1、2024届山西省阳泉市阳泉中学化学高三上期末复习检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是AX、Y的简单氢化物的沸点：XYBZ、
2、R的简单离子的半径大小：ZRCY与W形成的最简单化合物可用作制冷剂D1mol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA2、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀A两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀
3、为FeSD在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)33、下列离子方程式书写正确的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O4、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl35、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
4、ASiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维BNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多CNH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查6、 安徽省蚌埠市高三第一次质量监测下列有关化学用语表示正确的是A水分子的比例模型B过氧化氢的电子式为：C石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）7、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B若M是锌片，可保护铁C若M是铜片，可保护铁DM是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构
5、成原电池8、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是A锌被腐蚀B金属片剪口变红CB中导气管里形成一段水柱DB中导气管产生气泡9、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )ANH3BSO2CHClDCO210、，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若。下列叙述错误的是（ ）A时，B电离常数的数量级为C图中点x的纵坐标值为D的约等于线c与线d交点处的横坐标值11、下列说法正确的是( )ACl2溶于水得到的氯水能
6、导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为D反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则12、下列离子方程式符合题意且正确的是A磁性氧化铁溶于盐酸中：B在明矾溶液中加入过量溶液：C在盐酸中滴加少量溶液：D用FeS除去废水中的：13、氢元素有三种同位素，各有各的丰度其中的丰度指的是()A自然界 质量所占氢元素的百分数B在海水中所占氢元素的百分数C自然界 个数所占氢元素的百分数D在单质氢中所占氢元素的百分数14、胆矾CuSO4
7、5H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是ACu2+的价电子排布式为3d84s1B所有氧原子都采取sp3杂化C胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大15、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为A化合物、原子、化合物B有机物、单质、化合物C无机化合物、元素、有机化合物D化合物、原子、无机化合物16、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A前者是混合物，后者是纯净物B两者都具有丁达尔效应C分散质的粒子直径
8、均在1100nm之间D前者可用于杀菌，后者可用于净水17、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DY与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同18、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()A2B3C4D519、纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广
9、阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是（ ）A酸浸的化学方程式是：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2OBX稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D反应中至少有一个是氧化还原反应20、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）A通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B电源A极为负极C通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8
10、e-+2H2O=CO2+8H+21、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）A铁片上镀铜时，Y是纯铜B制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-4e-=2H2OO222、下列属于酸性氧化物的是( )ACOBNa2OCKOHDSO2二、非选择题(共84分)23、（14分）生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：(1)反应的条件是_；物质B含有的官能团名称是_(2)已知乙酸酐是2分子乙
11、酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式_(3)反应的类型_，写出该反应的一种副产物的结构简式_(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式_(5)1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_、_。24、（12分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I. R-CH2OHII. =R2-OH,R、R2、R3代表烃基(1)的反应类型是_。(2)是取代反应，其化学方程式是_。(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是13，不存在顺反异构。D的结构简式是_。(
12、4)的化学方程式是_。(5)F的官能团名称_；G的结构简式是_。(6)的化学方程式是_。(7)符合下列条件的E的同分异构体有_种(考虑立体异构)。能发生水解且能发生银镜反应 能与Br2的CCl4溶液发生加成反应其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是_。(8)工业上也可用合成E。由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应)_。25、（12分）某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu（NH
13、3）4SO4易溶于水，难溶于乙醇。请回答：（1） 滤渣的成分为_。（2） 步骤中生成Cu（NH3）4SO4H2O的离子方程式：_。步骤中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和_。（3） 步骤中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是_。（4） 下列有关叙述正确的是_。A 步骤缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率B 步骤若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质C 步骤、用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等D 步骤中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复23次（5） 步骤中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一
14、系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解_过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液过滤、洗涤加入过量稀硫酸溶解加入适量FeSO4固体，搅拌溶解测定Fe3+含量（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH为34，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复23次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为_。已知：MC
15、u（NH3）4SO4H2O246.0 gmol1； 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32-=2IS4O62-。26、（10分）阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128135 。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为+(CH3CO)2O+CH3COOH制备基本操作流程如下:主要试剂和产品的物理常数:名称相对分子质量熔点或沸点()水水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题:(1
16、)合成过程中最合适的加热方法是_。(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是_(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是_,冷凝管中冷凝水的进入口是_(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为_。27、（12分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤
17、如下：步骤1：配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤2控制温度在50，较好的加热方法是_。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的化学方程式为_。步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（2）测定生成的MgCO3nH2O中的
18、n值。称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30，主要目的是_。测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2
19、溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）。28、（14分）NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d10H2O能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H42HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为_。(2) N2H42HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似
20、，25 时，K1=9.5510-7。该温度下，反应N2H4+HN2H5+的平衡常数K=_(填数值)。(3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)_。29、（10分）绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、铁的氧化物等）生产碱式硫酸铁 （是一
21、种用于污水处理的新型高效絮凝剂）工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：（1）用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有_。（2）写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式：_。（3）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。（4）已知室温下，Al(OH)3 的Ksp=1.310-33，在pH=5时，溶液中的c(Al3+)=_。（5）反应中入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 _。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（7）为测定含Fe2+
22、和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带 塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后， 再用0.1000 molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe3+2I-=2Fe3+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则溶液中铁元素的总含量为_gL-1。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C，常温下，W与Z能形成两种常见的液态化
23、合物，可知是H2O、H2O2，推出W为H，Z为O，W、R同主族，因此推出R为Na，X为C，Z为O，可知Y为N。 A. X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O，水分子之间存在氢键，沸点：CH4H2O，A项错误；B. Z、R对应的离子为：O2-、Na+，电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2-Na+，B项错误；C. Y与W形成的最简单化合物NH3，可用作制冷剂，C项正确；D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol过氧化钠转移电子2mol，1mol Na2O2反应，转移的电子数为NA，D项错误；答案选C。2、D【解析】实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2S3，由于硫化钠
24、具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S，黄色沉淀为S，硫化钠过量，最后生成FeS，以此解答该题。【详解】A开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2S3，故A正确；B硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S，方程式为Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故B正确；C发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS，为黑色沉淀，故C正确；D在Na2S溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS，且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。故选：D。3、C【解析】A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还
25、原反应，不能大量共存，B错误；C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。4、C【解析】电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。【详解】AKCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；BNa2O溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；CNaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；DFeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；故选：C。【点睛】易错点D，注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。5、D【解析】A.SiO2纤维传导光
26、的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确；故合理选项是D。6、D【解析】A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项
27、错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；所以答案选择D项。7、B【解析】据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。【详解】A. 图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；B. 图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；C.
28、图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；D. M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。本题选B。8、D【解析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。【详解】A形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌被腐蚀，故A正确；B锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B正确；C锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压
29、强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；D原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；故选D。9、A【解析】酚酞遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚酞溶液显红色。【详解】A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酞褪色，故A选；B. SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；C. HCl溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；D. CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；故选A 。【点睛】SO2 和CO
30、2是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2 和CO2过量，和NaOH反应生成NaHSO3和NaHCO3。这四种物质除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如果继续通入气体SO2 和CO2，溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。10、A【解析】根据图知，pH7时，CH3COOH几乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根据K=c(H)c(CH3C
31、OO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c与线d交点处的横坐标值。【详解】A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A错误；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正确；C、根据K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)
32、求解；pH=2时，c（H）=10-2molL1，从曲线c读出c(CH3COOH)=10-2molL1，由选项B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正确；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，从c与线d交点作垂线，交点 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c与线d交点处的横坐标值。故D正确。故选A。11、D【解析】A氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B电解饱和食
33、盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到氯气，故B错误；C氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C错误；D反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明H-TS0，反应的熵变S0，则H0，故D正确；答案选D。12、C【解析】A. 磁性氧化铁为，故A错误；B. 在明矾溶液中加入过量溶液的离子方程式为，B错误；C. 在盐酸中滴加少量溶液的离子方程式为，C正确；D. FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2(a
34、q)FeS(s)CuS(s)Fe2，D错误；故答案选C。13、C【解析】同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故的丰度指的是自然界原子个数所占氢元素的百分数，故选C。14、C【解析】ACu是29号元素， Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+，故Cu2+的价电子排布式3d9，故A错误；B硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；C铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢
35、原子间存在氢键，故C正确；DH、O、S分别为第1，2，3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S，故D错误；故选C。15、A【解析】同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、原子、化合物；故A正确；答案：A16、D【解析】A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体
36、具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。17、B【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。【详解】根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；AX、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A错误B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属
37、性：YW，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XW，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；DY是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；答案选B。【点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。18、C【解析】有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基COOH，羧基的式量是45，则烃基
38、的式量12845=83，则符合六元环的烃基是C6H11，则该物质是，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环上一氯代物的数目为4种，选项是C。19、D【解析】A. FeTiO3中Fe、Ti分别显2、4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2O，故A正确；B. 纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；C. 用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO2+水
39、解时生成H2TiO3和稀硫酸，则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；D. 反应时稀硫酸溶解FeTiO3，反应是煅烧H2TiO3得到TiO2产品，都不是氧化还原反应，故D错误；故选D。20、D【解析】A.通电后，左侧生成H+，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极为正极，B错误；C.右侧电极反应式为2H+2e-=H2，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1molH2生成，则转移0.2mo
40、l电子，但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+，D正确；故合理选项是D。21、B【解析】根据图中得出X为阳极，Y为阴极。【详解】A. 铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；B. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；C. 电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu2+浓度减小，故C错误；D. 电解饱和食盐水时，X极的
41、电极反应式为2Cl2e = Cl2，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。22、D【解析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。故选D。二、非选择题(共84分)23、铁 羧基、氯原子（苯基） CH3COOH 取代 无 Na2CO3+2NaHCO3 3mol 4nmol 【解析】根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的
42、条件下发生苯环上的取代，生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为，据此答题；【详解】根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为，A发生氧化反应生成B为，B发生碱性水解得C为，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿
43、司匹林和M，则M为CH3COOH，阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水解得D为(CH3)2COHCOOH，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH，E发生加聚反应生成F为，F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为。(1)反应的条件是铁，B为，物质B含有的官能团名称是羧基和氯原子，故答案为：铁；羧基和氯原子； (2)根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3COOH； (3)反应的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和羧基之间发生取代反应生成酯，所以反应的一种副产物的结构简式为； (4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为； (5)根据阿司匹林的结构简式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3mol，缓释长效阿司匹林为，1mol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4n mol。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH，需要学生根据转化关系判断，注重
