1、吉林省吉林市普通高中2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试题一、单选题1下列物质中，含有极性共价键的是A单质碘B氯化镁C溴化钾D水2下列叙述中正确的是A固体不导电所以不是电解质B铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质CNaCl溶于水在通电条件下才能发生电离D熔融的能导电所以是电解质3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A17g OH 和19g H3O+ 所含电子数相等B18g H2O在标准状况的体积约为22.4LC2mol Al的摩尔质量为54 gD1mol铁与过量Cl2充分反应转移2mol电子4如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现
2、象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液NaOH溶液浓硫酸H2OABCD5是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是A和都含有34个中子B和含有不同的电子数C和互为同位素D和分别含有44个和46个质子6多糖基复合纳米材料(粒径 10-910-7 m)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是A该分散系不属于胶体B该分散系非常稳定C多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸D丁达尔效应能区分氯化钡溶液和该分散系7化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是A酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭B铝制餐具
3、不宜用来蒸煮酸性或碱性食物C向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象D若氯气泄漏可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲8下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2+ + 2+ 2OH = CaCO3 + + 2H2OB稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：H+ + OH = H2OC过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2D氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+9在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A在澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、B使紫色石蕊呈红色的溶液中：、Cl-、F
4、e2+C所含溶质为NaHSO4的溶液：、Na+、CH3COO-、K+D常温下加入铝粉能产生氢气的溶液：、K+、Cl10下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是ACaCO3CaOCa(OH)2CaCl2BFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4DNaNa2O2Na2CO3NaHCO311某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1mol/L的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是A配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B用表示阿伏加德罗常数，0.1mol/LCaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NAC从试剂
5、瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol/L12把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A硫酸铁溶液B硫酸铜溶液C稀硫酸D硝酸银溶液13金属材料的使用见证了人类文明发展过程，下列说法正确的是A稀土金属可以用于生产合金B合金只能由两种或两种以上金属组成C生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，其中生铁碳含量为0.03%2%D铁合金的硬度比单质铁低14下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是A表示第A族元素原子的最外层电子数
6、变化规律的是bB表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是cC表示O2、F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是aD表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d15将23.2 g Fe3O4加入100 mL某浓度的盐酸中，再加入8.4 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗4.5 molL1 NaOH溶液200 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为A2.0 molL1B9.0 molL1C6.4 molL1D4.0 molL1二、填空题16运用氧化还原反应和离子反应知识
7、回答下列问题：我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为_(填标号)A电解质B非电解质C大气污染物D酸性氧化物(2)自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的天工开物中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ，ZnCO3 + _ + _CO，其中被还原的元素是 (填元素符号)。过氧化
8、氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： AH2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O BAg2O + H2O2 = 2Ag + O2+ H2OC2H2O2 = 2H2O+ O2DNa2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 (3)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 (填标号)。(4)H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是 。(5)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目： ，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2O。三、解答题17W、X、Y、Z 四种短周
9、期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第A族。(1)其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。(2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是_(填标号)。A左下方区域的金属元素B稀有气体元素C右上方区域的非金属元素D金属元素和非金属分界线附近的元素(3)Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点 。(填“高”或“低”)(4)W元素位于第 周期第 族，W的最高价氧化物的电子式为 。(5)Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物： 。(6)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_(填标号)。
10、A在化合物中最高正化合价为+6B单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：硝酸铯是 化合物(填“离子”或“共价”)。铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 。18某化学兴趣小组利用下图所示装置(加热装置和夹持装置已略去)制取氯酸钾和氯水，并进行有关探究实验。回答下列问题：(1)丙溶液中存在的分子有 。(2)氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在7080之间，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。检验乙装置产物中所含的阳离子进行焰色试验时需透过 观
11、察火焰颜色为 。(3)若想用甲装置制取4瓶体积均为100mL的氯气。(常温下，氯气的密度为2.91g/L。)制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量为 g。(保留三位有效数字)(4)丁装置的作用是 。(5)若兴趣小组做实验时发现甲装置中液体不能顺利滴下，其可能原因为 。(6)用氯气制备的“84”消毒液广泛应用于日常生活中，但“84”消毒液的使用有一些注意事项。曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应角度分析原因： (请用离子方程式解释原因)。19模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、Zn
12、O及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。回答下列问题：(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式： 。(2)过滤后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由 。(3)检验“滤液”中由铁元素形成的阳离子的方法是 。(4)“反应”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40gcm3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4molL1的稀硝酸，需要用 量取浓硝酸的体积为 mL。(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、 0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：浸泡液中的溶质是 (写化学式)。参与反应的铁粉的质量是 g。假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe2+)= molL1。试卷第5页，共6页
