1、2023年福建省南平市邵武市第四中学高二化学第一学期期末经典试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列氢化物中热稳定性最好的是（ ）ANH3BHFCPH3DH2O2、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B该离子交换
2、膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C装置中发生反应的离子方程式为Cl2HCl2H2D该装置是将电能转化为化学能3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2AABBCCDD4、常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1010，该溶液可能是()ApH等于5的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl溶液D0.1 molL1的NaCl溶液5、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)xG(g)；H0。
3、若起始时E浓度为a molL1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL1；若E的起始浓度改为2amolL1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A若x1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol6、某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色
4、逐渐消失。下列叙述正确的是A四种物质都存在B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯和甲醇D有甲酸乙酯，可能有甲醇7、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO38、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A与氧气在常温下不反应B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜D铝耐酸耐碱9、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是A天然物质都是绿色无毒的物质 B只饮用纯净水有益人体健康C微量元素只能通过保健品摄入 D禁止吸烟可减少室内空气污染10、常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶
5、液，下列叙述不正确的是（）A若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L11、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH升高C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D氯化硼遇水蒸气会产生白雾12、对于可逆反应,以下相关图像正确的是ABCD13、人工光合系
6、统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（）A该装置中铜为正极B电池工作时H+向Cu电极移动CGaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-O2+4H+D反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-14、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）AB=C=D15、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是AC3H6与C5H10BC4H6与C5H8CC3H8与C5H12DC2H2与C6H616、测定1mol气体体积的实验中，下列
7、说法正确的是 ( )A硫酸过量或者镁带过量B液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C须记录实验的环境温度D加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应17、X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：水溶液中XY2X2Y；Z2H2O(冷水)Z(OH)2H2；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M2eM2；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY18、酸碱中和滴定是用来测定A溶液酸碱性B溶液pHC酸或碱的浓度D电解质电离程度19、下列方程式书写正确的是()ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaH
8、SO4-BHF与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJ/molC1g H2燃烧生成液态水放出1429 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) H = 1429kJmol-1DCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2(aq)CO32-(aq)20、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H =5800kJ/mol的叙述错误的是A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mo
9、l C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol21、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极C在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里22、2018年是“2025中国制造”启动年，化学与生产密切相关，下列说法正确的是A工业上可通过电解氯化铝溶液冶炼金属铝B铁制品表面钝化处理可增强铁的耐腐蚀性C用氯化亚铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜D向饱和食盐水中通二氧化碳可生产小苏打二、非选择题
10、(共84分)23、（14分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。已知：2RCHO+O22RCOOH。请回答下列问题B、D分子内含有的官能团分别是_、_(填名称)。写出下列反应的反应类型：_，_。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：_。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：_。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)_；_；_。24、（12分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为_该元素原子核外_个能级，_个
11、原子轨道。铜原子核外电子排布式为_，属于第_周期,_族。位于第四周期B族元素核外电子排布式_，价电子的排布图 _。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于_区元素，最高正化合价为_，元素符号是_25、（12分）下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：_、_。在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_。分离实验B中硝基苯的方法是_。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_进_出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_溶液除去。若反应没有及时升温至170，可能带来的主要副产物是
12、_（填名称）。26、（10分）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，_，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入Na
13、OH标准溶液，使液面位于_，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。滴定：当_时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)15.76 mL，指出计算的不合理之处：_，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量_g/100mL。查看瓶示：总酸5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少
14、为_。下列操作中可能造成该测量误差的是_（填序号）。a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水27、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_、_，对溶液体积读数的方法是读出_对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。取10.00mL（甲基橙做指示剂）
15、消耗标准盐酸15.00mL。判断滴定终点的现象是_。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_。重复上述（2）滴定操作12次的目的是_。28、（14分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:_将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 _。当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 _。难溶电解
16、质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp Cu(OH)2=2.010-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式_当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=002mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _才能达到目的。29、（10分）常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示: 由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a=_ mL；c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_；E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)_c (CH3COO-)(“”或“ac ba =c cab K sp Cu(OH)2=C(Cu2+).C2(OH-) 5 29、346 图1 20.00 D c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)
