1、实验型填空题实验型填空题 1.根据如图四个实验装置图回答问题。 A.铁丝氧气中燃烧 B.测定空气中氧气含量 C.通电分解水 D.探究燃烧条件 （1）在这些装置图中均有水出现，请说出水在这些实验中的主要作用： A 装置中集气瓶中的水； B 装置中量筒中的水； C 装置中水槽中的水； D 装置中烧杯中的热水。 （2）写出 B 装置中所发生反应的化学方程式. 2.用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液； 过量的氢氧化钙溶液；一定量的稀盐酸。回答下列问题： （1）实验发生反应的化学方程式为 ； （2）实验的探究目的是 ； （3）整个实验过程中，酚酞起到的
2、作用是 ； （4）实验结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成 的方法是 。 3.化学是一门以实验为基础的科学。 A. B. C. D. （1）A 是氢气燃烧实验，点燃前必须，点燃后火焰呈色； （2）B 实验的目的是 ； （3）C 实验能说明氢氧化钠和盐酸发生反应的现象是； （4）D 实验中，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是。 4.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（） A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.探究水对铁钉锈蚀的影响 C.探究空气是燃烧的必要条件 D.探究 CO2与水发生反应 5.下图是表示甲、乙、丙三种粒
3、子的微观示意图。请通过比较，回答下列问题。 （1）上图中属于同种元素的粒子是（填序号），依据是； （2）从上图得知，种类相同的原子，其相对原子质量（选填“一定”或“不一定”）相同；相对原 子或分子质量相同的粒子不一定是同种粒子，例如：（合理即可）。 6.回答下列有关实验的问题。 图 1 图 2 图 3 图 4 （1）图 1 所示操作既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有元素； （2）图 2 所示实验既说明二氧化碳比空气密度大，又说明二氧化碳； （3）图 3 所示实验能证明水的组成，实验中若获得 5mLO2,则获得 mLH2； （4）图 4 所示实验可得出燃烧的条件有。 7.下列实验操作符合规范
4、要求，能达到目的的是（） 8.某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、干燥的一氧化碳，再还原氧化铜，并验证反应产物请 根据下图所示实验装置回答下列问题（其中 A 处框图表示盛有 CO2和 CO 混合气体的贮气瓶） （1）装置 E 中加热仪器的名称是； （2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）A_ DB_E； （3）D 装置中能观察到的现象是；写出 D 处所发生反应的化学方程式； （4）E 装置点燃尾气的原因是。 9.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（） 10.下列是与铁的性质有关的部分实验。 （1）A 中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 ； （2）B
5、中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）； （3） C 中刚开始无气泡产生， 溶液颜色逐渐由无色变为黄色， 此时试管内发生反应的化学方程式是 ； （4）D 中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）； （5）若本实验中的铁片是用生铁制作，那么的试管（填实验编号）底部会出现黑色固体； （6）在硝酸银、硝酸铝、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液甲和固 体乙。则溶液甲中一定含有的阳离子为。 11.如图为水分别和 SO2、C、Na 作用后的部分转化关系。回答下列问题。 （1）图中所示
6、的反应中化合价升高的元素有种； （2）途径是硫酸型酸雨形成的重要途径，即 SO2在空气中氧气和水蒸气作用下生成硫酸， 化学方程式为（本空 2 分）。 （3）图中化学式所代表的物质，能够在空气中被点燃的是 Na、。 12.用如下图装置探究燃烧条件（B 处盛放木炭）。 （1）装置中的热源是； （2）探究燃烧的条件，B 处盛放木炭，松开弹簧夹 M 和 N。步骤如下： 先在 A 处通入氮气一段时间后，在 B 处加热，B、C 处没有明显变化； 待 B 处冷却至室温，在 A 处通入氧气一段时间后，B、C 处没有明显变化； 在 A 处继续通入氧气，然后在 B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊 则：与对比，
7、说明燃烧的条件之一是；与对比，说明燃烧的条件之一是。 13.碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质回答下列问题。 （1）下列能够鉴别集气瓶内的 CO 和 CO2气体的物质是 A.燃着木条 B.骤热铜丝 C.石蕊溶液 D.水 （2）如图所示，碳和碳的氧化物转化关系及相关知识中，说法正确的是（） A.“CCO2”的反应是放热反应 B.“CO2H2CO3”可用酚酞试剂验证 C.“CO2CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳 D.“COCO2”只能通过和金属氧化物反应实现 E.碳燃烧的产物只有二氧化碳 F常温下，碳的化学性质不活泼 G.CO 和 CO2都具有毒性 HCO 和 CO2之间不能相互转化 14.下列
8、实验设计能达到目的的是（） 15.右图所示的硫和铁丝是氧气燃烧的两个实验，观察并回答以下问题： （1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是； （2）乙中集气瓶内装有烧碱溶液吸收二氧化硫比饱和石灰水吸收二氧化硫效果好，是因为； （3）甲中铁丝绕成螺旋状是为了。 16.根据下列实验图回答问题。 A.实验室制取氧气 B.测定空气中 O2 的含量 C.铁丝在 O2 中燃烧 （1）分液漏斗的作用是； （2）上述三个实验中，水对实验仪器起到保护作用的是； （3）A 中发生反应的化学方程式为； （4）对于 B 实验，进行了改进和创新，实验过程如下图所示： 上图与 B 实验相比，明显的优点是。 17.金属和
9、我们的生活息息相关。 （1）生铁是常用的合金，属于（选填“混合物”或“纯净物”）； （2）某兴趣小组探究铁、铜、银、R 四种金属的活动性顺序（R 为未知金属），进行了如下实验： 如图 A 所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液中，乙发生反应的化学方程式为； 一段时间后，将烧杯中铁丝替换为 R 进行实验，如图 B 所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出四种 金属的活动性顺序有强到弱为。 18.图 1 是“燃烧或灭火实验条件”实验活动的部分操作示意图，图 2 是氧气含量变化示意图。回答问题。 图 a 图 b （1）图 a 实验中，蘸水的棉花没燃烧，没蘸水的棉花燃烧，分析表明：蘸水不会降低棉花
10、的，实际是水蒸发使蘸 水的棉花温度暂时未达到；由此可以得出的一个燃烧条件是；若将棉花蘸上酒精，与棉花上蘸水，用酒精灯点燃， 棉花上的酒精燃烧而棉花上的水没有燃烧，得出的一个燃烧条件是；酒精燃烧的化学方程式是，用检验生成的 CO2。 （2）图 b 实验中，观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明木屑的着火点比煤粉； （3）蜡烛（足量）在如图 1 所示的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（如图 2 所示）。下列判断中，不正确的是（） A.瓶中氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B.实验过程中瓶中二氧化碳的含量增大 C.该过程中瓶内物质总质量不变 D.蜡烛熄灭后，密闭容器内的二氧
11、化碳体积分数约 84% 19.化学是一门以实验为基础的科学请根据下列仪器和实验装置回答有关问题： （1）仪器的名称是 ； （2）用组合可制备 CO2，写出实验室用此装置制备 CO2的化学方程式 ； （3）收集 CO2应选用装置 （填“”或“”）； （4）利用如图所示装置（集气瓶中预先装满 CO2气体）来验证 CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观 察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”）反应方程式为 ；再加入足 量盐酸，观察到的现象是气球 （填“变大”、“变小”或“不变”） 20.某课外小组同学设计如下装置进行实验探究，正确连接如下图所示的装置，可以验证某混合气体的成分是 CO2
12、 和 CO（有些装置可以重复使用）请你参与并完成下列实验探究 （1）连接装置导管口的顺序：混合气体； （2）证明混合气体中确实混有二氧化碳的实验现象是； （3）甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式为。 21.下图是初中化学中的一些重要实验，请回答。 （1）实验 A：倾倒 CO2时观察到的现象是； （2）实验 B：测得空气中氧气体积分数小于 1/5 的原因可能是（只答一条）： （3）实验 C：用玻璃棒搅拌的目的是； （4）实验 D：集气瓶内放少量水的目的是；发生的化学方程式为。 22.（彩蛋题）为了探索常见金属的活动性顺序，进行了如下实验准备并按 A、B、C、D 进行放置： 实验材料：打磨、抛光相
13、同规格的铝片、锌片、铜片 质量分数为 5%稀盐酸、10%稀盐酸、5%稀硫酸、 蒸馏水4 个烧杯、磁铁。 （1）按 ABCD 四种方式放置金属片后，不能比较出金属活动性的烧杯是 a. A 烧杯 b. B 烧杯 c.C 烧杯 d. D 烧杯 （2）虽然 D 烧杯中，铝片和铜片都不与水反应，但也能比较出铝和铜的金属活动性顺序，是因为 （3）在 C 烧杯中发现，铝片正下方的烧杯底部，出现了一定量的黑色沉淀。根据 C 烧杯内可能发生的反应， 对该黑色沉淀的成分进行了猜测，其中可能性最大的是 a.Al、Fe b. AlCl3、Al c. FeCl2、Al d. 金属铝中的大量杂质 （4）为了进一步探究（3
14、）中 C 烧杯内的异常黑色沉淀物质成分，实验后，将 C 中溶液过滤，洗涤，干燥， 得到黑色粉末，进行如下实验： 用磁铁吸引，发现有部分黑色粉末被吸到磁铁上。该物质的产生原因（用化学方程式表示）； 将被磁铁吸引后剩余的黑色粉末放入过量盐酸中，黑色粉末溶解，产生气体，溶液无色；取该无色溶液于 试管中，加入适量的氢氧化钠，产生了白色沉淀。确定该黑色粉末成分是； 已知铁块是具有银白色金属光泽的固体，为什么实验室中常用的（还原性）铁粉是黑色的呢？以下分析正 确的是 a.铁块成为铁粉发生了化学变化 b. 物质的几何尺寸影响物质的颜色 c.铁粉大小引起光的反射变化 （5）ABCD 四个烧杯中，只需要（填写烧
15、杯编号）即可证明金属活动性 AlFeCu； 23.如图是配制 50g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液的实验操作示意图结合图示回答下列问题： （1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：； （2）需要称量氯化钠质量 g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果 1g 以下使用游码，如果甲同学按照 B 操 作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为（计算结果精确至 1%）； （3）需要水的质量是 g，配制时应选择（填“10”或“50”）mL 规格的量筒量取水时，如果乙同学按照图 D 方 法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数（填“小于”、“等于”或“大于”）5%； （4）
16、丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于 5%，下列可能原因有（填字母序号）； A用量筒取水时俯视读数 B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 （5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是、装瓶并贴标签。 24.结合水和溶液的相关知识，回答下列问题。 （1）中反应一段时间后，a、b 中气体体积之比为 ； （2）中小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉的作用是； （3）单一净水操作，净化程度最高的是； （4）硬水中含有较多的 ； A.CaCO3 B.Mg(OH)2
17、 C.Ca2+、Mg2+ D.Na2SO4 （5）生活中通过 的方法降低水的硬度； （6）若想饮用河水，需进行净化。你认为最简便经济的净化步骤是 （填序号）。 25.已知在极大的大气压下，氢分子破裂为氢原子，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性 质的金属氢。新型单质氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。 （1）下列说法正确的是（ ） A金属氢是由原子直接构成的 B金属氢与氢气的化学性质相同 C金属氢不能导电 D金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 （2）标出金属氢的化合价； （3）画出氢原子的原子结构示意图。 26.某化学小组对二氧化碳和二氧化硫的有关性质，进行了相应探究实验，请根
18、据所学知识及下面实验，回答 问题： （1）溶解性对比实验 将已收集满的二氧化碳和二氧化硫的两支相同的试管，倒置于水槽中，呈现图 1 所示现象的原因是 ； （2）化学性质的对比 将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图 2 实验（部分装置已略），观察到的实验现象是：A 与 D 现象接近；B 与 E 现象相同；C 与 F 现象差异很大，C 仍为红色，F 红色逐渐褪去 D 装置内有关的化学方程式是； E 装置内的实验现象是； 鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是。 （3）实验反思： 二氧化碳和二氧化硫的相同之处是； A能溶解于水 B能与水反应 C是有毒的气体 D与 Ca（OH）2反应的产物中有难溶于水的物质 若将
19、一定的活性炭投入到装置 C 中的试管内，红色也可褪去，它与 F 的原理区别是。 27.结合下列图示的实验，回答有关问题： （1）A 实验能够观察到的现象是； （2）B 实验中通过对比可知：燃烧的条件之一是可燃物与空气（或氧气）接触； （3）C 实验的目的是；实验前需将集气瓶加水后的剩余空间进行五等分，更简便的方法是。 28.根据如图所示的实验回答问题。 A木炭在氧气中燃烧 B证明蜡烛中含有氢元素 C探究铁生锈的条件 （1）实验 A 中，手持夹着木炭在酒精灯火焰上点燃，为了使木炭与氧气充分接触发生反应，木炭插入瓶内的 具体操作是； （2）实验 B 中证明蜡烛中含有氢元素的理论依据是； （3）探究
20、铁生锈条件的实验中，所用蒸馏水要预先煮沸，其目的是。 29.以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。 A. B. C. D. （1）已知：氨气 NH3极易溶于水，生成氨水 NH3H2O，氨水可以使酚酞变红。A 实验中的实验现象是 ；中水的作用是；为了进一步验证中氨气溶于水生成了氨水，需进一步的实验操作是； （2）B 实验中可燃物应选取进行实验，并过量的原因是； （3）C 实验中玻璃棒的主要作用是； （4）经过一段时间后，D 中的实验现象为。 30.某同学设计了如图所示的实验装置，用于 CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。 （1）用 A 装置收集 CO2，气体应从_（选填“a”或
21、“b”）端通入。 （2）若要 B 中的两个气体悬浮在空气中，则气体甲可能是_（选填字母）。 A氢气 B. 氧气 C. 空气 （3）往 C 试管中通入 CO2，当出现_现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。 （4）D 装置的集气瓶中充满 CO2，当打开分液漏斗，滴入少量 NaOH 浓溶液，气球明显胀大，写出化学方程式： _； 若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗，打开分液漏斗，滴入 _溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积） （5）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程是碳酸钙和二氧化碳和某一种物质发生了一系列变化，其中 化学方程式是：CaCO3+CO2+XCa(HCO3)2，则 X 的化学式为_。
22、 31.生活中铁制品容易锈蚀，某课外学习小组探究铁生锈的条件，进行了下图（略去其中的夹持装置）所示三个对比 实验。请回答有关问题： （1）一段时间后， 中的铁丝生锈，实验现象为；由此 可以得到铁制品生锈的条件是； （2）设计实验丙的目的是 。 32.某兴趣小组在探究铁生锈的条件时，将铁钉（生铁铸造）浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部 出现了黑色粉末。小明对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： Fe； Fe2O3； Fe3O4； Fe 和 Fe3O4 小红通过查阅资料得知 Fe3O4有磁性，可被磁铁吸引。 （1）小明的猜测中，不做实验就可以排除的是（填序号），理由是； 你认为黑色粉末
23、还可能是，理由是； （2）小华将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是 Fe 粉。你认 为小华的结论是否正确（填 “正确”或“不正确”），理由是； （3）证明猜测不成立的操作及现象 。 33.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 NaOH 和 NaCl 两种固体 取样，加入少量水溶解，分别加入无色酚酞溶液 B 除去 CO2 气体中的 HCl 将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶 C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，加 Ca(OH)2 固体混合研磨，闻气味 D 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2
24、 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤 34.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_（填序号） a机械能 b热能 c化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO42H2O Pb+ PbO22H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液 pH 将不断 填_(“增大”“减小”或“不变”）。 （3）从材料分类角度看，塑料属于_材料。 （4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式 是_。 35.通过下列实验得出的结论，其中正确的是（） 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 既可说明二氧化碳的密度比空气大，
25、又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为 2：1，又说明是由氢元素、氧元素组成的 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性。 A B C D 36.减少有毒气体排放,变废为宝是保护大气环境的重要措施。 (1)工厂排出的尾气含 SO2,可以通过下图工艺流程处理并获得氢气。 写出主反应器中反应的化学方程式：_。 膜反应器中化学变化的基本反应类型是_。 该工艺流程中,能被循环利用的物质是_。 (2)NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx(如 NO、NO2)的储存和还原,
26、能降低柴油发动机 NOx 的排放。 以 NO 为例,其工作原理如下图。 充电 放电 储存时,部分 NO 和 O2在一定条件下发生化合反应生成 NO2，写出化学方程式： _。 还原时，反应前后化合价发生变化的元素有_、_。 37.用 W 形玻璃管完成下列实验。 (1)探究微粒的性质 如图 1，向玻璃管左端加入试剂 X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂 X 可能是_。 从微观角度解释上述现象_。 (2)探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量 如图 2，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭 K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象 的原因是_。若要继续测定空气中
27、氧气的含量,还需进行的操作： _，测量相关数据。 38.请根据所学知识及题给信息，回答下列问题： （1）图 a 中火柴头先燃烧，原因是火柴头着火点比较。(填“低”或“高”) （2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下(如图 b 所示)，火柴在火柴头斜向下 的情况下更容易持续燃烧，原因是_。 （3）由图 c 可知，金属镁引起的火灾_(填“能”或“不能”)用 CO2灭火。 （4）用大烧杯罩住图 c 高低两支点燃的蜡烛，最后高的蜡烛先熄灭，根据该原理，如果你在火场，你就会采 取什么样的逃生措施？。 39.现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、
28、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原 料回收铈和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下： 资料 1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在 H2O2存在的条件下，两种物质能反应。 资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。 （1）写出反应的化学方程式；该反应类型为反应；为提高中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有。（写 一种即可） （2）将中所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是。 （3）请补充完整反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+ ，滤渣 B 的主要成分是。 （4）生产过程中可循环利用的物
29、质是。 40.回答下列问题。 41.如下是探究铁生锈条件的实验装置图： 【实验步骤】 （1）按图 1 所示装配仪器并装好试剂（装置气密性良好），观察试管和中铁钉的生锈情况。 （2）打开分液漏斗活塞，直至试管中一半的冷却沸水排入试管时（如图 2 所示），停止实验。 观察试管和中铁钉的生锈情况。 【实验现象】 试管和中的铁钉不生锈，试管和中的铁钉生锈，且试管比试管中的铁钉生锈严重。 【实验说明】 本实验使用的仪器均已干燥，且锥行瓶体积较小，忽略锥行瓶内原有空气对实验的影响。 【实验分析】 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_。 （2）要实现“试管中一半的冷却沸水排入试管”，带 a、b 导管的橡皮
30、塞可选择（ ）。 （3）右图是实验后试管中的铁钉，其中生锈最严重的是_（选填 a、b 或 c）处。铁锈的 主要成分是_（填名称） （4）试管中的铁钉比试管中的铁钉生锈严重的原因是_。 （5）下列有关对实验结论的分析，正确的是（ ） A.对比试管中的铁钉生锈情况，可知铁生锈需要氧气 B.对比试管中的铁钉生锈情况，可知铁生锈需要水 C.对比中的铁钉生锈情况，可知铁生锈需要氧气 D.对比中的铁钉生锈情况，可知铁生锈需要水 （6） 该实验中， 若用 “冷却的食盐水 （不含氧气）” 代替 “冷却的沸水” ， 则试管中的铁钉生锈速度_（选 填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。 （7）该实验中，若用“锌粒
31、”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，则对比各试管中的铁钉生锈情 况，_（选填“能”、“不能”）得出铁生锈需要的条件。 解析：稀硫酸停止加入后，左侧管路内有降温过程，产出负压。干燥管会吸入空气，试管 4 进入空气。且原试管内 是有空气的。 42.请根据所学知识及题给信息，回答下列问题： （1）图 a 中火柴头先燃烧，原因是火柴头着火点比较。(填“低”或“高”) （2）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下(如图 b 所示)，火柴在火柴 头斜向下的情况下更容易持续燃烧，原因是_。 （3）由图 c 可知，金属镁引起的火灾_(填“能”或“不能”)用 CO2灭火。 （4）
32、用大烧杯罩住图 d 高低两支点燃的蜡烛，最后高的蜡烛先熄灭，根据该原理，如果你在火场， 你就会采取什么样的逃生措施？。 43.根据下列实验，回答有关问题： a b c A B C D E F （1）图甲实验净化水的方法有过滤和。 （2）图乙实验中反应的化学方程式是，该实验( I )的实验目的是_。 （3）图丙实验中，当打开 K1和 K2后，迅速从 a 处向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，此时 进入量筒 B 中水的体积为 200mL。关闭 K1和 K2，发现白磷燃烧（白磷过量），由此说明可燃物燃烧的 条件之一是 。白磷熄灭后，打开 K2，发现量筒中的部分水又压回瓶中，最后量筒中水的体
33、积约 为 mL。 44.根据下图回答问题： （1）仪器 C 的名称是； （2）图甲是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要两种气体样品的体积相同外，还要控 制相同。图甲用 pH 试纸测定白醋的酸碱度，测得的结果比实际值（选填“偏大”“偏小”或“相同”）。 （3）实验室用 KMnO4制取氧气，应从图乙选择的仪器（填序号）组装气体发生装置，反应的化学方程式是； 若用丙图装置来收集氧气，请将图补画完整； （4）实验室制取 CO2,并使反应随时发生和停止，应从图乙中选择（填序号）组装气体发生装置。图丁也可用 于制取 CO2,能使反应随时发生和停止的是（选填序号）。 评分标准：（方程式 2
34、分，除标明外其余每空 1 分，共 12 分） （1）酒精灯 （2）滴入的石灰水滴数（体积） 偏大 （3）ABCD（2 分，漏选 1 个得 1 分，漏选 2 个或以 上或错选得 0 分）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （丙图如右,1 分。导管短进长出、橡皮塞二个缺少任何一 个都的 0 分） （4）ABF（2 分，漏选 1 个得 1 分，漏选 2 个或以上或错选得 0 分） ab(2 分。漏选 1 个得 1 分， 漏选 2 个或错选得 0 分） 45.“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和Zn)、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活 中废旧干电池随意丢弃会造
35、成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电 池成分的主要流程图(部分物质已略去)。 图丙 图丁 已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O回答下列问题： (1)从设备1中回收得到的非金属单质是_(填物质名称)。 (2)取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，现象是_。 (3)流程中B溶液的溶质有H2SO4、_和_。 (4)写出设备中发生反应的化学方程式_。 (1)石墨；(2)产生白色沉淀；(3)CuSO4；ZnSO4；(4). Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 46.控制变量法是实验探究的重要方法利用如图所示的对比实验不能实现探究目
36、的是（） A 甲图中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B 甲图中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C 乙图中（）（）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红 D 乙图中（）（）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红 考点： 金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的化学性质 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料 分析： A、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气； B、根据的共同点和不同点的对比分析探究的目的； C、根据（）（）的共同点和不同点的对比分析探究的目的； D、根据（）（）的共同点和不同点的对比分析探究的目的 解答：A、中植物油的作用是隔绝氧气，看铁在只
37、和水接触的条件下能不能生锈，故不能实现的探究目的； B、中铁钉只和氧气接触，中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，中铁钉没有锈蚀，而中铁钉锈蚀， 通过对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触故能实现的探究目的； C、乙图中（）（）对比可以看出变量是：湿润的紫色小花是否与二氧化碳接触，故能探究水能否让紫色石蕊 浸泡后的干纸花变红； D、乙图中（）（）对比可以看出变量是：干燥的紫色小花是否与水接触，故能探究二氧化碳能否让紫色石蕊 浸泡后的干纸花变红 故答案为：A 点评： 本题考查了铁的生锈条件和石蕊试纸变色的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量 的控制，通过对比分析探究的目的得
38、出结论 47.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了如图所示的三个实验 下列说法正确的是() A对比实验和，研究温度的影响 B对比实验和，研究反应物接触面积的 影响 C对比实验和，研究温度的影响 D对比实验和，研究盐酸浓度的影响 48.对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的是() A图 1 探究温度对分子运动快慢的影响 B图 2 对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度 C图 3 探究空气是燃烧的必要条件 D图 4 探究 CO2与水反生反应 49.在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（） 浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动 既能说明甲
39、烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成 既能说明 CO2的密度比空气大，又能说明 CO2不能燃烧也不支持燃烧 既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低 铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水。 A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 50.（1）将一个密闭的容器，用两个隔板分成三等份。向最底层空间注入 CO2气体，向第二层空间注入 CO 气体， 向最上层注入 H2。抽去隔板（密闭性良好）静置几天后，容器内气体的情况是（ ） A.氢气在最上层，二氧化碳在最底层 B.取出上层气体，可以在空气中点燃 C.一氧化碳与二氧化碳混合均匀，上层为氢气 D.密度： 上层= 中
40、层= 下层 （2）若结合（1）的正确信息，回答以下问题：在土窖、深谷、溶洞内部或低洼处，二氧化碳含量很 高，而高处的二氧化碳含量基本正常，是因为。 参考答案：（1）D；（2）水蒸气的干扰，造成能溶于水的 CO2沉积在下方。 51.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图 （1）反应 1 的基本类型是； （2）反应 2 中参与反应的各物质微粒个数比为； （3）该催化转化过程可以消除对空气的污染。 52. 下列说法不正确的是（） ABaO 属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于盐 BCO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应 C该技术实现了由 NOx 到 N
41、2 的转化，减少了对空气的污染 D还原时发生反：5CO+Ba(NO3)2一定条件 N2+BaO+5CO2，其中 N、C、Ba 三种元素的化合价在反应前后均发生 改变 53.生石灰的工业制取流程题。 一、工业上制造高纯度氧化钙的主要流程示意图如下： （1）NH3和(NH4)2SO4中氮元素的化合价（选填：“相同”或“不同”）； （2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，化学方程式为； （3）焙烧炉中，碳酸钙在 1000可分解得到高纯度氧化钙。理论上，5t 碳酸钙制造出氧化钙的质量是 t，稍 冷后取出氧化钙，立即放入干燥器，用化学方程式表示其原因； （4）上述流程中可循环使用的物质有。 二、高纯度的
42、氧化钙是电子工业中的重要原料。用优质的大理石（主要成分是 CaCO3）制备高纯度的氧化钙的 流程如图： 回答下列问题： （1）大理石与硝酸反应的化学方程式是； （2）加入 (NH4)2CO3溶液时发生反应的化学方程式是； （3）将滤液 2 经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到（填化学式）； （4）含 CaCO3的质量分数 90%的大理石 1000kg 经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧 化钙 kg。 三、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下： 反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca(NO3)22NH4NO3+CaC
43、O3+H2O 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是； （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）； （3）该工艺流程中可循环使用的物质是； （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是； （5）上述流程中的副产物 NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是。 A、促进植物生长，叶色浓绿 B、增强作物的抗寒，抗旱能力 C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力 54.利用燃煤烟气生产 Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下： Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有来自海水的_（填化学式）； 实 验 室 检 验 二
44、 氧 化 硫 气 体 通 常 使 用 的 试 剂 是 红 色 KMnO4溶 液 ， 发 生 的 反 应 为 ： 5SO2+2KMnO4+2X=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4则 X 的化学式为； 乙烯制备装置中，在硫酸和通电条件下，反应的化学方程式为_。 55.下列实验设计不能达到实验目的的是 A甲图测空气中氧气含量 B乙图验证质量守恒定律 C丙图探究分子不断运动 D丁图验证二氧化碳密度比空气大 56.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧， 如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。 （1）实验中水的作用是。纳米铁粉燃烧的方程式为。 （2）整个实验过程中气球的变化是。 57.根据下图
45、所示回答问题。 （1）甲图是粗盐提纯的实验。操作中没有得到澄清的液体，其可能的原因是（写出一条即可）。操作 不用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是。 （2）乙图实验中旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪，能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应， 并说明理由：。 （3）在实验室用过氧化氢溶液制氧气，发现反应时有白雾产生，用丙图两个装置来找原因，其目的是：。 反应的方程式为：。 （1 1）滤纸破损滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘（或漏斗内液面高于滤纸边缘，或仪器不干净或仪器不干净，合理即可合理即可）氯化钠的溶解度随温度变化不大氯化钠的溶解度随温度变化不大 （2 2） 不能证明不能证明。因为因为 NaOH 溶液中含有水溶液中含有水，二氧化碳能与水发生反应二氧化碳能与水发生反应，也会使瓶内压强减小使瓶子变瘪也会使瓶内压强减小使瓶子变瘪（3）探究白探究白 雾的产生是否与温度有关（探究温度低是否还有白
