1、昌平区2014年初三年级第二次统一练习 化 学 试 卷 2014. 6 考生须知1本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考试编号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将答题卡交回。6本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。可能用到的相对原子质量H 1 &nbs
2、p;C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1下列属于化学变化的是A冰雪融化B干冰升华C蜡烛燃烧D菠萝榨汁2空气中含量最高的气体是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体3下列物质在氧气
3、中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A木炭 B镁条 C红磷 D铁丝4下列物质中，属于溶液的是A糖水 B牛奶 C米粥 D豆浆5下列气体中，有毒的是
4、 AN2 BO2 CCO DCO26矿泉水商标中的“钙、镁、钾、钠”指的是A原子 B分子 C元素 &nbs
5、p; D单质7碳元素与氧元素的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同8医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的A氟元素B碘元素C锌元素D钙元素9下列符号中，表示2个氢分子的是 AH2 B2H C2H + D2H210化肥硫酸铵(NH4)2SO4属于A氮肥 B磷肥 &nb
6、sp; C钾肥 D复合肥11下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A塑料椅子B纯棉帽子C青花瓷瓶D. 黄金饰品12下列食物中，蛋白质含量最高的是A橙子 B 大米 C大豆 D 菠菜13下列活动中，通过化学反应提供能量的是A发射航天飞机B水车汲水灌溉C太阳能供热D风力发电14下列物质放入水中，
7、不会有明显热量变化的是A硝酸铵 B碳酸钙 C生石灰 D氢氧化钠15下列物质露置于空气中，质量不变的是 A石灰水 B氯化钠 C浓盐酸 D浓硫酸16下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体B称量固体C蒸发食盐水D加热液体17某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性
8、的是A. 洁厕灵B. 柠檬汁C. 饮用水D. 肥皂水pH12371018雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 A4 B22 C26 D4819下列关于水的叙述中，不正确的是A自来水是混合物 &n
9、bsp; B在软水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少、浮渣多的现象C工业废水处理后排放 D净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏20下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是 A氧气用于气焊 B 盐酸用于除铁锈C干冰用于人工降雨 D小苏打用于治疗胃酸过多21下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A氧气和空气
10、B二氧化碳和氮气 C甲烷和空气 D一氧化碳和二氧化碳22某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。关于这一实验的说法中，不正确的是A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下 D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭23 下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确
11、的是弹簧夹 A. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 B. 不能用木炭代替红磷 C. 图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量24向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl。x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是A混合液中H2O的质量 B混合液中铁元素的质量
12、分数C混合液中氯元素的质量分数 D混合液中氯化钠的质量分数25图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法中，不能实现M、N间的相互转化的是A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温过滤后再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水二、填空题（共5个小题，共30分。）26（5分）钠的化合物在日常生活中应用广泛。 （1）在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示， 钠元素的相对原子质量为_。（2）氢
13、氧化钠可用于制杀虫剂，氢氧化钠的俗名是_（写一种）。（3）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为_。（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为_。（5）氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上生产氨基钠的化学反应方程式为2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2，该反应属于基本反应类型中的_反应。27（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 。（2）为减少污染、提高煤的
14、利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的化学方程式为 。 该反应生成物的分子个数比为 。（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。28(6分) 水和溶液在生命
15、活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）右图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体 体积约为 mL，发生反应的化学方程式为_。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3 60 时，向两个分别盛有5
16、0 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。 将上述实验后的两个烧杯均降温至40。下列说法中，正确的是_（填字母序号）。 A两个烧杯中的溶液均为饱和溶液 B两个烧杯中溶液的质量都可能不变 C两个烧杯中溶液的质量减小的一样多 D两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小 29（7分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 &nb
17、sp; 。（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。固体E适量的AIII过量的 II过量的 I固体溶液F溶液工业废料已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。 过程充分反应后，还应有的实验操作是_。 过程加入适量A，发生反应的化学方程式是_。 AF中含铁元素的有 &
18、nbsp; （填序号）。30（7分）下列用字母表示的七种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物，均为初中化学常见物质。（1）A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色，B与C化合后的产物D微溶于水，则A的化学式是 ，B与C反应的化学方程式是 。（2）E是天然气的主要成分，是一种比较清洁的燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为 。（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中也有
19、A和B， 则F与G反应的化学方程式是 。（4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为 。（5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成 （填化学式）。三、实验题（共3个小题，共19分。）31（6分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A &nbs
20、p; B C D E请回答以下问题：（1）装置中标“a”的仪器名称是_。（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_，所选用的制取装置是_（填字母序号，下同）。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_，反应的化学方程式为_。该装置还可用于制氧气，反应的化学方程式为_。32（6分）图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子
21、。实验开始时，D和E中都充满空气。（1） A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是 。（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是_。再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是 ，反应后A中液体的溶质为 。33（7分）嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小明发现将拌了嫩肉粉的肉
22、类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究。I 小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是 。II 小明对气体A的来源做了两种猜测：猜测1： ；猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。针对以上猜测，小明设计了以下实验：实验步骤实验现象实验1实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄
23、清石灰水试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊实验结论：猜想都正确。III实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别。（1）物理方法： 。（2）化学方法：
24、; 。四、计算题（共2个小题，共6分。）34（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。35（3分）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。8.8 g气体加入一定量的稀硫酸加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应4.
25、4 g气体固体样品100 g溶液溶液A（1）过程中产生气体的原因是_。（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。昌平区2014年初三年级第二次统一练习 化学试卷参考答案及评分标准 2014. 6一、选择题（每小题1分，共25分）题号12345678910答案CADACCABDA题号11121314151617181920答案ACABBCDBBC题号21222324 25答案BBCDD二、填空题（共5个小题，共30分）26. (5分，每空1分)（1）22.99（2）火碱（
26、烧碱、苛性钠）（3）+1（4）NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2（5）置换27. (5分，每空1分)（1）天然气（2） C + H2O 高温 CO + H2 CO与H2的分子个数比为11（3） 143 2N228. (6分，每空1分)通电（1）3 2H2O 2H2+ O2（2
27、）KNO3（3）200（4） NaCl AD 29. (7分，每空1分，最后一空 2分)（1）H2O和O2（2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（3） Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3+ 3H2O 过滤 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 BCDF30.（7分，每空1分，最后一空2分）点燃（1） CO2 CaO + H2O
28、 Ca(OH)2（2） CH4 + O2 2H2O + CO2（3） Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2（4）Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O（5）NaOH、NaOH和Ca(OH)2、NaOH和Na2CO3 （2分）三、实验题（每空1分，共19分）31.（6分，每空1分）（1）集气瓶（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 AC或AD
29、; （3）B MnO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2H2O2 2H2O + O232. （6分，每空1分，（2）前两空各2分）（1）A中液面下降，C中液面上升（2）Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O C
30、a(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （方程式至少写出第一个和第三个；语言叙述合理给分） A中液体浑浊变澄清，有气泡产生，一段时间后，A中液面下降，C中液面上升 CaCl2、NaCl、HCl33.（7分，每空1分）ICO2II. 猜测1：二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的实验步骤实验现象实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中(1分)，滴加醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水(1分)有气泡产生，生成气体使澄清石灰水变浑浊III（1） 取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH
31、，否则为Na2CO3。（2） 取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。四、计算题（共6分）34（3分）【解】设：消耗氧气的质量为。2H2 + O2 点燃 2H2O1分4 32200 g 1分=1600 g1分答：消耗氧气的质量为1600 g。35.（3分）【解】（1）中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2-（1分）（2）设中加入的碳酸钠的质量为x。
32、 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 44x 4.4 gx = 10.6 g （1分）m(溶液A) = 100 g + 10.6 g 4.4 g = 106.2 g （1分）答：溶液A的质量为106.2 g。
