课题3常见的盐四课时教案（4份打包下载）-2024新人教版九年级下册《化学》.zip

1课题课题 3 常见的盐常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。本课题一开始就在上一课题所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和分布。第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。第第 1 课时课时 几种生活中常见的盐几种生活中常见的盐课题课题几种生活中常见的盐课型课型新授课素养目标素养目标1.理解盐的概念。2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。3.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。4.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。5.意识到化学与生产、生活的关系。6.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。教学重点教学重点了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。教学难点教学难点碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。教具准备教具准备氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。备课笔记备课笔记21.几种常见的盐：2.23CO 或 HCO3-的检验方法：加入稀盐酸稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石澄清的石灰水灰水中，有白色沉淀生成。课前预习3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成有白色沉淀生成，反应的化学方程式为 23322Na COCa OHCaCONaOH 。新课导入展示多媒体课件展示西部盐湖和有关矿物的图片引入从刚才的一组图片上，同学们也看到了，在西部这片神奇而辽阔的土地上，分布着许多美丽而奇特的盐湖，其中蕴藏着极其丰富的盐类资源，在这些晶莹剔透的晶体中，有我们熟悉的物质食盐和纯碱。今天我们将探究它们的性质和用途，并用这些知识解决一些具体问题。进行新课知识点知识点 1 氯化钠氯化钠提出问题厨房中用的食盐和工业用盐是同种物质吗?它们有么区别?答不是。讲解日常生活中最常用的盐是食盐(主要成分是 NaCl)，而化学中的盐不仅仅指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。化学中大多数的盐是有毒的，如我国曾发生过多次因误将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)当作食盐烹食而引起的中毒事件。小结盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。阅读布置学生阅读课本 P78“氯化钠”内容，了解氯化钠的用途及分布。归纳总结氯化钠的用途：生活中：作调味品；融雪剂；用于腌渍食物。维持人的正常生理活动。医疗上，用于配制生理盐水。农业上，用氯化钠溶液选种。工业上，用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和盐矿。提出问题除氯化钠外，生活中还有哪些常见的盐?回答生活中常见盐还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜和硝酸钠。备课笔记备课笔记知识拓展：Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl 可促生盐酸、帮助消化，增进食欲。3进行新课阅读布置学生阅读课本 P79“碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”相关内容汇报小组讨论并汇报总结的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙相关信息，教师进行评价并补充。归纳总结1.Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等。2.NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。3.CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，医疗上还用作补钙剂。知识点知识点 2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸的反应碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸的反应回顾请书写出实验室制取 CO2的方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O讨论根据上述反应，请问 Na2CO3和 NaHCO3能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？学生活动教师演示课本 P80 实验 10-11 实验，讲解要点并引导学生仔细观察，作好实验记录。实验记录实验内容现象碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体分析碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO2气体。说明碳酸钠和或碳酸氢钠都能与盐酸发生反应，且反应都生成 CO2。结论含碳酸根（或碳酸氢根）的盐都能与酸反应生成 CO2。提出问题上述实验现象是否完全相同？交流回答不相同，碳酸钠产生气体较慢，碳酸氢钠产生气体较快。归纳总结1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根。2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出 CO2气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的 CO2也多些。练习学生进行碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸的反应，并比较二者现象的区别。备课笔记备课笔记特别提醒：Na2CO3是一种盐，其溶液显碱性，即溶液的 pH7，滴入无色酚酞，溶液变红。4教学板书课题 3 几种生活中常见的盐第 1 课时 几种生活中常见的盐1.氯化钠（1）化学式：NaCl（2）物理性质：白色固体、易溶于水。（3）氯化钠的用途：生活中：作调味品；融雪剂；用于腌渍食物。维持人的正常生理活动。医疗上，用于配制生理盐水。农业上，用氯化钠溶液选种。工业上，用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。（4）氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和盐矿。2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（1）Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等。（2）NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。（3）CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，医疗上还用作补钙剂。3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸的反应规律：含碳酸根（或碳酸氢根）的盐都能与酸反应生成二氧化碳。课堂小结本节课我们主要学习了 NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用途。教材习题解答练习与应用（P85）1.C 难题解答例碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱解析碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打。答案D布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。备课笔记备课笔记5教学反思氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子，教学中可以启发学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等，另外几种盐在生活中的应用也非常广泛，老师也可以结合多媒体给予学生形象直观的展示，以开阔学生视野，活跃课堂气氛。教师应激发学生学习兴趣，引导学生关注生活、关注社会，从生活中学习化学。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：备课笔记备课笔记1第第 2 课时课时 复分解反应复分解反应课题课题复分解反应课型课型新授课教学目标教学目标1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。2.尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3.通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。教学重点教学重点1.理解复分解反应的定义。2.掌握复分解反应发生的条件。教学难点教学难点掌握复分解反应发生的条件。1.复分解反应:两种化合物化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀沉淀或者水水或者气体气体生成时，复分解反应才可以发生。课前预习3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐钾、钠、铵盐可溶，镁盐镁盐微溶外，其余都不溶。（3）盐酸盐除了 AgCl 不溶外，其余都可溶。（4）硫酸盐除了4CaSO微溶、4BaSO不溶外，其余都可溶。新课导入在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。进行新课一一 复分解反应及其发生的条件复分解反应及其发生的条件提出问题请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。化学方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2备课笔记备课笔记规律总结：规律总结：对复分解反应条件的判断：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。进Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2行新课归纳总结上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。提出问题复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？回答不一定。演示实验教师演示课本 P81 实验 10-12，注意指导学生进行观察。实验记录实验内容现象NaOH 溶液+CuSO4溶液产生蓝色絮状沉淀BaCl2溶液+CuSO4溶液产生白色沉淀化学方程式：NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2讨论组织学生分数讨论课本 P81 实验 10-12 思考与讨论问题。交流汇总1.上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成；2.前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水；3.可观察到共同现象是有气泡产生。归纳总结并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。学生活动设计方案探究 NaOH 溶液、NaCl 溶液、Ba(NO3)2溶液能否与稀硫酸发生复分解反应。归纳总结NaOHNaCl 溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能不能能判断依据有水生成没有沉淀、气体或水生成有沉淀生成拓展内容拓展内容 酸、碱、盐的溶解性表酸、碱、盐的溶解性表展示多媒体出示酸、碱、盐的溶解性表。布置任务阅读酸、碱、盐的溶解性表，完成以下任务。1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。归纳总结常见酸、碱、盐的溶解性。1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。3.盐酸盐不溶于水的有 AgCl。4.硫酸盐中不溶于水的有 BaSO4；微溶于水的有 CaSO4、Ag2SO4。5.碳酸盐大多数不溶于水。备课笔记备课笔记特别提醒：复分解反应一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。巧学妙记：钾钠钡铵四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成分价不变。教学第第 2 课时课时 复分解反应复分解反应3板书复分解反应复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。课堂小结本节课我们主要学习了：复分解反应及其发生的必要条件。教材习题解答练习与应用（练习与应用（P85）2.D难题解答例某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。（2）选择_（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式_。（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_（填字母）。A.锌与稀硫酸反应B.天然气燃烧C.石灰石与稀盐酸反应D.过氧化氢分解解析（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是紫色石蕊溶液。（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。答案（1）紫色石蕊溶液（2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（3）C布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。备课笔记备课笔记方法点拨：酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离并离解成自由移动的离子，离子之间再重新组合成新的化合物。因此，酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。4结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，理解复分解反应及其发生的条件。教学中可加强小组讨论，激发学生的学习兴趣。教学过程中老师的疑问：教学反思教师点评和总结：1第第 3 课时课时 盐的化学性质盐的化学性质课题课题盐的化学性质课型课型新授课教学目标教学目标1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2.归纳盐的相似化学性质。3.根据不同标准将物质分类。4.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。5.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。6.意识到化学与生产、生活的关系。7.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重点教学重点1.盐的相似化学性质。2.物质的分类。教学难点教学难点盐的化学性质。教具准备教具准备大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。课前预习用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；（2）酸与碱，如 HCl+KOH=KCl+H2O；（3）酸与盐，如 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）碱与盐，如 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；（5）盐与盐，如 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3。新课导入上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及复分解反应，这节课我们来继续学习盐的相关知识。进行新课知识点知识点 1 盐的化学性质盐的化学性质提出问题上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？交流讨论学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。归纳总结师生互动，归纳盐的化学性质1.盐+金属新盐+新金属如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2反应条件：盐必须为可溶性盐；“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除 K、Ca、Na 外）。备课笔记备课笔记特别提醒：特别提醒：因为钠盐、钾盐、硝酸盐、NaOH、KOH 都是易溶的，所以 NaNO3、KNO3不能与其他物质发生复分解反应。进2.盐+酸新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。2行新课3.盐+碱新盐+新碱条件：满足复分解条件，反应物均必须可溶。4.盐+盐新盐+新盐条件：满足复分解条件，反应物均必须可溶。知识点知识点 2 物质的分类物质的分类布置任务教师分发各种物质名称的小卡片，组织学生进行活动，将不同的纸片投入写有“单质”“氧化物”“酸”“碱”和“盐”的烧杯中。统计各小组将不同杯中的物质名称按不同的烧杯进行登记，并讨论分类依据。归纳总结1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。教学板书第第 3 课时课时 盐的化学性质盐的化学性质一、盐的化学性质一、盐的化学性质1.盐+金属=新盐+新金属（前置后，盐溶液）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶金)2.盐+酸=新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(实验室制 CO2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(检验3HCO 或23CO)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(检验24SO)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验Cl)3.盐+碱=新盐+新碱（两者都要可溶）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(工业制烧碱)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色沉淀)2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2(白色沉淀)4.盐+盐=新盐+新盐（两者都要可溶）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3(检验Cl)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl(检验24SO)备课笔记备课笔记特别提醒特别提醒：（1）盐与金属反应的条件：盐必须为可溶性盐；“前换后”即在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属（除 K、Ca、Na 外）从其盐溶液中置换出来。（2）盐与碱反应的条件：盐、碱必须可溶；交换成分之后有沉淀或气体或水生成。要点提示：要点提示：盐的分类根据组成盐的金属元素不同，可以把盐分为钾盐、钠盐、钙盐等；根据组成盐的酸根不同，可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等；含有铵根离子的盐叫铵盐。教二、物质的分类二、物质的分类3学板书课堂小结此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。教材习题解答练习与应用（练习与应用（P85）3.（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生 CO2气体。气体形成气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，到达液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体生成使气泡附于鸡蛋壳表面，鸡蛋再上浮，于是鸡蛋反复上下运动。（2）面粉和成面团后，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水后发生反应，产生CO2气体，气体在面团中形成许多小孔，使馒头、面包等疏松多孔。4.试剂：无色酚酞溶液。操作：取少量待测物溶于水制成溶液，再加入 23 滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则该物质为亚硝酸钠；若溶液不变色，则该物质为食盐。难题解答例 12015 年 5 月 28 日，广东省发布“输入性中东呼吸综合症”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用 84 消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则 NaClO 属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐解析本题考查了物质的分类。NaClO 含有钠离子和次氯酸根离子，因此属于盐，故选 D。答案D备课笔记备课笔记方法点拨：解答时要分析物质的阴、阳离子组成，然后再根据酸碱盐的概念进行分析、判断，从而得出正确的结论。4难题解答例 2下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3解析因 HCl 和 Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，A 错误；因 K2CO3和 H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，B 错误；因 BaCl2和 CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，C 错误；因 KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，D 正确。答案D布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。教学过程中老师的疑问：教学反思教师点评和总结：备课笔记备课笔记方法归纳：溶液中物质间的共存问题，其实质是复分解反应能否发生的问题。物质能大量共存的条件是物质之间不会发生复分解反应，即物质之间相互交换成分后不会有气体或沉淀或水生成。1第第 4 课时课时 化肥化肥课题课题化肥课型课型新授课素养目标素养目标1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。2.了解化肥的不合理施用对环境的影响，通过对化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维，认识合理使用化学品对保护环境的重要性。3.学会自学，提高自己语言表达能力。4.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。5.学会用所学知识解决实际问题。6.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健康而好好学习化学的决心。7.增强环保意识。教学重点教学重点能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学难点教学难点归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教具准备教具准备多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。化学肥料的种类：（1）氮肥氮肥；（2）磷肥；（3）钾肥钾肥；（4）复合肥料复合肥料；课前预习2.利用物理、化学性质的不同可初步区分常见的化肥：看外观是白色晶体的为氮氮肥和钾钾肥，灰白色粉末的为磷磷肥。加水全部溶解于水的是氮氮肥和钾钾肥，大多不溶于水或部分溶于水的是磷磷肥。对于看外观和加水不易区分的化肥，分别再加熟石灰进行研磨，放出具有刺激性气味氨气的为氮氮肥，没有刺激性气味氨气放出的则为钾钾肥。新课导入“庄稼一枝花,全靠肥当家。”农耕最重要的一环就是积肥。农耕谚语说得明白，“早起三日当一工，勤捡野粪五谷丰”“猪多粪多，粪多粮多”。人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要充足的养分。除了粪肥外，还有品种繁多的化学肥料。备课笔记备课笔记2进行新课一一 化肥简介化肥简介讲解植物的生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。人类最初使用的肥料是动物粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。18 世纪，人们对化学元素与植物生长间的关系有了一定的了解，在 19 世纪中期，出现了以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。学生活动指导学生阅读教材 P82“化肥”相关内容。思考1.农作物所必需的营养元素有哪些？2.农民或你家经常使用的化肥有哪些？汇总1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大。2.常使用的化肥有氮肥、磷肥和钾肥。讲解虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，合理施肥已成为农业增产的重要手段。根据化肥所含营养元素的种类,可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。阅读组织学生阅读教材 P83“化肥”的有关内容，小组讨论几种化肥的基本信息并汇总到表格。汇总分类化学成分主要作用氮肥含氮化合物促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量磷肥磷酸盐促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥含钾化合物促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力讨论根据氮肥、磷肥、钾肥的主要作用，推测缺乏时植物可能会出现的症状。汇总缺乏氮肥时，植株会矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕色。缺乏磷肥时，作物会根系不发达，生长迟缓，产量降低。缺乏钾肥时，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端变黄，并逐渐焦枯。讲解含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，某些时候我们需要同时给植物提供几种营养元素，那么复合肥就是很好的选择。提问复合肥的优点是什么？回答能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高；可以根据实际需要专门加工配制。互动利用课件展示不同植物的图片，让学生以抢答的形式回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？提出问题我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？学生活动交流讨论备课笔记备课笔记要点提示：要点提示：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。课外拓展：课外拓展：自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，空气中的氮气在放电条件下与氧气、水发生一系列反应生成硝酸，随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐，即氮肥。3进行新课教师归纳讲解大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施氮肥。因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。学生活动多媒体出示不同的化合物，请同学们将不同的化合物按照化肥的种类进行分类。物质：尿素 CO(NH2)2；氨水(NH3H2O)；碳酸氢铵（NH3HCO3）；氯化铵(NH4Cl)；硝酸铵(NH4NO3)；硝酸钠(NaNO3)；磷矿粉 Ca3(PO4)2；硫酸钾(K2SO4)；氯化钾(KCl)；磷 酸 二 氢 铵(NH4H2PO4)；磷 酸 氢 二 铵(NH4)2HPO4；硝酸钾(KNO3)。分类：氮肥：磷肥：钾肥：复合肥：交流讨论将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥的利与弊”为题进行讨论。归纳总结施用化肥的益处收农作物增产，解决粮食短缺问题。施用化肥的危害不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。讨论施用化肥有利有弊，我们应该何如合理使用化肥。回答有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。讲解施用化肥时应注意铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以免降.低肥效。草木灰的水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。硫酸铵和硫酸钾不宜长期大量使用，以免造成土壤酸化、板结。拓展练习如何区分氨水、尿素、硫酸铵、氯化铵和硝酸铵这五种氮肥？回答备课笔记备课笔记特别提醒：特别提醒：化肥的施用，对提高单位面积农作物的产量和不断提高土壤肥力均起到了重要作用。但是过量施用化肥，不仅会因为作物不能完全吸收而造成浪费，而且过量氮和磷的流失会对环境产生多方面的影响和危害。知识拓展：知识拓展：长期单一地施用化肥，会引起土壤酸化、板结，最终造成土壤退化和环境污染，最好与农家肥混合施用，但并不是所有的化肥都可以混合施用，如当氨态氮肥和草木灰混合施用时，不但不会增加肥效，反而会使肥效降低。要点提示：要点提示：正确运用相关物质的特性和特征是鉴别各种物质的关键。4教学板书第第 4 课时课时 化肥化肥一、化肥简介一、化肥简介1.2.合理使用化肥和农药课堂小结本节课我们学习了三种主要化肥的作用，了解了在利用它们的优点的同时还要考虑到其对环境的危害，施用化肥时要注意有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。教材习题解答练习与应用（练习与应用（P85）5.解：需要硝酸钾的质量为kg7.20%100316143939kg8）（20.7kg 硝酸钾中氮元素的质量为kg9.2%)100316143914kg7.20（需要硝酸铵提供氮元素的质量为kg1.7kg9.2kg10需要硝酸铵的质量为kg3.20%10031641214214kg1.7）（答：需要硝酸钾、硝酸铵的质量分别是 20.7kg、20.3kg。整理与提升（整理与提升（P86-87）二、2.（1）沉淀 有气体 有水（2）复分解反应举例盐与酸反应OHCOCaClHCl2CaCO2223盐与碱反应NaOH2CaCO)OH(CaCONa3232盐与盐反应2442CuClBaSOCuSOBaCl备课笔记备课笔记方法点拨：方法点拨：铵根离子（铵盐）的检验方法：加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色。（可简记为“铵盐遇碱生气”）据此可知，铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则放出氨气，降低肥效。5教材习题解答四、复习与提高复习与提高（P88-89）1.B 2.D3.（1）能 （2）碱性4.（1）无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水（2）（3）ac5.（1）5 HCl+NaOH=NaCl+H2O NaCl、NaOH（2）7 中 NaCl （3）NaCl、HCl （4）A6.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 复分解反应（2）成分：KOH 理由：KOH 属于碱，能与油脂反应，可用来去除油污。7.解：消耗氢氧化钠的质量为g6%15g40，设这一定量石油中含 H2SO4的质量是 x。O2HSONaNaOH2SOH2424298 80 x 6ggx68098ggx35.780698答：这一定量的石油产品中含 H2SO4的质量是 7.35g。难题解答例 1（多选）下列说法正确的是（）A.硝酸钾属于复合肥料B.将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定C.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物属于复合肥料D.氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用解析复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化合物，硝酸钾含有钾元素和氮元素属复合肥，A 说法正确。固氮是将单质状态的氮元素转化为化合态的氮元素，氨气中的氮元素本身就是化合态的，所以 B 说法不正确。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化合物。Ca(H2PO4)2中含有一种营养元素磷元素，备课笔记备课笔记方法点拨：方法点拨：解答本题要掌握各种化肥的鉴别方法以及性质特点，结合生活实际来理解所学的相关知识，才能牢固地掌握。6不属于复合肥，硫酸钙中不含营养元素不属于化肥，C 说法不正确。答案AD难题解答例 2如图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4C1、KCl 三种化肥的过程：则其中试剂甲和乙分别可能是（）A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液解析由鉴别的流程可以看出,NH4HCO3、NH4C1、KCl 三种物质加入试剂甲，其中两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。A.因甲是碱乙是酸,所以选项中氢氧化钙是碱，稀盐酸是酸，符合要求；B.因甲是碱乙是酸、所以选项中甲、乙均不符合；C.因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合；D.因甲是碱乙是酸,选项中甲、乙均不符合要求。答案A布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。1.教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。课堂中教师可以适当补充一些相关资料，如化肥发展的概况和趋势等；也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料，丰富教学内容。2.地处农村或靠近农村的学校，应结合当地农业生产的实际，补充一些具体种类的化肥、农药的应用知识和技术，使学用结合。4.注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考，培养和训练学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会和生产发展的同时，往往又可能会引出新的问题，因此使他们认识到对科学技术的研究将是永无止境的。教学过程中老师的疑问：教学反思教师点评和总结：备课笔记备课笔记