1、2023年安徽省合肥市寿春中学化学高二上期末经典模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于常温下pH3的醋酸溶液，下
2、列叙述正确的是A加水稀释10倍后，pH4B加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减少C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na+) c(CH3COO)2、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac(OH)/ c(NH3.H2O)Bc(NH3.H2O)/ c(OH)Cc(H+)和 c(OH)的乘积DOH的物质的量3、常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3.下列叙述正确的是( )A该溶液中：2c (H)= c(A)c(OH)B由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(
3、A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)4、已知某化学反应A2(g) +2B2(g) = 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A该反应是熵增加的反应B该反应的H(E1E2) kJmol-1C该反应的活化能为E2D该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和5、已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-14.9kJmol-1。某
4、温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.256、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )AI是盐酸，是醋酸B稀释前等体积的I、溶液中和氢氧化钠的能力相
5、同Ca、b、c三点KW的数值相同D溶液的导电性abc7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同8、不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br9、为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 加热加入溶液取少量该卤代烃 加入足量稀硝酸酸化 加入溶液冷却A B C D10、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶
6、液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体AABBCCDD11、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。关于分枝酸的叙述正确的是 A分子中含有2种官能团B该物质分子式为C10H9O6C该物质分子中含有4个手性碳原子D1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应12、如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A两种腐蚀负极的电极反应式均
7、为Fe-2e-=Fe2+B开始时发生的是析氢腐蚀C一段时间后发生的是吸氧腐蚀D析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)213、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液14、可逆反应：A(g)B(g)C(s)+D(g) H0，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A加入了正催化剂B加大了体系的压强C增加了体系的温度D加大了反应物的浓度1
8、5、下列关于SO2气体的说法正确的是A无色无味B难溶于水C能使品红溶液褪色D不具有氧化性16、下列有关化学符号表征正确的是（ ）A电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuBH2S在水溶液中的电离：H2S2H+S2C甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g) H890.3kJmol1D碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O2OH+H2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 表示的元素是_（填元素符号）；
9、、两种元素的原子半径大小为_（填“”）；、两种元素的金属性强弱顺序为：_（填“”）；写出与两种元素所形成化合物的化学式_。最简单氢化物的结构式为_。与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：R1CHO+R2CH2CHO+H2O C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为_， E中所含官能团的名称是_；写出下列有关反应的化学方程式：E和H2以物
10、质的量比11反应生成F：_；B和F以物质的量比12合成DBP：_，该反应的反应类型为_。同时符合下列条件的B的同分异构体有_种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_。不能和NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子19、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的实验流程。回答下列问题写出操作名称：操作_操作_重复操作、，这叫_操作。目的是_实验数据如下表：试计算：两次实验的平均值 x=_(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=_（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_。A、加热时间过长，晶体略有发黑现象 B、固体冷
11、却时未放在干燥器中 C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 D、加热过程中，有晶体溅出 E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式_；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是_。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有_ 。要除去该物质，可先在混
12、合液中加入_(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳21、除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_。利用尿素CO(NH2)2水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为_。一定条件下，用尿素溶
13、液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是_。尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_ (填溶液的名称)并控制pH为_。一种电化学脱硝法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为_。相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为403，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符
14、合题意）1、C2、B3、D4、D5、D6、B7、C8、B9、B10、C11、D12、D13、C14、C15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、O AlCl3 H+ + OH- = H2O 18、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等 19、冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD20、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C 21、28710-1.87 2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2 温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快 氨水 6 2H2O+2e-H2+2OH- 13
