1、 中考科学 （通用专用） 专题四 常见的酸和碱 考点一 常见的酸和碱 1.(2020浙江温州,1,4分)新鲜果汁是常见的饮料,下列四种饮料呈弱碱性的是( ) 答案答案 D 柠檬汁、苹果汁、西瓜汁的pH均小于7,显酸性;玉米汁的pH为78,大于7,显弱碱性,故选D。 2.(2020浙江宁波,14,3分)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列 说法错误的是( ) A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40 g B.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C
2、.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4 g D.反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4 g 答案答案 D 由题图中数据可知,反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140 g-100 g=40 g,故A说法正 确;反应至A点时,溶液中稀盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl,故B说法正确;由题图可知, 与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为200 g-40 g=160 g。设生成的氢氧化铜的质量为x,生成的氯化钠 的质量为y。 CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl 80 98 117 160 g10% x y = 解得:x=19.6 g y=23.4
3、g 反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为100 g+200 g-19.6 g=280.4 g,故C说法正确。设40 g 10%氢氧化钠 溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。 NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.5 40 g10% z 80 160 g 10% 98 x 117 y = 解得:z=5.85 g 反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为5.85 g+23.4 g=29.25 g。 故D说法错误。 40 58.5 40 g 10% z 分析思路分析思路 向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,所加入的氢氧化钠溶液优先与稀 盐酸发生中和反应,之后与氯化铜形成氢
4、氧化铜沉淀;A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,B点表 示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应;根据参加反应的氢氧化钠的质量,结合化学方程式计算反应后生成 的氯化钠的质量,进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。 考向警示考向警示 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力,学生要有较强的 识图能力和数据分析能力,才能正确解答。 3.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁 金属锌 氢氧化铜 氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、 稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A. B. C. D. 答案答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫
5、做酸。酸都能在水中解离出H+,因此 具有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+ 水,酸+碱 盐+水等。氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性; 锌是排在氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜 属于碱,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯 化钡不与盐酸反应。 4.(2016浙江温州,11,4分)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( ) 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某
6、些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 答案答案 B 氢氧化钙呈碱性,可用于改良酸性土壤,A正确。浓硫酸用于干燥氧气是利用了浓硫酸的吸水 性,B错误。稀盐酸能与某些金属氧化物反应,可用于除铁锈,C正确。氢氧化钠能与二氧化硫反应生成 亚硫酸钠和水,可用于吸收二氧化硫,D正确。 易错警示易错警示 不要把浓硫酸的脱水性和吸水性混淆。浓硫酸的吸水性属于物理性质,在实验中浓硫酸常 用作酸性气体和中性气体的干燥剂;而浓硫酸的脱水性属于化学性质。 5.(2019浙江杭州,28,6分)某兴趣小组做了如下实验: 在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,
7、接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶 液被吸入试管B中。充分反应后,试管B留下的溶液也显红色。 再打开止水夹K2,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。 回答: (1)步骤中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为 (填化学式)和水。 (2)解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因 。 (3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% b%(选填“”“ 解析解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;(2)步骤D中氢氧化钠溶液倒吸入B中和二氧化碳 反应导致装置内压强减小,打开K2,在大气压的作用下C装置中的稀硫酸倒吸入B和D,故气流从风哨进入 而
8、引发风哨振动鸣叫;(3)打开止水夹K2后,C中部分稀硫酸进入B、D中,反应后B和D中溶液都变成无色, 说明B和D溶液均不呈碱性,C中部分硫酸能够将B、D中的Na2CO3和NaOH完全反应,因此实验开始 时C、D中两种溶液的溶质质量分数大小关系一定是a%b%。 6.(2020浙江杭州,29,8分)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示,MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例 加料。 (1)写出步骤c中发生反应的化学方程式: 。 (2)x= 。 (3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤,洗涤时主要除去的杂质是 。 (4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠,也能制得氢氧化镁的是 。 盐酸 氯化钙 氨水 硫酸
9、镁 答案答案 (1)MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl (2)280 (3)氯化钠(或NaCl) (4) 解析解析 (1)步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为MgCl2+ 2NaOH Mg(OH)2+2NaCl。 (2)根据题意知,每分钟反应的氯化镁质量为332.5 g/L0.1 L=33.25 g, MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 95 80 33.25 g x g/L0.1 L = x=280。 (3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤,洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。 (4)氢氧化钠能用氨水代替,NH3 H
10、2O也能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。 95 80 33.25 g g/L0.1 Lx 7.(2017浙江温州,32,9分)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量 样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克; 向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品; 充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记 录如下: 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150 反应前固体样品质量(克) 4 8 12 反应后烧
11、杯内物质+烧杯质量(克) m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应: NaOH+HCl NaCl+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 (1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由: 。 (2)表中的m值为 。 (3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 答案答案 (1)因为实验三产生的气体质量为150 克+12 克-158.7 克=3.3 克,实验二产生的气体质量为 150 克+8 克-155.8 克=2.2 克,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8 克 样品已完全反应(其他合理答案也可) (2)152.9
12、 (3)解:设8克样品中含Na2CO3的质量为x。 反应生成的二氧化碳质量为150克+8克-155.8克=2.2克 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2克 = x=5.3克 样品中Na2CO3的质量分数:100%=66.25% 106 x 44 2.2克 2.2106 44 克 5.3 8 克 克 答:该样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。(其他合理解法也可) 解析解析 (2)实验二中的8克样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2克,那么4克样品完全反应生成二氧化 碳的质量应为1.1克,即实验一中烧杯内物质减少的质量为1.1克,则m=150+4-1
13、.1=152.9;(3)利用化学方程 式,根据碳酸钠和二氧化碳的质量关系可计算出8克样品中碳酸钠的质量,进而计算出样品中Na2CO3的 质量分数。 考点二 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度 8.(2020浙江杭州,19,3分)小金完成了图示实验,下列判断正确的是( ) A.实验中石灰水有剩余 B.实验中有气泡产生 C.实验中没有明显现象 D.实验所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 答案答案 D 实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,不产生气泡,B错误。实验 最终得到无色澄清溶液,说明实验中反应生成的碳酸钙固体溶解,分析可知实验中稀盐酸过量,即 石灰水肯定没有剩余,A错误。碳酸钙
14、与盐酸发生反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,实验中会 有气泡产生,C错误。实验结束后,试管中一定存在碳酸钙和氢氧化钠,将实验所得混合物倒入烧 杯中,发生的反应:NaOH+HCl NaCl+H2O、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,D正确。 9.(2018浙江宁波,14,3分)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶 液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( ) 答案答案 B 设恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为x。 氢氧化钠的质量为20 g10%=2 g。 NaOH+HCl N
15、aCl+H2O 40 36.5 2 g 7.3%x =,解得x=25 g,故A错误、B正确;Q点对应的横坐标应该是25,C错误;该反应是将稀盐酸滴入 氢氧化钠溶液中,故开始时溶液的pH7,当稀盐酸过量时,溶液的pH7,D错误。 40 36.5 2 g 7.3%x 10.(2020浙江绍兴,26,12分)做酸碱实验时,小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图),发现一直无明 显现象,突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程,过程如下:(已知BaCl2溶液呈中性) 【建立猜想】氢氧化钡过量 盐酸过量 。 【实验设计】 步骤一:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液,溶液不变色,得出猜
16、想错误。 步骤二:继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 重新取样,滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想正确 重新取样,滴加足量Na2CO3溶液 猜想正确 白色沉淀 猜想正确 (1)对方案的结论进行评价: 。 (2)表格空白处的实验现象是: 。 【表达交流】为确定猜想是否正确,还可以选择的试剂有 。 A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈 答案答案 【建立猜想】恰好完全反应 【实验设计】(1)不正确,反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀 (2)产生气泡 【表达交流】AC 解析解析 【建立猜想】向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸,过程中可能出现氢氧化钡过量、盐酸过量、恰好 完全反应三种
17、情况。 【实验设计】重新取样,滴加少量AgNO3溶液,因为氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,不能证明 盐酸过量;重新取样,滴加足量Na2CO3溶液,若产生气泡,说明溶液中含有盐酸,与碳酸钠反应生成了二氧 化碳。 【表达交流】A项,紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,如果溶液中含有盐酸,滴加石蕊试液时溶液变红色,因 此可以用石蕊试液检验;B项,铜片不能和稀盐酸反应,因此不能用铜片检验;C项,铁锈主要成分是氧化铁, 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,过程中固体溶解,溶液由无色变黄色,因此可以用铁锈检验。 考点一 常见的酸和碱 1.(2020浙江杭州西湖一模,19)小金发现稀硫酸和氧化铜反应时,短期内观察
18、不到明显现象。于是改进了 实验(如图),很快观察到有明显现象。取反应后溶液于试管中,滴加少量NaOH溶液,无现象。下列分析 不正确的是( ) A.倾倒浓硫酸时操作不规范 B.该实验不能说明一定是由于升高温度加快了反应速率 C.小金观察到的“明显现象”是黑色固体消失,溶液呈蓝色 D.反应后烧杯中溶液的溶质是CuSO4 答案答案 D A项,倾倒浓硫酸时操作不规范,稀释浓硫酸时应该用玻璃棒搅拌,正确;B项,该实验可能是硫 酸的浓度增大而引起的反应速率加快,所以不能说明一定是由于升高温度加快反应速率,正确;C项,小金 观察到的“明显现象”是黑色固体消失,溶液呈蓝色,发生反应的化学方程式为CuO+H2S
19、O4 CuSO4+ H2O,正确;D项,烧杯中发生的反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,取反应后的溶液加入氢氧化 钠溶液,无现象,则发生的反应为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,推出反应后烧杯中溶液的溶质为H2 SO4和CuSO4,错误。 2.(2018浙江金华义乌一模,11)用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案: 方案一:2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4 方案二:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+H2SO4+2H2O 2Al(OH)3
20、+Na2SO4 方案三:2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O 8Al(OH)3+3Na2SO4 欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是( ) A.三种方案中产生氢气的质量相等 B.三种方案中消耗铝屑的质量不相等 C.方案二中消耗的硫酸质量最多 D.方案二中消耗的氢氧化钠质量最小 答案答案 A 制取的氢氧化铝质量相等,故消耗掉的铝质量相等,则铝与硫酸或氢氧化钠反应产生的氢气 质量相等,A正确、B错误;根据三种方案中氢氧化铝与硫酸之间的质量关系可
21、知,方案一中消耗的硫酸 质量最多,C错误;根据三种方案中氢氧化铝与氢氧化钠之间的质量关系可知,方案三中消耗的氢氧化钠 的质量最小,D错误。 3.(2019浙江杭州下城一模,23)稀盐酸是实验室中一种重要的试剂,用途广泛。 (1)小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类 及个数比变化如图所示(不考虑大小)。则加入的固体可能是 (写序号)。 A.铁 B.铝 C.氧化铜 D.氢氧化镁 (2)在稀盐酸的下列用途中,不能用稀硫酸代替的是 (填编号)。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH 实验室制取CO2 答案答案 (1)ACD (2)
22、解析解析 (1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子,亚铁离子 和氯离子的个数比为12,A正确;铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,氯化铝中铝离子和氯离子的个数 比为13,B错误;氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜离子和氯离子的个数比为12,C正确;氢氧化 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,镁离子和氯离子的个数比为12,D正确。(2)金属表面的锈的主要成 分能与酸反应,除金属表面的锈可用稀硫酸代替;制造药物氯化锌,不能用稀硫酸代替,因为硫酸中不含 氯元素;NaOH 能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则; 稀硫酸与块状大理石
23、反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在大理石表面,阻止反应的进行,不能用于制取 CO2,所以不能用稀硫酸代替。 4.(2020浙江杭州拱墅一模,28)小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好,实验前 弹簧夹处于关闭状态。 (1)验证可溶性碱能与酸反应 打开活塞a,向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。 (2)验证可溶性碱能与CO2反应 完成(1)后,打开活塞b,向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后,立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2 反应的实验操作及现象: 。 (3)验证可溶性碱能与盐溶液反应 完成(2)后,装置乙中锥形瓶内的溶液呈
24、红色,取少量该溶液于试管中,滴入足量的CuSO4溶液,观察到有蓝 色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应,判断并说明理由。 。 答案答案 (1)装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色 (2)打开弹簧夹,观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中,并生成白色沉淀(合理即 可) (3)不能,蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3(合理即可) 解析解析 (1)氢氧化钡溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色,滴加足量的稀盐酸,氢氧化钡和稀盐酸反应生 成氯化钡和水,恰好完全反应时溶液呈中性,观察到溶液由红色变成无色。(2)乙装置内的二氧化碳与加 入
25、的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小,打开弹簧夹,在外界大气压的作用下,装置甲的 液体进入装置乙,甲装置溶液中的氯化钡与乙装置溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。(3)完成 (2)后,装置乙中有剩余的NaOH和(2)中生成的Na2CO3,Na2CO3也可能与CuSO4反应生成CuCO3蓝色沉淀, 所以蓝色沉淀的产生不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。 考点二 中和反应、酸碱指示剂和酸碱度 5.(2020浙江杭州上城一模,10)小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应的实验后,想判断加入的稀硫酸是 否过量,他取出部分反应后的液体,利用下列方法进行判断,不可取的是( ) A.加入镁条,
26、是否有气体生成 B.逐滴加入氯化钡溶液,是否有白色沉淀生成 C.加入少量氢氧化铁,红色固体是否消失 D.利用pH试纸测定,结果是否小于 7 答案答案 B A项,加入镁条,根据是否有气泡产生,可以判断加入的稀硫酸是否过量,可行;B项,硫酸钠、硫 酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,不能判断加入的稀硫酸是否过量,不可行;C项,加入少量 氢氧化铁,氢氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,可以判断加入的稀硫酸是否过量,可行;D项,利用 pH试纸测定溶液pH是否小于7,可以判断加入的稀硫酸是否过量,可行。 6.(2019浙江舟山南海实验中学一模,28)同学们在初中化学实验室中,发现一瓶久置的瓶口有白
27、色固体、 瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3溶液中的一种,为确定溶液成分,同学 们进行了如下探究: (1)小张同学取待测液测得pH=10,他得出溶液一定不是 ,然后他取少量待测液于试管 中,加入过量的稀盐酸,看到产生气泡,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液。 (2)小李同学对小张同学的结论提出疑问,又进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入过量的CaCl2 溶液,生成白色沉淀,静置, (写出还需进行的操 作及现象),通过实验,小李认为小张结论正确。两位同学给试剂瓶贴一新标签:Na2CO3。 (3)实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2
28、CO3,你认为他们的理由是 。 答案答案 (1)NaCl溶液 (2)取上层清液于试管中,滴加酚酞试液,溶液不变红 (3)原试剂有可能是氢氧化钠溶液,敞口久置后完全变质为碳酸钠 解析解析 (1)待测液pH=10,而氯化钠溶液呈中性,pH=7,故该溶液一定不是NaCl溶液;(3)若氢氧化钠完全变 质,溶液的成分变为碳酸钠。 7.(2020浙江嘉兴南湖一模,34)Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁 矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶 液中镁元素的含量,取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入
29、一定质量的4%NaOH溶液,得到实验 数据如下表所示: 实验编号 NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 (1)实验中生成Mg(OH)2的质量是 g。 (2)实验与相比,NaOH溶液质量增加10 g,生成Mg(OH)2的质量增加了0.29 g, 实验中生成Mg(OH)2 质量不是0.29 g的原因是 。 (3)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。 (4)若要配制质量分数为4%的氢氧化钠溶液40 g,需要往质量分数为10%的氢氧化钠溶液中加入水的质 量是多少? 答案答案 (1)0.580 (
30、2)加入的氢氧化钠先和溶液中的稀硫酸反应 (3)1.2 g (4)24 g 解析解析 (1)根据实验数据可以看出,比增加的沉淀质量为0.29 g,比增加的沉淀质量为0.058 g,可 以看出,在时硫酸镁已全部生成了沉淀,在中再加入氢氧化钠溶液后,沉淀质量不再增加,此时还是0. 580 g沉淀。(2)由于滤液含有硫酸,所以硫酸会消耗一部分氢氧化钠,使沉淀质量减少。(3)根据前三次 加入氢氧化钠反应生成沉淀的质量计算硫酸镁的质量,设MgSO4的质量为x。 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 120 58 x 0.58 g = x=1.2 g 故100 g混合溶液中含MgSO4的质
31、量为1.2 g。 (4)设需要加水的质量为y。 40 g4%=(40-y)10% y=24 g 故需要往质量分数为10%的氢氧化钠溶液中加24 g水。 120 x 58 0.58 g 一、选择题一、选择题(每小题每小题3分分,共共9分分) 1.(2020浙江杭州萧山一模,2)分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 ( ) A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.碱溶液的pH都大于7,因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C.硫酸溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶
32、液变红色,因此盐酸滴入石蕊试液也变红色 答案答案 D A项,中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反 应,金属氧化物与酸反应也能生成盐和水,错误;B项,有些盐的水溶液也呈碱性,如碳酸钠,错误;C项,能与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀,该溶液中可能含有硫酸根离子或碳酸根离子,也可能含有银离子,错误;D 项,酸的溶液都能使石蕊试液变红,故盐酸能使石蕊试液变红,正确。 知识回顾知识回顾 中和反应是指酸和碱的反应;碱性溶液的pH大于7;氯化钡能与含有硫酸根离子、碳酸根离 子或银离子的物质反应生成沉淀;酸性溶液能使石蕊试液变红。 2.(2019浙江宁波海曙一模,10)
33、下列图像不能正确反映对应变化关系的是( ) A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B.向等质量的锌粉和铁粉中,分别加入相同质量分数的盐酸 C.常温下,向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D.向一定体积的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 答案答案 A 开始时,溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2两种,完全反应后,溶质是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2两种,A错误; 当盐酸少量时,两者产生氢气的质量相等,但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量是铁大于锌,B正确;向 一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时,硝酸钾继续溶解,溶液质量会增大,当硝酸钾溶液饱 和时,
34、溶质不再溶解,溶液质量保持不变,C正确;向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始溶液 的pH小于7,到等于7,到大于7,D正确。 3.(2020浙江宁波海曙一模,14)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该 过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是( ) A. B. C. D. 答案答案 B 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时,氢氧化钠溶液先与HCl 反应生成氯化钠和水;当HCl充分反应后,氢氧化钠溶液再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化 钠。由以上分析可知,开始滴加氢氧化钠溶液时,没有沉淀产
35、生;当HCl充分反应后,氢氧化钠溶液再与 氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;当氯化铜完全反应后,沉淀的质量不再改变,正确。由质量守恒定 律可知,化学反应前后元素的种类及其质量保持不变,所以反应过程中氯元素的质量保持不变,正确。 氢氧化钠溶液先与HCl反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶质的质量增大;当氢氧化钠溶液与氯化铜反 应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠时,溶质的质量减小,错误。氢氧化钠溶液先与HCl反应生成氯化 钠和水,此时溶液中溶剂的质量增大;当氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的 过程中,溶剂的质量增大,但是幅度减小,正确。 关键点拨关键点拨 这是一道图像坐标与化学知识相结合
36、的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确 分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。 二、非选择题二、非选择题(共共21分分) 4.(2019浙江杭州上城一模,29)(5分)小金在学习了酸的性质后,对家中放置的草酸十分感兴趣,决定探究 草酸晶体的化学性质。他先上网查询,得知草酸(H2C2O4 2H2O)是一种无色晶体,熔点为101 ,易熔化成 液体,受热易分解,分解时会有CO产生,接着他对受热分解的产物进行了进一步实验探究。 (1)猜想分解的产物 猜想一:CO、H2O 猜想二:CO2、CO 猜想三:CO2、CO和H2O (2)小金设计了
37、如图装置。在A框中,小金选择乙作为晶体受热分解的发生装置,为什么不选择甲呢?请说 明理由: 。 (3)假设每步反应都完全进行,实验操作及数据如下表: 步骤 操作 质量/g 1 称量草酸晶体的质量 m1 2 加热草酸晶体 / 3 冷却 / 4 称量装置B中试管质量增重 m2 5 称量C烧杯增重 m3 (4)由上述实验判断,猜想三是正确的,支持该猜想的证据是 ,且m1m2m3= 。 (5)从实验室安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是 。 答案答案 (2)草酸熔点为101 ,加热时易熔化成液体而流出 (4)B中试管内有无色液体,C中澄清石灰水变浑浊 632722 (5)处理尾气 解析解析 (2
38、)不选择甲,是因为草酸熔点为101 ,加热时易熔化成液体而流出。(4)由题述实验判断,猜想三 是正确的,支持该猜想的证据是B中试管内有无色液体,说明反应生成了水;C中澄清石灰水变浑浊,说明 反应生成了二氧化碳;草酸受热分解生成水、二氧化碳和一氧化碳,反应的化学方程式及其质量关系: H2C2O4 2H2OCO+CO2+3H2O 126 44 54 因此m1m2m3=1265444=632722。 (5)从实验室安全角度考虑,还应采取的改进措施是处理尾气,防止一氧化碳扩散到空气中污染环境。 思路分析思路分析 为防止加热时液体流出,加热时试管口应该略向上倾斜;草酸受热分解生成水、一氧化碳和 二氧化碳
39、;水蒸气冷凝得到液态水;澄清石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 5.(2018浙江台州书生中学三模,32)(9分)某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 kg, 他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中,测得所得溶液的质 量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 (1)在处理废液过程中, (填字母)点对应的溶液pH=7。 (2)若向BC段(不包括B、C)对应的溶液中,滴加硝酸钡溶液,则产生的沉淀是 (填化学式)。 (3)求出B点的坐标(x0,y0)。 (4)求C点时溶液中的溶质质量分数。 答案答案 (1)C (2)BaCO3、BaSO4 (
40、3)解:反应过程中产生二氧化碳的质量为5.11 kg+5 kg-10 kg=0.11 kg 设碳酸钠消耗的稀硫酸的质量为x。 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 98 44 x19.6% 0.11 kg = x=1.25 kg 则x0=5-1.25=3.75,y0+1.25-0.11=10 y0=8.86 答:B点坐标为(3.75,8.86)。 (4)解:C点时,NaOH和Na2CO3均转化为Na2SO4,设生成的Na2SO4质量为w。 H2SO4 Na2SO4 98 142 5 kg19.6% w 98 19.6%x 44 0.11 kg = w=1.42 kg Na2S
41、O4%=100%=14.2% 答:C点时溶液中的溶质质量分数为14.2%。 98 142 5 kg 19.6% w 1.42 kg 10 kg 解析解析 (1)稀硫酸先和氢氧化钠反应,再和碳酸钠反应,即AB段表示硫酸和氢氧化钠反应,BC段表示硫酸 和碳酸钠反应,故C点表示恰好完全反应,pH=7。(2)BC段(不包括B、C)对应的溶液中既有反应生成的硫 酸钠,又有尚未反应完的碳酸钠,滴加硝酸钡溶液后,生成的沉淀是硫酸钡和碳酸钡。 6.(2020浙江杭州江干二模,29)(7分)MnO2与浓盐酸反应会产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体,该反 应可在如图1所示装置中进行(部分夹持装置已略去)。 (1)
42、其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ + 。 (2)检查装置气密性之后的操作依次是 (填序号)。 A.向烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸 (3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残留液中盐酸的浓度(已知残留液的质量为m),探究 小组同学提出下列实验方案: 甲同学的方案:与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、烘干,称量生成沉淀的质量。此方案是否可行? 。原因是 。 乙同学的方案:与足量Zn反应,测量生成的气体体积。实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。反应完 毕,每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐渐减小的原因是 (仪器和实验操作的影 响因素除外)。 答案答案 (1)Cl2 2H2O (2)ACB (3)不可行 残留液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀 锌和稀盐酸的反应是放热反应,此时气体未冷却至室温,所以随着温度的降低,气体体积逐渐减小 解析解析 (1)根据题意可知,黄绿色、有刺激性气味的气体不可能是氢气、氧气,应是氯气,可根据质量守恒 定律把化学方程式书写完整。(2)测定残留液中盐酸的浓度,应从氢离子角度着手,因为除了盐酸中含有 氯离子,氯化锰中也有氯离子。
