1、邵东创新学校 2020-2021 学年度第一学期九月月考化学试卷 班级 姓名 考号 本试卷考试时间：9090 分钟；分钟； 满分：100100 分。分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2828 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1实验室中下列做法错误的是（ ） A用冷水贮存白磷 B用浓硫酸干燥二氧化硫 C用酒精灯直接加热蒸发皿 D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2下列叙述不涉及氧化还原反
2、应的是（ ） A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂 C含氯消毒剂用于环境消毒 D大气中 NO2参与酸雨形成 3. 在一密闭容器中有 CO、H2、O2共 16.5 g 和足量的 Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应， Na2O2增重 7.5 g，则原混合气体中 O2的质量分数是( ) A54.5% B40% C36% D33.3% 4. 铋(Bi)位于元素周期表中第A族， 其价态为3时较稳定， 铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。 现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈
3、紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1 molL 1 FeCl 3溶液中所含 Fe 3的数目为 0.1N A C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol
4、 SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 6. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是( ) A称量物错放在托盘天平右盘 B定容时观察液面俯视 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 7下列溶液中能够区别 SO2和 CO2的是( ) 石灰水 H2S 溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C D 8. 某溶液中可能存在 Br 、CO2 3、SO 2 3、Al 3、I、Mg2、Na 7 种离子中的某几种。现取 该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足 量 B
5、aCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( ) AAl 3、Mg2、SO2 3 BMg 2、CO2 3、I CAl 3、SO2 3、I DAl 3、Br、SO2 3 9.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( ) ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 10.下图点滴板上溶液间反应的实验，其反应的离子方程式书写正确的是(
6、) Aa 反应：Fe 22HH 2O2=Fe 32H 2O Bb 反应：HCO3 -OH=CO 3 2-H 2O Cc 反应：H OH=H 2O Dd 反应：Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH4 + 11化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 12能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2
7、O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS=H 2SFe 2 C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 33CO2 3=Al2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO22OH =NO 3NO 2H2O 13下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH 2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O= 通电 H2Cl22OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2OHHSO2 4=BaSO4H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2HCO 3OH =CaCO 3H2O 1425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
8、的是( ) A无色溶液中：Na 、NH 4、Cu 2、SO2 4 B0.1 molL 1的 NH 4HCO3溶液中：K 、SiO2 3、AlO 2、Cl C25 时，Kw/c(H )1102 molL1的溶液中：K、NO 3、S 2、ClO D使甲基橙呈红色的溶液：NH 4、Ba 2、Al3、Cl 二二、选择题：本题共选择题：本题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得求，全部选对得 4 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分
9、分。 15浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( ) A对比和可以说明还原性：Br Cl B和相比可说明氧化性：Br 2SO2 C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HCl D中的反应是非氧化还原反应 16下列离子的检验方法合理的是( ) A向溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe 2 B向溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe 2 C向溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe 3 D向溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，逐渐变为红褐色，说明溶液中不含有 Mg 2 17臭氧(O3)可应
10、用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡 紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的 作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是( ) A氧气转化为臭氧是化学变化 B臭氧(O3)的摩尔质量为 48g C氮氧化合物会导致臭氧层空洞 D臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧 18室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A0.1 molL 1 NaOH 溶液： Na、K、CO 3 2、AlO 2 B0.1 molL 1 FeCl 2溶液： K 、Mg2、SO 4 2、MnO 4 C0.1 molL 1 KHCO
11、 3溶液：Na 、Ba2、Cl、OH D0.1 molL 1 氯水中： K、NH 4 +、NO 3 、HSO 3 19根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( ) 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有还原性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 20向体积为 1L 含有 Fe 2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量 变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A线段BC代表
12、 Fe 3物质的量的变化情况 B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL 1 C当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe 22I2Cl 2=2Fe 3I 2 4Cl D原溶液中n(Fe 2)n(I)n(Br)213 21. 下列叙述正确的是( ) A石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 B因为 CaCO3SiO2= 高温 CaSiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 CCO2和 SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 DSiO2既能和 NaOH 反应，又能和氢氟酸反应，但 SiO2不属于两性氧化物 22预防流感，同学们每天用“84 消毒液”(Na
13、ClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) ANaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2相同 D “84 消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 4 4 小题，共小题，共 4040 分，分，每空每空 2 2 分分 23合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。 (1)某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中 Fe 2与 Fe3物质的量之比 为_。 (2)
14、当催化剂中 Fe 2与 Fe3的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时混合物中 铁的质量分数为_(保留 2 位小数)。 (3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3在高温下反应制备 Fe 催化剂的化学方程式(另一种产物可溶 于水)_ _。 (4)为制得这种活性最高的催化剂， 理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_ g， 生成实验条件下CO2的体积为_ L(假设此实验条件下， 气体摩尔体积为24 Lmol 1)。 24某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)： 阳离子 K 、Ba2、Ag、Mg2、NH 4 阴离子 Cl 、SO2 3、CO 2 3、AlO
15、 2、MnO 4 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题： (1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用 pH 试纸测得溶 液的 pH 为 12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。 (2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气 体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。 (3)取以上实验的上层澄清液，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚 待检验：_(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具 体的步骤、 现象与结论)： _ _。 25分别取等
16、物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 molL 1的盐酸，在标准状况下产生 CO 2的体积(y轴)与 所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)： (1)在 A 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 (2)在 B 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。 26.在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 gcm 3。 试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、
17、_ molL 1。 (2)取这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_ molL 1。 (3)在 40.0 mL 0.065 molL 1Na 2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。 若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。 (4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 molL 1的盐酸中，充 分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL 1的 NaOH 溶液。蒸发中和后 的溶液，最终得到_g 固体。 邵东创新学校 2020-2021 学年度第一学期
18、九月月考化学 答案 1-14 题 DBACC BCAAD BDBD 15-22 题 AD、C、AC、A、BC、B、CD、A 23.(1)11 (2)0.72 或 72.41% (3)2Fe2O3C= 高温 4FeOCO2 (4)6 12 24.(1)MnO 4、NH 4、Ag 、Mg2 (2)AlO 2、CO 2 3、K Ba2、SO2 3 (3)Cl 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加 AgNO 3溶液，若有白色沉淀生 成则含有 Cl ，否则不含 Cl 25.(1)NaOH、Na2CO3 11 (2)Na2CO3、NaHCO3 11 (3)1.5 molL 1 26.(1)36.5% 11.8 (2)1 (3)2.6 (4)5.85
