1、新疆喀什地区疏勒县实验学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1下列物质的类别与所含官能团都正确的是A酚类-OHB醛类-CHOC 羧酸-COOHDCH3OCH3醚类 2柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是A柠檬烯的分子式为C10H14B柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内C柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3D1mol柠檬烯最多能与2molH2发生加成反应3下列化学用语不正确的是A丙烯的实验式：CH2B乙二酸的结构简式：COOH-COOHC苯乙烯的键线式：D乙醇的空间填充模型：4下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是ACr的电
2、子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2BAs的价电子排布图：CFe的原子结构示意图：DMn2+的价电子排布图：5下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是A平面三角形杂化B平面三角形杂化CV形杂化D三角锥形杂化6法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNOB该分子中不可能所有原子处于同一平面C该分子中所有N原子都为sp3杂化D1 mol该分子中含键数目为15NA7硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是A原子半径：r(B)r(C)r(N)B酸性强弱：HNO3H3BO3H2CO3
3、C硼、石墨、固态氮晶体类型相同D第一电离能：I1(B)I1(C)I1(N)8若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A分子间作用力；分子间作用力；非极性键B分子间作用力；分子间作用力；极性键C分子间作用力；极性键；分子间作用力D分子间作用力；极性键；非极性键9向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是A1 mol 含有的键数目为B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子C在中，给出孤电子对，NH3提供空轨道D向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，
4、因为不与乙醇发生反应10用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是ASO2、CO2都是直线形的分子B键角为120，O3键角为180CBF3和PCl3都是三角锥形的分子DAlCl3、SO3都是平面三角形的粒子11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是A半径大小：r(X)r(Y)r(W)B电负性大小：(Y)(Z)(W)C电离能大小：I1(Y)I1(Z)I1(W)D氢化物的稳定性：XZCC将淀粉和稀硫酸混合加热
5、一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖D将SO2气体通入紫色石蕊溶液溶液先变红，后褪色SO2气体溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性AABBCCDD15配离子有两种结构，下列有关该配离子的说法正确的是A的杂化方式是B的配位数是2C的空间构型是平面四边形DCO中键与键的个数比为二、填空题16回答下列问题。(1)写出下面有机化合物的结构简式： (2)某有机化合物的键线式为，则它的分子式为 ，含有的官能团名称为 ，它属于 (填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。17超导体是由、三种元素组成，回答下列问题：(1)元素属于元素周期表的 区元素，其
6、价电子排布式是 。(2)基态原子核外电子排布式为 。18某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有 种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的 区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表位置 。19已知分子式为的有机化合物有多种同分异构体，下列给出其中的四种：ABCD根据上述信息完成下列各题：(1)根据所含官能团判断，A属于 类有机化合物。B、C、D中，与A互为官能团异构的是 (填字母，下同)，互为碳架异构的是 ，互为位置异构的是 。(2)写出与A互为位置异构(但与B、C、D不重复)的有机化合物的结构简式： 。20阿散
7、酸()是一种饲料添加剂，能溶于溶液中，常含有、等杂质。回答下列问题(用元表符号或化学式表示)：(1)在元素周期表中的位置为 ；基态硅原子的电子排布式为 ；基态原子核外电子占据的最高能级为 ；铬原子的基态原子的价层电子排布图为 。(2)元素的第一电离能 元素的第一电离能，原因是 。(3)的中心原子的杂化方式为 ；的空间构型为 。(4)阿散酸分子中C和N的杂化类型分别是 、 。21按要求回答下列问题(1)中心原子采用 杂化，其键角比中键角 (填“大”或“小”)，原因是： 。(2)有如下分子：HCl上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是 (填序号)。分子中键和键个数之比为 。含有极性键的极性分子有 (填序号)。空间结构为三角锥形的分子是 (填序号)。(3)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是 (填序号)。分子中键和键之比为93该物质中既有极性键也有非极性键分子中C原子的杂化方式为杂化该分子是非极性分子试卷第5页，共6页
