1、2024年普通高中学业水平选择性考试湖南3月高三联考卷化学命题：师大附中高三化学名师团队 外审：长沙东雅中学，永州市第一中学，桃源县一中学科编辑：张思思、童洁注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
2、求的。1长沙铜官窑是世界釉下彩瓷的发源地。唐代诗人李群玉在石渚一诗中描写了铜官窑制瓷的盛况：“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟烛洞庭云。”下列叙述不正确的是A瓷器的主要原料黏土化学式为Al2O32SiO22H2O，是一种氧化物B木材的燃烧化学能转化为光能和热能C诗中提到的烟和云都属于胶体D新型陶瓷的主要成份之一是SiC，SiC属于共价晶体2下列表示正确的是A中子数为30的Mn原子：2530MnB基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1CBF3的分子的VSEPR模型：D基态氮原子的轨道表示式：3下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置甲可用于从NH4Cl固体中分离得到碘B操作乙可用于测定
3、草酸浓度C操作丙可用于用乙醇萃取碘水中的碘D操作丁可用于NH3的吸收4下列说法不正确的是A由乙炔聚合而成的聚乙炔具有导电性，可用作导电塑料B由四氟乙烯制备聚四氟乙烯的反应符合原子经济性要求CH-N=N-H存在顺反异构D由于F的电负性大于Cl，HF共价键极性强于HCl，所以HF酸性强于HCl5下列日常生产生活涉及的化学反应，其离子方程式书写不正确的是选项劳动项目化学知识A 志愿服务：用“84消毒液”对小区公共区域消毒消毒液生效原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B 家务劳动：炒完菜的铁锅洗净并擦干铁锅电化学腐蚀负极反应：Fe-3e-=Fe3+C 工业生产：TiCl4-加入大量水中
4、制备TiO2TiCl4+x+2H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl- D 自主探究：利用氯化铁溶液和覆铜板制作图案涉及反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+6实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼N2H4，并探究肼的性质。制备装置如图所示，下列说法不正确的是A已知吡啶（）像苯环一样为平面结构，显碱性，则碱性强于B试管中装的试剂是NH4Cl，用来制取NH3C仪器a的作用是导气、防倒吸D在装置B和装置C之间加饱和食盐水洗气瓶，可提高肼的产率7某碳碳成键反应的催化剂由R3+和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，R3+与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法
5、正确的是。AR位于周期表p区BX、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高CXQ2和QY2的空间结构相同D基团-XZ3与碘原子形成的化合物可水解为XZ3H和HIO8伦敦帝国理工学院Mengzheng Ouyang展示了一种“全碱性多硫化物氧化还原流电池PSARFB”系统，该电池采用双层膜结构CEM、AEM可减少多硫化物穿梭、降低总成本，结构如图所示。下列说法正确的是：A放电时硫化镍泡沫电极为正极B放电时硫化镍泡沫电极发生：2S22-2e-=S42-C充电时，Na+进入乙，乙池NaOH浓度增大D充电时，当外电路通过2mol电子，理论上乙池溶液质量减少46g9NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热
6、到130C分解。过氧化氢法制备NaClO2的流程如图所示，已知ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-。下列说法不正确的是A废液经处理可得到NaHSO4固体B流程中多次选用试剂H2O2是因为H2O2是一种绿色氧化剂C吸收塔中温度过高，产品中有杂质NaClO3D对NaClO2溶液减压蒸发 溶液雾状喷出干燥可获得产品10工业上可通过反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S制备CS2，已知：NA为阿伏加德罗常数的值，S8分子结构为，CS2常温为无色液体。下列说法不正确的是A该过程CH4被氧化B每生成1molCS2转移8NA电子C消耗1molS8，断裂的S-S键数目为8NAD生成的H2S
7、可用CuSO4溶液吸收，反应原理为：2H2S+SO42-=SO2+2H2O11NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。下列说法不正确的是ANaAlH4中三种元素的电负性大小顺序是HAlNaBSiH4与NaAlH4晶体中的阴离子价电子总数相同，空间构型也相同CNaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有4个。D若该晶体的密度为dg/cm3，则晶胞底面边长a=34542NAd107nm12锶38Sr和镁同族，已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgcX（X为Sr2+或F-）与lgcHFcH+的关系如图所
8、示。下列说法不正确的是：AL2代表-lgcSr2+与lgcHFcH+的变化曲线BKaHF的数量级为10-3Ca、c两点的溶液中存在：2cSr2+=cF-+cHFDc点的溶液中存在cCl-cSr2+=cHFcH+13一种二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯的反应原理如下：反应：C3H8gC3H6g+H2g反应：CO2g+H2gH2Og+COg在一恒压密闭容器中充入C3H8和CO2各1mol发生反应和。平衡时丙烷C3H8的转化率随温度变化关系如下图所示，下列说法正确的是：A一定温度下体系达到平衡，再充入一定量的CO2能增大C3H8的平衡转化率BnH2O:nCO保持不变说明该体系达到平衡状态Cva正vb逆Db
9、点测得容器体积为VL，反应的平衡常数K=0.5Vmol/L14羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A是该反应的催化剂B到的过程中有键的断裂和键的形成C中存在对映异构D合成的总反应为二、非选择题：此题包括4小题，共58分。15（15分）二氯化二硫S2Cl2是一种重要的有机化工原料。.某化学兴趣小组为制备S2Cl2，将氯气通入熔融硫黄进行模拟工业生产。所用实验装置（夹持、加热仪器略）与相关信息如图、表所示，请回答下列问题：物质色态熔点/C沸点/C其他性质S2Cl2 金黄色液体-122 138遇水反应生成S、SO2和HCl；100C以上部分分
10、解成S和Cl2；能被Cl2氧化为SCl2SCl2 暗红色液体-76 59受热易分解，蒸馏时需加少量稳定剂S 淡黄色固体113445易溶于S2Cl2（1）A中反应的离子方程式为 ，A中仪器m的名称是 。（2）实验时，先打开K1通入N2的目的是 。（3）装置F的作用是： 。.该小组同学在实验结束后并未观察到装置E中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液体。该小组同学进一步分析其可能原因并开展实验进行验证。（4）提出可能的原因：可能原因解释（用化学方程式表示）原因1： 。S2Cl2=2S+Cl2 原因2：S2Cl2部分被Cl2氧化，生成少量SCl2溶于S2Cl2S2Cl2+Cl2=2SCl2 原因3：
11、S2Cl2部分遇水反应，生成少量S溶于S2Cl2 （5）设计并开展实验验证：实验操作现象解释1另组装蒸馏装置，取适量E中样品于蒸馏烧瓶，加入少量稳定剂，加热，收集59C馏分锥形瓶内： S2Cl2部分氧化，液体中混有SCl22取少量装置G中的溶液于试管中，滴加适量 （填化学式）溶液试管内未出现白色沉淀说明不存在S2Cl2与水的反应根据上述实验现象，该小组同学认为可确定“原因2”的存在，不存在“原因3”，但“原因1”还需要进一步实验验证。16（14分）高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾K2Fe
12、O4可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿（主要成份为Fe3O4，还含有少量的MgO、Al2O3、SiO2等）制备高铁酸钾的过程如图所示：已知：高铁酸钾K2FeO4难溶于醇等有机溶剂。25C部分难溶物的溶度积如下：FeOH2 FeOH3 MgOH2 AlOH3 4.910-17 2.810-39 5.610-12 1.910-33 回答下列问题：（1）酸溶后得到的滤渣的主要成分 。（2）加入H2O2氧化过程主要发生的离子方程式 。（3）氧化过滤过程产生Na2FeO4，写出该过程的离子方程式 ，根据制备过程可知，该温度下KspK2FeO4 KspNa2FeO4（填“”）。（4）K2FeO4粗产
13、品含有FeOH3、KCl等杂质，用 方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中， ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用 （填字母）a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液（5）产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：CrOH4-+FeO42-+3H2O=FeOH3H2O3+CrO42-+OH- 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+2H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 现称取ag高铁酸钾K2FeO4（
14、摩尔质量为Mg/mol）样品溶于过量的碱性亚铬酸盐CrOH4-溶液中，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容，每次取25.00mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用cmol/LNH42FeSO42标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。该产品中高铁酸钾K2FeO4的纯度为 。17（14分）甲醇在有机合成和能源方面有着重要用途，以下是合成甲醇的几种方法。（1）溴甲烷在碱性条件下水解可生成甲醇，方程式为：OH-+CH3-BrCH3OH+Br-，该反应水解速率方程v=kcCH3BrcOH-，其水解过程机理和能量变化有如下图解释，下列说法正确的是 。A增大碱的浓度有利于提高水
15、解速率B水解过程中碳原子轨道的杂化方式未改变C该过程适当降低温度可增大甲醇平衡产率（2）研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。回答下列问题：采用“CO2催化加氢制甲醇”方法也是利用CO2的成功范例。该反应体系中涉及以下两个反应：.CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH1.CO2g+H2gCOg+H2OgH2已知H2的燃烧热为：285.8kJ/mol；甲醇g的燃烧热为：750kJ/mol；1mol液态水变为气态水吸热44kJ，则反应的反应热H1= ；在两个相同的恒温恒压密闭容器A和B中，分别加入2molCO2和8molH2，A中加入催化CZT，B中加入催化剂CZZr-1T，
16、均只发生反应和反应，在相同的反应时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：CH3OH的选择性=CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量100%a.由如图可知在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。A.210C B.230C C.催化CZT D.催化剂CZZr-1Tb.假设初始压强为p0，在280C发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为62.5%，容器体积减小10%。则甲醇的选择性= ，反应的压强平衡常数Kp= （保留两位有效数字）。（3）以甲醇，一氧化碳、氧气原料采用电化学方法合碳酸二甲酯的工作原理如图所示，B为直流电 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。18（15
17、分）替利洛尔是一种治疗高血压的药物，其合成路线如下。已知：RCOOHSOCl2RCOClRNH2RCONHR根据如图合成路线，回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称是 ，K+LM属于 反应类型。（2）写出E和P反应生成Q的化学方程式 ，甲醇钠的作用是 。（3）上述合成路线中M、P、Q、R中含有手性碳原子的分子是 。（4）J的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为 。条件：a苯环上有两个取代基，且除苯环无其他环状结构；b能与3mol氢氧化钠发生反应。c能和NaHCO3反应放出CO2（5）已知：RCOONa+NaOHCaORH+Na2CO3 以下是由M制备P的合成路线（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。请写出中间产物1的结构简式 ；中间产物2转变成中间产物3的化学方程式 。
