1、江苏省南通市包场中学2023-2024学年化学高二上期末经典模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）A等于20mL
2、B大于20mL C等于30mL D大于30mL2、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是A若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应C若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应3、在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是AxyzBB的转化率降低CC的体积分数减小D平衡向正反应方向移动4、医疗上给病人的输液中，常含的糖是A葡萄糖B蔗糖C淀粉D纤维素
3、5、一定温度下，A、B、C三个容器中均进行同一个反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = Q kJmol1，在相同的时间段内，测得如下数据：容器ABC反应速率/molL-1min-1v(H2) = 3v(N2) = 3v(NH3) = 4则三个容器放出的热量Q的大小关系为（ ）AB C ABA B CCC A BDB A C6、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL3mol/L盐酸改用30ml6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度ABCD7、与3甲基1戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有(
4、 )A3种 B4种 C5种 D6种8、常温下测得浓度为0.1molL1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（）溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）9、100 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项
5、不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()A烧瓶内气体的密度不再变化B烧瓶内气体的颜色不再变化C烧瓶内气体的压强不再变化D烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化10、下列三种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是 （ ）A三种有机物都能与浓溴水发生反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物11、下列说法不正确的是( )A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C所有的燃烧
6、反应都是放热的D热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数12、下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C铁与电源正极连接可实现电化学保护D将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀13、下列诗句中没有蕴含化学变化的是A爆竹声中一岁除 B霜叶红于二月花 C落汤螃蟹着红袍 D欲渡黄河冰塞川14、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 molL-1的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2molL-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+
7、)+n(H+)n(OH)=b mol。a、b正确的答案组合是A911之间；0.1 B911之间；0.2C1213之间；0.2 D13；0.115、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A1:1混合的Pb3O4， PbO B1:2混合的PbO2， Pb3O4C2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO16、常温时，下
8、列叙述正确的是( )A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多17、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同18、下列关于催化剂的说法正确的
9、是A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数19、下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJmol1 S8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行AABBCCDD20、常温下，用0.1000 mol L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。
10、下列说法不正确的是 A点时：c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B点时：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C点时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)21、下列反应中，属于氧化还原反应的是AIBr + H2O = HIO + HBr BSO3 + H2O = H2SO4CSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O DNaH + H2O = NaOH + H222、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（ ）A苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应B二者都需要催化剂
11、C苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物D反应都不需要加热二、非选择题(共84分)23、（14分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为_该元素原子核外_个能级，_个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_，属于第_周期,_族。位于第四周期B族元素核外电子排布式_，价电子的排布图 _。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于_区元素，最高正化合价为_，元素符号是_24、（12分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g) C8H8(g)H2(g) H125 kJmol1.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空
12、密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是_。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收_kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_，此时该反应的方向是_(填“正向” 或“ 逆向”)。.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合
13、物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-环己二烯(g)和苯的氢化热数据：物质H22H23H2氢化热(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3-环己二烯的稳定性_(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构_，它在核磁共振氢谱上会产生_个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有_种(不考虑立体异构)。25、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+
14、Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电
15、键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式_；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是_。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收
16、集到不同的物质，它们是_。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有_ 。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳27、（12分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2 +H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_装置B中长直导管的作用是_反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_某学生发现反应结束时，G
17、中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是_若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为_（保留一位小数）。28、（14分）废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H0用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_。浆液中加入Na2SO3溶液的目的是_。从滤液A提取Na2SO410H2O晶
18、体，主要步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_(写化学式)。采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是_。理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为_。29、（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为_。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeS
19、O4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温根据
20、实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、D4、A5、A6、B7、B8、C9、A10、C11、A12、A13、D14、B15、A16、C17、C18、C19、B20、A21、D22、B二、非选择题(共84分)23、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn 24、 0.007 molL1min1 20 50% 正向 小于 1 725、
21、3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入Cl2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低 26、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C 27、 (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。 28、383 PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) 将PbO2还原为PbO 蒸发浓缩 冷却结晶 HCl 由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H0,温度降低,平衡向生成PbCl2的方向移动,获得PbCl2晶体 (0.74a吨,a吨)或0.74a吨ma吨或223a/303吨ma吨29、204防止Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl隔绝空气(排除氧气对实验的影响)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O干燥管dabfce偏小
