1、 周口中英文学校周口中英文学校 20202021 学年上期学年上期高三月考高三月考 化学化学试题试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一一、选选择择题题 （本本题题共共 16小小题题， 每每个个小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意，选选对对得得3 3 分分，共共 4 8 4 8 分分） 1. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D
2、. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 2. 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维 C 同时服用 C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D. 从海水中提取氯化镁 3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C. 漂白粉、冰水、氯水均为混合物 D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 4. “混盐”是指
3、一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就 是一种混盐。 “复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐， 如： KAl(SO4)2。 下列化合物中属于“混盐”的是 A. BiONO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K3Fe(CN)6 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等 操作。下列图示对应的操作规范的是 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 6. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 通入 1 mo
4、lCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为 2NA B. 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为 NA C. 常温下，1L 0.1mol L1的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0.3NA D. 0.1mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3NA 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(OH)=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、CO2 3、ClO B. 0.1mol/L 的 AlCl3溶液中：Na+、K+、CO2 3、NO3、 C. 无色透明溶液中：Ca2+、NH+ 4、Cu2+、SO24 D. pH=1 的溶液中：
5、Fe2+、Cl、NO 3、K+ 8. 下列离子方程式正确的是 A. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：H+OH=H2O B. 少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液中：CO2OH=HCO 3 C. Fe 与盐酸反应产生 H2：2Fe6H+=2Fe3+3H2 D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3 H2OCH3COOH=NH+ 4CH3COOH2O 9. 实验中需用 2.0 mol L1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为 A. 1 000mL；212.0g B. 500mL；100.7g C. 1000mL；201.4g D. 100m
6、L；21.2g 10. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有 CO C. 向某溶液中加入 NaOH 溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶 液中一定含有 NH+ 4 D. 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水， 溶液变为红色，则该溶液中一定含有 Fe2+ 11. 在标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同。则与此有关的下列说法中 不正确的是 A. 气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为
7、 mn B. 同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 nm C. 质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 nm D. 相同状况下，同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 mn 12. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O（I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（II） 下列说法正确的是 A. 氧化性：Co2O3Cl2HIO3 B. 反应 I 中 HCl 是氧化剂 C. 还原性：CoCl2HClI2 D. 反应中 Cl2发生氧化反应 13. NH3和 NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比
8、氧化产 物少 0.1 mol，则下列判断正确的是 A. 转移电子 3.6NA B. 生成气体的体积 32.56 L(标准状况） C. 还原剂比氧化剂多 0.2mol D. 被还原的氮原子是 11.2 g 14. 某溶液中可能含有 OH、CO2 3、Al(OH)4 、SiO23、SO24、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的 量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的阴离子是 OH、SiO2 3、Al(OH)4 、CO23 B. 反应后最终溶液中的溶质只有 AlCl3 C. 原溶液
9、中一定含有 Na2SO4 D. 原溶液中含有 CO2 3与Al(OH)4 的物质的量之比为 11 15. 若 20g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2gCa(NO3)2，则溶液中 NO 3的物质 的量浓度为 A. B. C. D. 16. Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应 中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为 A. 1 B. 3 C. 4 D. 5 二、非选择题二、非选择题( (本大题共本大题共 5 5 小题小题, ,共共 5252 分分) ) 17、（10 分）无机化合
10、物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物 质与水反应”的分类图，请按要求填空： （1）上述分类中，分成 A、B 两组的依据是_； （2）C 组物质与水反应的离子方程式为_ （3）D 组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 11 的物质有_ (填化学式)。 （4）E 组中_(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。 （5）实验室由 Al3+制备 Al(OH)3时，应选择 F 组中_(填化学式)的水溶液，离 子方程式为_。 18、（12 分）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种 （不考虑水的电离及离子的水解） ， 且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol L1。 阳离
11、子 K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 Cl CO2 3 NO3 SO24 SiO23 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察） 。 取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶 液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离 子是 _（写离子符号） 。 （2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 _， 中生成白色
12、沉淀的离子方程式是 _。 （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。 （写离 子符号） 19、（10 分） 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在 NaNO2和 NaOH 的混 合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过 程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH 请回答下列问题： （1）配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。 （2）上述反应中氧化剂为_，被氧化的物质是_
13、。若有 2 mol Na2FeO2生 成，则反应中有_mol 电子发生转移。 （3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_(填字母)。 A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为 NaNO2 （4）当混合溶液中 NaOH 浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是 _。 20、（9 分）某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积，请回 答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示： 该实验的主要操作步骤如下： 步骤一： （1）配制 100mL 1.0mol L1的盐酸,需要 20%,密度为 1.1g cm-3
14、的盐酸的体积为 _。 配制过程中所需要的玻璃仪器有_。 下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_ A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 步骤二：用量筒量取出 10.0mL 1.0mol L1的盐酸加入锥形瓶中； 步骤三： （2）称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参 加反应，a 的数值至少为_； 步骤四：往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 步骤五： （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积
15、为 V mL。 实验步骤五中应选用_(填序号)的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL 读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意 _。 若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为 Vm _， 若未除去镁条表面的氧化膜， 则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 21、（12 分）MgSO4 7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐 泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其 主要工艺如下： （1）用 H2SO4调节溶液 PH至 12，H2SO4作用是_ （2）加 NaClO 溶液至 P
16、H=56 并加热煮沸 510分钟，沉淀 2中主要含有 MnO2和 另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为_、_；其中 NaClO 溶液将 MnSO4转化为 MnO2的离子方程式为 _ （3） 检验滤液中是否含有 Fe3+的实验方法是_ （4）“操作 X”是将溶液_、_、过滤洗涤，即得到 MgSO47H2O晶体 （5）准确称量制得的样品 5g，用 200mL水溶解，加入 2molL-1的盐酸 5mL，在不断 搅拌下滴加足量2molL-1 BaCl2溶液， 充分反应后， 得沉淀4.46g， 则样品纯度为_ 周口中英文学校周口中英文学校 20202021 学年上期学年上期高三月考高三月考 化学化
17、学试题答案试题答案 一一、选选择择题题（本本题题共共 16小小题题，每每个个小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意，选选对对得得3 3 分分，共共 4 8 4 8 分）分） 1.1.C2.2.D3.3.B4.4.C5.5.B6.6.D7.7.A8.8.D9.9.A10.10.D1111B12.12.A13.13.C14.14.A15.15.A16.16.D 二、非选择题二、非选择题( (本大题共本大题共 5 5 小题小题, ,共共 5252 分分) ) 17.（1）与水是否发生氧化还原反应与水是否发生氧化还原反应 （2）2Na+2H2O=2Na +2OH+H 2 （3）Na2O2、C
18、l2 （4）SO2 （5）NH3 1 分分 Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH+4 18.（1）K+、Fe3+ CO23、SiO23 （2）3Fe 2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H 2O Ba2+SO24=BaSO4 （3）Fe2+、Mg2+ Cl 、 、NO3、SO24 19.（1）6 1 5 3 1 7 （2）NaNO2 Fe 4 （ （3）AC ( 4 )反应反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应逆向进行，导致作为保护层的四氧逆向进行，导致作为保护层的四氧 化化三铁减少三铁减少 20. （1）16.6mL 量筒；烧杯；量筒；烧杯
19、；100mL 容量瓶；胶头滴管；玻璃棒容量瓶；胶头滴管；玻璃棒 C （2）0.12 （3）B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平量筒内的液面与广口瓶内液面相平 0.2V L mol1 偏小偏小 21. 将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去 Fe （OH）3 Al（OH）3 ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl -+2H+ 取滤液 取滤液1-2ml 于试管中，加入少量的于试管中，加入少量的 KSCN 溶液，若不变红色，证明滤液溶液，若不变红色，证明滤液中无中无 Fe3+ 蒸发浓缩蒸发浓缩 冷凝结晶冷凝结晶 98.4%
