 中 键与 键的数目比为_。 (5)Y2X4难落于 X2M 的原因是_。 (6 化合物 QM2的熔点高干 YM2的原因是_， 其中 QM2中 Q 原子 轨道的杂化类型为_。 (7)R 与 X 形成的一种晶体的晶胞是一个边长为 a pm 的正方体，其结构如右图所示，该化合 物中 R 和 X 原子的配位数之比是_，紧邻最近的两个 R 原子之间的距离为 _。 (8)R2+通常可形成配离子R(ZX3)42+，1 mol 该配离子中所含 键的数目为_。
