1、课 题 2 原 子 结 构第1课时原子的构成相对原子质量素养目标1体验原子结构模型的认识过程；强化结构决定性质的观念。2能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。3了解相对原子质量的含义，掌握相对原子质量的计算方法。任务一原子的构成1原子的结构2构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系：核电荷数_(与中子数无关)。(2)质量关系：组成原子核的质子和中子的质量相差不大，都比电子的质量大得多，质量主要集中在_上。(3)体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小。温馨提示认识原子结构常见的两个误区原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。并不是所有的原子中都
2、有中子，如普通氢原子中没有中子。)2023邯郸模拟如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是()A原子中一定含有a、b和cB原子中a与b的数目一定相同C原子中a 与c的数目一定相同D原子的质量集中在a和b上变式江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x根据表中信息可知，氘和氚的_数不同；表中x_。(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_(填字母)。任务二相对原子质量概念以一种碳原子(C12)质量的_为标准，其他原子的_与它相比，得到相对原子
3、质量表达式相对原子质量(Ar)单位相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出归纳总结计算相对原子质量的方法公式法：某原子的相对原子质量。比较法：不同原子的相对原子质量之比原子实际质量之比。微粒法：质子和中子的相对质量都约等于1，相对原子质量质子数中子数。已知一个碳12原子的质量是19931026 kg，一种钠原子的质量为3811026 kg。(1)钠原子的相对原子质量为_。(2)钠原子的质子数为11，钠原子的中子数为_。第2课时原子核外电子的排布离子素养目标1能说出分子、原子、离子的区别和联系。2学会用科学模型的方法解决问题；培养抽象思维的能力。)任务一原子核外电子的排布1电子能
4、量、离核远近与电子层的关系电子层一二三四五六七离核远近由_到_能量高低由_到_拓展延伸核外电子的排布遵循一定的规律，每层最多容纳 2n2 个电子 (n表示电子层数)，其中最外层电子数不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。2原子结构示意图(以氧原子为例)3原子的性质与其结构的关系：原子的化学性质主要取决于原子的_。原子的最外层是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子的最外层不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。原子分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属原子通常少于_个不稳定易_最外层电子，达到稳定结构非金属原子通常多于_个不稳定易_电
5、子，达到稳定结构稀有气体原子_个(He为_个)稳定不易_电子温馨提示理解核外电子排布常见的两个误区误认为原子最外层电子少于4个，一定是金属原子，如氢原子最外层电子数为1，小于4，但它是非金属原子。误认为达到稳定结构的原子最外层电子数一定为8，如氦原子的最外层有2个电子，也达到了稳定结构。如图为镁原子结构示意图。下列有关镁原子的说法正确的是()A图中“”表示镁原子带正电B镁原子的质量主要集中在核外12个电子上C镁原子在化学反应中易得到电子D镁的化学性质和铍相似变式1我国首次获得公斤级钼同位素，成为世界上极少数可以批量获得钼同位素的国家之一。如图是钼的原子结构示意图，下列有关钼原子的说法正确的是(
6、)A中子数为42B第3层电子数为8C相对原子质量为42 D在化学反应中易失电子任务二离子1离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)2离子的概念：离子是_的原子或原子团。3离子符号及意义(1)离子符号：在元素符号的右上角标明所带的电荷数和电性，数值在前，正负号在后。(2)意义(以镁离子为例)4原子与离子的区别与联系粒子原子阳离子阴离子区别结构特点质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数带电情况不带电带正电带负电表示方法如 N a 、 C如Na+、Mg+如Cl-、S -联系阳离子x得电子 失电子原子得电子 失电子阴离子归纳总结分子、原子、离子的区别与联系2023山东东营中考下列说法不正确的是
7、()A分子、原子、离子都不显电性 B分子、原子、离子都可以构成物质C原子通过得失电子可以变成离子 D分子能保持物质的化学性质2023廊坊期末下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()A所示的粒子属于阴离子B在化学反应中易失去电子C中x可能为8 D的化学性质相似变式2根据下列粒子的结构示意图，回答问题。(1)具有相对稳定结构的是_(填字母，下同)。(2)属于阴离子的是_。(3)属于金属原子的是_。(4)C粒子的符号为_。课题2 原子结构第1课时 原子的构成相对原子质量任务一原子的构成1正电荷；中子；负电荷2(1)核内质子数；核外电子数(2)原子核例1B点拨：原子中，质子带正电荷，a是质子，电子
8、带负电荷，b是电子，中子不带电，c是中子。原子中可能不含中子，A错误；质子数和电子数一定相等，原子中a与b的数目一定相同，B正确；质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在a和c上，D错误。变式(1)中子；1 (2)A点拨：(1)根据表中信息可知，氘和氚的质子数相同，中子数不同；在原子中，质子数核外电子数，所以x为1。(2)氚原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，故A能表示氚原子结构。任务二相对原子质量；质量；例2(1)23(2)12点拨：(1)根据相对原子质量的计算表达式，钠原子的相对原子质量23。(2)相对原子质量质子
9、数中子数，钠原子的质子数为11，则钠原子的中子数231112。第2课时 原子核外电子的排布离子任务一原子核外电子的排布1近；远；低；高2原子核；核内质子数(核电荷数)；电子层；电子层上的电子数3最外层电子数；4；失去；4；得到；8；2；得到或失去例1D点拨：图中“”表示原子核带正电，A错误；由于电子质量很小，镁原子的质量主要集中在原子核上，B错误；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，C错误；铍原子和镁原子的最外层电子数相同，镁的化学性质和铍相似，D正确。变式1D点拨：如图所示。任务二离子1失去；得到；正；负2带电3(2)1个镁离子带2个单位正电荷；2个镁离子例2A点拨：离子是
10、带电的原子或原子团，A错误；分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正确；原子通过得失电子可以变成离子，C正确；由分子构成的物质，分子能保持其化学性质，D正确。例3C点拨：的质子数11，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，A错误；的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B错误；当表示原子时，在原子中，质子数核外电子数，则1728x，x7，当表示离子时，x等于8，C正确；的最外层电子数是8，的最外层电子数是6，故的化学性质不相似，D错误。变式2(1)ACD(2)C (3)BE(4)F点拨：(1)最外层电子数为8(只有1个电子层时，电子数为2)的结构称之为相对稳定结构。(2)阴离子是原子得到电子形成的，核内质子数核外电子数，故选C。(3)在原子中，质子数核外电子数，一般最外层电子数小于4时为金属原子，大于4时为非金属原子。(4)C粒子是F原子失去1个电子形成的，带1个单位的负电荷，故为F。
