1、 高三上学期第二次月考化学试卷高三上学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 一、单选题（本大题共 25 小题，共 60 分） 1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 酸性溶液中：Na+、AlO2 、SO42、I无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 碱性溶液中： Cl、 CO3 2、 SO42、 K+、 AlO20.1mol L1Fe2(SO4)3溶液： Cu2+、 NH4+、 NO3、 SO4 20.1mol L1的NaHCO3溶液中：OH、K+、Cl、SO42 与铝
2、粉反应放出H2的无色溶液中：NO3 、Al3+、Na+、SO42 A. B. C. D. 2. 有 M、N 两溶液，各含下列 12 种离子中的 6 种：Al3+、Na+、K+、NO 3 、OH、S2、MnO4、 AlO2 、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种， 则 M溶液中的阴离子应该是( ) A. MnO4 、SO42、NO3B. OH、S2、CO32C. OH、NO3、SO42D. AlO2、MnO4、SO42 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 在H2 18O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4
3、Na+ 4OH+18O2 B. 向AlCl3溶液中加入适量的浓氨水：Al3+ 4NH3 H2O = AlO2 + 4NH4 + + 2H2O C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO+ CO2+ H2O = HClO + HCO3 D. Fe3O4溶于稀硝酸的反应：3Fe3O4+ 28H+ NO3 = 9Fe3+ NO +14H2O 4. 取一定量的 NaOH溶液通入CO2后， 再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol L1的盐酸， 产生CO 2的 体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 原溶液中 NaOH 的物质的量为0.75 mol B. 通入CO2后所得的溶液溶质成
4、分为 NaOH和Na2CO3 C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5 103mol NaHCO3 D. 原溶液通入CO2标准状况下为224 mL 5. 用铝灰冶铝废弃物，主要成分是Al2O3(含少量杂质SiO 2、FeO、Fe2O3)作原料可制取硫酸铝铵 晶体，其制备流程如图。下列说法错误的是 A. 为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸 B. 滤渣 a的成分为SiO2 C. 氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2+ H2O2= 2Fe3+ 2OH D. 操作 X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作 6. 将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的 HBr 与H 2SO
5、3的混合溶液中，有一半的 HBr被氧化， 则下列说法正确的是( ) A. 物质的还原性：HBr H2SO3 B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol L1 C. 通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+ 4H2SO3+ 2Br+ 4H2O = 4SO4 2 + Br2+ 10Cl+ 16H+ D. 若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将 HBr 和H2SO3完全氧化 7. 硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是( ) A. Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂 B. 与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：2HCO3 +
6、 Fe2+= FeCO3 + CO2 +H2O C. 可用稀硫酸和K3Fe(CN)6溶液检验铁红中是否含有FeCO3 D. “冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B. c(H+) = 1012 mol L1的溶液中：K+、Na+、CO3 2、NO3 C. c(Fe2+) = 1 mol L1的溶液中：K+、NH4 +、MnO4、SO42 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4 +、SO42、HCO3 9. 已知 A为常见的金属单质，根
7、据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( ) A. A为 Fe，B为 FeOB. C D溶液的颜色变化：浅绿色棕黄色 C. 的离子方程式：Fe + Fe3+= 2Fe2 + D. 的离子方程式：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A. 将20 mL 0.5 mol L1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NA B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有PP键数目为0.6NA C. 5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D. 常温
8、常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA 11. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g mL1)，所得溶液的密度为 g mL1，质量 分数为 w，物质的量浓度为c mol L1，则下列关系中正确的是( ) A. = 17V/22.4+1 000 V+1 B. w = 17c 1 000%C. w = 17V 17V+22 400 D. c = V/22.4 V+1 12. 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶 石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸中，盐酸浓度可
9、能 是( ) A. 2.8 mol L1 B. 3.8 mol L1 C. 4.3 mol L1 D. 4.9 mol L1 13. 一定量的 CuS 和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶 液中(存在Cu2+和SO4 2)加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g， 若上述气体为 NO和NO2的混合物，且体积比为1 1，则 V可能为( ) A. 12.2 L B. 14.5 L C. 15.8 L D. 16.4 L 14. 现有一块铝、铁合金，欲测定其含铝量，切取w g合金，溶于盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，
10、滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到w g红棕色粉末，则此合金中 Al的质量分数约 为( ) A. 20% B. 30% C. 70% D. 80% 15. 有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产 物已经略去)： 下列说法不正确的是( ) A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B. 步骤 I的反应方程式是： C. 步骤 IV 的反应类型是取代反应 D. 步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化 16. 近年来，我国在探索太空、开发 5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就。这 些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是(
11、 ) A. 用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性 B. 大飞机 C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 C. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体 硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 17. 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体， 则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( ) A. 1.2 mL，NO B. 2.4 mL，O2 C. 3.5 mL，O2 D. 4 mL，NO 18. 某酸性工业
12、废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的 废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 下列说法不正确的是( ) A. 标号处发生的反应均为氧化还原反应 B. 标号处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫 酸 C. 标号处发生的离子反应最多有四个 D. 铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料 19. 在由 Fe、FeO 和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/ L的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸
13、的物质的量之比为113 B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl的物质的量浓度之比为13 C. 混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 20. 下列说法错误的是( ) A. 将雄黄(As4S4)、硝石(KNO3)和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用 B. “绛矾(FeSO4 H2O)，本来绿色，烧之赤色”，“烧”时有Fe2O3和SO2生成 C. 神农本草经有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐 D. 用草木灰与“煅蜃蛤灰(CaO)”加水调成浆，漂洗布料效果更好 21. 已知某物
14、质 X 能发生如图转化：下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( ) A. 若 X为N2，则 A为硝酸 B. 若 X为 S，则 A为硫酸 C. 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 D. 若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y 22. 将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将 余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为 A. 3 1 4 B. 2 1 5 C. 1 1 7 D. 4 1 5 23. 某无色溶液中可能含有Na+、NH4 +、Ba2+、
15、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种为 检验其中含有的离子，进行如下实验： 取 10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色； 分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和 HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g； 另取 10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下 448mL气体 下列关于原溶液的说法正确的是( ) A. 肯定存在NH4 +、Cl、BrB. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定 C. SO4 2、SO32至少含有一种 D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO32 24. 某无色透明溶液中可能含有K
16、+、Na+、Cl、CO3 2、SO42等离子，依次进行以下实验： 取适量溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加 入稀盐酸，未见明显现象： 取中滤液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 另取溶液进行焰色反应，呈黄色。 下列说法正确的是 A. 中白色沉淀是BaCO3、BaSO4 B. 中白色沉淀可溶于稀硝酸 C. 溶液 A中阳离子仅有Na+ D. 该溶液中的溶质可能是K2SO4、NaCl 25. 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol L1，体积为1 L。可能含有的离子：阳 离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4 +；阴离子：Cl、N
17、O3、CO32、SO42。向该混合液中加足量稀盐 酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( ) A. 该溶液一定含有Fe2+、NO3 、Cl B. 该溶液一定不含K+、NH4 + C. 该溶液一定不含CO3 2、Ba2+ D. 该溶液可能含有SO4 2 二、填空题（本大题共 5 小题，共 40.0 分） 26. (1)比较酸性溶液中的氧化性强弱： MnO2_Fe3+(填“”、 “ O4 2b.氧化性： MnO2 O3c.还原性： I n2+ d.还原性： I2 O3 28. A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物 略去
18、)。 (1)若 A 是一种黄色单质固体，一定条件下 B可以转化为 C，则B C的化学方程式为 _。 (2)若 A 是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则 C 的名称为_，C可用在矿山、坑 道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学 方程式表示该反应原理_。若生成1mol O2，该反应转移电 子的物质的量为_。 (3)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答： A为_(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取 A，写出此化学方程式： _ 。 D可以转化成 B，写出D B反应的离子方程式：_ 。 29. I、在调水工程中，沿途工业污水的
19、任意排放是造成水质恶化的最大隐患检测某工厂废液中， 含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+. 试分析： (1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是_(选填序号) A.SO4 2 B.NO3 C.Cl D.CO32 (2)检验废液中铝元素的含量， 需将其从废水样品中分离出来， 所用的试剂可以是_， 铝元素发生变化的离子方程式是_。 (3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g，为保证不污 染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气_L。 II、某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、 SO4
20、 2、HCO3、OH。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中： (4)当生成Al3+时，可存在的离子有_； (5)当生成AlO2 时，可存在的离子有_。 30. 化合物 M是合成抗菌药物的一种中间体。 实验室由芳香烃 A制备 M的一种合成路线如下所示。 请回答下列问题： (1)A的结构简式为_。B 的化学名称为_。 (2)C D所用试剂和反应条件为_。 (3)D E的反应类型为_。M中所含官能团的名称为_。 (4)F G的第一步反应的化学方程式为_。 (5)Q是 F的同分异构体，同时满足下列条件的 Q 的结构有_种(不考虑立体异构)。 能与FeCl3溶液发生显色反应 1molQ最多
21、消耗 2molNaOH 含有碳碳三键，苯环上连有 3个取代基其中核磁共振氢谱中有 5组峰，且峰面积之比为 32221的结构简式为_(任写一种)。 (6)参照上述合成路线和信息， 以苯为原料(无机试剂任选)， 设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线： _。 通榆一中高三上学期第二次月考化学试卷通榆一中高三上学期第二次月考化学试卷 答案答案 1. C 2.A 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D 8.B 9B 10.B 11C 12.A 13.A 14.B 15.B 16. B17.A18.B19C20.A21.C22.A23.C24.D25.B 26. MnO2+ 4H+ 2Fe2+= Mn2+ 2F
22、e3+ 2H2 O 抗坏血酸分子中含有 4个OH，与溶剂水形成分子间氢键，因此易溶于水 27.【答案】(1)MnO2(二氧化锰)；NaI；I2(碘)；10 (3)a、c 28.【答案】(1)2SO2+ O22SO3； (2)过氧化钠；2Na2O2+ 2CO2= 2 Na2CO3+ O2；2mol； (3) NH3；2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2NH3 +2H2O； 3Cu + 8H+ 2NO3 = 3Cu2+ 2NO +4H2O。 29.【答案】I(1)B ;(2)NaOH溶液; Al3+ 4OH= AlO2 + 2H2O ;(3)11.2; II(4)H+、Mg2 +、SO 4 2 ；(5)OH 、Ba 2+。 30.【答案】(1) ；邻甲基苯甲醛(或2 甲基苯甲醛)； (2)Cl2、光照； (3)酯化反应(或取代反应)； 碘原子、酯基； (4)+NaOH +CH3OH； (5)24； 、 ； (6) ；
