1、内蒙古赤峰市红山区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题一、单选题1下列物质分类组合正确的是选项混合物化合物单质盐电解质A碱石灰金刚石纯碱()葡萄糖B盐酸NaOH固体石墨明矾氢氧化钠C空气澄清石灰水铁石灰石氯化钾D水银生石灰硝酸AABBCCDD2离子方程式：CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可能是()AK2CO3BBaCO3CCaCO3DNaHCO33高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的种原理为：，对于该反应的说法中错误的是A中Fe元素的化合价为+6B该条件下的氧化性：C每生成1mol ，转移的电子数为3molD处理水时杀灭细菌和絮凝水中悬
2、浮物都是利用其强氧化性4菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3价的C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂5ClO2是可代替 Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取 ClO2的新方法， 其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是A该反应类型属于置换反应BCl2既是氧化剂，又是还原剂CNaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D该反应的化学方程式为 Cl22NaClO2=2C
3、lO22NaCl6设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A的气体摩尔体积约为B所含质子的数目为C和所占的体积约为D常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为7下列离子方程式书写正确的是A向溶液中通入少量：B向水中通入适量：C用小苏打治疗胃酸过多：D向溶液中加入过量溶液：8实验室制取少量水溶液并探究其成分，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A用装置甲制取Cl2气体B装置乙中的试剂是浓硫酸C用装置丙制取Cl2水溶液D用干燥pH试纸测量装置丙中溶液的pH值9下列关于金属冶炼的说法正确的是A金属冶炼的本质是将金属从化合态还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到Cu
4、SO4溶液中，从而置换出铜CFe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al10下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是：A在透明溶液中、B在透明溶液中、C在的溶液中、D能与A1反应生成的溶液中、11类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是A卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物C氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1D碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是
5、碱性氧化物12某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NHB反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO13有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻08 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A200mLB100m
6、LC50mLD无法计算14下列说法正确的是A和互为同位素。B和都含有34个中子。C和含有不同的电子数D等质量的和含有相同的质子数。15下列物质的性质比较不正确的是A酸性强弱B碱性强弱：C原子半径大小：D金属性强弱：16下列实验过程不能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A鉴别NaHCO3和Na2CO3分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量B制备Fe(OH)3胶体将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化AA
7、BBCCDD二、填空题17)如表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的元素是 。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，呈两性的是 。(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是 。(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是 。(5)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式： 。(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 。三、解答题18A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18
8、的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D+与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）写出元素符号：B ，D 。（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为 ，E的简单离子的结构示意图是 。（3）A2C2的分子式为 。（4）将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是 。四、填空题19元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题：(1)取300 mL 0.2 molLKI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应()，生成等物质的量的和，
9、则消耗的物质的量是 。(2)在100 mL 2 mol/L 溶液中通入标准状况下3.36 L，充分反应后生成单质的物质的量为 。20铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 。A纯铁硬度比生铁高B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素D铁在一定条件下，可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 。形成该分散系的微粒直径范围是 。(3)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应的离子方程式 。欲
10、从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液，现有下列试剂：氯气，铁粉，浓硝酸，浓盐酸，烧碱，浓氨水，需要用到的一组试剂是 。ABCD(4)化学兴趣小组的同学要制取。将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中产生 色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成 色沉淀。请写出颜色变化的化学方程式 。同学们进行了改进实验，先将苯滴入溶液中，让其浮在溶液的上层其目的是 然后再用胶头滴管吸入NaOH溶液，将胶头滴管的尖嘴深入到溶液中再进行滴加。请写出向酸化的溶液中滴加双氧水的离子方程式： 。可用铁粉和 反应制备；溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。五、解答题21某学生课
11、外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试完成下列问题：（1）图中各装置接口连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的两种反应物是 。（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意 （填字母编号，
12、2项）。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平22是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：温度15以下1525.7264242以上结晶水合物(1)仪器a的名称为 ，NaOH溶液的作用是 。(2)“湿法”制备的离子方程式为 ，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是(用化学方程式解释) 。(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。试卷第7页，共8页
