1、 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修 1.必修 2 第一章、第二章，选修 5。 4.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Zn64 Cu65 第 I 卷(选择题 共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是 A.含氯消毒剂用于环境消毒 B.碱石灰作袋装食品的干燥剂 C.
2、二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多 2.下列化学用语正确的是 A.氯化氢的电子式：H:Cl B 甲醇的结构简式：CH4O C.铝离子的结构示意图： D.中子数为 22 的钙原子： 42 20Ca 3.化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是 A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理 B.进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗 C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D.加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加 4.为探究乙醇与金属钠反应得到的 H2中是否混有乙醇，实验装置如图。下列说法错误的是 A.实验前需检查装置气密性 B.实验中，可观察到钠粒表
3、面有气泡产生 C.若 H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊 D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有 H2生成 5.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含 氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是 A.过程 b、j、c 属于“氮的固定” B.过程 a、l、f 为非氧化还原反应 C.过程 j 可能为汽车尾气的处理过程 D.过程 h 说明 NO2为酸性氧化物 6.分子式为 C3H6Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.5 种 B.4 种 C.3 种 D.2 种 7.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是
4、8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.12 L(常温常压)乙烯通入足量 Br2/CCl4溶液中，生成 CBr 键的数目为 0.1NA B.500 mL 0.1 mol L 1 Ca(NO 2)2溶液中含有的 NO2 数目为 0.1N A C.0.1 mol N2H4与足量 O2完全反应，氧化产物仅为 N2时，转移的电子数为 0.4NA D.0.1 mol 甘油(分子式为 C3H8O3)与足量钠反应生成氢气的分子数为 0.4NA 9.煅烧 NH4Al(SO4)2发生的主要反应：4NH4Al(SO4)2 2Al2O35SO33SO22NH3 N25H2O。 将生成的 16 m
5、ol 混合气体通入一定物质的量浓度的 BaCl2溶液中充分反应， 有白色 沉淀生成。下列说法不正确的是 A.NH4Al(SO4)2是一种复盐 B.白色沉淀中一定含有 BaSO4和 BaSO3 C.通入 BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是 N2、SO2和少量水蒸气 D.NH4Al(SO4)2分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：3 10.吗替麦考酚酯(MMF)主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构如图。下列有关 MMF 的说法错误的是 A.能发生消去反应 B.可与溴水发生加成反应 C.分子中有 23 个碳原子 D.可与 NaOH 反应 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4
6、分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 形成的一种气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，X 与 W、Y 与 Z 的最高正化合价之和均为 8。下列说法正确的是 A.X、Y 两种元素可形成离子化合物 B.Y、W 的氧化物对应水化物的酸性：WYZ D.Z 的单质能与氨水反应 12.下列能正确描述其反应的离子方程式的是 A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2：Ba2 SO 4 2BaSO 4 B.向 Ca(HCO3)2溶液中加
7、入过量的 NaOH：Ca2 HCO 3 OHCaCO 3H2O C.向 KMnO4溶液中加入浓盐酸：2MnO4 16H10Cl2Mn25Cl 28H2O D.向 NaAlO2与 NaOH 的混合溶液中通入少量 CO2：AlO2 CO 22H2OAl(OH)3HCO3 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 14.某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电池加热时，电子由电极 b 经过导线流向电极 a B.电池加热时，电极 a 的电势比电极 b 的高 C.可加入适量 NaOH 溶液使电解质溶液的导电性增大 D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充 Fe2
8、 15.A、B、C、D、E、F 均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A 是不 含结晶水的酸式盐，气体 D 在标准状况下的密度为 2.857 gL 1，溶液 E 的焰色反应呈黄色。下列 有关推断错误的是 A.A 的化学式为 NaHSO3 B.固体 B 的化学式为 Na2SO3 C.气体 D 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.A、B、C、D、E、F 均属于电解质 第 II 卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分)SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。 (1)SO2通入 Na2CO3溶液中有 CO2生成，说
9、明 H2SO3具有 (填“酸性” “氧化性” “还原 性”或“漂白性” ，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明 SO2具有 。 (2)已知 SO2通入 FeCl3溶液会发生反应，还原产物为 (填化学式，下同)，氧化产物 为 。 (3)向含锌粉的悬浊液中通入 SO2可制备 ZnS2O4。 当该反应中有 0.1 mol 电子转移时，则生成 ZnS2O4 g。 向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方 程式为 。 (4)已知室温下， ZnSO3微溶于水， Zn(HSO3)2易溶于水。 ZnO 水悬浊液常用于吸收烟气中的 SO2。 向 ZnO 水悬浊
10、液中缓慢匀速通入 SO2，在开始吸收的 40min 内，SO2吸收率、溶液 pH 的变化如图。 020min 内，溶液 pH 几乎不变的原因是 ，SO2吸收率在 30min 后迅速降低，其原因是 。 17.(12 分)水合肼(N2H4H2O)易溶于水，沸点为 118，具有强还原性，属于二元弱碱，在空气 中可吸收CO2而产生烟雾。 工业上用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如下： (1)“步骤 1”是制取 NaClO 溶液。实验室配制 30% NaOH 溶液时，下列仪器中不需要的是 (填标号)。 A.烧杯 B.容量瓶 C.温度计 D.玻璃棒 (2)“步骤 2”是用如图
11、1 所示装置制备水合肼。 仪器 B 的名称为 ，仪器 A 中反应的化学方程式为 。 实验时若滴加 NaClO 溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是 。 有同学认为该实验装置有缺陷；请写出改进措施： 。 (3)“步骤 3”是分离产品：已知 NaCl 和 Na2CO3的溶解度曲线如图 2，充分反应后，仪器 A 中 的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，则从剩余溶液中获得 NaCl 粗品的操作是 。 (4)测定馏分中肼含量。称取样品 m g，加入适量 NaHCO3固体，加水配成 100 mL 溶液，移出 20.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 c mol L 1 的 I2标准溶液滴
12、定，经多次滴定， 平均消耗 I2溶液 V mL。(滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5 左右，相关反应：N2H4H2O2I2 N24HIH2O)样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气 泡，滴定后消失，会使测得的 N2H4H2O 含量 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。 18.(12 分)以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3， 、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体 Cu(NO3)26H2O的工艺流程如图所示： 回答下列问题： ， (1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有 (任写一点)。在生成 S 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
13、 ， “滤渣”的主要成分中除了 S 外还含有 (填化学式)。 (2)“还原”操作中加入纯 Fe 可以还原 Fe3 、Cu2，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附 剂吸附能力不同，使各成分互相分离。某实验小组利用薄层色谱监控不同时间 Fe 和 Fe3 、Cu2的 反应进程(如图)，还需要加入 Fe 粉的是 (填字母)。 (3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为 。 (4)“除铁”操作中加入 CuO 固体生成 Fe(OH)3的化学方程式为 。 (5)“操作 X”主要包括用 HNO3溶液调节溶液的 pH， 、过滤、洗涤、干燥。 (6)某同学将一定质量的 Cu(NO
14、3)26H2O 放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当 温度升至 T时，剩余固体质量变为原来的 24.33%，则剩余固体的化学式可能为 。 19.(12 分)氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。 (1)HF (填“易”或“难”)溶于水，HF 的水溶液 (填“能”或“不能”) 用玻璃制器皿盛放。 (2)工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至 500进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式 为 。 (3)工业上也常用氟石粉(含 CaF2 97.8%，SiO2 1%，CaCO3 1%，H2O 0.2%)和浓硫酸加热到 700 制备氟化氢。 主反应方程式：CaF
15、2H2SO4CaSO42HF 副反应方程式：SiO24HFSiF42H2O 2HFSiF4H2SiF6 CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2 上述方程式中属于非氧化还原反应的有 个。 在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是 。 在反应过程中产生的水分，会加剧生产设备和管件的腐蚀，其原因是 。 某工厂技术员计算了当每小时投入 5 吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含 SiO2 2%， CaCO3 1.5%时系统水的来源数据对比如下表： 由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是 ，若要减少 系统水的来源，可采取的措施是 。 20.(12 分)化合物 H 是制备 Phebaclv
16、ain A 的一种中间体，以化合物 A 和芳香化合物 D 为原料制 备 H 的合成路线如下： 注：Ph3P 为(C6H5)3P(三苯基膦)；TBSCl 为 。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 。 (2)由 B 生成 C 的反应类型是 。 (3)D 的结构简式为 ，E 中官能团的名称为 。 (4)(C2H5O)3CH(原甲酸三乙酯)可由氯仿、乙醇及 NaOH 反应制得，该反应的化学方程式 为 。 (5)F 的一种芳香异构体能发生银镜反应和水解反应，遇 FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢 谱有四组峰，其峰面积之比为 3：2：2：1，写出符合题意的同分异构体的结构简式： (只写一种)。 (6)环己亚基环己烷()是某有机合成的一种中间体， 设计以氯苯、 三苯膦为起始原料 制备环己亚基环已烷的合成路线(无机试剂任用)。
