1、 中考科学 （通用专用） 专题十二 物质的检验、推断、分离和提纯 考点一 物质的检验、鉴别与推断 1.(2020浙江金华,14,3分)通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快 慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜,所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是 ( ) 答案答案 D A项,镁比铁活泼,分别与盐酸反应,反应快的是镁,反应慢的是铁,现象明显,错误;B项,稀硫酸 与大理石的主要成分碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻止反应继续进行,反应会 慢慢停止,碳酸钙与稀盐酸反应不会出现这种现象,现象明显,错误;C项,加入二氧化锰,过氧化氢溶液反 应
2、速率加快,没有加二氧化锰的过氧化氢溶液分解速率缓慢,现象明显,错误;D项,氢氧化钠与盐酸反应生 成氯化钠和水,没有现象,氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水,没有现象,正确。故选D。 2.(2020浙江湖州,26,6分)小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时,发现试管中产生大量气体、试管 壁发烫。放置较长时间后,试管底部有沉淀生成。针对这一现象,小明进行了探究: (1)小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随 后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2。你认为小明的实验操作是 。 (2)小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和
3、氢气。于是他进行了实验 验证:将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热,发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后,却始终没 有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释 。 (3)镁与水反应没有观察到沉淀,而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考,认为沉淀的产生与氯离子 有关。后来查阅资料得知,沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸,并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯 化镁Mg(OH)Cl。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素。 答案答案 (1)取少量沉淀于试管中,加入水(2分) (2)镁和水反应生成的氢氧化镁覆盖在镁条表面,阻止了反 应的进行(2分) (3)取沉淀洗涤干净后,加入稀硝酸溶解,再加入
4、硝酸银,若有白色沉淀则证明沉淀中含 有氯元素。(2分) 解析解析 (1)氯化镁为可溶性盐,因此可以取沉淀加足量水,观察沉淀是否溶解,判断是否为氯化镁;(2)根据 题目信息可知,镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁难溶于水,因此会覆盖在镁条表面, 阻止镁与水接触,反应无法继续进行;(3)碱式氯化镁,可与硝酸反应生成硝酸镁、氯化镁和水,氯化镁与 硝酸银可反应生成硝酸镁和氯化银沉淀,氯化银不溶于硝酸,利用此性质验证氯元素的存在。 3.(2019浙江金华,23,4分)有一包白色固体样品,可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中 的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验: 取
5、少量白色固体溶于水,得到无色溶液,等分为两份; 往一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示; 往另一份无色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀。 请回答: (1)仅根据推测原样品中一定不存在的物质是 ; (2)原样品的所有可能组成是 。 答案答案 (1)Na2CO3和Na2SO4 (2)BaCl2和NaOH或BaCl2、NaOH和NaNO3 解析解析 取少量白色固体溶于水,得到无色溶液,说明碳酸钠、硫酸钠与氯化钡不可同时存在;往一份无色 溶液中加入稀硫酸,立即出现沉淀,则说明溶液中一定存在氯化钡,不存在碳酸钠、硫酸钠;往另一份无 色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀
6、,说明溶液中还存在NaOH;不确定硝酸钠是否存在。 思路分析思路分析 解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各 物质的存在与否,最后进行验证即可。 4.(2020浙江嘉兴,21,4分)根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去 标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液,分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。 某同学选用无色酚酞试液进行鉴别,发现A溶液不变色,由此可确定A是 溶液。他还可以选择 上述试剂中的 进行鉴别。 答案答案 氯化钠 稀盐酸 解析解析 氯化钠溶液和碳酸钠溶液分别显中性、碱性,某同学选用无色酚酞试液进行鉴
7、别,发现A溶液不 变色,则A是氯化钠溶液,B是碳酸钠溶液;稀盐酸与氯化钠溶液不反应,和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、 水和二氧化碳气体,产生气泡,可以鉴别;氯化钠溶液和碳酸钠溶液均能与硝酸银溶液反应,分别生成氯 化银白色沉淀、碳酸银白色沉淀,不能鉴别。 考向警示考向警示 本题有一定难度,解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂 或方法,出现不同的现象即可鉴别。 5.(2019浙江湖州,30,6分)右图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质,连线的两物质 (或其水溶液)都能发生化学反应,分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是 标准状况下
8、密度最小的气体;乙为氯化物,是家庭做菜时必要的调味品;a为常见的单质,它的制品在生活 中应用极广,其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的;c中含有三种元素,c和d相混时会产生蓝色絮状 沉淀物丙。 (1)c的化学式是 。 (2)a与b反应的化学方程式是 。 (3)c与d反应的基本类型属于 。 答案答案 (1)NaOH (2)Fe+2HClFeCl2+H2 (3)复分解反应 解析解析 甲是标准状况下密度最小的气体,所以甲是氢气;乙为氯化物,是家庭做菜时必要的调味品,所以 乙是氯化钠;a为常见的单质,它的制品在生活中应用极广,其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的,所 以a是铁;c中含有三种元素,c和d
9、相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙,所以丙是氢氧化铜沉淀。b和c反应生 成氯化钠,b和铁反应生成氢气,所以b是盐酸,c是氢氧化钠,则d可能是硫酸铜,经过验证,推导正确。(2)a 与b的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式是Fe+2HClFeCl2+H2。(3)c与d的反 应可能是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,属于复分解反应。 6.(2017浙江绍兴,33,10分)某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种 或几种。某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。 (1)操作、的名称是 。 (2)无色气体的质量是 克。 (3)固体甲
10、的成分是 。 (4)这种白色粉末中一定不含有 。 (5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。 答案答案 (1)过滤 (2)2.2 (3)碳酸钙与硫酸钡 (4)硫酸铜 (5)解:设充分灼烧时参加反应的碳酸钙质量为X,则 CaCO3CaO+CO2 100 44 X 2.2克 = X=5克 设无色溶液A中的硫酸钠质量为Y,则 Na2SO4+Ba(NO3 )2 BaSO4+2NaNO3 142 233 Y 4.66克 = Y=2.84克 固体甲中硫酸钡质量为7.33克-5克=2.33克, 100 442.2 X 克 142 2334.66 Y 克 设溶解过程中参加反应的硫酸钠质量为Z,硝酸钡的质量为W,
11、则 Na2SO4+Ba(NO3 )2 BaSO4+2NaNO3 142 261 233 Z W 2.33克 = = Z=1.42克 W=2.61克 总质量为2.61克+1.42克+2.84克+5克=11.87克。 答:白色粉末中肯定含有的物质总质量为11.87克。 142 2332.33 Z 克 261 2332.33 W 克 解析解析 (1)操作、的名称是过滤。(2)根据质量守恒定律,气体质量=7.33克-5.13克=2.2克。(3)根据 CO2的质量,通过化学方程式可求得固体甲中碳酸钙质量为5克,故固体甲中还有硫酸钡。(4)取少许样品 放入烧杯中,加适量的水充分溶解,得到无色溶液和沉淀,确
12、定一定不含有硫酸铜。 考点二 常见物质的分离与提纯 7.(2020浙江湖州,10,3分)除去下列物质中混有的少量杂质,下列方案不可行的是( ) 选项 物质 杂质 方案 A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥 C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发 答案答案 D A项,Zn粉能与足量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且 没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;B项,CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳
13、酸钠和水,CO不与氢氧化 钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;C项,Na2CO3固体能与足量的 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸和水,能除去杂质且没有引入 新的杂质,符合除杂原则,正确;D项,BaCl2不能与二氧化碳反应,不能把杂质除去,不符合除杂原则,错误。 知识拓展知识拓展 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质, 同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个原则:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反 应;反应后不能引入新的杂质。 解题关键解题关键 物质的分离与除杂是中考的重点
14、,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的原则(加入的试 剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 8.(2019浙江杭州,19,3分)下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( ) 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢 D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液 中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉,充分反应后过滤 答案答案 D 氯化钠可溶于水而泥沙不溶于水,应该用过滤法,A错误;酒精能与水
15、以任意体积比互溶,分离 水与酒精的混合物,应该利用两者沸点不同蒸馏分离,B错误;与碳酸钠反应的是酸中的氢离子,若利用酸 根离子鉴别稀盐酸和稀硫酸,应用银离子鉴定氯离子,用钡离子鉴定硫酸根离子,C错误;根据金属活动性 顺序,铁的金属活动性强于铜,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,D正确。 审题技巧审题技巧 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断, 从而得出正确的结论。 9.(2020浙江台州,17,6分)台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为清洗甘蔗压榨甘 蔗分离渣汁蒸发浓缩 (1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于 。 (2)渣汁的分离与图中的
16、 (选填“A”“B”或“C”)实验原理相同。 (3)糖汁在蒸发浓缩过程中,溶液的溶质质量分数将怎么变化? 。 答案答案 (1)物理变化 (2)B (3)变大(或先变大后不变) 解析解析 (1)甘蔗在压榨过程中发生的变化没有新物质生成,属于物理变化;(2)渣汁的分离属于固液分开, 与题图中的B过滤的实验原理相同;(3)糖汁在蒸发浓缩过程中,溶剂的质量减少,溶质质量不变,故溶液的 溶质质量分数将变大。 10.(2016浙江湖州,23,6分)科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后,收集到CO和CO2的混合废气,考虑 到废气直接排放会污染环境,想把废气初步分离回收再利用。用如图所示的装置进行分离实验(收
17、集装 置略去)。 (1)广口瓶中加入的是 。 A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.Ca(OH)2溶液 (2)打开阀门K2通入混合气体,首先分离得到 气体,接着关闭阀门K2打开阀门K1,将分液漏斗中装的 滴入广口瓶中。在广口瓶中看到有气泡产生,从而分离出第二种气体。 答案答案 (1)A (2)CO 稀硫酸(或稀盐酸) 解析解析 (1)广口瓶中加入的应是能够充分吸收CO2的溶液,如NaOH溶液、KOH溶液等;Ca(OH)2溶液浓度 太低,不能够充分吸收CO2。(2)打开阀门K2通入混合气体,首先分离得到CO气体,接着关闭阀门K2打开阀 门K1,将分液漏斗中装的稀硫酸或稀盐酸滴入广口瓶中,在广口
18、瓶中看到有气泡产生,从而得到CO2气体。 11.(2019浙江衢州,31,6分)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯氯化钾的流程如下。(氯化 钾溶解度受温度影响较小) (1)沉淀a是 。 (2)操作是 。 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 (3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验: 在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理,会 导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是 。 答案答案 (1)碳酸钙 (2) (3)硝酸钾和硝酸钡 解析解析 (1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和
19、氯化钾,所以沉淀a是碳酸钙;(2)由于溶液C为氯化钾和 氯化氢的混合溶液,目的是得到氯化钾,盐酸易挥发,氯化钾的溶解度受温度影响较小,则操作是蒸发结 晶;(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,加过量的硝酸钡溶液会导致所得KCl固体中含有新的杂 质(新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡),所以不合理。 考点一 物质的检验、鉴别与推断 1.(2020浙江宁波慈溪一模,14)实验与探究是化学学习的重要方法。二氧化碳气体中可能混有一氧化碳 气体,为了检验一氧化碳气体的存在,用如下装置进行实验。下列说法错误的是( ) A.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳 B.装置B中发生的化学反应类型为
20、置换反应 C.装置B中的氧化铜发生还原反应 D.装置C中尾气处理可以在尾气出口处放置点燃的酒精灯 答案答案 B A项,二氧化碳能与氢氧化钠反应,装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳,正确;B项,装 置B中发生的化学反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物为两种化合物,不属于置换 反应,错误;C项,装置B中的氧化铜失去了氧,发生还原反应,正确;D项,尾气中含有一氧化碳,一氧化碳具 有可燃性,尾气处理可以在尾气出口处放置点燃的酒精灯,正确。 关键点拨关键点拨 在验证混合气体中有某一种气体时,一定要先排除其他气体的干扰,如本题中要验证一氧化 碳必须先把二氧化碳除尽。 2.(2019浙江杭
21、州下城一模,10)下列各组物质的溶液中,不用其他试剂就能鉴别出来的是( ) A.NaOH、HCl、FeCl3 B.K2CO3、HCl、NaNO3 C.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 答案答案 A FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,剩余的是稀盐酸,A 可行;K2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体,但无法鉴别碳酸钾溶液和稀盐酸,B不可行;Ba(OH)2溶液与K2 SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀,但无法区分K2SO4溶液和Na2CO3溶液,C不可行;BaCl2溶液与 Na2CO3、Na2SO
22、4溶液反应均能产生白色沉淀,但无法区分Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,D不可行。 3.(2020浙江温州龙湾一模,23)现有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯 化钡中的一种或几种混合而成,为确定其组成进行如图所示的实验。试推断: (1)气体B是 (填化学式)。 (2)混合物中一定含有的物质是 (填化学式)。 答案答案 (1)CO2 (2)BaCl2、Na2SO4 解析解析 (1)白色固体混合物加入足量的水过滤,得到白色沉淀A和无色滤液,因此一定没有硫酸铜;向白色 沉淀A中加入足量盐酸生成无色气体B,沉淀部分溶解,因此沉淀中一定有硫酸钡,还有碳酸钙或碳酸钡 或两者的
23、混合物,碳酸钡或碳酸钙和盐酸反应生成氯化钡或氯化钙、水和二氧化碳,因此B是二氧化碳, 混合物中有碳酸盐。(2)无色滤液中加入硝酸银和稀硝酸,生成白色沉淀C,因此滤液中一定有氯离子,即 混合物中一定有氯化钡;根据沉淀部分溶解,说明混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4。 知识拓展知识拓展 推断题是中考的重要内容之一,一般有两种类型:一是图框式推断题;二是文字描述型推断 题。本题属于第一种类型。不论哪一种类型,都是通过实验现象进行分析,从而得出物质的组成。此考 点主要出现在填空题和实验题中。 4.(2019浙江金华永康一模,25)一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和 硝
24、酸钡中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案: 请你回答: (1)蓝色溶液 B 中金属阳离子有 ; (2)该固体粉末中一定含有 。 答案答案 (1)Cu2+、Ca2+ (2)CaCO3、NaOH、CuCl2和Ba(NO3)2 解析解析 铜离子在溶液中显蓝色,NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀,而氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸 铜溶液;CaCO3和稀硝酸反应会生成气体,则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙。通入二氧化碳产生白色沉 淀,说明溶液中一定有硝酸钡,故原固体粉末中一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ba(NO3)2。无法确定原固 体中是否含有NaCl、NaNO3。 5.(2
25、020浙江杭州富阳一模,28)某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种,向其中加入一定溶 质质量分数的Ba(OH)2溶液,反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图,回答下列问 题。 (1)ab段生成的沉淀是 (填写化学式)。 (2)某同学说该溶液中一定没有CuSO4,他的理由是 。 (3)a中溶液含有 种溶质。 (4)原溶液中含有的溶质是 (填写化学式)。 答案答案 (1)Mg(OH)2 (2)硫酸铜能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡,图像中开始没有沉淀生成 (3)2 (4)HCl、MgCl2 解析解析 由题图,刚开始无沉淀产生,说明溶液中一定含有H
26、Cl,有HCl则不含有碳酸钠,过一段时间产生沉 淀说明溶液中含有氯化镁,不含有硫酸铜。(1)ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀,化学式是Mg(OH)2;(2)某 同学说该溶液中一定没有CuSO4,他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡,图像中开始没有沉 淀生成;(3)由图像可知,a点时,氢氧化钡和氯化氢恰好完全反应,溶液中含生成的BaCl2与没有反应的Mg- Cl2两种溶质;(4)由上述分析可知,原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2。 6.(2020浙江杭州萧山一模,24)现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或 几种,为了测定其组成,取适量样品进行下列实验,请根据实
27、验现象判断: (1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 。 (2)取上述溶液适量,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀。过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部 分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定含有 。 答案答案 (1)硫酸铜 (2)碳酸钠和硫酸钠 解析解析 (1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有硫酸铜;(2)向溶液中滴加过量的 氯化钡溶液,出现白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,因此沉淀包括 碳酸钡和硫酸钡,所以不能确定原固体粉末中是否有氯化钠,能确定一定含有硫酸钠和碳酸钠。 考点二 常见物质的分离与提纯 7.(2020
28、浙江杭州萧山一模,6)下列物质的鉴别、除杂(括号中为杂质)的方法中,选用试剂或方法不合理 的是( ) A.鉴别铝、铁、铜三种金属:加入等体积、等浓度的稀硫酸,观察现象 B.鉴别硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜:加入足量的水 C.NaCl溶液(Na2SO4):加入过量的BaCl2溶液 D.CO2(HCl):通入足量的硝酸银溶液 答案答案 C A项,加入等体积、等浓度的稀硫酸时,产生气泡较快的是铝,产生气泡较慢的是铁,不产生气 泡的是铜,正确;B项,加入足量的水时,溶液温度降低的是硝酸铵,不溶于水的是碳酸钙,形成蓝色溶液的 是硫酸铜,正确;C项,加入过量的BaCl2溶液时,虽然能够除去硫酸钠,但是引入了新的
29、杂质氯化钡,错误;D 项,通入足量的硝酸银溶液时,氯化氢能够被硝酸银溶液吸收,正确。 8.(2020浙江温州龙湾一模,22)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂,安全、无毒、绿色环保。 (1)ClO2在消毒过程中发生的一个反应为2ClO2+X HClO2+HClO3,则X的化学式为 。 (2)许多发达国家水厂均采用ClO2来进行水的消毒,下列事实中属于支持使用ClO2来进行水消毒的有 (可多选)。 A.对震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸 B.不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的物质 C.能与许多化学物质发生剧烈反应,腐蚀性很强 D.受温度等因素影响小,在低温和较高温度下杀菌
30、效率基本一致 E.pH适用范围广,能在pH为210范围内保持很高的杀菌效率 答案答案 (1)H2O (2)BDE 解析解析 (1)由质量守恒定律可知,2ClO2+X HClO2+HClO3,反应前含有2个Cl原子、4个O原子,反应后 含有2个H原子、2个Cl原子、5个O原子,故X的化学式是H2O。(2)A项,二氧化氯作为安全的消毒剂,应不 易爆炸,错误;B项,二氧化氯是安全、无毒、绿色环保的,不会与有机物反应产生致癌、致畸、致突变的 物质,正确;C项,二氧化氯是安全、无毒的,不会与许多化学物质发生剧烈反应,没有腐蚀性,错误;D项,二 氧化氯受温度等因素影响小,在低温和较高温度下杀菌效率基本一致
31、,正确;E项,二氧化氯pH适用范围 广,能在pH为210范围内保持很高的杀菌效率,正确。 9.(2018浙江杭州十三中二模,29)大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、 干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下: 图1 图2 图3 查阅资料:.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 .CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 (1)图1装置甲中所盛试剂应选用 (填字母)。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液 (2)图1装置丙的作用是 。 (3)二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的 。 (4)
32、为证明CO2和NaOH能发生反应,小高重新设计了图3所示的方案。则图3中X溶液应该是 。 答案答案 (1)D (2)除去CO2气体中的水蒸气 (3)戊 (4)BaCl2溶液 解析解析 (1)由于二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应,故只能用硫酸铜溶液除去H2S气体,即甲中的试剂是 硫酸铜溶液。(2)要得到干燥的二氧化碳,要除去水蒸气,故丙中盛放的是浓硫酸,目的是干燥二氧化碳。 (3)二氧化碳的密度大于空气,故收集二氧化碳选装置戊。(4)为了形成对照实验,题图3中X溶液应该是 BaCl2溶液。 10.(2019浙江绍兴诸暨一模,33)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、
33、CaCl2 等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下: 请根据提纯步骤回答下列问题: (1)步骤的操作名称为 。 (2)请写出步骤中所涉及反应的化学方程式: 。 (3)步骤中加入过量盐酸的目的是 。 (4)步骤和步骤 (填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是 。 (5)检验步骤中Na2CO3溶液已过量的方法是 。 答案答案 (1)蒸发结晶 (2)BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4)不可以 如果颠倒,无法除去过量的氯化钡 (5)取上层清液于试管中,滴加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,说明碳酸钠溶液已经
34、过量(其他合理答案 也可) 解析解析 (1)步骤的操作名称为蒸发结晶;(2)步骤中涉及氯化钡和硫酸钠的反应,化学方程式为BaCl2+ Na2SO4BaSO4+2NaCl;(3)步骤中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;(4)如果 颠倒,无法除去过量的氯化钡;(5)碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀,能和稀盐酸反应生成 二氧化碳气体。 思路分析思路分析 氢氧化钠可以除去氯化镁,氯化钡可以除去硫酸钠,碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡, 稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 一、选择题一、选择题(每小题每小题3分分,共共6分分) 1.(2020浙江杭州萧山一模,7)下列实验结
35、论正确的是( ) A.向某无色溶液中滴加酚酞试液变红,则溶液一定是碱溶液 B.向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体一定是碳酸盐 C.含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D.向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,出现白色沉淀,则该溶液一定含有S 2- 4 O 答案答案 C A项,碱性溶液都可使酚酞试液变红,如碳酸钠溶液,错误;B项,铁等活泼金属也能够和稀盐酸 反应生成无色气体,错误;C项,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,含碳元素的物质充分燃烧 生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素,正确;D项,硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的沉淀,
36、所以加入氯化钡溶液和稀硝酸并不能判断该溶液中是否含有硫酸根离子,错误。 2.(2019浙江台州,15)某同学对Fe2O3做了如图探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一 步都充分反应。下列分析正确的是( ) A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B.黑色粉末是Fe3O4 C.过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体 D.过程有置换反应发生 答案答案 B 由于氧化铁中不含碳元素,且是高温隔绝空气加热,所以不会生成二氧化碳,无色气体为氧气, 不能使澄清石灰水变浑浊,A错误;根据元素守恒可判断黑色粉末中铁原子和氧原子的个数比为 =34,所以黑色粉末是Fe3O4,B正确;过程中Fe
37、2O3中的氧 元素没有全部转入无色气体,C错误;由于是四氧化三铁和盐酸反应,所以不存在置换反应,D错误。 562 4.8 56216 3 56 g 562 4.64 g-4.8 56216 3 16 g 二、非选择题二、非选择题(共共24分分) 3.(2020浙江台州路桥一模,25)(5分)某科学兴趣小组为了测定某不纯样品所含氧化铜的质量分数(其中 的杂质不参与反应),设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题: (1)发生装置A的优点是 ; (2)将m g不纯氧化铜试样放入装置C的硬质玻璃管中,称得装置D的U形管和氯化钙干燥剂的总质量为 m1 g。利用装置进行实验,经充分反应后称得U形管和氯
38、化钙干燥剂的总质量为m2 g,则试样中氧化铜的 质量分数为 ; (3)在实际测定过程中,测得氧化铜的质量分数偏大,其原因是 。 答案答案 (1)反应可控(或可随时控制反应的发生与停止) (2)100% (3)装置B中导出的氢气会带出水蒸气(或气体通过氢氧化钠溶液会带出水蒸气) 21 40(-) 9 m m m 解析解析 (1)发生装置A的优点是能使反应随时进行或停止。 (2)设氧化铜质量为x。 CuO+H2 Cu+H2O 80 18 x m2 g-m1 g = x=(m2 g-m1 g) 则该试样中氧化铜的质量分数为100%=100%。 (3)在实际测定过程中,测得氧化铜的质量分数偏大,其原因
39、是气体通过装置B时会带出水蒸气。 80 x 21 18 -m g m g 80 18 21 80(-) 18 g m g m g m 21 40(-) 9 m m m 4.(2019浙江湖州吴兴一模,33)(7分)工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠,某科学兴趣小组的同 学通过不同实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【方案一】沉淀分析法 图1 (1)采用如图1所示的测定方案,加入的氯化钙溶液必须过量,其目的是 。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少? (3)通过已知数据还能求出的量有 。 A.纯碱样品中氯化钠的质量 B.反应中生成氯化钠的质量 C.加入氯化钙溶液中所含溶质的
40、质量 D.反应后所得溶液中溶质质量分数 【方案二】气体分析法 图2 (4)还有同学用设计的如图2所示装置测定CO2质量(碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠)。再通过化 学方程式计算得出样品中碳酸钠的质量分数,但有同学认为使用该装置测量会使实验结果有很大误差, 请写出理由: 。 答案答案 (1)将碳酸钠反应完 (2)70.7% (3)AB (4)产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,同时被碱石 灰吸收;干燥管与空气相通,碱石灰还吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 解析解析 (1)加入的氯化钙溶液必须过量,其目的是将碳酸钠反应完。(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量分数 是x。 Na2CO3+CaCl2CaCO
41、3+2NaCl 106 100 15x g 10 g = 解得x70.7%。 (3)求出碳酸钠的质量后即可求算原混合物中氯化钠的质量,同时也可以根据化学方程式求算消耗的氯 化钙的质量,但是由于加入的氯化钙溶液过量,所以无法判断加入的氯化钙的质量,而生成的氯化钠的质 量可求。故选A、B。 106 100 15 g 10 g x 5.(2018浙江杭州十三中二模,28)(5分)已知碳酸氢钠在270 左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,2 NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,而碳酸钠受热不分解。工厂生产的碳酸氢钠中可能会混有少量的 碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,进行如下操作: 取一
42、只洁净的坩埚,称其质量为a g,再向其中加入样品,称得总质量为m1 g; 加热该盛有样品的坩埚; 将坩埚放到干燥器中充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量; ,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。 回答以下问题: (1)请将步骤补充完整: 。 (2)如果将加热后的坩埚放在空气中冷却,会使碳酸氢钠的质量分数计算值 (填“偏大”“不 变”或“偏小”)。 (3)当a、m1、m2表示的等量关系为 时,可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂 质。 答案答案 (1)多次重复步骤和至质量不再变化 (2)偏小 (3)31(m1-a)=84(m1-m2) 解析解析 (1)为了使碳酸氢钠充分分解,应多次重复步骤和至质
43、量不再变化;(2)放在空气中冷却,测得 的m2偏大,导致碳酸氢钠的质量分数计算值偏小;(3)若碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质,则碳酸氢钠的 质量分数为100%,设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m 168 106 168-106=62 x (m1-m2)g = x= g 样品中碳酸氢钠的质量分数为100%=100%=100%,则31(m1-a)=84(m1-m2)。 168 x 12 62 (m -m )g 12 84(m -m ) 31 12 1 84(m -m ) 31 (m - )g g a 12 1 84(m -m ) 31(m - )a 6.(
44、2020浙江台州路桥一模,32)(7分)有一包固体粉末,可能是BaCO3、K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或 多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。 【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。 【活动与探究】取一定量上述固体粉末,加足量水溶解。 (1)【现象与结论】经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。 (2)【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取80 g该粉末,溶 于水配成300 g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液 质量的关系如图所
45、示。据图回答: 计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。 通过计算确定80 g固体粉末的物质组成及其质量。 答案答案 (1)BaCO3 K2CO3 (2)解:设生成39.2 g氢氧化铜沉淀(即刚好停止产生沉淀)时,所加NaOH溶液的质量为x,需要硫酸铜的 质量为y。 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 160 80 98 y x8% 39.2 g = x=400 g y=64 g 故刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量为400 g。 刚好停止产生沉淀时,需CuSO4的质量为64 g,则80 g固体粉末中含有硫酸钾,且K2SO4的质量为80 g-64 g=16 g,80 g固体粉末由16 g硫酸钾和64 g硫酸铜组成。 160 y 80 8%x 98 39.2 g 解析解析 (1)向题述粉末中加入足量的水,得到蓝色澄清溶液,说明含有硫酸铜,不含本来不溶于水的碳酸 钡,也不含能够和硫酸铜反应生成沉淀的碳酸钾,可能含有硫酸钾。 关键点拨关键点拨 本题考查了常见物质的推断,熟练掌握常见的盐的化学性质并根据实验现象及化学方程式 的计算做出正确的判断是解题的关键。
