1、绝密启用前2024年苏锡常镇高三化学二模考前模拟试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题：本大题共13小题，共38分。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是()A. 节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3C.
2、 “天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2.三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是()A. 基态Co2+的价层电子排布式为3d54s2B. NH3的电子式为C. 中子数为18的氯原子可表示为1718ClD. 1molCo(NH3)63+中含24mol共价键3.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学
3、方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-904kJmol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. N2不溶于水，可用作保护气B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂C. NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂D. HNO3具有易挥发性，可用来制备硝酸纤维4.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-9
4、04kJmol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是()A. 装置甲生成NH3B. 装置乙干燥NH3C. 装置丙收集NH3并验满D. 装置丁吸收多余NH35.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-904kJmol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等
5、化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是()A. 该反应一定能自发进行B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能C. 断裂1molN-H键的同时断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态D. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+H2O+SO2=BaSO3+2H+B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SC. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH-=NH3H2OD. 用Na2S
6、O3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-7.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是()A. 简单离子半径：ZYB. Y的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大C. X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：YXD. W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红8.CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：下列说法正确的是()A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=
7、Cu2+Fe2+2SO42-B. “滤渣”的成分是Fe(OH)3C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质D. CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 9.羟甲香同素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是()A. 甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应D. 1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为3mol10.室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。下列说
8、法正确的是 ()实验1：用pH试纸测定0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH，测得pH约为6 实验2：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 实验3：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全 实验4：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体A. 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的c(H+)约为10-8molL-1B. 实验2发生反应离子方程式为NH4+Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OC.
9、实验3得到的溶液中有c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D. 实验4过滤后所得清液中一定存在：c2(Al3+)=KspAl2(CO3)3c3(CO32-)11.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是()A. a极反应式为N2+12OH-10e-=2NO3-+6H2OB. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小C. 电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：312.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原理如图所示(
10、R1和R2代表烃基)。下列说法正确的是()A. 转化过程中N的杂化方式未改变B. N3-R2中一定存在三种非极性键C. 该反应中Cu和H+都能降低反应的活化能D. 总反应方程式为：13.二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJmol-1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.5kJmol-1反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJmol-1在2MPa，起始投料n(H2)n
11、(CO2)=3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A. 图中X表示COB. 反应中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C. 温度从553K上升至573K时，反应消耗的CO2少于反应生成的CO2D. 其他条件不变，将压强增大到3MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数第II卷（非选择题）二、简答题：本大题共4小题，共62分。14.五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂.工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备V2O5，主要经过“焙烧、水浸、
12、除杂、沉钒、灼烧”等过程已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水Ksp(MgSiO3)=2.510-5，KspMg3(PO4)2=2.510-24 回答下列问题： (1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，V2O3转化为NaVO3，该反应的化学方程式为 _ (2)向水浸后的溶液中加入MgSO4生成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀以除去硅、磷.除杂后的溶液中MgSO4的浓度为0.1molL-1，此时溶液中c(PO43-)c(SiO32-)= _ ；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图1所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是 _ (3)“沉矾”时加入NH4Cl析出NH4VO
13、3.沉钒温度需控制在50左右，温度不能过高的原因为 _ (4)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5.称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000molL-1H2C2O4溶液25mL，再用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液至终点，消耗KMnO4溶液的体积为4.00mL，则产物中V2O5的质量分数为 _ (写出计算过程).已知：V2O5+2H+=2VO2+H2O，2VO2+H2C2O4=2VO2+2CO2+2H+ (5)还原V2O5可制得VO2，如图2为VO2的晶胞，该晶胞中钒的配位数为 _ 15.Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有
14、反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。已知：R-OHPBr3R-Br(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是 _。(2)BC的反应类型是 _。(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为 _(填化学式)。(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式 _(不考虑立体异构)。苯环上只有两个对位取代基；不能使FeCl3溶液显色，红外光谱表明分子中无N-O键；1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个-OH)。(5)已知：，请结合题中所给的信息，写出由制的合成路线流程图(无机试剂
15、任选) _。16.汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。 (1)SCR工作原理 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是 _ 。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式是 _ 。 (2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。 BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _ 。 富燃条件下Pt
16、表面反应的化学方程式是 _ 。 若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因： _ 。 研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是 _ ；当CO2体积分数达到10%20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是 _ 。 17.燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素CO(NH2)2是一种强还原剂。60时在一定浓度的尿素
17、/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为 _。(2)除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法。H2-SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)H20已知H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3=-241.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H4=+180.5kJ/mol，则H1=_kJ/mol。H
18、2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如题图所示： 已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为 _mol。(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为 _。V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基
19、材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如题图2所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是 _。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.焰色试验无新物质生成，是物理反应，故A错误；B.Fe3O4具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4，Fe2O3无磁性，故B错误；C.纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；D.氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D错误；故选：C。A.无新物质生成的反应是物理变化；B.Fe3O4具有磁性；C.胶体可产生丁达尔效应；D.氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料。本题考查物质的组成、结构与应用，注意化学与生活、科技
20、、社会的关系，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A.Co的原子序数为27，基态Co原子的价电子排布式为Ar3d74s2，则基态Co2+的价层电子排布式为3d7，故A错误；B.NH3的电子式为，故B错误；C.中子数为18的氯原子可表示为35Cl，故C错误；D.1个Co(NH3)63+离子中共含有36+6=24条共价键，故1molCo(NH3)63+中含24mol共价键，故D正确；故选：D。A.Co的原子序数为27，基态Co原子的价电子排布式为Ar3d74s2，失去4s轨道上的2个电子后，形成Co2+；B.NH3中N原子与3个H原子形成共价键，还有一对为成键的孤对电子；C.质量数等于质子数加
21、中子数；D.1个Co(NH3)63+离子中含有36=18条N-H键，还有6配位键，配位键属于共价键。本题主要考查原子结构与化学键的相关知识，具体涉及核外电子排布式、电子式的书写，原子的表示，配位离子中共价键数目的判断，属于基本知识，基础题型，难度不大。3.【答案】C【解析】解：A.氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，因此可用作保护气，与氮气难溶于水无关，故A错误；B.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与其溶解性无关，故B错误；C.NO2具有强氧化性，可作氧化剂，可用作火箭燃料推进剂，故C正确；D.硝酸具有酸性，可发生酯化反应，用来制备硝酸纤维，与挥发性无关，故D错误；故选：C。A.氮气含有氮氮
22、三键，其化学性质稳定；B.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂；C.NO2具有强氧化性，可作氧化剂；D.硝酸具有酸性，可发生酯化反应。本题主要考查氮及其化合物的结构和性质，为基础知识的考查，题目难度不大。4.【答案】D【解析】解：A.加热氯化铵分解后生成氨气和HCl，但氨气与氯化氢在试管口又会冷凝生成氯化铵固体，应加热氯化铵和熟石灰来制取氨气，故A错误；B.NH3为碱性气体，可与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸来干燥氨气，故B错误；C.氨气的密度比空气小，应向下排空气法收集氨气，导管应插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，为防倒吸，可将漏斗倒扣来吸收多余NH3，故D正确；故选：D。A.应用氯化
23、铵和熟石灰来制取氨气；B.NH3为碱性气体，可与浓硫酸反应；C.氨气的密度比空气小，应向下排空气法收集氨气；D.氨气极易溶于水，为防倒吸，可将漏斗倒扣来吸收多余NH3。本题主要考查氨气的制备及性质，为基础知识的考查，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：A.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的H=-904kJmol-10，则复合判据H-TS0，该反应一定能自发进行，故A正确；B.该反应的H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-904kJmol-10，说明正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C.断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，表示的是正逆反应速
24、率，且满足化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D.达到平衡时，增大容器的体积，由于各组分的浓度均减小，v(正)和v(逆)均减小，故D错误；故选：D。A.复合判据H-TS0时反应能够自发进行；B.H=正反应的活化能-逆反应的活化能，结合该反应为放热反应分析；C.正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D.增大容器的体积，各组分浓度减小，正逆反应速率均减小。本题考查反应热与焓变、化学平衡等知识，为高频考点，把握反应自发进行的条件、化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡的影响因素，D为易错点，题目难度不大。6.【答案】D【解析】解：A.亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化
25、硫与氯化钡溶液不反应，故A错误；B.硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：FeS+4H+NO3-=Fe3+S+NO+2H2O，故B错误；C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为H+OH-=H2O，故C错误；D.Na2SO3溶液吸收少量Cl2，首先两者发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和过量的Na2SO3反应生成NaHSO3，故离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-，故D正确。故选：D。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点
26、，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，则W、X、Y、Z分别位于第一、第二、第三、第四周期，W为H元素，Z形成+1价阳离子，则Z为K；X可形成2个共价键，则X为O元素；Y为第三周期元素，可形成5个共价键，则Y为P元素，该化合物为KH2PO4，以此解答该题。结合分析可知，W、X、Y、Z依次为H、O、P、K元素，A.Y、Z对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：ZY，故A错误；B.Y的3p轨道处于半满稳定
27、状态，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故B正确；C.X、Y分别与W形成的简单化合物为水、磷化氢，水分子之间存在氢键，其沸点大于磷化氢，即简单化合物的沸点：Yc(OH-)，室温下pH约为6，水电离出的c(H+)约为10-6molL-1，故A错误；B.向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，钡离子和硫酸根离子之间会发生反应，氢氧根离子和铝离子之间可以发生反应，验2发生反应离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3，故B错误；C.向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全，溶液中
28、的溶质可以为(NH4)2SO4，硫酸铵溶液中存在：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故C正确；D.向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3发生双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，实验4过滤后所得清液中不存在：c2(Al3+)=KspAl2(CO3)c3(CO32-)，故D错误；故选：C。A.NH4Al(SO4)2溶液中铝离子和铵根离子水解导致溶液显酸性；B.向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，钡离子和硫酸根离子之间会发生反应，氢氧根离子和铝离子之间可以发生反应；C.NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的N
29、H3，得到的溶液存在物料守恒，据此判断；D.向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3发生双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。本题考查了探究实验的相关内容以及实验现象分析，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查电解池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和运用能力，掌握阴阳极的判断、电极反应及电极反应式书写是解本题关键，注意结合电解质酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。【解答】该装置为电解池，a极上N2NO3-，发生氧化反应，a为阳极，b极上N2NH4+，发生还原反
30、应，b为阴极，阳极反应式为N2+6H2O-10e-=2NO3-+12H+，阴极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，电解池工作时阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，结合电子守恒计算阴极、阳极消耗N2的物质的量之比。A.a极上N2NO3-，发生氧化反应，a为阳极，电极反应式为N2+6H2O-10e-=2NO3-+12H+，故A错误；B.b为阴极，阴极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，电解一段时间，阴极区消耗H+，溶液pH增大，故B错误；C.根据化合价变化，a为阳极，b为阴极，电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极，故C正确；D.根据化合价升降守恒，6n阴极(N2)=10n阳极(N2
31、)，电解一段时间，a极、b极消耗N2的物质的量之比为3：5，故D错误；故选：C。12.【答案】D【解析】解：A.N3-R2中N原子有形成三键的氮原子，为sp杂化，后续产物中变为双键，为sp2杂化，故A错误；B.根据流程可知，N3-R2中存在NN和N-N两种非极性键，故B错误；C.该反应中Cu为催化剂，可降低反应的活化能，H+不是催化剂，故C错误；D.该流程中初始反应物为N3-R2和HCCR1，最终产物为，化学方程式为N3-R2+HCCR1【Cu】，故D正确；故选：D。A.N3-R2中N原子有形成三键的氮原子，后续产物中变为双键；B.N3-R2中存在NN和N-N两种非极性键；C.催化剂，可降低反
32、应的活化能；D.该流程中初始反应物为N3-R2和HCCR1，最终产物为。本题考查反应机理，侧重考查学生非极性键、反应过程和杂化类型的掌握情况，试题难度中等。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡和化学反应能量变化，解题关键是掌握勒夏特列原理和H=反应物键能总和-生成物键能总和，此题难度中等，注意基础知识积累。【解答】A.反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则CO的体积分数增大，则图中Y表示CO，故A错误；B.H=反应物键能总和-生成物键能总和，反应为放热反应，则反应中反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，故B错误；C.由图可知，温度从553K上升至573K时，
33、CO2的平衡转化率增大，说明反应消耗CO2的量大于反应生成CO2的量，故C错误；D.反应为气体体积不变的反应，其他条件不变，将压强增大到3MPa，反应不移动，而反应为气体体积减小的反应，将压强增大到3MPa，平衡正向移动，甲醇的浓度增大，而甲醇又是反应的反应物，导致反应正向移动，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数，故D正确；故选：D。14.【答案】V2O3+Na2CO3+O2=焙烧2NaVO3+CO2 210-7 随着温度升高PO43-水解程度增大，Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡向右移动，所以PO43-去除率下降，温度升高时SiO32-水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以SiO32-的
34、去除率增大 温度过高，NH4Cl分解，不利于NH4VO3析出 91% 6【解析】解：(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，V2O3转化为NaVO3，该反应的化学方程式为：V2O3+Na2CO3+O2=焙烧2NaVO3+CO2，故答案为：V2O3+Na2CO3+O2=焙烧2NaVO3+CO2；(2)Ksp(MgSiO3)=c(Mg2+)c(SiO32-)=2.510-5，KspMg3(PO4)2=c3(Mg2+)c2(PO43-)=2.510-24，除杂后的溶液中MgSO4的浓度为0.1molL-1，c(SiO32-)=2.510-50.1mol/L=2.510-4mol/L，c(PO4
35、3-)= 2.510-240.13mol/L=510-11mol/L，据此计算此时溶液中c(PO43-)c(SiO32-)=510-112.510-4=210-7，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是：随着温度升高PO43-水解程度增大，Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡向右移动，所以PO43-去除率下降，温度升高时SiO32-水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以SiO32-的去除率增大，故答案为：210-7；随着温度升高PO43-水解程度增大，Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡向右移动，所以PO43-去除率下降，温度升高时SiO32-水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以SiO
36、32-的去除率增大；(3)“沉矾”时加入NH4Cl析出NH4VO3.沉钒温度需控制在50左右，温度不能过高的原因是：温度过高，NH4Cl分解，不利于NH4VO3析出，故答案为：温度过高，NH4Cl分解，不利于NH4VO3析出；(4)加入H2C2O4的物质的量为：n(H2C2O4)=0.2000mol/L0.025l=0.005mol，依据2KMnO45H2C2O4，过量H2C2O4的物质的量：n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=0.001mol，与VO2+反应的H2C2O4的物质的量：n(H2C2O4)=0.005mol-0.001mol=0.004mol，依据化学方程式可知：V2O52
37、VO2+H2C2O4，n(V2O5)=0.004mol，m(V2O5)=0.004mol182g/mol=0.728g，产物中V2O5的质量分数w(V2O5)=0.728g0.80g100%=91%，故答案为：91%；(5)顶角为和中心为钒原子，四个氧原子位于面心，两个氧原子位于晶胞内，则该晶胞中钒的配位数为6，故答案为：6。(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，空气中氧气、碳酸钠和V2O3反应转化为二氧化碳和NaVO3；(2)Ksp(MgSiO3)=c(Mg2+)c(SiO32-)=2.510-5，KspMg3(PO4)2=c3(Mg2+)c2(PO43-)=2.510-24，除杂后
38、的溶液中MgSO4的浓度为0.1molL-1，据此计算此时溶液中c(PO43-)c(SiO32-)，随着温度升高PO43-水解程度增大，Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡向右移动，所以PO43-去除率下降；(3)温度过高，NH4Cl分解；(4)加入H2C2O4的物质的量为：n(H2C2O4)=0.2000mol/L0.025l=0.005mol，依据2KMnO45H2C2O4，过量H2C2O4的物质的量：n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=0.001mol，与VO2+反应的H2C2O4的物质的量：n(H2C2O4)=0.005mol-0.001mol=0.004mol，依据化学方程式可知：
39、V2O52VO2+H2C2O4，n(V2O5)=0.004mol，m(V2O5)=0.004mol182g/mol=0.728g，据此计算产物中V2O5的质量分数；(5)顶角为和中心为钒原子，四个氧原子位于面心，两个氧原子位于晶胞内。本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、溶度积的计算、实验设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。15.【答案】(1)9(2)取代反应(3)(4)(或或)(5)SOCl2AlCl3催化剂,H2浓硫酸【解析】解：(1)H分子采取sp2杂化的碳原子形成3个键，碳碳双键中碳原子、酰胺基
40、中碳原子、苯环上碳原子均形成3个键，它们采取sp2杂化，采取sp2杂化的碳原子共用9个。(2)BC的过程中，B的溴原子被-CH(COOC2H5)2替代生成C，该反应类型为取代反应。(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N，也可能是酚羟基中氢原子被取代，该物质的结构简式为。(4)符合条件的G()的一种同分异构体：苯环上只有两个对位取代基，不能使FeCl3溶液显色，说明不含酚羟基，且红外光谱表明分子中无N-O键，1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个-OH)，说明含有2个-OH，符合条件的一种同分异构体的结构简式为、等。(5)与
41、SOCl2发生取代反应生成，然后在AlCl3条件下生成，再与氢气反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线为SOCl2AlCl3催化剂,H2浓硫酸。本题考查有机物的合成，涉及杂化方式、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，对比有机物的结构理解发生的反应，试题侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力。16.【答案】CO(NH2)2+H2O-2NH3+CO2 8NH3+6NO2-催化剂7N2+12H2O 1：4 2CO+2NO-催化剂N2+2CO2 稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2SO2+O2+2BaO=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应 BaO与
42、CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面，阻止BaO进一步吸收NOx BaO与CO2反应生成BaCO3在一定程度上也能吸收NOx【解析】解：(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：CO(NH2)2+H2O-2NH3+CO2，故答案为：CO(NH2)2+H2O-2NH3+CO2；由图可知，反应器中NH3还原NO2生成了N2和H2O，根据原子守恒可得化学方程式为：8NH3+6NO2-催化剂7N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO2-催化剂7N2+12H2O；(2)由图可知，NO2和O2与BaO反应生成Ba(NO3)2，方程式为：4NO2+O2+2BaO=2Ba(
