1、2024年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1 molL-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 HA（Ka1.010-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH约为3B水的电离程度：d点c点Cb点溶液中粒子浓度大小：c（A）c（K）c（HA）c（H）
2、c（OH）De点溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）2、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl43、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是ACl2BSO2CCuSO4DO24、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D品红溶液5、 “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价BAl65C
3、u23Fe12的硬度小于金属铁CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子6、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A曲线代表CH3COOH溶液B溶液中水的电离程度：b点小于c点C相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）7、有3份等量的烧碱溶液，第1份
4、直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）AV1=V2=V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V38、下列关于有机化合物的说法正确的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D一个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH三种基团，如果在苯环上再连接一个CH3，其同分异构体有16种9、常
5、温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3 H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()A当n(NaOH)0.1 mol时，溶液中存在NH3 H2OBa0.05C在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molD当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(Cl)c(OH)10、下列说法正确的是A将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C食醋总酸含量的测定实验中
6、，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具11、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（ ）A电极为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体12、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙
7、述正确的是A加入少量W，(逆)增大B压强不变时，反应达到平衡状态C升高温度，(逆)、(正)都增大D平衡后加入X，方程式中的Q增大13、下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收过量的二氧化硫：OH+SO2C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O14、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A燃料电池系统中发生化合反应生成了水B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中是将电能转化为化学能D背日面时氧气燃烧，将化学
8、能转化为光能和热能15、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列说法不正确的是( )A浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中获得PbC
9、l2采取的措施有加水稀释、降温16、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()ACl2BFeCNaDC二、非选择题（本题包括5小题）17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。(1)根据上述条件不能确定的元素是_（填代号），A的电子式为_，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：_(写出一个即可）。(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反
10、应，则下列说法中正确的是_(填字母)A H3WO2是三元酸B H3WO2是一元弱酸C NaH2WO2是酸式盐D NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mgL-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.010-4 molL-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）
11、。则该水样中残留的的浓度为_mgL-1。若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至13，溶液又会呈蓝色，其原因是_(用离子方程式表示）。18、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应中生成A的离子方程式_。19、醋酸亚铬水合物的化学式为Cr(CH3COO)222H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂
12、，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是_，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_、_。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)本实验中所有配制溶液的水均需
13、煮沸，其原因是_。右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是_。(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_。(4)称量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则Cr(CH3COO)222H2O(M1=376 )的产率是_%。20、FeC2O42H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。回答下列问题：(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、_C
14、( 填字母，装置可重复使用)。(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_。(4)判断A中固体已完全反应的现象是_。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：_。(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_。(6)测定FeC2O42H2O样品纯度(FeC2O42H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O42H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol L1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMn
15、O4+ H2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21、H2是一种重要的清洁能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1，则H1=_kJ/mol，该反应自发进行的条件为_。A高温 B低温 C任何温度条件
16、下（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。压强：p1_p2。(填“”c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。2、C【解析】溴水溶液与氯水溶液成
17、分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，据此分析作答。【详解】AMg与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；BKOH与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；C溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；D溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D不符合题意；故答案为：C。3、B【解析】A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，选项A错误；B、2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；C、H2S+C
18、uSO4=CuS+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；D、2H2S+O2=S+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生成的硫化铜不溶于酸，为易错点。4、B【解析】ASO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2S能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意；B二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；C与硫酸铜混合无变化的为SO2，混合生成黑色沉淀的为H2S，现
19、象不同，可以鉴别，C不符合题意；DSO2具有漂白性能使品红褪色，H2S通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；故合理选项是B。5、C【解析】A拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；B拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；CAl65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；D溶于过量硝酸时，Al与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故1mol Al65Cu23Fe12失电子为653+232+12
20、3=277mol，故D错误；故选C。6、C【解析】由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。【详解】A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线代表CH3COOH溶液，正确；B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-) c点比b点大，从而说明溶液中水的电离程度c点比b点大，正确；C. 相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)c(OH)，故D说法正确；答案选B。10、B【解析】A检验卤代烃中卤素
21、原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代烃水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步骤，A项错误；B层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配
22、更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；C移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；D量筒的精确度是0.1mL，因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；答案选B。11、C【解析】A选项，电极为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正
23、确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。12、C【解析】据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。【详解】A. 物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故(逆)不变，A项错误；B. 题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B项错误；C. 温度越高，化学反应越快。故升高温度，(逆)、(正)都增大，C项正确；D. 方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X，平衡右移，但Q不变，D项错误。本题选C。13
24、、D【解析】A离子方程式中电荷不守恒，A项错误；B一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；D离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；答案选D。【点睛】离子方程式书写正误判断方法：（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰当；（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；（4）四查：是否漏写离子反应；（5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三个守恒：质
25、量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。14、D【解析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。【详解】A由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；B燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；C水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；D背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；故答案选D。【点睛】整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能，太阳能在支撑整个体系的运转。15、C【解析】方铅矿精矿(主要成分
26、为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。A浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正
27、确，A不选；B发生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-(aq)，正确，B不选；C调节溶液pH，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；D已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。答案选C。16、A【解析】ACl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；CNa与水
28、反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；DC与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；答案选A。【点睛】熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。二、非选择题（本题包括5小题）17、Z 钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：NaZ） B 0.675 ClO2+4I+4H+ = Cl- +2I2+2H2O 【解析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化
29、合物为B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高价化合价分别为+5和+7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl，则（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na2O2，由离子键和共价键构成，其电子式为：；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱
30、性：NaZ），故答案为：Z；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：NaZ）；（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2为正盐，C项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H，为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2中P的化合价为+1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；（3）由图知，中性条件下ClO2被I还原为ClO2，I被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：2ClO2I22Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的
31、浓度为210-4mol/L510-3L67.5g/mol1000mg/g0.1L=0.675 mg/L，故答案为：0.675；由图知，水样pH调至13时，ClO2-被还原成Cl-，该操作中I被ClO2氧化为I2，故离子方程式为：ClO2+4I+4H+ = Cl- +2I2+2H2O。18、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪色的有SO2，若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，根据化学反应SO2+H2
32、O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe3，红棕色固体是氧化铁。（1）根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A为FeSO4。（2）根据上述分析，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 。（3）气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3具有氧化性，SO32-与Fe3能发生氧化还原反应生成Fe2和SO4
33、2-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应中生成A的离子方程式为2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42- + 2H+。19、分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O 防止水中的溶解氧氧化Cr2+ 水封，防止空气进入装置内 乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥 31700m/376n 【解析】(1)根据仪器的结构，仪器a为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2、还有锌与稀盐酸反应生成氢气，Zn+2HC
34、l=ZnCl2+H2；一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，CrCl2溶液与CH3COONa溶液反应生成醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，反应的离子方程式为2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O，故答案为分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O；(2) 本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮
35、沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空气进入装置内；(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤，乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥；(4) 实验时取用的CrCl3溶液中含溶质ng，理论上得到Cr(CH3COO)222H2O的质量=376g/mol=g，该实验所得产品的产率=100%=100%=%，故答案
36、为。【点睛】本题考查物质制备实验方案的设计，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算。解答本题需要注意对题目信息的应用。本题的易错点为(1)，注意根据制备流程确定反应物和生成物，再书写相关离子方程式。20、C、D(或E)、C、E、B 排尽装置内空气，避免干扰实验 CO 淡黄色粉末全部变成黑色粉末 取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉) 缺少尾气处理装置 偏低 【解析】FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，若不排尽装置内的空气，FeO、FeC2O4会被氧化。检验CO时，常检
37、验其氧化产物CO2，所以需先除去CO2，并确认CO2已被除尽，再用澄清石灰水检验。CO是一种大气污染物，用它还原CuO，不可能全部转化为CO2，所以在装置的末端，应有尾气处理装置。【详解】(1)检验CO时，应按以下步骤进行操作：先检验CO2、除去CO2、检验CO2是否除尽、干燥CO、CO还原CuO、检验CO2，则按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C、D(或E)、C、E、B 、C。答案为：C、D(或E)、C、E、B；(2)空气中的O2会将CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干扰CO氧化产物CO2的检验，所以点燃酒精灯之前，应将装置内的空气排出。由此得出向装置内通入一段时间N2，其目的是排尽装
38、置内空气，避免干扰实验。答案为：排尽装置内空气，避免干扰实验；(3)CuO由黑色变为红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有CO。答案为：CO；(4)A中FeC2O4为淡黄色，完全转化为FeO或Fe后，固体变为黑色，已完全反应的现象是淡黄色粉末全部变成黑色粉末。检验A中残留固体是否含铁粉的方法：取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)。答案为：取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)；(5)CO还原CuO，反应
