1、 知识点一知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。原子：化学变化中的最小微粒。 （1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、 石墨等)、金属单质(如铁、汞等)、稀有气体等。 （2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的 认识远在公元前 5 世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验 作依据，直到 19 世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑 推导，在 1803 年提出了科学的原子论。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只 能保持物质的化学性质， 不保持物质的物
2、理性质。 因物质的物理性质， 如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现 的属性，并不是单个分子所能保持的。 （2）“最小” 不是绝对意义上的最小， 而是保持物质化学性质的最小。 分子的性质分子的性质 （1）分子质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如 阳光下湿衣物干得快。 （3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大， 液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不 同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和， 都说明分子之间有间 隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们 都有这样的
3、生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也 可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由 水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 知识点二知识点二 质子：1 个质子带 1 个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电。 （原子不带电。 ） 电子：1 个电子带 1 个单位负电荷。 （1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的 原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子， 没有中子。 （2） 在原子中， 原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电 荷数(中子不带电)，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数= 质子数，由于原子核
4、内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电 荷数=质子数=核外电子数。 Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? A： 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成， 原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所 带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以 整个原子不显电性。 知识点三知识点三 分子和原子的区别区别在于化学反应中可再分， 构成分子中的原子重新组 合成新物质的分子在化学反应中不可再分， 化学反应前后并没有变成 其它原子。 相似点：相似点： （1）都是构成物质的基本粒子； （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永
5、恒的运动 中； （3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同； （4）都具有种类和数量的含义。 原子的核外电子层分布原子的核外电子层分布 核外电子的分层排布规律：第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个; 最外层不超过 8 个。每层最多容纳电子数为 2n2个(n 代表电子层数)， 即第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个，第三层不超过 18 个;最外 层电子数不超过 8 个(只有 1 个电子层时，最多可容纳 2 个电子)。 原子中的电量关系原子中的电量关系 在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数 (中子不带电)，而每个质子带 1 个单位正电荷，因
6、此，核电荷数=质子 数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷 数=质子数=核外电子数。 知识点四知识点四 （1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。 因为原子中质子数=核电荷数。 （2）质子数决定元素的种类。 （3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数原子中质子数+中子数中子数=原子的相对原子质量原子的相对原子质量。 （4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 （5）原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数或=4 为非金属，=8(第一
7、层为 最外层时=2)为稀有气体元素。 （6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。 因为原子最外层的电子数或=4 为得电子，=8(第一层 为最外层时=2)为稳定。 （7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失 电子数。 （8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。 知识点五知识点五 （1）元素符号前的数字：表示原子个数 2N。 （2）化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O。 （3）离子符号前面的数字：表示离子个数。 （4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 M
8、g2+。 （5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 （6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子 个数 H2O。 元素结构与元素性质之间的关系元素结构与元素性质之间的关系 （1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 （2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是 离子。 （3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 （4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是 8 个电子(氦是 2 个)的稳定 结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 （5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于 4 个，在化学反 应中易失去最外层电子，使次
9、外层成为最外层达到稳定结构。 （6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于 4 个，在化 学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 知识点六知识点六 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电 的离子叫阴离子。 离子里：质子数=核电荷数=电子数带电量。 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应 的化合价。 阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+ 、Ca2+。 阴离子： O2- 、 OH- 、 S2-、 F- 、 Cl- 、 SO4 2- 、 CO32- 、 NO3- 、 MnO4- 、 PO43- 、MnO42- 、 ClO3-。 原子团概念原子团概念 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整 体参加反应的原子集团。常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-， MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸 氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此 含原子团的物质必定有三种或三种以上元素， 二种元素组成的物质不 含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
