1、 - 1 - 20202021 学年度高三上学期测评考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑； 非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ni59 C
2、u64 As75 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.实验室中下列做法正确的是 A.用乙醇萃取水中的溴单质 B.NaOH 溶液存放在带玻璃塞的细口玻璃瓶中 C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 D.氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处 2.下列变化发生氧化还原反应的是 A.水滴石穿 B.长期放置的 KI 溶液变黄 C.Na2CO310H2O 风化 D.Na2S 溶液放置过程中有臭鸡蛋味产生(H2S) 3.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由上述元素形成的常见二元化合物 或单质存在如图所示
3、的转化关系(部分反应物或生成物省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色 固体，己为红棕色气体。下列说法正确的是 A.简单离子半径：WYZ B.丁是含有共价键的离子化合物 C.最简单氢化物的热稳定性：YZ D.W 的氧化物对应的水化物促进水的电离 4.CrSi，GeGaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是 A.基态铬原子的核外未成对电子数为 6 B.GeGaAs 中元素 Ge、Ga、As 的第一电离能从小到大的顺序为 AsGeCH B.4 个 N 原子均与 Co 形成配位键 C.分子中 C 的杂化轨道类型为 sp2 D.结构中存在 键、 键和大 键 8.“84”消毒液(含 N
4、aCl、NaClO)能有效抑制新冠病毒。某同学取等量“84”消毒液分别放入 三支试管中，各加 3 滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的 分析错误的是 - 3 - A.实验说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性 B.实验表明，c(HClO)越大越易使有色物质褪色 C.ClO 与 Cl只有在酸性条件下才能反应 D.中 ClO 先转化为 HClO，再分解产生 Cl 2 9.某同学在实验室以废旧二次电池主要成分为 Ni(OH)2、Fe2O3、MnO、碳粉、铝箔等为原料 制备电池级 Ni(OH)2，工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源利用 B.
5、“酸浸”时发生反应涉及四种基本反应类型 C.“调 pH”时可用 NiO 代替 NiCO3 D.“氧化除锰”时氧化产物与还原产物物质的量之比为 3：2 10.LiCu2O 电池是近年来发明的一种低成本高效电池。该电池首先通过 Cu 与 O2反应产生 Cu2O，然后通过还原反应再生，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A.电池工作时，电子经固体电解质转移至 Cu2O B.有机电解质可以用稀硫酸溶液代替 C.正极反应式为 Cu2OH2O2e 2Cu2OH - 4 - D.每转移 1 mol 电子，理论上消耗 11.2 L O2 二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个
6、或两个选项符合题意，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 11.下列实验的先后顺序正确的是 12.野黄芩素(Scutellarein)是从灯盏花中提取分离得到一种成分，具有抗菌抗炎、抗病毒等多种 生理作用。结构如图所示。下列关于野黄芩素的说法正确的是 A.其分子式为 C15H8O6 B.可与 FeCl3溶液发生显色反应 C.分子中的碳原子杂化方式只有 1 种 D.分子中可能共平面的碳原子最多为 9 个 13.如图合上开关 k，电解一段时间后，测得 f 电极产生 11.2 L(标准状况下)O2。下列说法正确 的是 A.a 与电源的负极相连 B.b 电极反应式为 2H
7、2O4e 2OHH 2 C.电极 c 的质量增加 32g D.丙中 K2SO4质量分数约为 12.20% 14.中国学者在水煤气变换CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H中攻克了低温下高转化率 与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反 应过程示意图如下： - 5 - 下列说法正确的是 A.无催化剂时，该反应不会发生 B.过程 I、过程 II、过程 III 均为放热过程 C.使用催化剂可以提高 CO 的平衡转化率 D.过程 III 既形成了极性共价键，也形成了非极性键 15.常温下，向 a mol L 1 的二元弱酸 H2X 溶液中加入 Na
8、OH 溶液，溶液中 H2X、HX 、X2物 质的量分数(n%)随 pH 变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.NaHX 溶液显酸性 B.常温下，K1(H2X)10 7 C.m 点：c(H2X)c(HX )c(X2)a mol L1 D.当溶液 pH11 时，溶液中：c(Na )3c(HX) 三非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 16.(11 分)一种以铌铁矿(主要成分为 SiO2、Nb2O5、MnO2和少量的 FeO、CaO、MgO)为原料， 制取声光催化材料 NaNbO3的流程如下： 回答下列问题： (1)“溶解”时，写出 MnO2与 FeO 反应生成 MnSO4和 Fe(SO4)
9、3的化学方程式： ； 沉淀 1 的主要成分是 MnO2和 (填化学式)。 (2)“除 Ca2 、Mg2”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是 ； - 6 - 已知 Ksp(CaF2)2.510 11，K sp(MgF2)6.410 9，当溶液中 c(Ca2)1106 mol L1 时， 溶液中 c(Mg2 )的最大值为 mol L1。 (3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为 。 (4)电解 MnSO4溶液可制备 Mn 和 MnO2，阳极电极反应式为 。 17.(12 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题： (1)基态 Ni 原子的核外电子排布式为 ，有 个
10、未成对电子。 (2)已知镍与铜的第二电离能分别为 INi1753 kJ mol 1，I Cu1958 kJ mol 1，I CuINi的原因 是 。 (3)Ni2常与丁二酮肟()形成图 A 所示的配合物，图 B 是硫代氧的结果： 熔点大小：A (填“”或“”)B，其原因是 。 Ni2 与丁二酮肟之间形成的化学键称为 。 A 中碳原子的杂化轨道类型是 。 (4)硝酸镍Ni(NO3)2常用于有机化学合成中，阴离子的空间构型为 。 (5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度 gcm 3(列出计算式即可)。 18.(11 分)一定条件下，CO 与 H2反应可制甲醇(C
11、H3OH)，反应热化学方程式为 i.CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1。回答下列问题： (1)已知： - 7 - ii.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.2 kJ mol 1 iii.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H349.4 kJ mol 1 则反应 i 的H1 kJ mol 1。 (2)在 T时， 向 5L 恒容密闭容器中加入 0.6 mol CO 和 0.45 mol H2， 发生反应 i。 CO 和 CH3OH 的浓度在不同时刻的变化状况如图所示： 反应在第 6min 时的平衡常数为 (结果保留两位小数)，第 8min 时改变的条
12、件 是 。 在第 12min 时升高温度， 重新达到平衡时， CH3OH 的体积分数将 (填 “增大” “不 变”或“减小”)，原因是 。 (3)某科研小组研究了反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的动力学，获得其速率方程 v 1 2 2 k c Hc CO nn ，k 为速率常数(只受温度影响)，m 为 CO 的反应级数。在某温度下进 行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下： CO 的反应级数 m ，当实验 2 进行到某时刻，测得 c(H2)0.010 mol L 1，则此时 的反应速率 v mol L 1 s1(已知： 0.10.3)。 19.(13 分)W 是急性缺血性脑卒中患
13、者神经功能缺损改善性药物，其合成路线如下： - 8 - 已知：RBr Mg 乙醚 RMgBr (R、R1、R2为烃基或 H)； W 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 ；由 A 生成 B 反应类型为 。 (2)C 中官能团的名称为 。 (3)由 H 生成 W 的化学方程式为 (注明反应条件)； 一定条件下，H 可生成另一种高分子化合物，该化合物的结构简式为 。 (4)G 的芳香族同分异构体中， 能与 FeCl3发生显色反应且核磁共振氢谱含有 5 组峰的结构简式 为 (任写一种)。 (5)设计由和 CH3MgBr 为原料合成 的路线流程图： (其他
14、 试剂任选)。 20.(13 分)某同学在实验室以 呋喃甲醛()为原料制备 呋喃甲醇() 和 呋喃甲酸()，过程如下： 相关物质性质如下表： 回答下列问题： (1)步骤所用装置(夹持仪器已省略)如图，盛放 NaOH 溶液的仪器名称为 。 - 9 - (2)步骤中操作 I 是 ，步骤中操作 II 是 ，操作 II 前需要向乙 醚混合液中加入无水 MgSO4，其目的是 。 (3)向水层中加入浓盐酸，反应的化学方程式为 。 (4)步骤操作 III 包括 、过滤、洗涤、干燥。 (5)本实验呋喃甲酸的产率为 %(保留三位有效数字)，进一步提纯 呋喃甲酸， 若重结晶时加入过多的蒸馏水，则会导致 呋喃甲酸的产率 (填“偏低” “偏 高”或“不影响”)。 - 10 - - 11 - - 12 -
