1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)BH2SO4(稀)SO2(g)Ba
2、SO3(s)CFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)DSiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)2、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是:A溶液中一定有K+、Br、
3、AlO2、CO32B溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl3、定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器温度/起始物质的量浓度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列说法正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B乙容器中反应达到平
4、衡时，N2的转化率小于40%C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正) ZBY单质的熔点高于X 单质CX、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZWDYZ4分子中 Y 和 Z 都 满足8 电子稳定结构12、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是AB瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClBC瓶中KOH过量更有
5、利于高铁酸钾的生成C加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂13、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D稀硫酸可除去铁锈：Fe2O36H2Fe33H2O14、阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A加NaOH可制得
6、Fe(OH)3 胶粒0.2NAB溶液中阳离子数目为0.2NAC加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3DFe2(SO4)3溶液可用于净化水15、离子化合物O2PtF6的阴离子为PtF6，可以通过反应 O2PtF6O2PtF6得到。则AO2PtF6中只含离子键BO2PtF6中氧元素化合价为+1C反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D每生成1molO2PtF6 转移1mol电子16、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐
7、蚀等特性C北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法17、人类已经成功合成了117号元素Uus，关于的叙述正确的是A原子内电子数多于中子数B与电子式相同C元素的近似相对原子质量是294D处于不完全周期内18、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D糖类、油脂
8、和蛋白质都能发生水解反应19、常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C当pH7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 2.0104，溶液中c()c()11时，溶液的pH1020、下列说法正确的是（ ）A碱金属族元素的密度
9、，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D电解熔融的 AlCl3制取金属铝单质21、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )AA的结构简式是B的反应类型分别是取代、消去C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为22、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是A锂离子导电膜应
10、有保护成品电池安全性的作用B该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C放电时，负极材料上的反应为6C+xLi+ xe- =LixC6D放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能团是_；E的分子式是_；试剂a是_。（2）写出反应类型：BC_。（3）C与D反应生成E的化学方程式：_。（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_。（5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试
11、剂任取）合成A的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_24、（12分）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。已知：回答下列问题：（1）写出化合物B的结构简式_。F的结构简式_。（2）写出D中的官能团名称_。（3）写出BC的化学方程式_。（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B不发生硝化反应C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出2种）。遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应25、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用
12、途非常广泛。实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。（1）仪器A的名称是_；使用该装置主要目的是_。（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_。 （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.099molL-1NaOH标准溶液滴定。用碱式滴定管量取0.09molL-1NaOH标准溶液前的一步操作是_；用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因
13、是_，利用现有的装置，提出改进的措施是_。（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1molL-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：_。26、（10分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：回答下列问题：（1）写出实验仪器名称：A_；B
14、_。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为_。（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_。实验二：测定产品MgCO3nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：（3）实验二装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中装置的作用是_。（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取装置、的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是_。（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=_。a装置反应前后质量差m1 b装置反应前后质量差m2 c装置反应前后质量差m327、（12分）KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体
15、碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：反应原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 （墨绿色） （紫红色）已知25物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34请回答：（1）下列操作或描述正确的是_A反应在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B步骤中可用HCl气体代替CO2气体C可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应完全D步骤中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体
16、，理由是_（用化学方程式和简要文字说明）。（3）步骤中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是_。草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）则KMnO4的纯度为_（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读
17、数，结果将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。28、（14分）石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。（1）以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为_。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_（填“”“v(逆)，故D错误；【点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态；QK时，反应逆向进行；QK时，反应正向进行。4、C【解析】A. ClO2沸点11，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；B. Fe3+在水溶液中会发生水解
18、，不能确定其数目，故B错误；C. 48.0g FeS2物质的量为48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6mol NaClO3失6mol电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；故答案为C。【点睛】本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一个水分子中有两个氢氧键。5、C【解析】A. S原子的质子数是16，中子数为16的硫原子：S，故A错误
19、；B. Cl-的质子数是17，核外电子数是18，Cl-的结构示意图是，故B错误；C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，故C正确；D. 氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故D错误。6、A【解析】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；故合理选项
20、是A。7、D【解析】乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移动。【详解】A. 从表中可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+，乙酸乙酯的收集为0，所以起催化作用的可能是H+，A项正确；B. 浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；C. 从表中可知，浓硫酸和水以体积比约23混合催化效果最好，C项正确；D. 表中组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。答案选D。8、C【解析】A. 分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散
21、质组成3种分散系，共可组成33=9种分散系，A正确；B. 天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、H2的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；C. HCOOH是电解质，C错误；D. 塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烃断裂为短链烃、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。故选C。9、D【解析】A硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；B氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；
22、C次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；D葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；故答案为D。10、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、碱均足量时，Al完全反应，以此分析生成的氢气。【详解】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1:1，答案选C。11、A【解析】W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最
23、外层电子数的 2 倍，则Y为Si、Z为Cl元素；A.非金属性SiCl，则Y、Z的氢化物的稳定性Si（Y）Cl（Z），A错误；B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na，硅的熔点高于Na，B正确；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有强氧化性，C正确；D.YZ4为SiCl4，SiCl4的电子式为，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；答案选A。12、C【解析】A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；C、根据题给信息可知，加盐
24、酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确；答案选C。13、C【解析】A. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生反应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正确；B. 热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S，发生反应为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正确；C. 向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，C不正确；D. 稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O36H2Fe33H2O，D正确；答案为C。14、D【解析】A. Fe2(SO
25、4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中nFe2(SO4)3 =1 molL1 0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；C. 加Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3CO32+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3 + 3CO2，故C错误；D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，
26、故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。15、D【解析】A化合物中的阴离子和阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误； B中氧元素的化合价是价，B错误； C根据化合价的升降可知，是还原剂，是氧化剂，C错误； D，PtF6，所以氧化还原反应中转移电子总数为，D正确。 答案选D。16、C【解析】A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的
27、阴极保护法，故不选D；答案：C17、B【解析】A电子数为117，中子数为，A错误； B由于质子数均为117，故最外层电子数相同，与电子式相同，B正确； C294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误； D根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。 答案选B。18、B【解析】A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；D、单糖不能水解，故D不正确；故选B。19、
28、D【解析】A根据图像分析，pH8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定产物是，用甲基橙作指示剂滴定时，和HCl溶液的反应产物是H2CO3，故B正确；C由图象可知，pH=7时，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，则c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，则c(Na+)c(Cl)c(HC
29、O3-)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正确；D已知在25时，溶液中c()c()11，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 c(OH)=2.0104，则c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D错误；20、C【解析】A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；B. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成
30、的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，故C正确；D. AlCl3是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。答案选C。21、B【解析】由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为，B为，A为，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，A为，故A错误；B根据合成路线，反应为光照条件下的取代反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应为加成反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；C反应为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；DB为环戊烯，含碳碳双键，
31、环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误；答案选B。【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得，可以再通过水解得到。22、A【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6，得到电子，石墨电极发生还原反应，与题意吻合，据此分析解答。【详解】根据上述分析，总反应为LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。A. 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护
32、成品电池安全性的作用，故A正确；B. 根据总反应方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与Li1-xFePO4中铁元素的化合价一定发生变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；C. 放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C错误；D. 放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4，故D错误；答案选A。【点睛】本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B，要注意原电池反应一定属于氧化还原反应。二、非选择题(共84分
33、)23、碳碳双键，溴原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反应 CH3（CH2）4COOH 【解析】由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，则D为CH3COOH。【详解】（1）A中含有的官能团是碳碳双键、溴原子；E的分子式是C10H16O4；试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双键、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应或取代反应；（3）在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热
34、发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C的结构简式为，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有羧基，可为CH3（CH2）4COOH等，故答案为：CH3（CH2）4COOH等；（5）以环己醇（）为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二溴环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溴环己烷发生消去反应生成1,3环己二烯，1,3环己二烯与溴水发生1，4加成可生成目标物，合成路线为，故答案为：。【点睛】依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。24、 硝基、羟基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意两种) 【解析】苯和氯气发生取代反应生成A，A为，F中不饱和度=，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为；E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为； A反应生成B，B和NaOH水溶液发生取代反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，C和HCl反应生成D，据此解答。
