1、北京市房山区2023-2024学年高三上学期期末检测化学试题一、单选题1合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确的是选项ABCD食品添加剂抗结剂防腐剂调味剂膨松剂主要成分二氧化硅对羟基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氢钠物质分类氧化物烃酸盐AABBCCDD2下列化学用语表示正确的是A基态的价电子轨道表示式为：B的电子式：C分子的VSEPR模型：D的结构示意图：3物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多B氧化钙易吸水，可用作干燥剂C维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D过氧化钠能与二氧化碳反应生
2、成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡事实的是( )A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去5下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是A将23滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色B将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色C将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色6水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式
3、不相符的是A用溶液除去废水中的：B用食醋处理水垢中的：C用明矾净化水：D用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：7设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A钠分别完全转化为和时转移的电子数相同B标准状况下，和的混合气体中所含分子数约为C相同物质的量浓度的溶液和中的相同D一定条件下，与反应生成的分子数为8兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入中的试管，关闭活塞。中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是A中试管内的反应，体现了的氧化性B中试管内品红溶液褪色，体现了的酸性C中试管内中出现浑浊，反应过程中发生了化学键的断裂D中红色褪去体现了的还原性9完成下图所示
4、实验，装置或试剂不正确的是实验室制探究影响化学反应速率的因素AB检验溴乙烷发生消去反应的产物乙烯证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸CDAABBCCDD10聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法不正确的是A聚乳酸的重复单元中有两种官能团B合成聚乳酸的反应是缩聚反应C乳酸与足量的反应生成D聚乳酸中存在手性碳原子11DMC被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A、中均有的断裂B生成DMC总反应为：C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率DDMC与过量溶液反应生成和甲醇12从光盘中提取(其他金属忽略不计)的一种工艺流
5、程如图，下列说法不正确的是已知：溶液在受热或酸性条件下易分解A“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率B“氧化”过程还生成，则可能的化学反应为：C“操作”是过滤D“还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取13实验测得浓度均为的溶液和溶液的随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A溶液呈碱性的原因是：B升高温度，溶液中减小，增大，减小C后，溶液的随温度的升高而增大的原因可能是由于的挥发D该溶液中：14某化学小组利用手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。实验装置编号浸泡液氧气体积分数随时间的变化5577下列说法不正确的是A铁钉吸氧腐蚀的负极反应
6、为B由实验可知，、能加快铁的吸氧腐蚀速率C曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行D由实验可知，水解产生的能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大二、解答题15将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：(1)碳的几种单质如图1所示。几种碳的单质中属于共价晶体的是 。间的作用力是 。基态碳原子价层电子排布式为 。(2)钴酞菁的分子结构如图2所示。比较C原子和N原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由 。钴酞菁分子中能形成配位键的原因是 。(3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3所示。结构属立方晶系，晶
7、胞如图4所示。二聚体中的轨道杂化类型为 。的熔点为1090，远高于的熔点192，原因是 。晶体距离最近的阳离子有 个。的晶胞形状为正方体，边长为，该晶体密度为 。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示，)16的转化有助于实现碳循环和碳减排。(1)工业用和在一定条件下分两步反应生产尿素，其能量变化示意图如下：合成尿素总反应的热化学方程式是 。(2)近年科学家提出“绿色自由”构想。与在300、的条件下可生成甲醇，不同温度下，在恒容密闭容器中充入和，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：阶段温度升高的转化率下降，该反应的 0(填“”或“”)，理由是 。计算温度为时a点的平衡常数为 。(3)利用电催
8、化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为 。若铜电极上只生成，则有 通过质子交换膜。在实际生产中当过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是 。17氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，下图为合成药物氯氮平的一种路线。已知：(1)B的含氧官能团名称是 。(2)的反应方程式是 。(3)试剂a的分子式为，则其结构简式为 。(4)F分子中核磁共振氢谱只有一组峰，则的反应方程式为 。(5)I的结构简式是 。(6)化合物J成环得到氯氮平的过程先后发生了加成反应和 反应。(7)的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 。该芳香化合物可发生水解，水解产物可发生银镜反
9、应苯环上有两个取代基，其中一个为苯环上的一氯取代物有两种(8)已知易被氧化，甲基可使苯环邻位上的H活化，羧基可使苯环的间位上的H活化。写出由合成的中间产物结构简式 、 。18某钒渣主要成分为(含有少量、)，以其为原料生产的工艺如下图：已知：i钒酸()是强酸，(偏钒酸铵)难溶于水；价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如表所示。46688101012主要离子ii室温下，。iii在溶液时开始沉淀，溶液时沉淀完全。请回答以下问题：(1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 ；焙烧过程中生成的化学方程式为 。(2)已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为 。(3)“转沉”
10、时，发生反应，该反应的平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。(4)“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80沉钒率下降的原因是 。(5)产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。完成下列滴定过程的离子方程式： 。产品的纯度为 (用质量分数表示，)。19某学习小组对与的反应进行了研究。(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。(2)利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入 (填化学式)
11、，一段时间后关闭弹簧夹。C中液面上方为红棕色气体，其原因是 (用化学方程式表示)。(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：实验：实验：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。假设1： (填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。结论：假设1不成立。假设2：对该反应有催化作用。向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率： (填“”“”“”)。实验证明假设2成立。经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是： 。向含有铜片的溶液B中 。实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。(4)请推测与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程： 。试卷第13页，共13页
