1、专题十一专题十一 元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表 考纲展示考纲展示 考情汇总考情汇总 备考指导备考指导 1.了解元素周期律的实质。了了解元素周期律的实质。了 解元素周期表解元素周期表(长式长式)结构结构(周周 期、族期、族)。 2 以以A 和和A 族为例族为例， 理解理解 同一主族内元素性质的递变同一主族内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。规律与原子结构的关系。 3 以第三周期为例以第三周期为例， 理解同一理解同一 周期内元素性质的递变规律周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。与原子结构的关系。 4 了解金属、 非金属在元素周了解金属、 非金属在元素周 期表中的位置及其
2、性质递变期表中的位置及其性质递变 规律。规律。 2020 年年 7 月：月：27 2019 年年 6 月：月：9，16 2019 年年 1 月：月：14，36， 37 2018 年年 6 月：月：28 2018 年年 1 月：月：9，14，36 2017 年年 6 月：月：5 2017 年年 1 月：月：5，22 2016 年年 6 月：月：3 2015 年年 6 月：月：18 原子的最外层电子与原子的最外层电子与 化学性质密切有关化学性质密切有关， 从从 而决定了元素周期律。而决定了元素周期律。 以以A、A 的同主族的同主族 元素及第三周期为例元素及第三周期为例， 掌握元素周期律。掌握元素周
3、期律。 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 基础知识填充基础知识填充 1元元素素周期律周期律 (1)元素周期律的含义元素周期律的含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性周期性变化的规律。变化的规律。 (2)元素周期律的表现元素周期律的表现 原子结构与元素性质原子结构与元素性质 周期性变化周期性变化 原子的最外层电子排布原子的最外层电子排布 从从 1 个递增到个递增到 8 个个 原子半径原子半径 从从大大到到小小 元素化合价元素化合价 最高正价依次最高正价依次升高升高，最低负价由最低负价由4 价至价至1 价价 (3)元素周期律的实质元素周期律
4、的实质 元素的元素的原子核外电子排布原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。呈周期性变化的必然结果。 2元素周期表元素周期表 (1)元素周期表与元素周期律的关系元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期表是元素周期律元素周期律的具体表现形式。的具体表现形式。 (2)元素周期表的结构元素周期表的结构 周期周期 元素周期表有元素周期表有 7 个横行个横行，即即 7 个周期。个周期。 行序数行序数(从从上到下上到下) 名称名称 分类分类 所含元素种数所含元素种数 1 第一周期第一周期 短周期短周期 2 2 第二周期第二周期 8 3 第三周期第三周期 8 4 第四周期第四周期 长周期长周期 1
5、8 5 第五周期第五周期 18 6 第六周期第六周期 32 7 第七周期第七周期 族族 元素周期表中共有元素周期表中共有 18 个纵列个纵列，16 个族个族，包括包括 7 个个主族主族，7 个个副族副族，1 个个 0 族族， 1 个个族族。 列列 数数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 11 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 类类 别别 主族主族 副族副族 副族副族 主族主族 名名 称称 A A B B B B B 族族 B B A A A A A 0 族族 注意：注意：B 族到族到B 族共族共 10 列统称为过渡元素列统称为过渡元素，包括包括族和七个副族族和七
6、个副族，是从是从 左边主族向右边主族过渡的元素。左边主族向右边主族过渡的元素。 学考真题对练学考真题对练 1(2019 6 月广东学考月广东学考)根据元素周期律判断根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是下列元素的原子半径最小的是 ( ) A.Cl BS CNa DMg A Na、Mg、S、Cl 位于同一周期位于同一周期，从左到右从左到右，原子半径逐渐减小。原子半径逐渐减小。 2(2019 1 月广东学考月广东学考)元素周期律是科学家根据元素的原子结构和性质总结元素周期律是科学家根据元素的原子结构和性质总结 出来的重要规律。下列元素中金属性最强的是出来的重要规律。下列元素中金属性最强的是
7、( ) A.Mg BP CAl DCl A 3(2018 6 月广东学考月广东学考)依据元素的原子结构和性质的变化规律依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元推断下列元 素金属素金属性最强的是性最强的是( ) A.Al BO CNa DS C 所给选项中所给选项中，Na 原子最外层电子数是原子最外层电子数是 1，且最易失去且最易失去，其元素金属性最其元素金属性最 强。强。 4(2015 广东学业水平考试广东学业水平考试)甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁 4 种元素在周期表中的位置如下种元素在周期表中的位置如下 表所示。其中能形成两性氧化物的是表所示。其中能形成两性氧化物的是( ) A.元素甲
8、元素甲 B元素乙元素乙 C.元素丙元素丙 D元素丁元素丁 C 能形成两性氧化物的元素为能形成两性氧化物的元素为 Al，位于第三周期位于第三周期A 族。族。 元素周期表与原子结构的关系元素周期表与原子结构的关系 (1)原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。 (2)周期序数电子层数。周期序数电子层数。 (3)主族序数最外层电子数元素的最高正价数。主族序数最外层电子数元素的最高正价数。 (4)|最高正价数最高正价数|负价数负价数|8。 最新模拟快练最新模拟快练 1 (2019 惠州市上学期期末惠州市上学期期末)“嫦娥一号嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测的四大科
9、学目标之一是探测下列下列 14 种元素在月球上的种元素在月球上的含量和分布：含量和分布：K、Th(钍钍)、U(铀铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛钛)、Na、Mn、Cr(铬铬)、Gd(钆钆)，其中属于短周期元素的有其中属于短周期元素的有( ) A.5 种种 B7 种种 C8 种种 D9 种种 A 在月球上存在的元素有：在月球上存在的元素有：K、Th(钍钍)、U(铀铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛钛)、Na、Mn、Cr(铬铬)、Gd(钆钆)14 种元素种元素，其中属于短周期元素的有其中属于短周期元素的有 O、Si、 Mg、Al、Na 5 种种，故选项是故选项是
10、A。 2(2019 广东省江门市第二中学下学期第二次月考广东省江门市第二中学下学期第二次月考)元素的性质随着原子序数元素的性质随着原子序数 的的递增呈现周期性变化的根本递增呈现周期性变化的根本原因是原因是( ) A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性的变化元素的化合价呈周期性的变化 C.元素相对原子质量的递增而引起的变化元素相对原子质量的递增而引起的变化 D.元元素原子核外电子排布呈周期性的变化素原子核外电子排布呈周期性的变化 D 3(2018 揭阳三中模拟揭阳三中模拟)下列元素原子半径最大的是下列元素原子半径最大的是( ) A.Li
11、 BF CNa DCl C 4(2018 翠园中学期中翠园中学期中)X 元素原子最外层有元素原子最外层有 7 个电子个电子，Y 元素原子最外层有元素原子最外层有 2 个电子个电子，X、Y 两元素形成化合物的化学式是两元素形成化合物的化学式是( ) A.Y2X7 BY7X2 CY2X DYX2 D 同周期、同主族元素性质规律同周期、同主族元素性质规律 基础知识填充基础知识填充 1同周期元素性质递变规律同周期元素性质递变规律 (1)变化规律变化规律 同周期从左到右同周期从左到右，元素的原子得电子能力元素的原子得电子能力增强增强，失失电子能力电子能力减弱减弱，非金属性非金属性 逐渐逐渐增强增强，金属
12、性逐渐金属性逐渐减弱减弱。 (2)同周期元素的性质递变的原因同周期元素的性质递变的原因 同一周期中同一周期中，各元素原子的核外电子层数各元素原子的核外电子层数相同相同，但从左到右核电荷数依次但从左到右核电荷数依次增增 大大，原子半径逐渐原子半径逐渐减小减小(稀有气体除外稀有气体除外)，原子失电子能力逐渐原子失电子能力逐渐减弱减弱，得电子能力逐得电子能力逐 渐渐增强增强。 2同主族元素性质递变规律同主族元素性质递变规律 (1)碱金属元素碱金属元素的原子最外电子层都有的原子最外电子层都有 1 个电子个电子， 在化学反应中容易失去电子。在化学反应中容易失去电子。 随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加
13、，碱金属元素的电子层数逐渐碱金属元素的电子层数逐渐增加增加，原子对最外层电子的引原子对最外层电子的引 力逐渐力逐渐减弱减弱，金属性逐渐金属性逐渐增强增强。 (2)卤族元素的原子最外电子层都有卤族元素的原子最外电子层都有 7 个电子个电子，在化学反应中容易得到电子。在化学反应中容易得到电子。 随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加，卤素原子的电子层数逐渐卤素原子的电子层数逐渐增加增加，原子对最外层电子的引力原子对最外层电子的引力 逐渐逐渐减弱减弱，非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱。 (3)金金属性越强，单质越属性越强，单质越容易容易跟水或酸反应置换出氢气跟水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物对应的最
14、高价氧化物对应的 水化物碱性水化物碱性越强越强；非金属性越强；非金属性越强，跟氢气反应越跟氢气反应越容易容易，生成的气态氢化物越生成的气态氢化物越稳定稳定， 最最高价氧化物对应的水化物酸高价氧化物对应的水化物酸性越强。性越强。 学考真题对练学考真题对练 1(2019 6 月广东学考月广东学考)以下非金属性最强的元素为以下非金属性最强的元素为( ) A.碳碳 B氮氮 C氧氧 D氟氟 D 氟的非金属性最强。氟的非金属性最强。 2(2019 1 月广东学考月广东学考)以下单质的熔点最高的是以下单质的熔点最高的是( ) A.Cl2 BK CBr2 DNa D 3(2018 1 月广东学考月广东学考)明
15、矾常用作净水剂明矾常用作净水剂，其化学式为：其化学式为：KAl(SO4)212H2O， 明矾中非金属性最强的元素是明矾中非金属性最强的元素是( ) A.S BO CH DK B 4(2017 广东学业水平考试广东学业水平考试)下列元素中下列元素中，非金属性最强的是非金属性最强的是( ) A.C BN CS DO D 同一主族同一主族，从上到下非金属性减弱从上到下非金属性减弱，即即 OS。 5(2017 1 月广东学考月广东学考)下列元素中下列元素中，金属性最强的是金属性最强的是( ) A.Na BMg CAl DSi A 同周期元素同周期元素，原子序数最小的金属性最强。原子序数最小的金属性最强
16、。 6(2015 1 月广东学考月广东学考)向试管中依次加入苯、向试管中依次加入苯、KI 溶液和少量氯水溶液和少量氯水，振荡后静振荡后静 置置，可观察到可观察到 ( ) A.有紫色沉淀析出有紫色沉淀析出 B.液体分层液体分层，上层呈紫上层呈紫红色红色 C.形成均匀的紫红形成均匀的紫红色溶液色溶液 D.液体分层液体分层，下层呈紫红色下层呈紫红色 B 氯水中的氯水中的 Cl2与与 KI 反应反应，生成生成 I2，然后苯把然后苯把 I2萃取到苯层中萃取到苯层中，苯的密度苯的密度 小于水小于水，所以上层液体呈紫红色。所以上层液体呈紫红色。 纵观近几年学业水平考题纵观近几年学业水平考题，可发现题目往往要
17、求同学们比较同周期或同主族可发现题目往往要求同学们比较同周期或同主族 元素的金属性或非金属性强弱。只要熟练掌握第三周期以及碱金属、卤素的元素元素的金属性或非金属性强弱。只要熟练掌握第三周期以及碱金属、卤素的元素 位置关系位置关系，抓住同周期、同主族元素性质的变化规律抓住同周期、同主族元素性质的变化规律，即可应对考试。即可应对考试。 最新模拟快练最新模拟快练 1(2019 澄海东里中学期澄海东里中学期末末)第第A 元素是重要的成元素是重要的成盐元素盐元素，其氢化物稳定性其氢化物稳定性 最大的是最大的是( ) A.HF BHCl C.HBr DHI A 同主族自上而下非金属性逐渐减弱同主族自上而下
18、非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物则氢化物 稳定性最强的是稳定性最强的是 HF。 2(2019 澄海东里中学期末澄海东里中学期末)下列单质氧化性最强的是下列单质氧化性最强的是( ) A.F2 BCl2 CBr2 DI2 A 同一主族中同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、 碘是同一主族元素碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所所 以非金属性最强的是氟以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强元素的非金属性越
19、强，对应对应的单的单质的氧化性越强。质的氧化性越强。 3关于碱金属元素的说法中正确的是关于碱金属元素的说法中正确的是( ) A.A 族元素都是碱金属元素族元素都是碱金属元素 B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C.金属钾具有强还原性金属钾具有强还原性，K 具有 具有强氧化性强氧化性 D.Cs 常温下与水反应会发生爆炸常温下与水反应会发生爆炸 D 4某元素位于第三周期第某元素位于第三周期第A 族。下列叙述错误的是族。下列叙述错误的是( ) A.该元素是非金属元素该元素是非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为该元素原子的核电荷数为 16 C.该元素原子核外
20、有该元素原子核外有 3 个电子层个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子该元素原子容易失去最外层电子 D 元素元素“位位、构、性构、性”间的间的关系关系 基础知识填充基础知识填充 1位、构、性的关系图位、构、性的关系图 2 “位、构、性位、构、性”三者关系的解读三者关系的解读 (1)原子结构原子结构 决定决定 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 结构结构 最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数 电子层数周期数电子层数周期数 位置位置 (2)原子结构原子结构 决定决定 元素的化学元素的化学性质性质 结构结构 最外层电子数越少最外层电子数越少，电子层数越多电子层数越多 越易失电子越易失电
21、子，还原性越强。还原性越强。 最外层电子数越多最外层电子数越多，电子层数越少电子层数越少 越易得电子越易得电子，氧化性越强。氧化性越强。 性质性质 (3)位置位置 体现体现 或推测或推测原子结构和元素性质 原子结构和元素性质 在在金属元素和非金属元素金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。的交界处寻找半导体材料。 在在过渡元素过渡元素中寻找优良的催化剂。中寻找优良的催化剂。 对对非金属非金属元素区域研究元素区域研究，生产新型农药等。生产新型农药等。 预测预测新元素的性质。新元素的性质。 越靠近元素周期表越靠近元素周期表左下角左下角位置的元素位置的元素，金属性越强金属性越强，越靠越靠近元素周
22、期表近元素周期表右右 上角上角位置的位置的元素元素，非金属性越强。非金属性越强。 学考真题对练学考真题对练 1(2018 1 月广东学考月广东学考)已知某元素的原子核外最外层电子数最内层电子数已知某元素的原子核外最外层电子数最内层电子数 电子层数电子层数，则该元素是则该元素是( ) A.氦氦 B锂锂 C铍铍 D镁镁 C 2(2018 1 月广东学考月广东学考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元 素甲素甲戊在元素周期表中的位置如下表所示戊在元素周期表中的位置如下表所示，下列为判断正确的是下列为判断正确的是( ) 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 戊
23、戊 A.原子半径：甲丁原子半径：甲丁 B.原子核外电子层数：乙丁原子核外电子层数：乙丁 C.原子核外最外层电子数：丙丁戊原子核外最外层电子数：丙丁戊 D.元素的最高价氧元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁化物对应水化物的酸性：丁戊戊 B 3(2015 6 月广东学考月广东学考)下列各组性质比较中下列各组性质比较中，不正确的是不正确的是( ) A.碱性：碱性：NaOHMg(OH)2 B.热稳定性：热稳定性：NH3PH3 C.非金属性：非金属性：ON D.原子半径：原子半径：ClS D 根据同周期元素原子半径变化规律判断根据同周期元素原子半径变化规律判断，原子半径：原子半径：SCl。 4(201
24、5 广东学业水平考试广东学业水平考试)已知已知 S 和和 Cl 两种元素均两种元素均位于第三周期，则位于第三周期，则( ) A.原子半径：原子半径：SCl C.氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2SHCl D.最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4甲甲 B.原子核外电子层数：戊原子核外电子层数：戊戊戊丁丁 D.元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊丁丁 C 最新模拟快练最新模拟快练 1. (2019 广东省汕头市金山中学学广东省汕头市金山中学学业水平测试业水平测试)某元素最高价氧化物对应水化某元素最高价氧化物对应水化 物的化学式
25、是物的化学式是 H2XO3，该元素的气态氢化物化该元素的气态氢化物化学式为学式为( ) A.HX BH2X CXH3 DXH4 D 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，该元素的最高价是该元素的最高价是 4 价价，所以最低价是所以最低价是4 价价，则气态氢化物化学式为则气态氢化物化学式为 XH4，答案选答案选 D。 2(2019 广东省梅州市华侨中学模拟一广东省梅州市华侨中学模拟一)蓝宝蓝宝石的主成分为第石的主成分为第A 族元素的氧族元素的氧 化物化物，该氧化物为该氧化物为( ) A.Al2O3 BCuO CFe2O3 DMgO A 3(20
26、19 广东省学业水平预测一广东省学业水平预测一)下列判断正确的是下列判断正确的是( ) A.核电荷数：核电荷数：AlAl C.原子序数：原子序数：NaCl D原子半径：原子半径：ClNa B 同一周期的元素同一周期的元素，原原子序数越大子序数越大，元素的核电荷数就越大元素的核电荷数就越大，所以元素的所以元素的 核电荷数：核电荷数：AlNa，A 项错误；同一周期的元素的原子序数越大项错误；同一周期的元素的原子序数越大，元素的金属性就元素的金属性就 越弱越弱，因此元素的金属性：因此元素的金属性：NaAl，B 项正确；项正确；Na 是是 11 号元素号元素，Cl 是是 17 号元素号元素， 所以原子
27、序数：所以原子序数：NaCl，C 项错误；同一周期的元素项错误；同一周期的元素，原子序数越大原子序数越大，原子半径就原子半径就 越小越小，所以原子半径：所以原子半径：ClNa，D 项错误。项错误。 4(2018 广东省惠东中学广东省惠东中学 5 月学业水平模拟月学业水平模拟)短周期主族元素短周期主族元素 A、B、C、D、 E 的原子序数依次增的原子序数依次增大大，其中其中 A 与与 C 同主族同主族，A 与其他元素不在同一周期与其他元素不在同一周期，B 与与 D 同同主族，常温下主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( ) A.原子半径由
28、小到大的顺序：原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)D C.元素元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强的强 D.元素元素 B 分别与分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同形成的化合物中化学键的类型完全相同 B 一、单项选择题一、单项选择题 1在元素周期表中在元素周期表中，主族元素自主族元素自A 族族的硼到的硼到A 族的砹族的砹连一条斜线即为金连一条斜线即为金 属和非金属的分界线属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到从分界线附近可以找到( ) A.耐高温材料耐高温材料 B新型农药材料新型农药材料 C.半导体材料半导体材料 D新型催化剂
29、材料新型催化剂材料 C 2关于元素周期和元素周期律的叙述正确的是关于元素周期和元素周期律的叙述正确的是( ) A.同一主族的元素同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高从上到下单质熔点逐渐升高 B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C.同一周期从左到右同一周期从左到右，元素原元素原子半径逐渐增大子半径逐渐增大 D.周期表中周期表中AA 族所有元素均可表现负化合价族所有元素均可表现负化合价 B 3下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A.元素周期表中有元素周期表中有 7 个主族个主族，7 个副族共个副族共 14 个纵列个纵列 B.N 元素位于第二周元素位
30、于第二周期期A 族族 C.金金属性最强的元素是属性最强的元素是 Li D.非金属性最强的元素是非金属性最强的元素是 F D 元素周期表中有元素周期表中有 7 个主族个主族，7 个副族个副族，一个零族一个零族，一个一个族族，共共 16 个纵个纵 族族，18 个纵列；个纵列；N 元素位于第二周期元素位于第二周期A 族；族；K 的金属性强于的金属性强于 Li。 4(2019 广东省学业水平预测一广东省学业水平预测一)由于镁燃烧发出耀眼的白光由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制因此常用来制 造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是( ) A.B
31、e BHe CO DP A 镁是第镁是第A 族的元素族的元素，第第A 族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、 钡、镭钡、镭，A 项符合题意。项符合题意。 5下列元素中下列元素中，非金属性最强的非金属性最强的是是( ) A.S BMg CP DCl D 6O、S 和和 Se 都是都是A 族元素族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是关于这三种元素原子的说法正确的是( ) A.原子半径由大到小为原子半径由大到小为 OSSe B.最外层电子数都相同最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同最外层电子数都不相同 B A
32、中同一主族原子半径从上到下依次增大；中同一主族原子半径从上到下依次增大；C 中电子层数从上到下逐渐中电子层数从上到下逐渐 增大。增大。 7水晶和玛瑙的主要成分为水晶和玛瑙的主要成分为A 族元素的氧化物族元素的氧化物，该氧化物为该氧化物为( ) A.Al2O3 BCuO CFe2O3 DSiO2 D Si 位于位于A 族。族。 8元素元素 X 的原子有的原子有 3 个电子层个电子层，最外层有最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的个电子。这种元素位于周期表的 ( ) A.第四周期第四周期A 族族 B第四周期第四周期A 族族 C.第三周期第三周期B 族族 D第三周期第三周期A 族族 D 9某元素
33、的原子最外电子层上只有某元素的原子最外电子层上只有 2 个电子个电子，该元素该元素( ) A.一定是一定是A 族元素族元素 B一定是金属元素一定是金属元素 C.一定是一定是2 价元素价元素 D可能是金属元素可能是金属元素 D 本题考查对原子结构的认识。原子最外电子层上只有本题考查对原子结构的认识。原子最外电子层上只有 2 个电子可以是非个电子可以是非 金属元素金属元素 He、第、第A 族的全部元素及部分过渡金属元素。族的全部元素及部分过渡金属元素。 10下列元素在周期表中位于同一周期的是下列元素在周期表中位于同一周期的是( ) A.C、O、Na、Al BP、Cl、K、Ca C.Ne、P、Cl、
34、Ar DMg、S、P、Ar D Mg、S、P、Ar 同属第三周期元素。同属第三周期元素。 11对于第对于第A 族元素族元素，下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) A.可形成可形成1 价离子价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下原子半径逐渐增大从上到下原子半径逐渐增大 D.从上到下非金属性逐渐减弱从上到下非金属性逐渐减弱 B 第第A 族元素原子最外层电子数均为族元素原子最外层电子数均为 7，故均可得一个电子形成故均可得一个电子形成1 价离价离 子；自上而下原子电子层数逐渐增多子；自上而下原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大，元素的非金属
35、性逐渐元素的非金属性逐渐 减弱。减弱。 12(2019 广东省江门市第广东省江门市第二中学下学期第二二中学下学期第二次月考次月考)下列事实不能用来判断下列事实不能用来判断 金属性强弱的是金属性强弱的是( ) A.金属间发生的置换反应金属间发生的置换反应 B.金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少 D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 C 13下列单质中下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是最容易跟氢气发生反应的是( )
36、 A.S BSi CHe DCl2 D 14短周期元素短周期元素 M 和和 N 的离子的离子 M2 、 、N2 具有相同电子层结构 具有相同电子层结构，则下列说法则下列说法 正确的是正确的是( ) A.M 原子比原子比 N 原子多一个电子层原子多一个电子层 B.M 的原子序数比的原子序数比 N 小小 C.M 和和 N 原子的电原子的电子层数相等子层数相等 D.M 和和 N 原子最外层电子数相等原子最外层电子数相等 A 15下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B.从从 Na 到到 Cl 随着原子
37、序数的递增原子半径增大随着原子序数的递增原子半径增大 C.从从 11 号到号到 17 号元素化合价的变化号元素化合价的变化，与与 3 号到号到 9 号元素化合价的变化完全号元素化合价的变化完全 相同相同 D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化就没有元素性质的周期性变化 D A 中元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化；中元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化；B 中从中从 Na 到到 Cl 原子原子 半径逐渐减小；半径逐渐减小；C 中中 O、F 化合价与化合价与16S、17Cl 不同。不同。 16 (2018 澄海东里中学期末澄
38、海东里中学期末)已知某已知某短周期元素原子的短周期元素原子的第三电子层上排布有第三电子层上排布有 5 个电子个电子，则该元素在周期表中位于则该元素在周期表中位于( ) A.第二周期第二周期A 族族 B第二周期第二周期A 族族 C.第三周期第三周期A 族族 D第三周期第三周期A 族族 D 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有 5 个电子个电子，则该元素的原则该元素的原 子序数是子序数是 28515，即为即为 P 元素元素，在周期表中位于第三周期第在周期表中位于第三周期第A 族族，答案答案 选选 D。 17关于元素周期表的下列叙述错误的是关于元素周期表的
39、下列叙述错误的是( ) A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑是化学发展史上的重要里程碑 之一之一 B.在元素周期表中在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期称为一周期 C.在元素周期表中在元素周期表中，总共有总共有 18 个纵列个纵列，18 个族个族 D.A 族的元素又称为碱金属元素族的元素又称为碱金属元素(除了除了 H)，A 族的元素又称为卤族元素族的元素又称为卤族元素 C 元素周期表共有元素周期表共有 18 个纵列个纵列，分为分为 7 个主族个主族，7 个副族个副族，1 个零
40、族个零族，1 个个 族族，共共 16 个族。个族。 18(2019 广东省学业水平预测一广东省学业水平预测一)盐卤的主要成分为第盐卤的主要成分为第A 族元素的氯化物族元素的氯化物， 该氯化物为该氯化物为( ) A.AlCl3 BCuCl2 CFeCl3 DMgCl2 D Al 位于元素周期表第位于元素周期表第A 族族，A 不符合题意；不符合题意；Cu 位于元素周期表第位于元素周期表第B 族族，B 不符合题意；不符合题意；Fe 位于元素周期表第位于元素周期表第族族，C 不符合题意；不符合题意；Mg 位于元素周位于元素周 期表第期表第A 族族，D 符合题意。符合题意。 19下列各组元素的性质递变情
41、况错误的是下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A.N、O、F 原子最外层电子数依次增加原子最外层电子数依次增加 B.N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大 C.Na、Mg、Al 元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 D.Li、Na、K 的金属性依次增强的金属性依次增强 B N、O、F 原子半径依次减小。原子半径依次减小。 20下列排列顺序正确的是下列排列顺序正确的是 ( ) A.原子半径：原子半径：AlMgNa B.热稳定性：热稳定性：HIHBrHClHF C.酸性：酸性：H3PO4H2SO4NaOH C 同周期元素从同周期元素从左往右左往右，原子半径依次减小原子半径依
42、次减小(除除 0 族元素族元素)，A 错误；氢化物错误；氢化物 热稳定性随元素非金属性增强而增强热稳定性随元素非金属性增强而增强，非金属性非金属性 FClBrI，B 错误；元素金属错误；元素金属 性越强性越强，最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物碱性越强物碱性越强，金属性金属性 AlMgNa，D 错误。错误。 21某主族元素具有相似的化学性质某主族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的是由于它们的原子具有相同的( ) A.质子数质子数 B质量数质量数 C.核电荷数核电荷数 D最外层电子数最外层电子数 D 22如图表示如图表示 118 号元素号元素(原子原子)的结构或性质随核电
43、荷数递增的变化。的结构或性质随核电荷数递增的变化。 该图中该图中，纵坐标表示纵坐标表示( ) A.电子层数电子层数 B最外层电子数最外层电子数 C.最高化合价最高化合价 D原子半径原子半径 B 23下列四组元素中下列四组元素中，原子半径相差最大的是原子半径相差最大的是( ) A.Li 和和 Mg BLi 和和 Na C.Be 和和 Mg DBe 和和 Na D 据同周期、同主族性质规律知据同周期、同主族性质规律知，半径由大到小顺序为半径由大到小顺序为 Na、Mg、Li、Be， 故相差最大的是故相差最大的是 Na 与与 Be。 24如图为周期表中短周期的一部分。已知如图为周期表中短周期的一部分。
44、已知 a 原子的最外层上的电子数目是原子的最外层上的电子数目是 次外层电子数目的一半次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是( ) A.元素元素 a 的最高价氧化物水化物的酸性比的最高价氧化物水化物的酸性比 b 的弱的弱 B.元素元素 a 的原子半径比的原子半径比 d 的大的大 C.元素元素 a 的单质在空气中燃烧会导致的单质在空气中燃烧会导致“温室效应温室效应” D.元素元素 a 的单质是一种良好的半导体材料的单质是一种良好的半导体材料 C 可推得可推得，a、b、c、d 分别为分别为 Si、P、S、N，会导致会导致“温室效应温室效应”的是的是 C 元素的单质在空气中燃烧
45、生成的元素的单质在空气中燃烧生成的 CO2，Si 单质是一种良好的半导体材料。单质是一种良好的半导体材料。 25. 下列叙述错误的是下列叙述错误的是( ) A.在所有元素中氢原子半径最小在所有元素中氢原子半径最小 B.Al3 、 、Na 、 、O2 微粒半 微粒半径依次增大径依次增大 C.P、S、Cl 最高正价依次升高最高正价依次升高 D.锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高 D 在所有元素中氢原子半径最小在所有元素中氢原子半径最小，A 正确；正确；Al3 、 、Na 、 、O2 的核外电子排 的核外电子排 布相同布相同，核电荷数越大核电荷数越大，离子半径越
46、小离子半径越小，B 正确；正确；P、S、Cl 最高正价依次是最高正价依次是5、 6、7，C 正确。正确。 二、非选择题二、非选择题 26 (2020 7 月广东学考月广东学考)联合国大会将联合国大会将 2019 年定为年定为 “化学元素周期表国际年化学元素周期表国际年” ， 显示了元素周期表的重要性。下表列出了显示了元素周期表的重要性。下表列出了 aj 10 种元素在周期表中的位置：种元素在周期表中的位置： (1)元素元素 a 的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。 (2)元素元素 b 可以形成多种单质可以形成多种单质，写出其中的两种写出其中的两种_(填名称填名称)。 (3)元素元素 aj 中非金属性最强的是中非金属性最强的是_(填元素符号填元素符号)。 (4)若若 e 单质着火单质着火，可用于灭火的物质是可用于灭火的物质是_(填字母填字母)。 A.自来水自来水 BCO2 C.干沙子干沙子 D湿抹布湿抹布 (5)元素元素 h 和和 i 形成的化合物中化学键的类型是形成的化合物中化学键的类型是_键。键。h 单质与单质与 NaOH 溶液反
