1、安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2023-2024学年高二化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电离方程式错误的是( )AH2CO3 2H +CO32 BNaHSO4（溶液
2、）= Na + H +SO42CNaHCO3 = Na+HCO3 DCaCO3 = Ca2+CO322、室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=5.010-9。下列说法中正确的是A在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.010-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0
3、.023、已知在100的温度下，水的离子积Kw=110-12，本题涉及的溶液，其温度均为100，下列说法中正确的是A0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2B0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9C0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmolBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应
4、的反应热不改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ5、下列氢化物中稳定性最差的是（ ）ABCHFD6、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（ ）A3p B3d C4s D4p7、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(
5、aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D向中加入，H+与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动8、下列实验有关叙述正确的是A用装置来分离苯和溴苯的混合物B用装置蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇C重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置进行分离操作D用装置电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜9、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是ANa2S俗名臭碱的原因： S2-2H2O H2S2OH-BAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OCCuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2SDNa2SO3(a
6、q)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO410、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是Aa中铜丝附近有气泡产生Ba中铁钉附近出现蓝色沉淀Cb中铁钉附近呈现红色Db中发生吸氧腐蚀11、2017新课标支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12、实验室采用
7、如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是()A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红13、下列说法正确的是（ ）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为014、已知1mol下列物质完全燃烧
8、生成稳定的产物时放出的热量如下：则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A-44.2kJmol-1B44.2kJmol-1C-330kJmol-1D330kJmol-115、已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是AQ22Q1BQ10.5Q2CQ1Q2184.8 kJDQ1Q292.4 kJ16、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金
9、属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/97.510836601535沸点/883259522003000ACu和AlBFe和CuCFe和NaDA1和Na17、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是ANO3-BH3O+CSO32 -DSiH418、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A盐酸 B硝酸 C蒸馏水 D烧碱溶液19、不属于烃的物质是ACH3ClBC6H6CC2H2DCH3CH320、下列属于碱的是AHIBKClOCNH3.H2ODCH3OH21、已知：A(g)2B(g)2C(g) H=Q kJmol-1（Q0），在恒容的密
10、闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )A平衡时，该反应放出的热量为Q kJB平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大22、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烷B苯C乙烯D乙醇二、非选择题(共84分)23、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g ) H-90.8 kJmol1在一容积可变的密闭容器中充入10 mol
11、 CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。该反应的化学平衡常数表达式为_。图中正反应速率：（A）_（B）；平衡常数： K(A)_K(C)；平均摩尔质量：M(B)_M(C)(填“”、“ ABD 424、 环己烷 加成反应 25、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低26、CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br 27、ADE 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。 0.1040molL-1 偏大。 28、338 酸性 中存在： ， 电离程度大于其水解程度 a b 在阴极得电子生成，溶液中的降低，促使电离生成，且进入阴极室，吸收液得以再生29、279 适当增大硫酸浓度 SO2+2Fe3+2H2O=SO42- +2Fe2+4H+ ，生成了H+，H+浓度大，酸性强，pH下降 由已知知，T1T2，温度高，气体溶解度下降，参与反应的SO2少，溶液中的H+浓度小，pH高 H2SO4 B 5.00mol/L
