1、2023-2024学年辽宁省建平县高级中学化学高二第一学期期末调研试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的
2、整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中是放热反应的是A二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应2、下列图示与对应的叙述相符的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系3、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形
3、瓶中放入25.00mL待测液；加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；取一只酸式滴定管，洗涤干净；不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是( )A B C D 4、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体
4、增多5、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列的溶液,可以得到该物质的固体是()A氯化镁溶液 B硫酸铝溶液 C碳酸氢钠溶液 D硫酸亚铁溶液6、下列氢化物中稳定性最差的是（ ）ABCHFD7、下列实验方案不合理的是（ ）A加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法8、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论A分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4
5、溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B25时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动AABBCCDD9、金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上
6、能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜10、用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是A滴定终点读数时俯视度数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶洗净后未干燥D碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失11、有4组混合溶液，
7、分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成： CH3COOK与HCl； CH3COOK与KOH； CH3COOK与KCl； CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是ApH： B溶液中c(H+)：Cc(CH3COO-)： Dc(CH3COOH)：12、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C制造蜂窝煤时加入生石灰D把块状煤碾成粉状再燃烧13、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是ACH3CH=C(CH3)CH2CH3B(CH3)2C=CHCH2CH3CCHC(CH2)2(CH3)2DCH3CH=CHCH(CH
8、3)214、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）A原子半径：XYWRZB由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C沸点：X2YX2WDW与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子15、下列实验操作能达到实验目的是编号实验目的实验操作A测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将
9、两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/L HCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/L NaOH溶液滴定AABBCCDD16、下列物质属于弱电解质的是ANaOHBCH3COOHCCO2DNH4Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、已知:RCHCH2+HX ， A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结
10、构简式:A_、D_、E_。完成下列反应的化学方程式:AC_;ED_;18、聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： 乙是PVC的单体，其结构简式为_；反应的化学方程式为_；写出以下反应类型：反应_；反应_。II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6三甲基辛烷_；3甲基1丁炔 _；间甲乙苯_；苯乙烯_19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_实验开始时，
11、先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_；装置C的作用是_ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。20、和的一些物理性质如下表：物质熔点沸点密度水溶性102121.
12、1622g/mL不溶于水542381.1581g/mL不溶于水分离这两种物质混合物可采用的方法是_。（填序号）A过滤 B分液 C蒸发 D分馏实验需要用到的主要玻璃仪器是_。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_。此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反
13、应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率（%）选择性（%）反应时间/h转化率（%）选择性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_（填字母）为该反应的最佳条件。A120，4h B80，2hC60，4h D40，3h21、I、“蓝天白云”是现代城市人向往的目标，而机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物目前科技工作者正在
14、探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有:CH4（g）4NO2（g） 4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1-574 kJmol1CH4（g）2NO2（g） CO2（g）2H2O（g）N2（g） H2-867 kJmol1写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式: _、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应:pX（g）Y（g）Z（g）相关数据如下表所示:容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol） X（g）Y（g）Z（g）A3870.200.0800.080B3870.400.1600.160CT0.200.090
15、0.090回答下列问题：若容器A中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器A和容器B中起始时X的反应速率v(X)A_v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。已知该正反应为放热反应，则T_387(填“大于”或“小于”)。容器B中X的平衡转化率为_，若起始时向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向_(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_。、科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4下列关于该太电池的叙述错误的是_A电池工作时，是将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电
16、极反应式为：CO28e8HCH42H2OC电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、D4、D5、B6、B7、C8、C9、C10、D11、C12、C13、A14、A15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 CH3CH2CH2Cl CH3CH(OH)CH3 CH2=CH-CH3 CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HCl CH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH318、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去
17、反应 加聚反应 19、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2 20、D 冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯 增大乙醇的浓度 移去生成物 原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应或冷凝效果不好，部分产物挥发了 产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化或催化剂重复使用困难或催化效果不理想 C 21、401CH4 (g)+4NO(g) 2N 2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160 kJmol1 0.004molL-1min-1 小于 小于 80% 正 浓度商小于平衡常数，要使得生成物增加，则平衡将向正反应方向进行 AD
