1、山东省德州市武城县迪尔中学2023-2024学年化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四支试
2、管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是ABCD2、下列说法中正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质3、下列化学用语正确的是ACO2的结构式O=C=OBH2SO4的电离方程式为：H2SO4=H+CCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钠的形成过程：4、下列除杂方案不正确的是（ ）被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试
3、剂除杂方法AFeCl3 FeCl2H2O2溶液-BCO2（g） HCl（g）Na2CO3溶液洗气CCl2（g） HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s） NaHCO3（s）-加热AABBCCDD5、实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是AHClBCl2CCODNH36、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )A均可用排水法B均可用向上排空气法CNO用向上排空气法，NO2用排水法DNO用排水法，NO2用向上排空气法7、下列物质是纯净物的是()A玻璃B水泥C纯碱D水玻璃8、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通
4、入（ ）A溴水B亚硫酸氢钠饱和溶液C氢氧化钠溶液D碳酸氢钠饱和溶液9、如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( )AABBCBDA10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在无色溶液中：Na、Cu2、SO42、NO3B通入NH3后的溶液中：K、Ba2、Cl、NO3C使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3D使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、CO32、Cl、11、某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加
5、入氢氧化钠至过量。在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是()A(d)B(b)C(c)D(a)12、下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取Cl2B除去Cl2中的HClC干燥Cl2D检验Cl2已集满13、下列分散系属于悬浊液的是A牛奶 B泥浆水 C蔗糖溶液 D淀粉溶液14、下列有关物质用途的说法正确的是（ ）ASiO2是良好的半导体材料BNaOH可用于治疗胃酸过多CNa2O2可用作潜水艇的供氧剂D明矾可用作自来水的消毒剂15、下列除杂试剂选择正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂ACl2HClNaO
6、H溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3盐酸AABBCCDD16、下列物质常用作还原剂的是（ ）A硝酸B高锰酸钾C氯气D硫酸亚铁二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）的化学式为_。（2）与反应的化学方程式为_。（3）与氯气反应的离子方程式为_。（4）与氨水反应的化学方程式为_。（5）与反应的离子方程式为_。（6）检验“黄色溶液”中阳离子
7、的方案：_。18、已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为_；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为_。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_；该反应中化合物C为_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做_。检验化合物D中阴离子的试剂为_。19、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干
8、扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4 b c只含有Fe2(SO4)3将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1 mL 1 molL1 NaOH溶液产生红褐色沉淀取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色回答以下问题：(1)假设b为_。(2)若假设a是成立的，对实验的预期现象是_。(3)由实验得出的结论是_。结合实验、，初步做出判断假设_ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水溶液显红色取 mL溶液X，加入1滴KSCN
9、，再加入1 mL氯水溶液显红色，颜色比深 (4)应填_ mL,通过以上实验，可得出假设_成立(填“a”“b”“c”)。20、按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1） D装置的作用是_，E中收集的气体是_ （填名称）。（2） 浓硫酸的作用是 _。（3） A中发生反应的化学方程式为_。（4） C中发生反应的化学方程式为_ 。21、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是_(填字母)。A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高（2）由于金属钠
10、很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_(填字母)。A稀硫酸 B硫酸铜溶液C氢氧化钠溶液 D氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有a、b、c的算式表示)。无水氯化钙的作用是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，
11、根据化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。2、D【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不
12、能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。3、A【解析】A. CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；B. H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H+，故B错误；C. Cl的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；D. 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故D错误；答案选A。4、B【解析】A二
13、价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确；BCO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误；CCl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确；D碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确；答案选B。5、D【解析】根据装置可知，被收集的气体密度小于空气的。根据吸
14、收装置可知，该气体极易溶于水，所以答案选D。6、D【解析】A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；故合理选项是D。7、C【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此来解答。【详解】A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；B
15、、水泥的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；故答案C。【点睛】熟练掌握物质的分类及其分类标准是解答的关键，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。8、B【解析】A溴水与二氧化硫反应，将原物质除去，故A错误；BHCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B正确；C二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；D二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D错误；故答案为B。【点睛】考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发
16、生的反应、除杂原则为解答的关键，需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。9、A【解析】位于短周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于A族；位于四、五周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于B族；位于六、七周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于B族，所以不可能位于A族，故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构，要熟悉元素周期表中各个族的位置及元素的原子序数的关系，根据该元素可
17、能位于短周期、四和五周期、六和七周期几种情况分析是解答关键。10、B【解析】A. Cu2有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B. 通入NH3后的溶液呈碱性，K、Ba2、Cl、NO3在碱性溶液中相互不反应，可以大量共存，故B正确；C. 使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Fe3在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故C错误；D. 使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，CO32在酸性条件下生成二氧化碳气体而不能大量共存，故D错误；故选B。11、B【解析】铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，根
18、据定量关系，故d不符合，故A错误；明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合，故B正确；在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故c不符合，故C错误；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合，故D错误；
19、故答案为B。12、D【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A缺少加热装置，故A错误；B. 氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；C. 氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；D. 氯气能置换出碘化钾中的碘，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；13、B【解析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。正确答案为B。14、C【解析】A二氧化硅为绝缘体； B氢氧化钠具有强烈腐蚀性； C过氧化钠与水，二氧化碳反应都生成氧
20、气； D依据明矾净水原理解答；【详解】A二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C过氧化钠与水，二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；D明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用于净水剂，明矾不具有杀菌消毒作用，故D错误；故选：C。15、C【解析】A氯气和氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；B在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；C氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；DHCl与
21、碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。16、D【解析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态。【详解】硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而亚铁离子具有较强的还原性，一般用作还原剂。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2 2Al+Fe2O1 = Al2O1 +2Fe 2Fe2+ Cl2 =2Fe1+ 2Cl- Al2(SO4)1 + 6NH1H2O = 2Al(OH)1+ 1(
22、NH4)2SO4 Al2O1 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+； 【解析】A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O1，A为Al，C为Fe，D为A12O1E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO1，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O1反应，则L为NaOH，与Al2O1反应生成J
23、为NaAlO2，A12O1与硫酸反应生成K为Al2(SO4)1，则M为Al(OH)1，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe，故答案为：2Al+Fe2O1 Al2O1 +2Fe；(1)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe1+，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe1+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe1+2Cl-；(4)K为Al2(SO4)1，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al1+1NH1H2O=Al
24、(OH)1+1NH4+，故答案为：Al1+1NH1H2O=Al(OH)1+1NH4+；(5)D与L的反应为Al2O1和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O，故答案为：Al2O1+2OH-=2AlO2 -+H2O(6)黄色溶液中阳离子为Fe1+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。18、2Na 2H2O = 2NaOH H2 0
25、.3mol CO2 氧化剂 萃取 硝酸银和稀硝酸 【解析】若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na 2H2O = 2NaOH H2 ；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na 2H2O = 2NaOH H2 ；0.3mol。若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体
26、碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。19、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3 产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色 溶液中含有Fe3+ bc 2 b 【解析】（1）硫酸亚铁被氧化可以得到硫酸铁，只有部分被氧化得到的是硫酸铁和硫酸亚铁的混合物；（2）亚铁离子可以和强碱反应得到
27、氢氧化亚铁白色沉淀，继续被氧气氧化变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到铁离子变红色；（4）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比深证明铁离子结合SCN生成的Fe(SCN)3浓度大，说明亚铁离子被氧化生成了铁离子，通过以上实验，可得到的结论是：含有FeSO4和Fe2(SO4)3。【详解】（1）硫酸亚铁被氧化可以得到硫酸铁，部分被氧化得到的是硫酸铁和硫酸亚铁的混合物，所以假设b为：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3，故答案为：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3；（2）亚铁离子可以和强碱反应得到氢氧化亚铁白色沉淀，即Fe2+2OHFe(OH)2，
28、继续被氧气氧化变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，发生反应：Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，所以预期现象为产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；（3）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，溶液变红色证明含铁离子，得出的结论是：溶液中含有Fe3+，结合实验、，初步做出判断假设为含有Fe3+，所以bc，故答案为：溶液中含有Fe3+；bc；（4）实验与实验为对比实验，其变量为一个加水，另一个加氯水，所以都取2mL溶液X，实验中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比深证明铁离子结合SCN生成的Fe(SCN)
29、3浓度大，说明亚铁离子被氧化生成了铁离子，通过以上实验，可得到的结论是：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立），完整表达该结论是：实验证明了溶液中有Fe3+；实验中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+，即证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立，故答案为：2；b。20、检验CO2 是否除净 氧气 除去水蒸气 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【解析】碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气
30、体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集。【详解】（1） D装置的作用是检验CO2 是否除净，E中收集的气体是氧气。故答案为：检验CO2 是否除净；氧气；（2）浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案为：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管口有水珠生成，A中发生反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）C中发生二氧化碳和过氧化钠反
31、应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。【点睛】本题以实验的形式考查了碳酸氢钠、过氧化钠的性质，侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，综合性较强。21、B 氧气 水蒸气 煤油 D b/(a+b-c) 吸收H2中所含的H2O(g) 【解析】（1）根据钠的性质分析解答；（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（4）根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。【详解】（1
32、）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；D、金属钠的熔点很低，故D错误；故答案选B；（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3）A钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；B钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；C钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C不选；D钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选。答案选D。（4）金属与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：2RH22M 2bg （a+b-c）g解得M；氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。
