1、2023年山东省临沂市罗庄区七校联考化学高二上期末综合测试试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应mA(g)nB(
2、g)pC(g)qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A正反应吸热，mnpq B正反应吸热，mn pq D正反应放热，mn v(逆)B活化能：过程过程ICn点时该反应的平衡常数K50D过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度3、下列反应中，属于加成反应的是 ( )ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClBCH2=CH2+HClOHOCH2-CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2OD+Br2+HBr4、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（ ）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D固体不导电，熔融状态能导电5、双氧水是一种重要的绿色试剂，
3、工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B电解池中H+移向阴极C产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I
4、2I3Ksp(AgI)C反应后c(Ag+)：D实验中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-9、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClONH4+ I-Fe2+AlO2 Cl，其中不必检验就能排除的离子是ABCD10、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B热的纯碱溶液去油污效果好CAl(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )A滴定前
5、滴定管有气泡，滴定后气泡消失B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤12、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是AX是羧酸，Y是酯 BY是醛，W是醇 CZ是醛，W是羧酸 DX是醇，Z是酯13、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是A乙醇、乙酸互为同分异构体B乙醇、乙酸都能与钠反应C乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 14、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()AH2OB浓H2SO4CNaClDNaOH15、一定条
6、件下反应：则中R的化合价是（）ABCD16、下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C三种物质中，其中有两种互为同分异构体D三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应二、非选择题（本题包括5小题）17、25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸
7、馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为_。下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时
8、放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_g；c（NaOH）=_molL1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_。19、某烧碱样品
9、含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _ _ _D _。D 步骤中液面应调节到 _，尖嘴部分应 _。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 _。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）
10、有何影响？_（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为_。20、某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验内容及记录 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答：实验原理 _（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的
11、示意图。该实验过程中n(Mn2)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是_。请你根据分析的原因，填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.01.04.02.0_t根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t_4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )21、 “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用
12、的研究。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=41 kJmol1C(s)+2H2(g)CH4(g)H=73 kJmol12CO(g)C(s)+CO2(g)H=171 kJmol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式： _。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：反应的化学方程式为： _。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_mol/(Lmin)
13、。煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分压，分压=总压物质的量分数：上述反应的逆反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”)；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp=_，提高 ，则Kp_(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 左右、 =35，采用此条件的原因可能是_。参考答案一、选
14、择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、B4、D5、B6、B7、C8、C9、B10、B11、A12、C13、B14、D15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、 ab= CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H(aq) H+0.3 kJ/mol18、6.88g 5.00 1：2 19、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 溶液由黄色变为橙色 偏高 % 20、 2MnO4-5H2C2O46H+= 2Mn2+10CO28H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于21、301CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）；H=-162kJmol-1 CO2+3H2CH3OH+H2O 0.1125 吸热 不变 投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比35时转化率已经很高达到96%98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400左右
