1、2024年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象
2、如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是ABiO3-的氧化性强于MnO4-BH2O2被高锰酸根离子还原成O2CH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色2、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ）A砷酸的分子式为H2AsO4B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊
3、液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCDD4、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C明矾水解生成的
4、胶体可吸附水中悬浮颗粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂5、a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列叙述正确的A离子半径 bdBb 可以和强碱溶液发生反应Cc 的氢化物空间结构为三角锥形Da 的最高价氧化物对应水化物是强碱6、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）选项实验现象结论A相同条件下，用1molL-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钠盐中滴加
5、浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD7、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A该反应属于化合反应Bb的二氯代物有6种结构C1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2DC5H11Cl的结构有8种8、下列化学用语使用正确的是（ ）AHF在水溶液中的电离方程式：HFH2OFH3OBNa2S的电子式：C乙烯的结构式：CH2CH2D重氢负离子(H)的结构示意图：9、设代表阿伏
6、加德罗常数的值。下列说法不正确的是A含个铜原子的CuO和的混合物质量为B标准状况下，氧气作氧化剂时转移电子数一定为C碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于D浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于10、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A宋朝王希孟的画作千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维B汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物11、下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B碳酸氢钙与过量的
7、NaOH溶液反应Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O12、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应13、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以
8、发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C若B为FeCl3，则X一定是FeDA可以是碳单质，也可以是O214、25时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（ ）ACH3COOH的Ka=1.010-4.7BC点的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CB点的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)DA点的溶液中：c(C
9、H3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L15、下列化学用语的表述正确的是A磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用电子式表示 HCl 的形成过程：CS2的结构示意图：DKClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O16、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的气态氢化物易与水
10、分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个键，2个键17、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（ ）AO2制备装置B固体混合物溶解C过滤回收MnO2D蒸发制KCl18、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )A海冰内层“盐泡”越多，密度越小B海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D海冰内层NaC
11、l的浓度约为设冰的密度为19、下列过程仅克服离子键的是（ ）ANaHSO4溶于水BHCl溶于水C氯化钠熔化D碘升华20、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A腐蚀时电子从碳转移到铁B在钢铁上连接铅块可起到防护作用C正极反应为O2+2H2O+4e=4OHD钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀21、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B洗涤分解KMnO4制O2的试管先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗C探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中
12、，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体AABBCCDD22、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知AE中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ）A物质A一定是单质B物质C可能是淡黄色固体C物质D可能是酸或碱D物质E可能属于盐类二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:已知:HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;RCNRCH2NH2(R表示坯基)；R1CN2+RCOOC2H5+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)。请回答下列问题：（1）C的化学名称为_。（2）DE的反应类
13、型为_，F中官能团的名称是_。（3）GH的化学方程式为_。（4）J的分子式为_。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手性碳原子数目为_。（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为_。(任写一种结构即可)lmolL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2;L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:_(无机试剂任选)。24、（12分）白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2Br +根据以上信息回答下列问题：(1)
14、白藜芦醇的分子式是_(2)CD的反应类型是：_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_(从小到大)。(4)写出AB反应的化学方程式：_；(5)写出结构简式；D_、E_；(6)化合物符合下列条件的所有同分异构体共_种，能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_。25、（12分）实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要实验装置和步骤如下：在
15、如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40。从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。通过_操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀23次，将洗涤液合并入滤液。加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH12），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。已知：己二酸的电离平衡常数：Ka13.8105，Ka23.910-6；相对分子质量为146
16、；其在水中溶解度如下表温度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步骤中缓慢滴加环己醇的原因是_。（2）步骤划线部分操作是_、在第、布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、_。（3）步骤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是_。（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL下列说法正确的是_。A称取己二酸
17、样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量B摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下D滴定结束后稍停12分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数E记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高计算己二酸纯度的表达式为_。26、（10分）某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）该实验
18、过程中通入N2的时机及作用_。（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：_。27、（12分）氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。己知：AlNNaOH3H2ONaAl(OH)4NH3。回答下列问题：（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。（2）装置A中发生反应的离子
19、方程式为_，装置C中主要反应的化学方程式为_，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有_。（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是_(写出一种措施即可)。（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为_。（5）也可用铝粉与氮气在1000时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是_。28、（14分）庆祝新中国成立 70 周年阅兵式上，“东风-41 洲际弹道导弹”“歼 20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。回
20、答下列问题：(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_。钛可与 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_。(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_，S 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_键（填 “”或“”）。(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_（填字母序号）。(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N
21、 原子的半径为 b pm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_。29、（10分）氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1=+180.5kJmol-12C（s）+O2（g）2CO（g） H2=-221.0kJmol-12CO（g）+O2（g）2CO2（g） H
22、3=-556.0kJmol-1则反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=_kJmol-1（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是_。判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率_（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。25下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25下Ka2（H2CO3）=5.610-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c（H
23、CO3-）=_。（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率（SO2）。已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图所示。如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是_。图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是_（填标号）。ATR和TY BTR和TZ CTX和TZ DTY和TZ参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个
24、符合题意的选项）1、A【解析】A. 向无色硫酸锰(MnSO4)溶液中加入适量无色铋酸钠(NaBiO3)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了MnO4-，Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnO4-，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知BiO3-的氧化性强于MnO4-，A正确；B. 向该紫色溶液中加入过量H2O2，溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了O2，氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，B错误；C. 向溶液中加入适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为I2，也可能是Mn2+作催化剂使H2O2分解
25、产生的O2将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；D. 铋酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KIO3，因此溶液不一定变为蓝色，D错误；故合理选项是A。2、C【解析】A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；B.红棕色气体为NO2，N的化合价由5价4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；C.根据题中信息，As的化合价由3价5价，S的化合价由2价0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守
26、恒，因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；D.4.8g硫磺的物质的量为：=0.15mol，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根据C 选项分析，1molAs2S3参与反应，转移10mole，则0.05molAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05mol10=0.5mol，故D错误；答案：C。3、A【解析】A苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚HCO3-，选项A正确；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加
27、KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；D、在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。答案选A。4、D【解析】A. 氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；
28、B. 煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选D。5、B【解析】a 和 b 分别位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【详解】A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故bKspCu(OH)2结论，D正确。正确选项C。7、D【解析】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，
29、甲基上的氢也可以被取代；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。【详解】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2，故C错误；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。故选D。【点睛】易错点B，区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。8、A【解析】A. HF是弱酸，部分电离，用可逆号
30、，HFH2OFH3O可表示HF的电离方程式，故A正确；B. Na2S是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；C. 乙烯的结构简式：CH2CH2，故C错误；D. 重氢负离子(H)的质子数是1，即核电荷数为1，故D错误；故选：A。9、B【解析】ACuO的摩尔质量为80g/mol，Cu2S的摩尔质量为160g/mol，含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g，含NA个铜原子的Cu2S的质量为80.0g，故含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0g，故A正确；B标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生
31、成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数不一定为4NA，故B错误；C500mL、2molL-1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.52=1mol，1mol碳酸钠可以电离出2mol钠离子和1mol的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中带电粒子总数大于3mol，即大于3NA，故C正确；D50mL18molL-1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.0518=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1mol硫酸生成1mol氢气，故反应生成的二氧化硫和氢
32、气的总和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体的量的关系。10、D【解析】A. 纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；B. 瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；C. 与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。故选D。11、B【解析】A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，A错误；
33、B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ 2H2O+CO32-，B正确；C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误；D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+，3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，D错误；故合理选项是B。12、D【解析】A. 吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B. 吗替麦考酚酯中含有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不
34、能发生消去反应，故B错误；C. 吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D. 1mol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH，故D正确；故选D。13、B【解析】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错
35、误；C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。14、D【解析】A、CH3COOH的，取B点状态分析，=1，且c(H+)=110-4.7，所以Ka=110-4.7，故A不符合题意；B、C点状态，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)c(CH3COO-)，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，pH
36、=8.85，故此时c(CH3COO-)远大于c(OH-)，因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B不符合题意；C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B点溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合题意；D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A点的溶液中，c(H+) c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合题意；故答案为D。15、C【解析】A选项，
37、磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H+ + H2PO42，故A错误；B选项，用电子式表示 HCl 的形成过程：，故B错误；C选项，S2的结构示意图：，故C正确；D选项，KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO + 4OH+ 2Fe(OH)3=2FeO42 + 3Cl+ 4H+ + 5H2O，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。16、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对
38、应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。【详解】A选项，e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；B选项，d为Cu，铜单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B错误；C选项，b为N，N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为HCN，分子中含2个键，2个键，故D正确；综上所述，答案为B。17、B【解析】A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符
39、合题意；B.MnO2难溶于水，KCl易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；D.蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意；答案：B。18、D【解析】A“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；B若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；C“盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；D冰的密度为，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为，可知海冰内层NaCl的浓
40、度约为，故D正确；故答案为D。【点睛】考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键， “盐泡”内的盐分为NaCl，属离子化合物，由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。19、C【解析】A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分
41、子间作用力的区别。20、C【解析】A碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；B在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；C吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH，故C正确；D淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；答案选C。【点睛】钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。21、C【解析】A乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；B高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化
42、锰不反应，故B错误；C硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶解，故C正确；D加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；故答案为C。22、A【解析】若A为NH3，则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烃，则B、C、D、E可能分别为CO、CO2、H2CO3、碳酸盐；若A为Na，则B、C、D、E可能分别为Na2O、Na2O2、NaOH、钠盐；若A为硫化氢或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2SO4、硫酸盐，据此分析解答。【详解】若A为NH3，则B、C、D、E可能分别为NO
43、、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烃，则B、C、D、E可能分别为CO、CO2、H2CO3、碳酸盐；若A为Na，则B、C、D、E可能分别为Na2O、Na2O2、NaOH、钠盐；若A为硫化氢或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2SO4、硫酸盐。A由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2S等，故A错误；B若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；C由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；D由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、1，3-二溴丙烷 氧化反应 酯基 C13H20O4 1 或 【解析】A：CH3CH=CH2在光照、加热条件下与溴发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在过氧化物作用下，与HBr发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成D为HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2O
