1、河北省承德市2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意
2、的选项）1、下列有关化学用语正确的是()A氯化氢的电子式：B中子数为8 的碳原子：86CC甲烷的球棍模型：DCl的结构示意图：2、下列关于氮及其化合物的说法正确的是AN2化学性质稳定，可用作保护气BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在CNO、NO2均易溶于水DNO、NO2均能与水发生反应3、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）A透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+B遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COOD酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+4、已知 SO32+I2+H
3、2O= SO42+2I+2H+，将 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)，则下列说法正确的是A物质的还原性 I SO32BNaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/LC通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为：8SO32+2I+9Cl2+8H2O=8SO42+I2+16H+18ClD若再通入0.07molCl2，恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化5、下列离子能大量共存的是（ ）A能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+
4、、K+、SO42、CO32-B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO36、CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为A3 ：5 B1 : 2 C8 : 11 D18 : 87、据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指ACuOBCu2OCCuDCu2(OH)2CO38、
5、“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ）A燃烧含硫燃料B垃圾分类回收C露天焚烧秸秆D污水排入河流9、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确是A上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D的氧化性大于的氧化性10、硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及其化合物与人类生活紧密相关。下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是A单晶硅可以用作光导
6、纤维B硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体C水玻璃可以用作木材防火剂D石英砂可以用来制取硅单质11、某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3D有大量的H、Mg2和Al312、关于铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的下列说法中正确的是（）A都是黑色固体B都不溶于水C铁元素化合价都相同D都能与水反应13、下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过
7、氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3ABCD14、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO315、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应16、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是Aa-ad-deBb-bd-dgCc
8、-cd-dgDd-dc-cf17、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A氯化铁B氯化亚铁C氢氧化铁D四氧化三铁18、下列有关化学用语的表述正确的( )A醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO-H+BH216O、H218O互为同位素C质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID氯离子的结构示意图：19、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）A铝的金属性比铁弱B铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜C铝的密度比铁的密度小D铝不能与氧气发生化学反应20、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是ACO2、S
9、O2、N2等均是造成温室效应的气体B节能减排符合低碳经济的要求C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D大量焚烧田间秸秆会污染空气21、在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 molL1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A11B2427C129D323322、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是( )A该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性B该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构C该生成物可以使淀粉KI
10、溶液变蓝D该生成物属于氧化产物二、非选择题(共84分)23、（14分）由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是_（填化学式）。(2)写出AB的离子方程式_。(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_。(4)C的最大质量为_g。24、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电
11、子。则（1）X的化学名称为_。（2）B单质的结构式为_；E的气态氢化物的电子式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最_(填“大”或“小”)的元素。（5）F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器的名称_。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯（沸点77.
12、1）的混合物应选用_。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_26、（10分）化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：（1）写出仪器名称：a_，b_。（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后_得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：_。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行_操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。27、（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应
13、产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_。(2)中无水硫酸铜的作用是_。(3)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_、B_。(5)中出现的现象是_。28、（14分） (1)现有下列物质：K2SO4晶体；液态SO3；冰醋酸（即纯醋酸）；汞；小苏打；蔗糖；乙醇；熔融的氯化钠。其中：能导电的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_属于强电解质的是_；弱电解质的电离方程式：_(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的
14、量之比1：1混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。29、（10分）非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸：请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体B和D的化学式分别是_、_。 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：_（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则：A和C的化学式分别是：A_，C_请写出C转化成D
15、的化学方程式_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A项、氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；B项、中子数为8 的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故B错误；C项、甲烷的分子式为CH4，球棍模型为，故C正确；D项、Cl的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为，故D错误；故选C。2、A【解析】A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；C.一氧化氮难溶于水，C项错误；D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；答案选A。【点睛】尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能
16、与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。3、D【解析】离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A. 溶液中SCN与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B. 遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I，不能大量共存，B错误；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3、CH3COO均不能大量共存，如果显碱性HCO3不能大量共存，C错误；D. 酸性溶液中Fe2
17、+、Al3+、SO42、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。4、C【解析】由信息可知还原性：I-，通入Cl2先发生+Cl2+H2O=+2H+2Cl-，有0.25amol的NaI被氧化，由电子守恒可知，此时发生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H+18Cl-，以此来解答。【详解】A由+I2+H2O+2I-+2H+可知，S元素的化合价升高I元素的化合价降低，则还原性：I-，故A错误；B由电子守恒可知，0.09mol2=amol(6-4)+0.25amol，a=0.08mol，NaI与Na2SO3的物质的量浓度为c=0.8mol/L，故B错误；C通入0.09molCl2发
18、生反应时有0.25amol的NaI被氧化，则离子方程式为：8+2I-+9Cl-+8H2O8+I-+16H+18Cl-，故C正确；D若再通入0.07molCl2，由还原性及电子守恒可知，Na2SO3还有0.01mol未被氧化，故D错误；故选：C。【点睛】氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量C
19、l2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2ICl2=2ClI2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。5、A【解析】A、能使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，离子之间互不反应，可以大量共存，故A选；B、铜离子在溶液中是蓝色的，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2和SO42可以反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，HCO3不能大量共存，故D不选，答案选A。6、C【解析】设所得产
20、物中Na2CO3和NaHCO3物质的量分别是3mol、5mol，参加反应的CO2和NaOH的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知3+5x、32+5y，因此x:y=8:11，答案选C。7、D【解析】铜青则是铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。【详解】A. CuO为黑色固体，与题意不符，A错误；B. Cu2O为红色固体，与题意不符，B错误；C. Cu为红色固体，与题意不符，C错误；D. Cu2(OH)2CO3为绿色固体，符合题意，D正确；答案为D。8、B【解析】A. 燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A； B. 垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B； C. 露
21、天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选C； D. 污水直接排入河流，污染水源，故不选D。9、C【解析】A. 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，故A正确；B. 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反应中，NaNO2是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强，故B正确；C. 上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D. 上述反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正确。10、A【解析】A. 单晶硅是半导体材料，用于制作
22、半导体元件，二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B. 硅胶多孔，具有良好的吸附性和稳定性，可以用作干燥剂与催化剂的载体，故B正确；C. 水玻璃是指硅酸钠水溶液，可以用作木材防火剂，故C正确；D. 石英砂的成分为二氧化硅，可以用来制取硅单质，故D正确；故选A。11、C【解析】根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有大量的OH，根据溶液显电中性可知一定含有Cl，根据以上分析可知答案选C。12、B【解析】A铁的三种氧化
23、物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化铁（Fe2O3）为红棕色，氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）为黑色，A不正确；B铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正确；C铁的三种氧化物，氧化铁中铁为3价，氧化亚铁中铁为2价，四氧化三铁中铁为2价和3价，C不正确；D铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不与水反应，D不正确。故选B。13、C【解析】钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕
24、色，故正确答案选C。14、C【解析】A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，故A错误； B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误；C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D错误。15、D【解析】A.浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A项正确；B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B项正确；C浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C
25、项正确；D常温下Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D项错误；答案选D。16、C【解析】由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除去的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥；CO2的相对分子量为44，比空气（29）的大，因此用向上排空气法收集CO2；答案选C。17、B【解析】氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁溶于盐酸后都有Fe3，再滴加硫氰化钾溶液，它们的溶液都变为红色，氯化亚铁溶于盐酸后，溶液中有Fe2而无Fe3，滴加硫氰化钾溶液，其溶液不能变为红色，再加入新制的氯水，将Fe
26、2氧化为Fe3，溶液变为红色，故选：B。18、C【解析】A.醋酸为弱电解质，其电离为不完全电离，故电离方程式为：CH3COOHCH3COO-H+，错误；B.同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，所指对象为原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互为同位素，错误；C.对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故该原子的原子符号为，正确；D.氯离子的质子数为17，故氯离子的结构示意图为，错误。19、B【解析】铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧
27、化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的，与密度无关，Al比Fe活泼，Al与氧气反应，所以B正确。故选B。20、A【解析】ACO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选A；21、D【解析】计算盐酸恰好反应所需镁和铝的质量，判断所加镁和铝是否过量。反应
28、前天平平衡，要使反应后仍平衡，天平两边的质量变化应相等。【详解】根据化学方程式，100 mL6 molL1HCl溶液完全反应时消耗7.2g镁或5.4g铝，则加入不超过5 g 的镁或铝时，均有盐酸剩余。设加入的镁和铝的质量分别是x、y，要反应后天平平衡，必须满足xy，解得xy3233。本题选D。22、A【解析】氯碱工业即电解饱和食盐水，反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，其中的Cl2，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，据此解题。A该生成物即Cl2中含有非极性键，且溶于水呈酸性，A错误；B该生成物分子即Cl2中，电子式为：，所含微粒均达到8电子稳定结构，B正确；C该生成物
29、Cl2能与KI反应生成I2可以使淀粉溶液变蓝，C正确；D该生成物Cl2是由NaCl中-1价的Cl转化为0价，化合价升高被氧化，属于氧化产物，D正确；故答案为：A。二、非选择题(共84分)23、Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H Cu2O+2H= Cu2+ Cu+ H2O 23.3 【解析】A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为 BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【详解】(1)G中含S元素，I22H2OSO2H2SO42HI，m（S）1L0.
30、1mol/L32 g/mol3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有 ，解得：M64n，当n1时，M64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1价降至0价，必然另一部分铜
31、元素化合价升高至2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+SO42-BaSO4，m（BaSO4）0.1mol233 g/mol23.3g；故答案为：23.3；24、氨 NN 离子键、共价键(或离子键、非极性键) 离子化合物 H2O 大 氧化 【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D
32、的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】(1)X的化学式为NH3，X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；(2)B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为NN；E的气态氢化物为H2S，氢原
33、子与硫原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；C与D形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：NN；离子键、共价键；离子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O，故答案为：H2O；(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为：大；(5)F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水
34、溶液呈碱性”是推断突破口。25、直形冷凝管 C A D 【解析】（1）根据仪器特点，仪器为(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）该混合体系为难溶物和溶液，采用过滤的方法进行分离，选用的装置为C；答案为C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏方法进行分离，采用装置为A；答案为A；（4）CCl4提取碘水中的碘单质，利用碘单质易溶于有机溶剂，且CCl4不溶于水，该方法是萃取和分液，采用D；答案选D。26、冷凝管 分液漏斗 B H2O2+2I+ 2H2H2O + I2 C A 【解析】(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海
35、带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+2H2O+I2；向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，答案选C；将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘，答案选A。27、C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O 检验反应生成的水蒸气 除去混合气体中的SO2 检验生成的SO2气体 检验SO2是否除尽 溶液变浑浊，出现白色沉淀 【解析】木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O，用
36、无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B检验二氧化硫除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，据此解答。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；(2)实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，中无水硫酸铜的作用是：检验反应生成的水蒸气；(3)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑
37、浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B验SO2是否除尽检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；(5)是检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应的离子方程式为：CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O，反应现象是溶液变浑浊，生成白色沉淀。28、 CH3COOHCH3COO-+H+ H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O 碱 C 【解析】(1)根据含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电；电解质是在熔融态或在水溶液里能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔
38、融状态下都不能导电的化合物，强电解质是在水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生自由移动的离子，存在电离平衡；(2)根据二者反应的物质的量比关系，书写反应方程式和离子方程式，根据溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小，判断溶液的酸碱性；(3)开始时溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液导电能力很强，稀硫酸不断加入，直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；【详解】(1)汞中含有自由移动的电子，能够导电；熔融的氯化钠中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电，故能够导电的选项是；液态SO3；蔗糖；乙醇都是由分子构成的化合物，在水溶液或熔融状态，都不能因
39、自身电离产生自由移动的微粒而导电，因此都是非电解质，故属于非电解质的选项是；K2SO4晶体、小苏打、熔融的氯化钠都属于可溶性的盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故属于强电解质的选项是；冰醋酸(即纯醋酸)由分子构成，溶于水后，在水分子作用下，能够部分电离，产生自由移动的CH3COO-、H+，存在电离平衡，属于弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，发生反应：Na
40、HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，离子方程式为H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O，此时溶液中c(OH-)c(H+)，所以溶液呈碱性；(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，恰好反应时，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，反应开始时，溶液中含有Ba(OH)2电离产生的Ba2+、OH-，溶液导电能力很强，随着硫酸的加入，溶液中Ba2+、OH-浓度降低，溶液的导电性减弱，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，导电性为0，当硫酸过量时，溶液中又有硫酸电离产生的H+、SO42-，且硫酸越多，溶液中过量硫酸
41、电离产生H+、SO42-离子浓度增大，导电性又逐渐增强，故图中只有曲线C符合导电性变化趋势。【点睛】本题考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断、溶液导电性的原因分析及离子反应方程式的书写，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握化学基本概念及反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。29、SO2 H2SO4 酸雨 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O N2 NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；B和D的化学式分别是SO2、H2SO4；在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境；实验室用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则A是氮气，B是NO，C是NO2，D是HNO3：A和C的化学式分别是N2、NO2；C转化成D的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
