1、 中考科学 （通用专用） 专题二 水和水的溶液 考点一 自然界的水 1.(2019浙江嘉兴,4,3分)地球上有丰富的水资源,科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂,使水发生 反应获得氢能源。下列说法错误的是( ) A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 C.水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应 D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变 答案答案 B 水是由氢元素和氧元素组成的化合物,A正确;水是由水分子构成的,保持水化学性质的最小 微粒是水分子,B错误;水发生反应生成氢气和氧气,反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应,C正确; 催化剂在化学
2、反应前后化学性质和质量不发生改变,D正确。 考点二 常见的溶液 2.(2020浙江嘉兴,4,3分)某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和 溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是 ( ) A.变大 不变 B.变大 变小 C.不变 变大 D.不变 不变 答案答案 D 由题意可知,某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和 溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化,该兴趣小组实验过程中没有改变温度,故溶解 度不会发生改变。故选D。 3.(2020浙江杭州,13,3分)小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下
3、说法正确的是( ) 序号 温度/ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 10 100 40 120.9 60 100 40 140 A.10 时硝酸钾的溶解度为40克 B.所得溶液一定是60 时硝酸钾的饱和溶液 C.若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D.若将所得溶液降温至10 ,则溶液的溶质质量分数会变小 答案答案 D A项,10 时,在100克水中加入40克硝酸钾,形成溶液的质量为120.9克,所以硝酸钾的溶解度 为20.9克,错误;B项,中的固体全部溶解,但无法确定该溶液能否继续溶解硝酸钾,所以无法判断该溶液 是否是60 时硝酸钾的饱
4、和溶液,错误;C项,若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解,溶质质量增大,则 溶液的溶质质量分数增大,错误;D项,所得溶液的溶质质量分数为100%28.6%,降温至10 , 溶质质量分数变成100%17.3%,溶液的溶质质量分数变小,正确。 40 g 140 g 20.9 g 120.9 g 4.(2018浙江宁波,12,3分)20 时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50 g水的烧 杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20
5、 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是( ) A.20 时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925 D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 答案答案 A 由题表数据知,20 时50 g水中最多能溶解18 g NaCl。20 时,68 g NaCl饱和溶液中含有 18 g NaCl,A错误;用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B正确;第二组所得溶液的溶质与溶 剂的质量比为(20-2)50=925,C正确;相同温度下,NaCl在水里的溶解度
6、与水的质量无关,D正确。 5.(2019浙江杭州,13,3分)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中为恒温蒸发过程, 为升温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是( ) A.在过程中,氯化钠的质量分数保持不变 B.在过程中,氯化钠的溶解度不断增大 C.在过程中,水的质量分数不断增大 D.在过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大 答案答案 D 在过程中水不断减少,氯化钠未析出,所以氯化钠的质量分数越来越大,A错误;在 过程中,温度没有改变,所以氯化钠的溶解度不变,B错误;氯化钠的溶解度随着温度的升高而升高,在 过程中水的质量分数减小,C错误;在过程中,温度不变,氯化钠的
7、溶解度不变,溶液为饱和 溶液,所以氯化钠的质量分数不变,在过程中升温,氯化钠的溶解度变大,溶液仍饱和,所以氯化钠 的质量分数变大,D正确。 6.(2020浙江绍兴,22,6分)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1t2t3)的溶解度,请回答: 温度() t1 t2 t3 物质A(克) 36.0 36.2 37.3 物质B(克) 31.6 36.2 110.0 物质C(克) 0.165 0.135 0.076 (1) 时,A、B两种物质的溶解度相同。 (2)t3 时,分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图),将试管放入盛有水的烧杯中,向烧杯中加 入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变
8、化),有固体析出的试管为 (选填“甲”或“乙”)。 (3)t1 时,将10克A固体放入40克水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为 。 答案答案 (1)t2 (2)甲 (3)20% 解析解析 (1)由题表中信息可知,t2 时,A、B两种物质的溶解度相同;(2)向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考 虑试管中水的变化),硝酸铵溶于水吸热,导致水的温度降低,B的溶解度减小,有固体析出;(3)t1 时A的溶 解度是36.0克,将10克A固体放入40克水中,充分搅拌后,能够完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 100%=20%。 10 1040 克 克克 7.(2017浙江丽水,20,4分)用溶质质量分
9、数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为1 0%的稀硫酸100毫升,计算时必须查阅的数据是 。配制 过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的一种玻璃仪器是 。 答案答案 溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度 烧杯 解析解析 配制溶液需要知道溶液的质量、溶液中溶质的质量,根据题中给出的数据可知,需要查阅的数据 为溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度;配制过程需要的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管。 8.(2020浙江嘉兴,34,10分)“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品,有效成分是次氯酸钠(NaClO)。使用 时,可根据实际需求进行配比,并规范使用,以防引发危险。
10、 (1)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠,计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。(计算结果精确到0. 1%) (2)现需要5 L有效氯浓度为500 mg/L的稀溶液,选用有效氯浓度为50 000 mg/L的某品牌“84消毒液”进 行配制,需加水多少升?(忽略混合前后溶液体积的变化) (3)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用,因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化 学反应,产生的氯气对人体有害,不同浓度氯气对人体的影响如表所示。 浓度(mg/m3) 对人体的影响 3 000 可立即麻痹呼吸中枢,导致瞬间死亡 120170 极为危险,会引起急性肺水肿及肺炎 4060 在1小时内便可致
11、人严重中毒 通过计算分析,在10米3密闭空间里,若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应,产生的氯气会对人体造成怎样 的影响?(次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为:NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H2O) 答案答案 (1)解:Cl%=100%=100%47.7% 答:次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7%。 (2)解:5 L500 mg/L=V浓50 000 mg/L V浓=0.05 L V水=V稀-V浓=5 L-0.05 L=4.95 L 答:需加水4.95 L。 (3)解:设1.49 g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为x NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H2O 74.5
12、71 1.49 g x = x=1.42 g 氯气浓度:=0.142 g/m3=142 mg/m3 Cl NaClO 35.5 74.5 74.5 1.49 g 71 x 3 1.42 g 10m 查表可知,氯气浓度在120 mg/m3170 mg/m3之间,所以此时极为危险,会引起急性肺水肿及肺炎。 考向警示考向警示 本题主要考查了根据化学式、化学方程式的计算,都是化学的基本计算,应加强计算,提高计 算的能力。 考点一 自然界的水 1.(2019浙江杭州江南实验学校一模,13)地球上约71%的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂。 下列说法正确的是( ) A.只要是由水作溶剂形成的溶液
13、,一定是无色透明的 B.如果温度不变,水不蒸发,食盐溶液久置也不会析出食盐晶体 C.将KCl、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在 D.氢氧化钠固体溶解于水的过程中,既不放出热量,也不吸收热量 答案答案 B 由水作溶剂形成的溶液不一定是无色透明的,如硫酸铜溶液呈蓝色,A错误;如果温度不变,水 不蒸发,食盐溶液久置也不会析出食盐晶体,B正确;氯化钾溶于水要电离出钾离子和氯离子,C错误;氢氧 化钠固体溶解于水的过程中放出热量,D错误。 2.(2020浙江杭州西湖一模,20)水是生命之源,自然界中有许多科学现象与水相关,下列描述正确的是 ( ) A.甲图:桥在平静的水面成像,是由于光的折射形成的 B.
14、乙图:水电解产生氢气和氧气,因此水是由氢气和氧气组成的 C.丙图:利用该实验能测量出土壤中水的体积分数 D.丁图:比较A种子和B种子可以探究水分对种子萌发的影响 答案答案 D A项,桥在平静的水面成像,属于平面镜成像,是由于光的反射形成的,错误;B项,水是由氢元素 和氧元素组成的,不含有氢气和氧气,错误;C项,题图中所示的实验操作直接向土壤中注入水分,缺少对照 组,无法测量土壤中水的体积分数,错误;D项,对照组有唯一变量水分,主要探究的是水分对种子萌发 的影响,正确。 考点二 常见的溶液 3.(2020浙江杭州拱墅一模,13)中溶液是60 时含有120 g水的NH4Cl溶液,经过图示操作后得到
15、18.0 g NH4Cl固体,已知60 和20 时,NH4Cl的溶解度分别为55.2 g和37.2 g。则下列说法正确的是( ) A.中溶液和中溶液均为60 时NH4Cl的不饱和溶液 B.中溶液和中溶液分别为60 和20 时NH4Cl的饱和溶液 C.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 D.中溶液和中溶液的溶质质量分数相等 答案答案 B A项,已知60 和20 时,NH4Cl的溶解度分别为55.2 g和37.2 g,则分别在60 和20 时,100 g 水中分别溶解NH4Cl 55.2 g和37.2 g恰好达到饱和。由题干可知,中溶液是20 时含有100 g水的NH4Cl 饱和溶液,由于20
16、时,NH4Cl的溶解度为37.2 g,所以溶解的氯化铵的质量为37.2 g,得到18.0 g NH4Cl固体。 中溶液是60 时含有120 g水的NH4Cl溶液,含有37.2 g+18.0 g=55.2 g NH4Cl,为不饱和溶液,中溶液是 60 时含有100 g水的NH4Cl溶液,含有55.2 g NH4Cl,恰好达到饱和,错误。B项,由分析可知,中溶液和 中溶液分别为60 和20 时NH4Cl的饱和溶液,正确。C项,由到的过程没有溶质析出,溶液与溶 液的溶质质量相同,错误。D项,中溶液含有100 g水、55.2 g NH4Cl,中溶液含有100 g水、37.2 g NH4Cl, 所以中溶
17、液的溶质质量分数大于中溶液的溶质质量分数,错误。 知识回顾知识回顾 溶解度是指在一定的温度下,某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 4.(2018浙江杭州上城一模,13)硝酸钾和氢氧化钙在工农业上有广泛应用,二者的溶解度如下表所示。下 列说法正确的是( ) 温度() 0 20 40 60 80 溶解度(g) 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氢氧化钙 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B.20 的氢氧化钙饱和溶液降温至10 ,溶质质量分数增大 C.60 时,100 g、110 g、120 g硝
18、酸钾分别加入100 g水中,溶质质量分数依次增大 D.80 时,100 g饱和硝酸钾溶液中,溶质和溶剂的质量比为169100 答案答案 D 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,A错误;20 的氢氧化钙饱和溶液降温至10 ,溶解度 增大,但是溶质质量、溶液质量不变,溶质质量分数不变,B错误;60 时硝酸钾溶解度为110 g,故向100 g 水中加入110 g和120 g硝酸钾,都只溶解110 g,溶质质量分数相等,C错误;80 时硝酸钾溶解度为169 g, 故D正确。 5.(2019浙江杭州西湖一模,13)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入100克水,充分溶解后现象如图所示,此时 溶液温度为T 。下列
19、说法正确的是( ) A.T 时,烧杯中的溶液的总质量为150克 B.T 时,硝酸钾的溶解度一定小于50克 C.若增加烧杯中的水,溶液的溶质质量分数一定不变 D.若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数一定减小 答案答案 B 由题图知,充分溶解后,硝酸钾有剩余,溶解的硝酸钾的质量小于50克,T 时,烧杯中溶液的总 质量小于150克,A错误、B正确;若增加烧杯中的水,可能会变成该温度下的不饱和溶液,则溶液的溶质质 量分数减小,C错误;若采取升高温度的方法使其变为不饱和溶液,溶剂不变而溶质质量增加,则溶液的溶 质质量分数变大,D错误。 6.(2020浙江杭州上城一模,13)木糖醇是一种理想
20、的蔗糖替代品,小陈用它和50 g的水配制了一杯约50 的糖水给患糖尿病的爷爷饮用。结合表格可以得出的结论是 ( ) 温度/ 30 50 70 木糖醇溶解度/g 70 84 93 A.爷爷想要糖水再甜一点,小陈可以把糖水降温或加入木糖醇 B.若想把这杯糖水配到最甜,最多可溶解木糖醇42 g C.小陈又配制70 和50 的最甜糖水各一杯,两者溶质质量分数之比为 9384 D.爷爷拿到糖水后发现杯底无固体,小陈判断糖水还未饱和 答案答案 B A项,糖水的甜度取决于木糖醇的溶质质量分数,把糖水降温不能增加木糖醇的溶质质量分 数,不能使糖水再甜一点;若糖水原来已经饱和,不会继续溶解木糖醇,此时再加入木糖
21、醇,溶液的溶质质 量分数不变,即甜度不变,错误。B项,饱和糖水最甜,50 木糖醇的溶解度是84 g,50 g的水中最多可以溶 解木糖醇42 g,正确。C项,配制了70 和50 最甜糖水各一杯,两者溶质质量分数之比为 9384,错误。D项,杯底无固体,糖水可能刚好饱和,错误。 93 193 84 184 7.(2020浙江杭州萧山一模,23)如图是A、B、C(均不含结晶水)三种物质的溶解度曲线,请据图回答下列 问题。 (1)将30 的三种物质的饱和溶液冷却到20 后,所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是 (物质间用“”连接)。 (2)现有一定质量的B溶液,将该溶液在50 下恒温蒸发10 g水
22、后,析出了2 g B晶体,再恒温蒸发5 g水后, 又析出了2 g B晶体,则B物质在50 时的溶解度是 。 答案答案 (1)CAC,降温至20 ,A 析出固体的质量大于B析出固体的质量,所以溶质质量分数:AB,C的溶解度随温度的降低而增大,所以 溶质质量分数还是最小的,所以溶质质量分数:CA”“”或“=”) (2)稀释得到的NaOH溶液的密度为 g/mL,溶质质量分数为 。(计算结果分别精确到0.1 g/mL和0.1%) 答案答案 (1) (2)1.2 21.4% 解析解析 (1)当水加到11刻度线时比12时水的体积小,水对稀释瓶底的压强也小。(2)按12的比例稀 释原液,取原液体积为V mL,原液是密度为1.5 g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液,稀释得到的氢 氧化钠溶液的质量为1.5 g/mL V mL+2V mL 1 g/mL=3.5V g,则氢氧化钠溶液的密度为1.2 g/mL; 溶质质量分数为100%21.4%。 3.5 g 3 mL V V 50%mL 1.5 g/mL 3.5 g V V
