1、福建省漳州市2024届高三毕业班第四次教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Zr91 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1. 传统米酒酿造工艺是在小麦、高粱中加入酒曲进行发酵。下列说法错误是A. 小麦、高粱含有的淀粉属于天然有机高分子B. 酿造过程中只发生水解反应C. 通过蒸馏法可以提高米酒的酒精度D. 酒曲起到催化剂的作用2. 咖啡酰奎尼酸()是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于M说法正确的是A. 最多能与反应B. 能发
2、生加聚反应，不能发生缩聚反应C. 能与反应生成D. 所有碳原子不可能共平面3. 用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 溶液中数为B. 固体中键数为C. 每生成，转移的电子数为D. 中采取杂化的原子数为4. 下列离子方程式书写错误的是A. 向银氨溶液中滴入乙醛：B. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：C. 向漂白粉溶液中通入少量：D. 向加有的溶液中通入：5. 化合物是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是A
3、. 第一电离能：B. 简单氢化物的沸点：C. 该化合物可溶于水，难溶于D. 最高价含氧酸根的键角：6. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：下列说法错误的是A 将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率B. 生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为C. 温度超过会导致溶解度降低D 加入有利于析出，提高产率7. 四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，X原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 该物质化学式为B. 位于第4周期A族C. 原子坐标为D. 晶体密度为8. 下列实验能达到目的的是ABCDA. 除去中的B. 证明生成乙烯
4、C. 证明能与水反应D. 除去苯中的苯酚9. 一种由石墨烯电极与涂覆的镍基电极组成的可充放电电池，其原料利用率高，寿命长，充电原理如图所示。下列说法错误的是A. 充电时，电流的方向：镍基电极ZZG电极B. 充电时，阴极附近电解液增大C. 放电时，镍基电极的反应：D. 放电时，理论上外电路有电子通过时，电极上析出固体10. 乙二胺(，简写为R)是一种二元弱碱。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法正确的是A. 曲线表示B. 乙二胺的电离平衡常数C. 点对应溶液的D. 对应的溶液中二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.
5、锆()是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：已知：“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：、；时，；“还原”前后相关物质沸点如下：物质沸点33131513007001150回答下列问题：（1）是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式是_。（2）通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的，再以盐酸酸化得到，写出酸化过程的离子方程式_。（3）“沉淀”后，废液中，则废液中为_。（4）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_。（5）气态通常以二聚体的形式存在，分子结构为，
6、二聚体中的杂化轨道类型为_。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为_。“还原”的主要目的是_。（6）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_A. 高炉炼铁B. 电解熔融氯化钠制钠C. 铝热反应制锰D. 氧化汞分解制汞（7）实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，_，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。已知与EDTA发生络合反应，则酸浸液中含量(以计)为_。12. 硫脲可用于制造药物，是一种白色晶体，熔点，易溶于水，受热时部分发生反应而生成。某化学小组
7、在实验室制备硫脲并对其性质进行探究，回答下列问题：.制备硫脲将石灰氮()溶液加热至，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）实验前检查装置气密性的步骤为：_，在装置D中加水至浸没导管末端；微热装置A，当观察到装置D处_说明装置气密性良好。（3）仪器M的名称为_，装置C的作用为_。（4）M中生成的化学方程式为_。（5）反应后，过滤M中的混合物，将滤液_，过滤，干燥即可得到产品。.探究硫搌的性质（6）结构式为_，其中S元素的化合价为_。推测具有_(填“氧化性”或“还原性”)。选择合适试剂设计实验证明：_(可供选择的试剂：酸性溶液、淀粉溶液、稀盐酸、溶液)。13
8、. 利用脱除烟气中的具有重要意义。已知在还原过程中，会发生如下反应：反应i 反应ii 反应iii 回答下列问题：（1）已知，和的燃烧热分别为、，则反应i的为_。（2）下列有利于提高反应i中的平衡转化率的是_。A. 恒容时增大浓度B. 降低温度C. 选择合适的催化剂D. 减小容器的容积（3）一定条件下，该体系达平衡时各气体物质的量随进料比的变化如图1所示。S的物质的量随进料比增大发生变化的原因是_。通入和，达到平衡时，则反应ii的_(为物质的量分数，计算结果保留两位小数)。（4）在刚性容器中，控制反成温度为823K。固定浓度为，进料比分别为、时的转化率随时间变化如图2所示。进料比为对应图中曲线_
9、。反应从开始到A点时间内的生成速率为_。（5）在催化剂作用下，还原的部分机理如图3所示(表示S吸附在催化剂表面)。该反应的催化剂为_，历程的方程式为_。14. 褪黑素在调节昼夜节律及睡眠等方面可发挥重要作用，其中间体(H)设计合成路线如下(部分反应条件省略)：回答下列问题：（1）B的结构简式为_。（2）D的官能团名称为_。（3）DE的化学方程式为_，请结合电负性解释用酯而不用羧酸和胺直接反应生成酰胺的原因_。（4）EF的反应类型为_。（5）由H构成的晶体中存在的微粒间作用力有_(填标号)。A. 范德华力B. 离子键C. 非极性共价键D. 金属键（6）C的同分异构体中，满足下列条件的有_种，写出
10、该同分异构体的结构简式_(只写一种)。能与溶液发生显色反应，含，无键；核磁共振氢谱有5组峰，面积之比为。福建省漳州市2024届高三毕业班第四次教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Zr91 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C二、非
11、选择题：本题共4小题，共60分。【11题答案】【答案】（1） （2） （3） （4） （5） . 杂化 . 分子晶体 . 将转化为，防止升华影响产品纯度 （6）AC （7） . 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 . 【12题答案】【答案】（1） （2） . 关闭、 . 导管口有气泡冒出，装置冷却后导管形成一段水柱 （3） . 三颈烧瓶 . 防倒吸 （4） （5）减压蒸发浓缩，冷却结晶 （6） . . . 还原性 . 取少量产品配成溶液，滴入酸性溶液，溶液褪色，说明硫脲具有还原性【13题答案】【答案】（1） （2）B （3） . 投料比小于时，物质的量变化不大，几乎为0，以反应i为主；当投料比超过时，物质的量增大，反应ii的程度大于反应iii . （4） . c . （5） . . 【14题答案】【答案】（1） （2）酯基、氨基 （3） . . 由于电负性，羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性，故羧基的氢氧键比碳氧键更易断裂，较难生成酰胺基 （4）取代反应 （5）BC （6） . 4 .
