1、专题十三专题十三 化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度 考纲展示考纲展示 考情汇总考情汇总 备考指导备考指导 1.了解化学反应速率的概了解化学反应速率的概 念、反应速率的定量表示念、反应速率的定量表示 方法。方法。 2 知道催化剂在生产、知道催化剂在生产、 生生 活和科学研究领域中的重活和科学研究领域中的重 大作用。大作用。 3了解化学反应的可逆了解化学反应的可逆 性。性。 4 了解化学平衡建立的过了解化学平衡建立的过 程。程。 2020 年年 7 月：月：13 2019 年年 6 月：月：30，33 2019 年年 1 月：月：19，30，40 2018 年年 6 月：月：34，43 2
2、017 年：年：18，39，43，51 2016 年年：18，39，44 化学化学反应反应速率的重点是有速率的重点是有 关计算及影响因素；对于关计算及影响因素；对于 化学平衡的判断化学平衡的判断，应利用应利用 “正逆进行、速率相等正逆进行、速率相等， 变量不再变化变量不再变化”进行判进行判 断。断。 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 基础知识填充基础知识填充 1化学反应速率化学反应速率 (1)定义定义 用来描述化学反应用来描述化学反应快慢程度快慢程度的物理量的物理量，用单位时间内用单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或 生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量来表示。来
3、表示。 (2)计算计算 计算公式：计算公式：v(A)c（ （A） t 。 说明：说明：v(A)表示化学反应速率表示化学反应速率，c(A)表示某物质的浓度表示某物质的浓度 变化；变化；t 表示反应的时间变化。表示反应的时间变化。 单位：单位：mol (L s) 1 或或 mol (L min) 1。 。 重要规律：速率之比重要规律：速率之比化学计量数化学计量数之比。之比。 2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 (1)内因内因 反应物本身的性质。反应物本身的性质。 (2)外因外因 浓度浓度 在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度增大反应物浓度，可以可以增大增大化
4、学反应速率；化学反应速率； 减小反应物浓度减小反应物浓度，可以可以减小减小化学反应速率。化学反应速率。 温度温度 在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下： 升高温度升高温度，可以可以增大增大化学反应速化学反应速率；率； 降低温度降低温度，可以可以减小减小化学反应速率。化学反应速率。 压强压强 在其他条件不变的情况下在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的化学反应：对于有气体参加的化学反应： 增大压强增大压强，可以可以增大增大化学反应速率；化学反应速率； 减小压强减小压强，可以可以减小减小化学反应速率。化学反应速率。 催化剂催化剂 多数情况下多数情况下，使用催化剂能够使用催化剂能够加快加
5、快化学反应速化学反应速率。率。 反应物间的接触面积反应物间的接触面积 在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下： 增大固体反应物间的接触面积，可以增大固体反应物间的接触面积，可以增大增大化学反应速率。化学反应速率。 学考真题对练学考真题对练 1 (2019 6 月广东学考月广东学考)一定条件下反应一定条件下反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在恒容密在恒容密 闭容器中进行闭容器中进行，从反应开始至从反应开始至 10 s 时时，O2的浓度减少了的浓度减少了 0.3 mol L 1。则 。则 010 s 内平均反内平均反应速率为应速率为( ) A.v(O2)0.03 mol L 1
6、s 1 B.v(O2)0.3 mol L 1 s 1 C.v(SO2)0.03 mol L 1 s 1 D.v(SO3)0.03 mol L 1 s 1 A vc t 0.3 mol L 1 10 s 0.03 mol L 1 s 1。 。 2(2019 1 月广东学考月广东学考)下列措施中下列措施中，不能提高化学反应速率的是不能提高化学反应速率的是( ) A.Zn 与稀硫酸的反应中与稀硫酸的反应中，用用 Zn 片代替片代替 Zn 粉粉 B.KClO3的分解反应中的分解反应中，适当适当提高提高反应温度反应温度 C.H2O2的分解反应中的分解反应中，添加适量添加适量 MnO2 D.合成氨的反应中
7、合成氨的反应中，增大体系的总压力增大体系的总压力 A 3(2018 6 月广东学考月广东学考)某温度和有催化剂条件下某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应恒容密闭容器中发生反应 N23H22NH3，下列说法正确的是下列说法正确的是( ) t/min 0 5 10 15 20 c(NH3)/(mol L 1) 0 1.00 1.60 1.80 1.80 A.010 min 内内，v(NH3)0.16 mol L 1 min 1 B.010 min 内内，v(N2)0.18 mol L 1 min 1 C.010 min 内内，v(N2)0.16 mol L 1 min 1 D.1520
8、min 时时，反应反应 v(N2)正 正v(N2)逆逆0 A 010 min 内内，v(NH3)1.60 mol L 1 10 min0.16 mol L 1 min 1， ， v(N2)v(NH3)/20.08 mol L 1 min 1， ，A 对对，B、C 错；可逆反应是动态平衡错；可逆反应是动态平衡， 但速率不为但速率不为 0，D 错。错。 4(2018 1 月广东学考月广东学考)某温度下某温度下，往密闭容器中加入一定量往密闭容器中加入一定量 A 和和 B，发生反发生反 应：应：A(g)4B(g)2C(g)。物质。物质 C 的的浓度随反应时间浓度随反应时间(t)变化变化如下表如下表。在
9、。在 04 s 内内，平均反应速率为平均反应速率为( ) t/s 2 4 6 8 C 的浓度的浓度/mol L 1 0.26 0.40 0.50 0.56 A.v(C)0.07 mol L 1 s 1 B.v(C)0.10 mol L 1 s 1 C.v(C)0.20 mol L 1 s 1 D.v(C)0.40 mol L 1 s 1 B 5(2019 1 月广东学考月广东学考)某温度下某温度下，往密闭容器中加入一定量的往密闭容器中加入一定量的 A 和和 B，发生发生 反应：反应：2A(g)B(g)C(g)。物质。物质 C 的浓度随反应时间的浓度随反应时间(t)的变化如的变化如下表。在下表。
10、在 06 s 内内，平均反应速率为平均反应速率为( ) t/s 2 4 6 8 C 的浓度的浓度/(mol L 1) 0.22 0.36 0.42 0.46 A.v(A)0.070 mol L 1 s 1 B.v(A)0.14 mol L 1 s 1 C.v(A)0.035 mol L 1 s 1 D.v(A)0.42 mol L 1 s 1 B 6(2016 广东学业水平考试广东学业水平考试)下列措施中下列措施中，不能增大化学反应速率的是不能增大化学反应速率的是( ) A.Zn 与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取 H2时时，加入蒸馏水加入蒸馏水 B.Al 在在 O2中燃烧生成中燃烧生成 Al2
11、O3时时，用铝粉替代铝片用铝粉替代铝片 C.CaCO3与稀盐酸反应生成与稀盐酸反应生成 CO2时时，适当升高温度适当升高温度 D.用用 KClO3固体分解制取固体分解制取 O2时时，固体中添加少量固体中添加少量 MnO2 A A 项项，稀硫酸中加蒸馏水稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小硫酸浓度变小，反应速率减慢。而增大反应反应速率减慢。而增大反应 物间的接触面积、升高温度、加入催化剂都可增大反应速率。物间的接触面积、升高温度、加入催化剂都可增大反应速率。 7(2017 广东学业水平考试广东学业水平考试)某温度下某温度下，N2O5在在 CCl4中发生反应：中发生反应： 2N2O5=4NO2O2，N2
12、O5的浓度随反应时间的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在的变化如下表。在 010 s 内内，平平 均反应速率为均反应速率为( ) t/s 0 5 10 15 N2O5/molL 1 0.82 0.40 0.32 0.28 A.v(N2O5)0.032 mol L 1 B.v(N2O5)0.050 mol L 1 C.v(N2O5)0.050 mol L 1 s 1 D.v(N2O5)0.032 mol L 1 s 1 C 8(2017 广东学业水平考试广东学业水平考试)金属金属 Zn 与酸反应产生与酸反应产生 H2的反应速率最大的是的反应速率最大的是 ( ) 选项选项 温度温度 金属金属 酸
13、酸 A 25 Zn 粒粒 0.1 mol L 1 盐盐 酸酸 B 50 Zn 粉粉 0.1 mol L 1 硫硫 酸酸 C 50 Zn 粒粒 0.1 mol L 1 盐盐 酸酸 D 25 Zn 粉粉 0.1 mol L 1 硫硫 酸酸 B 外界因素对反应速率影响的判断技巧外界因素对反应速率影响的判断技巧 (1)升高温度反应速率一定增大升高温度反应速率一定增大， 但要看清反应过程是否采用升高温度的措施。但要看清反应过程是否采用升高温度的措施。 (2)使用催化剂能增大反应速率使用催化剂能增大反应速率，但要确定该但要确定该催化剂是否为正催化剂。催化剂是否为正催化剂。 (3)增大反应物的接触面积增大反
14、应物的接触面积，一定增大反应速率。一般是采用将块状或片状固一定增大反应速率。一般是采用将块状或片状固 体改为粉末状。体改为粉末状。 (4)增大反应物浓度增大反应物浓度，反应速率一定增大。要确定好改变的浓度是否为反应物反应速率一定增大。要确定好改变的浓度是否为反应物 的浓度。的浓度。 最新模拟快练最新模拟快练 1(2019 广东省广东省汕头市达濠华侨中学汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考、东厦中学期末联考)某温度下某温度下，化学反化学反 应：应： A(g)B(g)C(g)中反应物中反应物A的浓度在的浓度在5 s内从内从2.0 mol L 1减少到 减少到1.0 mol L 1。在这段时间内 。
15、在这段时间内，用用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为的浓度变化表示的平均反应速率为( ) A.0.4 mol L 1 B0.2 mol L 1 C.0.4 molL 1 s 1 D0.2 molL 1 s 1 D 2(2019 翠园中学期中翠园中学期中)节日里节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质 相互反应过程中相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中把荧光棒放在热水中，荧光荧光棒棒会更会更 亮，原因之一是亮，原因之一是 ( ) A.反应物浓度减小反应物浓度减小，反应速率减小反应速率减小 B.反应物浓度增
16、加反应物浓度增加，反应速率增加反应速率增加 C.温度升高温度升高，反应速率增加反应速率增加 D.热水对反应起催化作用热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率从而加快了反应速率 C 3某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条在保持其他条 件相同时件相同时，使四份质量分数不同的使四份质量分数不同的 H2O2溶液发生分解反应：溶液发生分解反应：2H2O2=O2 2H2O，其中氧气生成速率最大的是其中氧气生成速率最大的是( ) A.5%的的 H2O2溶液溶液 B.10%的的 H2O2溶液溶液 C.20%的的 H2O2溶液溶液 D
17、.30%的的 H2O2溶液溶液 D 浓度越浓度越大大，化学反应速率越快。化学反应速率越快。 4(2018 广东省实验中学模拟广东省实验中学模拟)在在 N23H22NH3的反应中的反应中，经过一段时经过一段时 间后间后， NH3的浓度增加了的浓度增加了 2.5 mol L 1， ， 在此时间内用在此时间内用 NH3表示的反应速率为表示的反应速率为 0.40 molL 1 s 1。则此一段时 。则此一段时间是间是( ) A.4.2 s B5.25 s C.5 s D6.25 s D 5(2018 广州市南沙区第一中学期中广州市南沙区第一中学期中)下列四种盐酸均能跟锌片反应下列四种盐酸均能跟锌片反应
18、，其中最其中最 初反应速率最慢的是初反应速率最慢的是( ) A.10 20 mL 3 mol/L 的盐酸的盐酸 B.10 20 mL 1 mol/L 的盐酸的盐酸 C.20 20 mL 3 mol/L 的盐酸的盐酸 D.20 20 mL 1 mol/L 的盐酸的盐酸 B 盐酸的浓度越小、溶液的温度越低盐酸的浓度越小、溶液的温度越低，反应速率越慢。因此根据选项中的反应速率越慢。因此根据选项中的 温度和浓度可知最初反应速率最快的是选项温度和浓度可知最初反应速率最快的是选项 C，最慢的是选项最慢的是选项 B，答案选答案选 B。 化学反应的限度化学反应的限度 基础知识填充基础知识填充 1可逆反应可逆反
19、应 (1)概念概念 在在相同相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。条件下同时向正、反两个方向进行的反应。 (2)特点特点 一定条件下一定条件下，反应有一定的限度反应有一定的限度，反应物反应物不能全部不能全部转化成产物。转化成产物。 (3)化学反应方程式的书写化学反应方程式的书写 书写可逆反应的化学方程式时书写可逆反应的化学方程式时，用用“”代替代替“=”，如氮气与氢气合成氨如氮气与氢气合成氨 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 N23H2 高温、高压高温、高压 催化剂催化剂 2NH3。 2化学平衡时间化学平衡时间速率图像速率图像(下图下图) (1)反应开始：反应开始：v(正正)v(逆逆)
20、，反应向反应向正正方向进行。方向进行。 (2)反应过程：反应过程：v(正正)减小减小，v(逆逆)增大增大，有有逆逆反应发生。反应发生。 (3)反应平衡反应平衡(t1时刻起时刻起)：v(正正)v(逆逆)0。 3化学平衡状态的概念化学平衡状态的概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 反应物和生成物的浓度反应物和生成物的浓度不再变化不再变化， 正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等相等。这种状态称为化学平衡状态。这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。简称化学平衡。 4化学平衡的特征化学平衡的特征 逆逆可逆反应可逆反应 等等v(正正)v(逆逆)0
21、动动动态平衡动态平衡，反应物和生成物的量不再变化但反应仍在进行反应物和生成物的量不再变化但反应仍在进行，单位时间单位时间 内反应物的消耗量与生成量内反应物的消耗量与生成量相等相等 定定达到平衡时达到平衡时，体系内各组分的百分含量体系内各组分的百分含量保持不变保持不变 变变化学平衡是在一定条件下建立的化学平衡是在一定条件下建立的，当平衡的条件发生改变时当平衡的条件发生改变时，平衡也平衡也 就遭到破坏就遭到破坏 5化学平衡的判定依化学平衡的判定依据据 (1)等速标志：等速标志：v(正正)v(逆逆) 指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆
22、反应速率相等相等。对不同。对不同 种物质而言种物质而言，速率不一定相等速率不一定相等。 (2)百分含量不变标志百分含量不变标志 正因为正因为 v(正正)v(逆逆)0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量。总的所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量。总的 结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分 含量、转化率等不随时间变化而改变。含量、转化率等不随时间变化而改变。 学考真题对练学考真题对练 1(20207 月广东学考月广东学考)汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应汽车尾气污染已成为突出的环境问
23、题。反应 2NO 2CO 催化剂催化剂 2CO2N2可用于净可用于净化汽车尾气。一定条件下化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间该反应进行一段时间 后后，各物质的浓度均不再变化各物质的浓度均不再变化，此时此时( ) A.反应完全停止反应完全停止 B.反应达到了平衡状态反应达到了平衡状态 C.反应物消耗完全反应物消耗完全 D.正反应速率大于逆反应速率正反应速率大于逆反应速率 B 2(2019 6 月广东学考月广东学考)在在 1 273 K、100.0 kPa 条件条件下，乙烷生成乙烯的反应下，乙烷生成乙烯的反应 C2H6(g)C2H4(g)H2(g)达到平衡后达到平衡后( ) A.C2H6的
24、浓度保持不变的浓度保持不变 B.C2H6仍在不断分解仍在不断分解，其浓度不断减小其浓度不断减小 C.C2H6的分解速率大于生成速率的分解速率大于生成速率 D.C2H4仍在不断生成仍在不断生成，其浓度不断增加其浓度不断增加 A 反应达到平衡后反应达到平衡后，同一物质同一物质的的 v正 正v逆逆，且各物质的且各物质的浓度保持不浓度保持不变。变。 3(20181 月广东学考月广东学考)在一定温度下在一定温度下，某反应：某反应：ABC 体系中体系中，n(B) 随反应时间随反应时间(t)的变化如下表：的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 n(B)/mol 0.080 0.036 0.028
25、 0.020 0.020 0.020 该反应处于平衡状态的时间区域为该反应处于平衡状态的时间区域为( ) A12 min B13 min C23 min D35 min D 4(2019 1 月广东学考月广东学考)CO 还原赤铁矿还原赤铁矿(主要成分主要成分 Fe2O3)可用于工业炼铁。在可用于工业炼铁。在 密闭体密闭体系中系中，反应反应 Fe2O33CO2Fe3CO2在一定条件下达到平衡。保持条在一定条件下达到平衡。保持条 件不变件不变，则一段时间后则一段时间后( ) AFe 的产量增加的产量增加 BCO 的转化率提高的转化率提高 CCO2的浓度增加的浓度增加 DCO 的浓度保持不变的浓度保
26、持不变 D 5(2015 广东学业水平广东学业水平考试考试)一定条件下的某可逆反应一定条件下的某可逆反应，其正反应速率其正反应速率 v(正正) 和逆反应速率和逆反应速率 v(逆逆)随反应时间随反应时间 t 的变化如图所示。下列判断不正确的是的变化如图所示。下列判断不正确的是( ) A.t1时刻时刻，v(正正)v(逆逆) Bt2时刻时刻，v(正正)v(逆逆) Ct2时刻时刻，反应达到最大限度反应达到最大限度 Dt3时刻时刻，反应停止反应停止 D t1时刻时刻，v(正正)v(逆逆)，反应正向进行；当反应正向进行；当 v(正正)v(逆逆)时反应达到平衡状时反应达到平衡状 态；但平衡时反应并没停止。态
27、；但平衡时反应并没停止。 准确理解化学平衡状态准确理解化学平衡状态 (1)正反应和逆反应均能进行的化学反应不一定是可逆反应正反应和逆反应均能进行的化学反应不一定是可逆反应，需注意前提条件需注意前提条件 在相同条件下。在相同条件下。 (2)可逆反应达到化学平衡后可逆反应达到化学平衡后，反应并没有停止反应并没有停止，实际上正反应和逆反应始终实际上正反应和逆反应始终 在进行在进行，只是正、逆反应速率只是正、逆反应速率相等。相等。 (3)对于反应前后气对于反应前后气体体积不变的反应体体积不变的反应，总物质总物质的量、的量、总压强始终保持不变总压强始终保持不变， 不能作为判断平衡的依据。不能作为判断平衡
28、的依据。 最新模拟快练最新模拟快练 1(2019 广东省梅州市华侨中学模拟一广东省梅州市华侨中学模拟一)在一定温度下在一定温度下，2 L 密闭容器内密闭容器内，反反 应应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中体系中，n(NO)随时间的变化如下表：随时间的变化如下表： 时间时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 该反应达到平衡状态的时间是该反应达到平衡状态的时间是( ) A.3 min B1 min C.2 min D0 min A 当化学反应达到平衡状态时当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等正
29、逆反应速率相等，各物质的浓度及物质各物质的浓度及物质 的量不变的量不变，当反应达到当反应达到 3 min 时时，NO 的物质的量不的物质的量不变变，所以该反应在所以该反应在 3 min 时达时达 到平衡状态到平衡状态，A 项符合题意。项符合题意。 2(2019 翠园中学期中翠园中学期中)在一定条件下在一定条件下，某容器中充入某容器中充入 N2和和 H2合成合成 NH3，以以 下叙述错误的是下叙述错误的是( ) A.开始反应时开始反应时，v(正正)最大最大，v(逆逆)0 B.随着反应的进行随着反应的进行，v(正正)减小减小，最后为最后为 0 C.随着反应的进行随着反应的进行，v(逆逆)逐渐增大逐
30、渐增大，最后保持恒定最后保持恒定 D.随着反应的进行随着反应的进行，v(正正)逐渐减小逐渐减小，最后与最后与 v(逆逆)相等且都保持恒定相等且都保持恒定 B 32019 广东省广东省江门市第二中学第二次月考江门市第二中学第二次月考(5 月月)在密闭容器中加入在密闭容器中加入 2.0 mol SO2和和 1.0 mol O2，一定条件下发生如一定条件下发生如 下反应下反应 ：2SO2O22SO3。反应达到。反应达到 平衡后平衡后，各物质的物质的量可能为各物质的物质的量可能为( ) n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0 1.0 C
31、0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0 C 4(2018 翠园中学期中翠园中学期中)在一定条件下在一定条件下，可逆反应：可逆反应：2N2O5(g)4NO2(g) O2(g)中中 c(NO2)随时间变化的实验数据随时间变化的实验数据如下表所示：如下表所示： 时间时间/min 0 5 10 15 20 25 c(NO2)/( mol L 1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根据表中数据根据表中数据，该反应达到平衡时该反应达到平衡时 c(NO2)为为( ) A0.020 molL 1 B0.032 molL 1 C0.038 molL 1 D0.040 m
32、olL D 一、单项选择题一、单项选择题 1甲、乙两容器都进行甲、乙两容器都进行 AB 的反应的反应，甲容器内每分钟减少了甲容器内每分钟减少了 4 mol A， 乙容器内每分钟减少了乙容器内每分钟减少了 2 mol A，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要( ) A快快 B慢慢 C相等相等 D无法确定无法确定 D 不知甲、乙容器的体积不知甲、乙容器的体积，故无法判断。故无法判断。 2下列方法可以加快铁和稀盐酸反应速率的是下列方法可以加快铁和稀盐酸反应速率的是( ) A加热加热 B加水加水 C降温降温 D加入加入 CH3COONa 固体固体 A 温度升高温度升
33、高，反应速率加快。反应速率加快。 3(2019 广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)化学反应速率受外化学反应速率受外 界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时的影响。烧烤时，用扇子向用扇子向红红 热的木炭扇风热的木炭扇风，火会更旺火会更旺，其原因是其原因是( ) A压强降低压强降低，反应减慢反应减慢 B温度降低温度降低，反应加快反应加快 C使使 CO2浓度增加浓度增加，反应加快反应加快 D使使 O2浓度增加，反应加快浓度增加，反应加快 D 4(2019 广东省执信中学期中广东省执信中
34、学期中)在在 1 L 密闭容器中加入密闭容器中加入 1 mol N2和和 3 mol H2， 一定条件下发生反应：一定条件下发生反应：N23H22NH3，1 min 后测得生成后测得生成 0.06 mol NH3，该时该时 间段内平均反应速率为间段内平均反应速率为( ) Av(NH3)0.6 mol L 1 min 1 Bv(H2)0.04 mol L 1 min 1 Cv(NH3)0.12 mol L 1 min 1 Dv(N2)0.03 mol L 1 min 1 D 5下列四支试管中下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 (
35、) 试管试管 温度温度 过氧化氢浓度过氧化氢浓度 催化剂催化剂 A 室温室温(25 ) 12% 有有 B 水浴加热水浴加热(50 ) 4% 无无 C 水浴加热水浴加热(50 ) 12% 有有 D 室温室温(25 ) 4% 无无 C 升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都可以加快反应速率。升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都可以加快反应速率。 6生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( ) A将湿的衣物将湿的衣物放在太阳下晒干放在太阳下晒干 B向较向较多粉尘的地面洒水后再清洗多粉尘的地面洒水后再清洗 C铁制栏杆喷涂油漆铁制栏杆喷涂油漆 D将食盐密封
36、好将食盐密封好，防止吸湿结块防止吸湿结块 C A、B、D 项都没有项都没有发生化学变化发生化学变化，C 项可减慢铁腐蚀的化学反应速率。项可减慢铁腐蚀的化学反应速率。 7对于反应：对于反应：2H2O2=2H2OO2，下列措施不能增大化学反应速率的是下列措施不能增大化学反应速率的是 ( ) A减小减小 H2O2溶液的浓度溶液的浓度 B升高升高 H2O2溶液的温度溶液的温度 C向向 H2O2溶液中加入少量溶液中加入少量 MnO2粉末粉末 D向向 H2O2溶液中加入一定浓度的溶液中加入一定浓度的 FeCl3溶液溶液 A 减小反应物浓度减小反应物浓度，反应速率减慢。反应速率减慢。 8向某密闭容向某密闭容
37、器中充入器中充入 1 mol N2和和 3 mol H2，一定条件下发生反应一定条件下发生反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时达到化学平衡时，下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A反应停止了反应停止了 B正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等 CN2的浓度为的浓度为 0 DH2的转化率为的转化率为 100% B 化学平衡是动态平衡；反应物转化率化学平衡是动态平衡；反应物转化率 B C D C 17 (2018 广东省实验中学模拟广东省实验中学模拟)工业制硫酸中的一步重要反应是工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在在 400 600 下的催化氧化：下的催化氧化：2SO2
38、O22SO3。如果反应在密闭容器中进行。如果反应在密闭容器中进行，下列说下列说 法中正确的是法中正确的是( ) ASO2有可能有可能 100%转化为转化为 SO3 B升高温度对反应速率没有影响升高温度对反应速率没有影响 C使用催化剂是为了加快反应速率使用催化剂是为了加快反应速率 D平衡时平衡时 SO2的浓度与的浓度与 SO3的浓度相等的浓度相等 C 18 (2019 广东省学业水平预测一广东省学业水平预测一)对于可逆反应：对于可逆反应： 2A(气气)2B(气气)3C(气气) D(固固)，减少压强产生的影响的是减少压强产生的影响的是( ) A正、逆反应速率正、逆反应速率都减慢都减慢，平衡向逆反应
39、方向平衡向逆反应方向移动移动 B正反应速率加快正反应速率加快，逆反应速率减慢逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 C逆反应速率加快逆反应速率加快，正反应速率减慢正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都不变正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 A 减小压强减小压强，反应物和生成物浓度均减小反应物和生成物浓度均减小，所以不论是正反应速率还是逆所以不论是正反应速率还是逆 反应速率一定减小。反应反应速率一定减小。反应 2A(气气)2B(气气)3C(气气)D(固固)中正反应是体积减小中正反应是体积减小 的反应的反应，所以减
40、小压强所以减小压强，平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动， A 正确。正确。 19当可逆反应当可逆反应 2SO2O22SO3达到平衡时达到平衡时，通入通入 18O2 气体气体，再次达到再次达到 平衡平衡，18O 存在于存在于( ) ASO3、O2中中 BSO2、SO3中中 CO2、SO2、SO3中中 DSO2、O2中中 C 平衡后加入平衡后加入 18O2， ，可生成可生成 SO3，SO3又分解。又分解。 20反应反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经经 2 min，B 的浓度减少的浓度减少 0.6 mol L 1。 。 对此反应速率的表示对此反应速率的表示，正确的是正确的是(
41、) A用用 A 表示的反应速率是表示的反应速率是 0.4 mol (L min) 1 B分别用分别用 B、C、D 表示反应的速率表示反应的速率，其比是其比是 321 C在在 2 min 末的反应速率末的反应速率，用用 B 表示是表示是 0.3 mol (L min) 1 D.在这在这 2 min 内用内用 B 和和 C 表示的平表示的平均反应速率的值相等均反应速率的值相等 B v(B)0.6 mol L 1 2 min 0.3 mol L 1 min 1， ，由于由于 A 是固体是固体，无法用浓度变无法用浓度变 化量表示化量表示，所以所以 A 不对；不对；2 min 末的反应速率为瞬时速率末的
42、反应速率为瞬时速率，而而 0.3 mol L 1 min 1 为平均速率为平均速率，所以所以 C 不对；该反应过程中始终存在不对；该反应过程中始终存在 vBvCvD321，故故 B 正确正确，D 不对。不对。 21用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是下列措施不能使反应速率加快的是 ( ) A不用稀硫酸不用稀硫酸，改用改用 98%浓硫酸浓硫酸 B加热加热 C滴加少量滴加少量 CuSO4溶溶液液 D不用铁片不用铁片，改用铁改用铁粉粉 A 本题考查的知识点是影响化学反应速率的因素。本题考查的知识点是影响化学反应速率的因素。98%浓硫酸使铁钝化不浓硫
43、酸使铁钝化不 产生氢气产生氢气，所以选所以选 A。 22在一定温度下在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的向密闭容器中充入一定量的 NO2和和 SO2，发生反应：发生反应：NO2 SO2NOSO3，当化学反应达到平衡时当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) ASO2和和 SO3的物质的量一定相的物质的量一定相等等 BNO2和和 SO3的物质的量一定相等的物质的量一定相等 C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 NO2和和 SO2的总物质的量的总物质的量 DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等的物质的量一定相等 C 题中
44、没有给出各物质的投料情况题中没有给出各物质的投料情况， NO2、 SO2和和 SO3的量之间的量之间没有必然的没有必然的 关系关系，可能相等可能相等，也可能不等也可能不等，A、B、D 错；该反应反应前后气体分子数不变错；该反应反应前后气体分子数不变， 故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 NO2和和 SO2的总物质的总物质的量的量，C 正正 确。确。 23下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A 无论怎样控制反应条件无论怎样控制反应条件， 2 mol SO2与与 1 mol O2反应都不会生成反应都不会生成 2 mol SO3 B任何化学反应中
45、的反应物都能全部转化成生成物任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C化学反应的限度决定于反应物的性质化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关与外界的条件无关 D可逆反应中可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 A 可逆反应中反应物不可能可逆反应中反应物不可能 100%的转化为生成物的转化为生成物， 化学反应化学反应限度在改变外限度在改变外 界条件时可能发生移动。界条件时可能发生移动。 24下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) A可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆反应方向进行可逆反应在同一条件下既向正反应方向进
46、行同时也向逆反应方向进行 B可逆反应中可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物反应物不可能完全转化为生成物 C可逆反应达到平衡时可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等反应物和生成物的浓度一定相等 D化学平衡状态时化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率 C 可逆反应达到平衡时可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不一定相等反应物和生成物的浓度不一定相等，C 错错，其他其他 选项正确；故选选项正确；故选 C。 25 在一定条件下反应在一定条件下反应 A2(g)B2(g)2AB(g)， 能说明反应一定达到化学反能说明反应一定达到化学反 应限度的是应限度的是( )
47、 A单位时单位时间内生成间内生成 n mol A2的同时的同时，生成生成 n mol 的的 AB B容器内的总压强不随时间而变化容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成单位时间内生成 2n mol AB 的同时的同时，生成生成 n mol 的的 B2 D单位时间内生成单位时间内生成 n mol A2的同时的同时，生成生成 n mol 的的 B2 C A中应为生成中应为生成n mol A2的同时生成的同时生成 2n mol AB； B中因反应前后计量数中因反应前后计量数(气气 体体)相等相等，故总压强不能做判断；故总压强不能做判断；D 中应为生成中应为生成 n mol A2同时消耗同时消耗 n mol B2。 二、非选择题二、非选择题 26将等物质的量的将等物质的量的 A、B 混合于混合于 2 L 的密闭容器中的密闭容器中，发生如下反应：发生如下反应：3A(g) B(g)xC(g)2D(g)，经经 5 min 后后，测得测得 D 的浓度为的浓度为 0.5 mol L 1， ，c(A)c(B) 35，C
