1、20212021 届高三第一学期第二次考试届高三第一学期第二次考试 化学试题化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将 答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共 18 小题，每小题 3 分，满分 54 分。） 1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “青蒿一握，以
2、水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H2 B. 常温常压下，2.2gCO2和 N2O 的混合气体含有的电子数为 1.1NA C. 将 1molCl2通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA（N 表示粒子数） D. 8.0gCuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1NA 3.根据侯氏制碱原
3、理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、 制取 NaHCO3、 分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 4. 生 物 法 ( 加 入 脱 硫 细 菌 ) 净 化 含 硫 废 气 时 发 生 如 下 反 应 ： CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是 A. CH3COOH 是氧化剂 B. SO42-被氧化 C. H2S 的酸性弱于 H2CO3 D. 该反应属于复分解反应 5.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3+ +3Cu=
4、3Cu2+2Fe B. 铜溶于稀硝酸：Cu+4H+2NO3-=Cu2+ +2NO2 +2H2O C. Ba( HCO3) 2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+SO42-= BaSO4 D. Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 7.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B. 中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3 ) + c(OH) C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu 既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D.
5、中反应的化学方程式： 3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O 8.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。下 列说法正确的是 溶液 X 为稀硫酸，气体 Y 为氨气 由溶液 F 获得溶质 F 固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 使用足量稀硫酸时，试剂 Z 选用 H2O2或适量 HNO3均获得胆矾晶体 D、操作为过滤，操作为蒸发结晶、洗涤、干燥 9.1.76 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL、密度为 1. 40 g cm-3、质量分数为 63%的浓 硝酸中， 得到 NO2气体 1 792 mL(标准状况)， 向反应后的溶液中加入适量
6、的 1.0 mol L-1的 NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A. 该浓硝酸中的 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol L-1 B. 加入 NaOH 溶液的体积是 50 mL C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的 物质的量为 0.08 mol D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 g 10.铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁） 制取铝的流程。下列说法不正确的是 A. 操作、都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 B. 向铝土矿中加入 NaOH 溶液的反应方程式为 Al2
7、O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O C. NaOH 在生产过程中可以循环使用 D. 将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相 同 11.下列化学实验事实及其解释不正确的是 A. 滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生 成了 Na2CO3 B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使 钠隔绝空气和水蒸气 C. 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应 D. 钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3， 原因是钠与氧气生成的
8、 Na2O 再与水和 二氧化碳反应 12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用铂丝蘸取溶液 X 进行 焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液 X 一定是钠盐 溶液 B 将 Cl2通入石蕊试液中 溶液先变红后褪 色 Cl2具有漂白性 C 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气 体产生 AlO2 与 HCO 3 发 生了双水解反应 D 向 FeBr2溶液中加入少 量氯水， 再加 CCl4振荡 CCl4层无色 Fe2 的还原性强于 Br 13.某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认 生产后的废液的组
9、成，进行如下实验： （1）取 10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶 液，生成沉淀 8.61g。 （2）另取 10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Cl B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1 C. c(Cl) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1 14.表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收 集的气体是 编号 气体 a b c A NH3 浓氨水 生
10、石灰 碱石灰 B SO2 70%浓 H2SO4 Na2SO3固体 98%浓 H2SO4 C NO 稀 HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液 15.下列说法中不正确的有 火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火 仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究 方向之一 功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节 能 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯 硅、锗和钛的重要中间物质 A0 项 B1 项
11、C2 项 D3 项 16.某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 如果甲中含有 S2 ，则乙是硫黄沉淀 B. 丙中肯定含有 Fe3 ，所以甲是 FeBr 2溶液 C. 甲中含有铁元素，可能显2 价或者3 价 D. 若甲溶液滴加酸性 KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有 Fe2 17.在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的 是 A向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性 B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含 有 SO4
12、2 C将 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有还化 性 D向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白 性 18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B. Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 C. 浓 H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒 D. 铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 二、二、综合综合题题（本大题共 3 小题，满分 46 分。） 19.（18 分）碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿
13、剂，也用作食 品添加剂、感光剂等。 工业上用 NaOH 溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流 程图如下： 已知：N2H4 H2O 在 100以上分解。 （1） 已知， 在合成过程的反应产物中含有 NaIO3， 则在合成过程中消耗了 3 mol I2， 所生成 NaIO3的物质的量为 mol。 （2）写出还原过程中的离子方程式 ； 在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超 过 ；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有 NaIO3杂质 (选填字母)。 AFeCl2溶液 B冰醋酸 CKI 溶液 D淀粉 溶液 （3）测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下： a称取 4.000
14、g 样品、溶解，在 250mL 容量瓶中定容； b量取 25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的 FeCl3溶液，充分反应后， 再加入 A 溶液作指示剂； c用 0.1000mol L -1 的 Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为： 2Na2S2O3 +I2=Na2S4O2 +2NaI） ，重复测定 2 次，所得的相关数据如下表： 测定 序号 待 测 液 体 积 / mL 标准液滴定管 起点读数/ mL 标准液滴定管 终点读数/ mL 1 25.00 0.06 24.04 2 25.00 0.02 24.02 3 25.00 0.12 24.14 操 作b中 ， 加
15、 入 足 量 的FeCl3溶 液 时 所 发 生 的 离 子 方 程 式 为 。 加入 A 物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。 计算该样品中 NaI 的含量为 。 (只写出有具体数值的表达式即可) （4）碘化钠固体的保存方法是 。 20. （14 分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解 的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略 去） ： I氮化钙的制备。 （1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_。 （2） 按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为_(填仪器接口 字母)。 （3）按连接好的装置进行实验。 实
16、验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_（请按正确顺序填入下列 步骤的字母标号） 。 a.点燃装置 C 处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞 c.点燃装置 A 处酒精灯 d.熄灭装置 A 处酒精灯 e.熄灭装置 C 处酒精灯 f.关闭分液漏 斗活塞 装置 B 的作用为_。 装置 C 的硬质玻璃管中的现象为_。 （4）设计实验证明 Ca3N2中混有钙单质：_。 II测定氮化钙纯度。 i.称取 4.0g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入 100.00mL 1 .00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到 200 . 00 mL; ii取 20 . 00mL 稀
17、释后的溶液，用 0 . 2mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸，到 终点时消耗标准溶液 25 . 00 mL。 （5）所取固体中氮化钙的质量分数为_。 21. （14 分） 用含有 Al2O3、 SiO2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 Al2（SO4）318H2O， 工艺流程如下： （一定条件下，MnO4-可与 Mn2 反应生成 MnO 2) 已知：生成氢氧化物沉淀的 PH （1）H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是_。 （2）检验滤液中还存在 Fe2+的方法是_。 （3）“除杂”环节有如下几个步骤： （I）向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液 的 pH 为 3.2 （I
18、I）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(）加 入 MnSO4至紫红色消失，过滤。 步骤 I 的目的是：_；调节溶液的 pH 为 3.2 的目的是_。 向步骤 II 的沉淀中加入浓 HCl 并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式 _。 步骤中加入 MnSO4的目的是_（用离子反应方程式表示） （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_（填化学式） 。 答案与解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C C B D D C B A A D D B B C 1.B 【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故 A 正
19、确；B青蒿 素的提取用的是低温萃取， 属于物理方法， 故 B 错误； C 铁置换铜属于湿法炼铜， 该过程发生了置换反应，故 C 正确；D剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故 D 正确是铁的合金。 2.C 【解析】A葡萄糖是多羟基的醛，结构中 5 个-OH，故 1mol 葡萄糖能和 5mol 金 属钠反应生成2.5mol氢气， 故A正确； B、 CO2和N2O的相对分子质量相等， 2.2gCO2 和 N2O 的混合气体的物质的量为 2.2 44 / g g mol =0.05mol， 每个 CO2和 N2O 分子均含有 22 个电子，因此 0.05mol 混合气体含有的电子数为 1.1NA，故 B
20、正确；C1mol 氯气中共含 2mol 氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能彻底反应，故溶液 中 有 HClO 分 子 、 ClO-、 Cl-、 Cl2分 子 ， 根 据 氯 原 子 的 守 恒 可 有 ： 2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，即 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA-N(Cl2)，故 C 错误；DCu2S 的摩尔质量是 CuO 的 2 倍，含有的铜原子也是 CuO 的 2 倍，故 8.0g 混合物可以认为均由 CuO 构成， 故含有的 CuO 的物质的量为 n= 8 80/ g g mol =0.1mol，则含 0.1NA
21、个铜原子，故 D 正 确；故选 C。 3.C 【解析】A氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气， 应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故 A 错误；B应将二氧化碳从长导管通入，否 则会将液体排出，故 B 错误；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法， 故 C 正确；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可低温烘干或用滤纸吸去表 面的水，故 D 错误；故选 C。 4.C 【解析】A、S 元素化合价从6 价降低到2 价，硫酸根是氧化剂，碳元素化合 价升高，醋酸是还原剂，A 错误；B、硫酸根被还原，B 错误；C、生成物是碳酸 氢根和 H2S，这说明 H2S 的酸性弱于碳酸，与碳酸氢根
22、不反应，C 正确；D、该反 应是氧化还原反应，D 错误，答案选 C。 5.B 【解析】 A根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子， 所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的 CCl4溶液中加入足量水、振荡、 静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但 该实验不能说明碘易溶于水，故 A 错误； B 亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀， 该实验现象及解释都正确， 故 B 正确； C酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和 NO，导致溶液颜色加 深，与盐类水解无关，故 C 错误； D重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜属于重金属盐，
23、使蛋白质发生变性，硫 酸钠等轻金属盐溶液能使蛋白质发生盐析，故 D 错误。 6.D 【解析】FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3+ +Cu=Cu2+2Fe2+，故 A 错误；铜溶于 稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O，故 B 错误；Ba( HCO3) 2溶液中 加入足量稀硫酸：Ba2+SO42-+2HCO3-+2H+= BaSO4+2H2O+2CO2 ，故 C 错误； Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀 ： Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故 D 正确。 7.D 【解析】A、中发生 3
24、Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为 蓝色， 试管口 NO 被氧化生成红棕色的 NO2， 但硝酸被还原生成 NO， 选项 A 错误； B、 中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液， 根据电荷守恒， 存在： 2c(Cu2+) + c(H+) c(NO3 ) + c(OH)，选项 B 错误；C、由上述实验可得出结论：常温下，Cu 既可与 稀硝酸反应，选项 C 错误；D、实验中反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3） 2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O，选项 D 正确。答案选 D。 8.C 【解析】溶液 X 为稀硫酸，则滤液 A 是硫酸铝、硫酸亚铁，故 A 错
25、误；由溶液 F 是硫酸铝，在加热蒸发溶液的过程中，硫酸铝不会氧化和分解，故 B 错误；Cu 与 稀硫酸、H2O2或 Cu 与稀硫酸、HNO3均获得硫酸铜，故 C 正确；操作为过滤， 操作为蒸发结晶，故 D 错误。 9.B 【解析】1.76 克铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.400g/cm3、质量分数为 63 的浓硝酸中，得到 NO2气体 1792mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入适量的 1.0mol/LNaOH 溶液， 恰使溶液中的金属离子全部沉淀。 下列说法不正确的是 （ ） A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 13 1000mL?L1.400g/cm63% 63 /g
26、 mol =14.0mol/L，故 A 正确；B. 当溶液中的金属离子 恰 好 全 部 沉 淀 时 ， 得 到 硝 酸 钠 溶 液 。 原 有 硝 酸 的 物 质 的 量 为 14.0mol/L 0.050L=0.70mol，NO2的物质的量为 n= m V V = 1.792L 22.4L/ mol =0.08mol，用于 形成硝酸钠的硝酸为 0.70mol-0.08mol=0.62mol，所以加入 NaOH 溶液的体积是 620mL，故 B 不正确； C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物 质的量等于 NO2的物质的量为 0.08 mol，故 C 正确；
27、D. 金属形成氢氧化物沉淀结 合的氢氧根的物质的量等于 NO2的物质的量为 0.62mol， 所以得到的金属氢氧化物 的沉淀为(1.76+0.08 17)克=3.12 克，故 D 正确。故选 B。 10.A 【解析】A.操作、都是过滤，需要的玻璃仪器是：烧杯、普通漏斗、玻 璃棒，铁架台不是玻璃仪器，错误； B. 向铝土矿中加入 NaOH 溶液，只有氧化 铝反应生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠） ，反应方程式为 Al2O32NaOH=2NaAlO2 H2O，正确； C. 观察流程，溶液 E 有 NaOH，因此可以循环使用，正确； D. 由于是等质量的铝，根据电子守恒与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产
28、生氢气 的物质的量一定相同，正确。 11.A 【解析】A对 NaHCO3溶液微热，HCO3-水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加 酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故 A 错误；B钠与煤油不反应，且比煤油 密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应， 故 B 正确；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应 提供热量，说明 CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应，故 C 正确；D钠与氧气 反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故 D 正确；故选 A。 12
29、.D 【解析】A、用铂丝蘸取溶液 X 进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有 钠离子，但不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故 A 错误；B、将 Cl2通入石蕊 试液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，褪色是次氯酸的 作用，故 B 错误；C、向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液，有白色沉淀，没有气 体产生，说明 AlO2 与 HCO 3 发生了复分解反应，现象与解释均错误，故 C 错误； D、向 FeBr2溶液中加入少量氯水，首先氧化亚铁离子，是因为 Fe2 的还原性强于 Br ，故 D 正确；故选 D。 13.D 【解析】A废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.
30、256g，说明溶液中含有 Fe3+，结合反应 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可知，原废液一定含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+、 Cl-，故 A 正确；B由方程式 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可知，原废液中 c(Fe2+)=2c(Cu2+)，c(Fe2+)：c(Cu2+)=21，故 B 正确；C由 D 中分析可知， c(Cl-)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2 mol/L，故 C 正确；D废液加入足量的 AgNO3溶液， 生成沉淀 0.06 mol，沉淀为 AgCl，原废液中 c(Cl-)=6 mol/L，废液放入铜片 充分反应，铜片质量减少了 0.256 g，
31、物质的量为=0.004 mol，10mL 废液中 Fe3+为 nmol，则： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2 1 nmol 0.004mol 故 n=0.008 mol，所以原废液中 c(Fe3+)=0.8 mol/L， 由方程式 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2可知，原废液中 c(Fe2+)=2c(Cu2+)，根据电荷守 恒，原废液中 3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，故 3 0.8+2c(Fe2+)+c(Fe2+)=6，解 得 c(Fe2+)=1.2 mol/L，故原废液中 c(Fe2+)c(Fe3+)=1.2 mol/L0.08
32、 mol/L=3：2， 故 D 错误；故选 D。 14.B 【解析】A、浓氨水有挥发性，在加热条件下分解生成氨气，生石灰和水反应放出 大量的热，所以可用浓氨水和生石灰制取氨气；碱石灰一般应盛放在干燥管内， 氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，A 错误；B、70%浓 H2SO4和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，利用浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的 密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，B 正确；C、铜和稀硝酸反应 生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一 氧化氮，C 错误；D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧 化氮中有硝酸，
33、硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗 气，D 错误，答案选 B。 15.B 【解析】金属钠能和水剧烈反应生成大量可燃性氢气，能引起爆炸，故错误； 研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，开发利用新能源，符合 要求，故正确；使用功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机 的基本功能，又可以节能，故正确；传统的化学工业给环境带来的污染已经 十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环 境的污染，故正确；制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应 制得 SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使 SiCl4、GeCl4、TiCl4分
34、别与氢气反应即可制 的高纯的硅、锗和钛故正确；故选 B。 16.C 【解析】 A. 如果甲中含有 S2 ， 也不会产生硫黄沉淀， 故 A 错误； B.甲可以是 FeBr 3 溶液， 故 B 错误； C. 甲中含有铁元素， 可能显2 价或者3 价， 故 C 正确； D. 若 Br 被酸性 KMnO 4溶液氧化成为溴单质，则溶液变为黄色，故 D 错误。故选 C。 17.AC 【解析】ASO2溶于水，发生反应：SO2+H2O=H2SO3，由于酸性：H2SO3H2CO3， 所 以 向SO2水 溶 液 中 加 入 少 量NaHCO3粉 末 ， SO2+H2O+ NaHCO3= NaHSO3+H2O+CO
35、2，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性，正确；B向 SO2水溶 液中滴加 Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下 NO3-有氧化性，会把 SO32氧化为 SO42， 产生 BaSO4白色沉淀，不能说明 SO2水溶液中含有 SO42，错误；C将 SO2水溶 液中通入 H2S 气体，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有氧化性， 不正确； D 向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液， 由于 KMnO4 有氧化性，SO2有还原性，二者会发生氧化还原反应，产生无色的 Mn2+，因此溶 液颜色褪去，这不是 SO2水溶液的漂白性，错误。 18.B 【解析】A高温
36、下 SiO2能与 NaOH 或碳酸钠发生反应，故 A 错误；BAl 具有 良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成致密的氧化膜，则具有 抗腐蚀性，可用来包装物品，故 B 正确；C浓 H2SO4溶液能使蛋白质发生变性， 但浓硫酸有强腐蚀性，不可用来杀菌消毒，故 C 错误；D因要减缓船体的腐蚀应 连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故 D 错误；故选 B。 19.（1） 1 （2）2IO3 +3N 2H4 H2O=3N2 +2I +9H 2O 100 BD （3） 2Fe3+ +2I =2Fe2+I 2 淀粉试液 溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色 90.00% （4
37、）用棕色瓶遮光、密封保存 【解析】 （1）据题意，碘单质与氧氧化钠溶液发生成 NaI，NaIO3、H2O，其化学 方程式 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，消耗 3molI2，生成 1molNaIO3； （ 2 ） 根 据 流 程 图 中 反 应 物 和 生 成 物 , 可 写 出 相 应 离 子 方 程 式 2IO3 +3N2H4 H2O=3N2 +2I +9H 2O， 在100以上分解， 所以反应温度要控制在100 以下；在酸性条件下 IO3 与 I可生成能使淀粉溶液变蓝色的 I 2。 （3） I 能被 Fe3+氧化生成 I 2遇碘变蓝。淀粉溶液与 I2变蓝色，当 I2被
38、消耗时， 其蓝色会变浅直到消失。用三次实验所用标准液的平均体积为 24.00mL,则该样 品中 NaI 的含量为： 0.024L 0.1000mol/L 150.0g/mol 10 4.000g 100%=90.00% （4）题图可知，NaI 能作感光材料，故应避光；另外 I-能被空气中氧气氧化，故 用棕色瓶遮光、密封保存。 20. 3Ca+N2Ca3N2 igh（或 hg）ab（或 ba）ef（或 fe）jk（或 kj）dc cbaefd 防止外界空气进入装置 C 使 Ca3N2变质 银白色金属逐渐变为棕色 取混合物少 量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的 CuO
39、黑色 固体变红，则 Ca3N2中混有钙单质 92.5% 【解析】由题意知，制备氮化钙要用到氮气和钙，根据所给装置可以判断，本实 验中所用氮气来自于空气，先将空气用碱石灰干燥，再用炽热的铁粉除去其中氧 气， ，然后再加热条件下与钙发反应得到氮化钙，由于氮化钙易水解，所以后面要 接一个保护装置以防止水蒸气与氮化钙接触反应。 I （1）钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为 3Ca+N2Ca3N2。 （2）按气流由左到右的方向，合理的连接顺字为 igh（或 hg）ab（或 ba）ef（或 fe）jk（或 kj）dc。 （3）实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品，点燃装置 A 处酒精灯，打开 分液漏斗活塞
40、，点燃装置 C 处酒精灯，反应一段时间，熄灭装置 C 处酒精灯，关 闭分液漏斗活塞，熄灭装置 A 处酒精灯。所以正确的顺序为 cbaefd。氮化钙易 水解，而空气中是有水蒸气的，所以装置 B 的作用为防止外界空气进入装置 C 使 Ca3N2变质。 因为钙是银白色金属，而氮化钙是棕色的，所以装置 C 的硬质玻璃管中的现象 为银白色金属逐渐变为棕色。 （4）要证明 Ca3N2中混有钙单质，可以取混合物与盐酸反应生成氯化钙、氯化铵 和氢气（虽然钙与水也能反应生成氢气，因氮化钙与水反应会生成氨气，如果混 合物直接和水反应，生成的气体中氨气是主要成分，又因硫酸钙微溶会影响固体 的溶解， 所以用盐酸来与混
41、合物反应检验钙是最好的） ， 生成的气体用 CuO 来检验， 如果黑色的氧化铜变红则证明有氢气生成，也就证明了钙单质的存在。所以实验 方案为：取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后， 通入灼热的 CuO 黑色固体变红，则 Ca3N2中混有钙单质。 （5）氮化钙与水反应生成氨气和氢氧化钙，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。将 氨气通入盐酸中生成氯化铵。盐酸的总物质的量为 0.1mol,过量的盐酸消耗的氢氧 化钠为 25.0010-3L0.2mlo/L 200 20.00 mL mL =0.05mol，所以 n(NH3)=0.05mol，由 N 元素守恒求出 n(Ca3N2)=0
42、.025mol，所以 m(Ca3N2)=0.025mol 148g / mol=3.7g，所 取固体中氮化钙的质量分数为 3.7 100% 4.0 g g 92.5%。 21.（1）Al2O36H 2Al33H 2O （2）取少量滤液于试管，滴加酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则说明有 Fe2 ； （3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀； MnO24HClMnCl2Cl22H2O Mn2 MnO 4 2H 2OMnO24H （4）K2SO4。 【解析】 （1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
43、； （2）酸性 KMnO4溶液与 Fe2+反应，MnO4-被还原成 Mn2+，溶液褪 色； （3）向滤液中加入过量 KMnO4溶液，目的是 Fe2+氧化为 Fe3+，依据图表数 据分析可知， Fe3+开始沉淀和沉淀完全的溶液 pH 为 1.52.8， Al3+和 Fe2+开始沉淀 的溶液 pH 大于 3，所以调节溶液的 pH 约为 3，可以使 Fe3+全部沉淀，Al3+不沉淀, 达到分离；一定条件下，MnO4 可与 Mn2+反应生成 MnO 2.向的沉淀中加入 浓 HCl 并加热，MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O；MnO4 可与 Mn2+ 反应生成 MnO2，过滤除去，所以可以利用 MnSO4溶液和 KMnO4溶液反应生成 MnO2，把过量 MnO4 除去；
