1、新建县第一中学新建县第一中学 20212021 届高三第一次月考届高三第一次月考 化学试卷化学试卷 一、单选题一、单选题（每小题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（ ） A合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护 D因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质 2某种元素原子的质量是 ag，12C 原子的质量是 bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不 正确的是（ ） A由已知信息可得 NA= 1
2、2 b BWg该原子中含有 W a 个该原子 CWg该原子的物质的量一定是 A W aN mol D该原子的摩尔质量是 aNAg 3下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) ANa2O2和 Na2O 混合物共 1mol，含有的阴离子数目为 NA B常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA C46 g NO2和 N2O4混合气体中含有氮原子总数为
3、 NA D1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物， 钠失去 NA个电子 5在不同温度下水溶液中 c(H)与 c(OH-)有如图关系，下列说法中 正确的是（ ） Aa 点对应的溶液中大量存在： 3+2- 4 FeNaSOCl 、 Bb 点对应的溶液中大量存在： 2+-+ 4 FeClMnONa 、 Cc 点对应的溶液中大量存在： 2-+- BaClNaBr 、 、 Dd 点对应的溶液中大量存在： 2+2 43 CuKSONO 、 6根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ） 化学式 电离常数的值 HClO -8 K=3 10 23 H CO
4、 -7-11 12 K =4 10K =6 10 A向 23 Na CO溶液中滴加少量氯水： 2- 3222 CO +2Cl +H O=2Cl +2HClO+CO B向 3 NaHCO溶液中滴加少量氯水： - 3222 2HCO +Cl =Cl +ClO +2CO+H O C向NaClO溶液中通入过量2 CO： 223 CO +NaClO+H O=NaHCO +HClO D向NaClO溶液通少量 2 CO： 2223 CO +2NaClO+H O=Na CO +2HClO 7短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同， X元素在短周期主族元素中原子半径最
5、大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和 氯化物熔融时都能导电，X、Y和 Z原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 AW、Z形成的化合物可做消毒剂 B原子半径：WYT1),其他条件相同时，下列图像正确 的是（ ） A B C D 12下图是 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确 的是( ) A该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmol C1 mol SO2的能量比 1 mol SO3的能量高 D若某容器内有 2 mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ 热量 13增塑
6、剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得： 下列说法正确的是( ) A邻苯二甲酸酐的分子式是 C8H6O3 B环己醇能发生氧化、取代和消去反应 C环己醇与己醇互为同系物 D1 mol DCHP 最多可与含 4 mol NaOH的溶液反应 14我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作 为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 4Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ） A放电时，ClO4向负极移动 B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为：3CO24e
7、=2CO32C D充电时，正极反应为：Nae =Na 15 在常温下， 向 10 mL 浓度均为 0.1 mol L1的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol L 1的盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 在 a 点的溶液中，c(Na+)c(CO32)c(Cl)c(OH)c(H+) B. 在 b 点的溶液中，2n(CO32)n(HCO3)0.001 mol C. 在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO 的电离能力大于其水解能力 D. 若将 0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH7 时：c(Na+) c(C
8、H3COO) 16绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于 水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A图中 a和 b分别为 T1、T2温度下 CdS在水中的溶解度 B图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向 m点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m沿 mpn 线向 p方向移动 D温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q沿 qp 线向 p方向移动 二二、非选择题（非选择题（52 分）分） 17 （10 分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元
9、素，它们之间有如下 转化关系，其中 A 是单质。 （1）若 A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且 C 是形成酸雨的 主要物质。请写出 C与 B反应的化学方程式 _。 （2）若 B 是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且 C、D 是形成光化学烟雾的一个重要原 因。请写出反应的化学方程式 _。实验室中检 验气体 B 存在用的试剂或用品为_。 （3）若 B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应 可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断 A元素在周期表中的位置是 _。请写出的离子方程式 _。 18 （13 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中
10、具有重要的用途。某化学 兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。 再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： _、_。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称 重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2 g。按下图 连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤， 直至 A恒重，记为 m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K
11、1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若 实验时按 a、d次序操作，则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打 开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为_（填标号） 。 a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 _。 19 （10 分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO，
12、还含有 Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备 ZnSO4 7H2O 的流程如下。 相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol L-1计算） 如下表： 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 6.4 8.0 （1）“滤渣 1”的主要成分为_(填化学式） 。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措 施有：适当提高酸的浓度、_(填一种)。 （2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的 Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化 学方程式为 _。 （3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为
13、_。溶液 pH 控制在3.2，6.4)之间 的目的是_。 （4）“母液”中含有的盐类物质有_ (填化学式） 。 20 （9 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） H3 回答下列问题： （1）已知 H1-99kJ mol-1 ， H3+41kJ mol-1，则 H2_kJ mol-1。 （2）反应的化学平衡常数 K的表达式为_；图 1 中能正确
14、 反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母） ，其判断理由 是_ _。 （3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的 CO平衡转化率（）与温度和压强的关 系如图 2所示。则 （CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”） ；图 2中 的压强由大到小的顺序为_。 21 （10 分）查尔酮类化合物 G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知： C 不能发生银镜反应； D具有弱酸性且能发生银镜反应， 核磁共振氢谱显示其有 4种氢。 + 2 RCH I 回答下列问题： （1）C的分子式为_，D中含氧官能团的名称为_。 （2）由 A生成 B的反应类型为_。 （3）由
15、B 生成 C的化学方程式为 _。 （4）G的结构简式为_。 （5）写出化合物 F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。 苯环上有 2个对位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应 （6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物 的合成路线 _。(用流程图表示，无机试剂任选)。 _ _。 答案答案 一一选择题选择题（每小题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B B C C A A C C B A B C C B 二填空题二填空题（共（共 52 分，除标注外，每空分，除标注外，每空 2 分）
16、分） 17 （1）2H2SSO23S2H2O （2）4NH35O24NO6H2O 湿润的红色石蕊试纸 （3） 第三周期第A 族 2Al2OH6H2OAl(OH)4+3H2 18 （1）样品中没有 Fe3+ Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+ （2） 干燥管（1 分） dabfce 23 31 76() 9() mm mm 偏小 （3）c、a 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 19 （1）SiO2（1 分） 粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等） （1 分） （2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 （3）3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+； 使 Fe3+沉淀完全，而 Zn2+不沉淀 MnO4-变为 MnO2沉淀，避免引入杂质 （4）ZnSO4、K2SO4 20 （1）-58（1 分） （2） 2 2 c(CH,OH) c(CO) cH K （1 分） a（1 分） 反应为放热反应，温度升高，平衡左移，平衡常数变小 （3）减小 P3P2P1 21 （1）C8H8O（1 分） 羟基、醛基 （2） 加成反应（1 分） （3）2+O2 Cu 2 +2H2O （4） （5） （6） 2 Br 光照 NaOH /水 2 Cu/O
