1、化学练习卷2024.05注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等
2、须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Co-59一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是（ ）A.聚酯纤维B.石英光纤C.不锈钢D.石墨烯2.由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是（ ）A.中子数为8的氮原子：B.元素的电负性：C.的电子式为： D.的空间填充模型为：3.下列制备、干燥、收集，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是（ ）A.制备B.干燥C.收集D.进行喷泉实验4.、位于周期表第三周期。下列说法正确
3、的是（ ）A.离子半径：B.碱性：C.第一电离能：D.、晶体类型相同阅读下列材料，完成57题：硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。5.下列说法正确的是（ ）A.空间构型为直线形B.、中原子均采用杂化C.中的阴、阳离子个数比为D.中的化合价为6.下列化学反应表示正确的是（ ）A.水解：B.脱硫电池放电时的正极反应：C.脱硫剂除烟气中D.氧化7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ）A.为非极性分子
4、，易溶于溶液B.单质具有氧化性，常用于实验室处理汞C.甲硫醇具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏D.分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性8.在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是（ ）A.工业制漂白粉：B.工业制C.电解饱和食盐水：D.碱性溶液与反应：9.化合物是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：下列有关化合物、和的说法正确的是（ ）A.分子中的所有原子一定共平面B.能发生加成、氧化和消去反应C.与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子D.转化为的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量10.活性催化反应的部分机理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该反应的B.该
5、反应平衡常数C.反应前后碳原子杂化方式没有发生变化D.吸附在表面的与中的羟基结合生成水11.取少量水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）选项探究性质实验方案A氧化性滴加几滴盐酸酸化的溶液，再滴加的溶液，振荡，观察实验现象B还原性滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色的变化C酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化D漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化12.以磷石膏（主要成分，杂质、等）和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。，。下列说法正确的是（ ）A.氨水中存在：B.“转化”步骤，通入后清液中始终存在C.“转化”步骤，若通入至溶液
6、为6.5，此时溶液中D.“滤液”中存在：13.催化加氢制甲醇主要反应：反应. 反应. 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中或的平衡选择性如图所示。（或）的平衡选择性下列说法正确的是（ ）A.曲线、表示的是平衡选择性B.曲线、表示的压强：C.随温度升高，的平衡转化率受压强影响减小D.相同温度下，压强分别为、时，反应的平衡常数二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）、等均可作锂离子电池的电极材料。（1）电极。将、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料。投料时，先将与_直接混合，再向其中加入另一种溶液。共沉淀的化学方程式为_。高温成
7、型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用是_。（2）电极。层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极。该负极放电时的电极反应式为_。结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是_。（3）电极。从废锂电池正极材料回收、等金属路线如下：写出“溶解”步骤发生反应的离子方程式：_。空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知以上，已完全脱水，在范围内，剩余固体成分为_。（写出计算过程）。常温下，“沉锂”时使用饱和的目的是_。15.（15分）一种合成抗病毒生物活性类化合物的路线部分如下：已知：（1）的化学式为，写出其结构简式：_。过程中的作用是_。（2）是一种不稳定的中间体，的反应类型
8、是_。（3）物质呈酸性的原因是（结构为）中羟基的氧氢键断裂，且极性越强，氧氢键越易断裂。下列物质的酸性由强到弱的顺序是_。（4）写出满足下列条件的一种的同分异构体_。能发生银镜反应且能使溴的溶液褪色；碱性条件水解后酸化的一种产物能与溶液发生显色反应；核磁共振氢谱中存在4组峰。（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图_。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）16.（15分）乙二胺四乙酸铁钠（化学式）是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。已知：是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。乙二胺四乙酸（，用表示）是一种弱酸。.制备实验室用铁屑制备的主要流程如下：（1）“酸
9、浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是_A.升高温度B.加快搅拌速率C.缩短浸取时间（2）向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有_（填离子符号）。（3）“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，_，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是_-保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是_。图1图2.测定产品的纯度样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，
10、滴定终点时溶液由紫红色变黄色。（4）补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：_。17.（16分）研究的综合利用具有重要的意义。.催化重整制氢气一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤。图1（1）写出步骤中发生主要反应的化学方程式：_。（2）步骤中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。时出口处气体流量略高于的原因是_。反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅
11、速降低，流量升高，可能的原因是_。图2图3.用于烟气脱硝（3）烟气脱硝相关反应如下：反应 反应 反应反应的_。反应和反应的平衡常数分别为、，则相同温度下反应的_（用、表示）。（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是_。当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是_。化学练习卷答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.A 2.B 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C 13.C二、非选择
12、题：共4题，共61分。14.（15分）（1）（1分）（2分）或增强电极导电性；与空气中反应，防止被氧化（共2分，各1分）（2）（2分）半径小于层间距（1分）（3）（2分）和（3分）提高，促进充分沉淀（2分）15.（15分）（1）（2分） 吸收生成的，促进反应正向进行（2分）（2）消去反应（1分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）（5分） 16.（15分）（1）（2分）（2）、（2分，各1分）（3）冷却至室温，加入乙醇（2分） 溶液和稀硝酸（1分）过低，电离出的浓度小（或过低，在水中溶出量小），过大，转为，溶液中浓度减小（3分）（4）准确量取（均可）待测溶液于锥形瓶中（1分），调节溶液至（1分），滴加滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加标准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复（1分），记录标准液体积，（1分）重复操作次（1分）（共5分）17.（16分）（1）（2分）（2）步骤主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成（2分）分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低（3分）（3）（2分） （2分）（4）温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快（2分）高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢（3分）
