1、第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料 考点训练营考点训练营2 2成都成都近近年真题及拓展年真题及拓展近近年诊断检测年诊断检测1 1 实验突破实验突破纵向实验纵向实验逐个过逐个过3 3金属材料的物理性质及用途金属材料的物理性质及用途(9年年8考考)1.(2020成都成都1题题3分分)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是()A成都成都近近年真题及拓展年真题及拓展近近年诊断检测年诊断检测2.(2022成都成都10题题3分分)科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途错误的是错误的是()A.用于焊接金属用
2、于焊接金属B.制造航天飞机制造航天飞机C.制外科手术刀制外科手术刀 D.用于通讯设备用于通讯设备熔点熔点密度密度强度强度导电性导电性导热性导热性抗腐蚀性抗腐蚀性2500 3g/cm3与钢相似与钢相似良好良好良好良好优异优异A3.(成都真题组合成都真题组合)根据图文回答下列问题。根据图文回答下列问题。(1)博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的_性。性。2020成都成都15(3)题第题第1空空1分分(2)不粘锅利用了铁的不粘锅利用了铁的_(填填“导热导热”或或“导电导电”)性。性。2022成都成都15(2)题题1分分(3)青铜属于青铜
3、属于_(填填“纯金属纯金属”或或“合金合金”)。2022成都成都15(1)题题1分分(4)黄铜的硬度比铜和锌都黄铜的硬度比铜和锌都_(填填“大大”或或“小小”)。2022成都成都18(2)题题1分分延展延展导热导热合金合金大大金属活动性顺序探究与应用金属活动性顺序探究与应用(9年年8考考)4.(2022成都成都11题题3分分)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是或结论正确的是()A.盐酸的浓度可以不同盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡铜片表面有气泡C.镁片的试管表面发烫镁片的试管表面发烫 D.活动性活动性CuZnMgC5.(
4、2023成都成都13题题3分分)如图所示反应，有关说法错误的是如图所示反应，有关说法错误的是()A.铝丝需要砂纸打磨铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：金属活动性强弱：AlCuD.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：AlCuSO4=CuAlSO4D6.(2022成都成都8题题3分分)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是的是()A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来铁可以把锌从硫酸锌溶液中
5、置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl=2FeCl33H2B7.(2022成都成都12题题3分分)根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错判断，下列说法错误的是误的是()A.反应反应CuFeSO4=FeCuSO4可以发生可以发生B.反应反应Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以发生可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出【温馨提示】更多试题详见微专题【温馨提示】更多试题详见微
6、专题4A8.(2021双流区二诊改编双流区二诊改编)小明设计如下实验探究铁、铜、镁、银的金属小明设计如下实验探究铁、铜、镁、银的金属活动性活动性(金属片均已打磨，形状大小相同，盐酸浓度和体积相同金属片均已打磨，形状大小相同，盐酸浓度和体积相同)，下列，下列说法错误的是说法错误的是()A.中溶液变成浅绿色，中溶液变成浅绿色，中铜片表面有银白色固体析出中铜片表面有银白色固体析出B.中发生的化学反应类型为置换反应中发生的化学反应类型为置换反应C.中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为2Fe6HCl=2FeCl33H2D.结合四组实验现象，可知金属活动性强弱结合四组实验现象，可知金属活动性强弱MgF
7、eCuAg答案：答案：C金属的冶炼金属的冶炼(9年年5考考)9.(2020成都成都12题题3分分)按如图按如图1进行实验，下列分析或结论正确的是进行实验，下列分析或结论正确的是()A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始导管口刚有气泡冒出说明反应开始B.实验结束应立即倒出粉末实验结束应立即倒出粉末C.木炭能使氧化铜还原为铜木炭能使氧化铜还原为铜D.固体减少的质量一定等于生成固体减少的质量一定等于生成CO2的质量的质量图图1 C10.(2023成都成都13题题3分分)按如图按如图2进行实验，有关说法及分析不正确的是进行实验，有关说法及分析不正确的是 ()A.烘干的木炭粉末与烘干的木炭粉末与CuO粉末须
8、混合均匀粉末须混合均匀B.网罩的作用是集中火焰，提高温度网罩的作用是集中火焰，提高温度C.可观察到澄清石灰水变浑浊可观察到澄清石灰水变浑浊D.产生的气体一定没有产生的气体一定没有CO图图2D11.(2023成都成都18题题9分分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图，已工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图，已知生铁的含碳量为知生铁的含碳量为2%4.3%、钢的含碳量为、钢的含碳量为0.03%2%。(1)反应：反应：Fe2O33CO 2Fe3CO2，2Fe2O33C 4Fe3CO2。属于置换反应的是。属于置换反应的是_，用于高炉炼铁的原理是，用于高炉炼铁的原理是_(填序号填序号)。(2)炼铁的
9、固体原料需经过粉碎，其目的是炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。增大反应物的接触面积，加增大反应物的接触面积，加快反应速率快反应速率(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。炉渣中含有硅酸钙炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是，其中硅元素的化合价是_。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_。N24
10、使生铁中的碳充分反应，降低碳含量使生铁中的碳充分反应，降低碳含量延展延展3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O12.传统文化传统文化(2021潍坊潍坊)天工开物对钢铁冶炼过程有如下记载。有天工开物对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是关说法正确的是()A.“垦土拾锭垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B.“淘洗铁砂淘洗铁砂”：铁矿石：铁矿石(主要成分为主要成分为Fe2O3)能溶于水能溶于水C.“生熟炼铁生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化：冶炼铁过程中发生了化学变化D.“锤锻成钢锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高：生铁高温锻
11、打成钢，碳元素含量升高C创新考法创新考法13.创新实验创新实验(2021广安广安)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是法正确的是()A.反应前后反应前后Fe元素的化合价由元素的化合价由2价变为价变为0价价B.充分加热，充分加热，a处固体由黑色变为红色处固体由黑色变为红色C.b处可以用澄清石灰水检验生成的处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用水吸收尾气中的可用水吸收尾气中的COC金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护(9年年7考考)14.(2023成都成都9题题3分分)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈的措在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的
12、金属防锈的措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是()A.擦拭保持洁净与干燥擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油链条上油C.轮圈镀铬轮圈镀铬 D.车架喷漆车架喷漆A15.(成都真题组合成都真题组合)根据图文回答下列问题。根据图文回答下列问题。(1)防止铁板生锈的方法有防止铁板生锈的方法有_(写一条写一条)。2020成都成都15(3)题第题第2空空1分分(2)铁是生活中最常见的金属。聚四氟乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其铁是生活中最常见的金属。聚四氟乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是原因是_。2022成都成都15(2)题题1分分(3)自行
13、车是绿色出行的交通工具。在自行车是绿色出行的交通工具。在_(填填“潮湿潮湿”或或“干燥干燥”)的空气的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。中，自行车的铁质部件更易生锈。2023成都成都15(2)题题1分分刷油漆刷油漆隔绝空气和水分隔绝空气和水分潮湿潮湿16.生活情境生活情境结合所学的铁锈蚀的条件及探究结果，解释以下两种常见结合所学的铁锈蚀的条件及探究结果，解释以下两种常见现象现象_。、海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。、海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。、切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。、切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。海边潮湿的空气和咸菜都含有一定量的氯化钠
14、，氯化钠能加快铁海边潮湿的空气和咸菜都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀制品的锈蚀金属和金属材料金属冶炼保护金属资源途径金属矿石金属的锈蚀与防护防锈原理、措施铁锈蚀条件探究除锈方法与酸反应与可溶性盐反应与氧气反应思维导图金属资源的利用和保护金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质金属材料合金特性常见的合金共性特性内容探究规律应用金属金属的物的物理性理性质及质及用途用途物理性质物理性质用途用途共共性性三性三性_性性制作导线制作导线_性性制作炊具制作炊具_性性冲压成各种形状冲压成各种形状有金属光泽有金属光泽 制作各种饰品制作各种饰品特特性性a.颜色：大多数金属呈颜色：大多数金属呈_色，而铜
15、呈色，而铜呈_色，金呈黄色，铁粉呈色，金呈黄色，铁粉呈_色色b.状态：常温下，大多数金属为固体，而状态：常温下，大多数金属为固体，而_为液体为液体一、金属材料一、金属材料导电导电导热导热延展延展银白银白紫红紫红黑黑汞汞两者物理性质不同的原因是两者物理性质不同的原因是_一、金属材料一、金属材料合金合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更_、熔点更、熔点更_、抗、抗 腐蚀性更腐蚀性更_常见的常见的合金合金铁合金铁合金
16、生铁：含碳量生铁：含碳量2%4.3%钢：含碳量钢：含碳量0.03%2%_合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性相容性”，常用于制造，常用于制造 人造骨人造骨其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等黄金等大大低低强强含碳量不同含碳量不同钛钛二、金属的化学性质二、金属的化学性质与与氧氧气气反反应应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同通式：金属氧气通式：金属氧气金属氧化物，属于金属氧化物，属于_反应反应(填基本反应类型，下同填基本反应类
17、型，下同)举举例例铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因(用化学方程式表示用化学方程式表示)：_镁镁现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_铁铁现象：现象：_ _化学方程式：化学方程式：_化合化合4Al3O2=2Al2O3发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2MgO2 2MgO剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量体，放出热量3Fe2O2 Fe3O4二、金属的化学性质二、金属的化学性质现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_金：化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生化学反应，金：化学性质很
18、不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生化学反应，即即“真金不怕火炼真金不怕火炼”固体由红色变为黑色固体由红色变为黑色2CuO2 2CuO与与氧氧气气反反应应举举例例铜铜二、金属的化学性质二、金属的化学性质与稀盐酸、与稀盐酸、稀硫酸反应稀硫酸反应通式：金属酸通式：金属酸盐盐H2，属于，属于_反应反应条件：金属的活动性必须排在氢之前条件：金属的活动性必须排在氢之前举例举例镁镁现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_、_锌锌现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_、_铁铁现象：现象：_化学方程式：化学方程式：_、_置换置换剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH
19、2SO4=MgSO4H2反应较剧烈，有较多气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2二、金属的化学性质二、金属的化学性质现象：有现象：有_色固体生成，溶液由色固体生成，溶液由_色变为色变为_色色化学方程式：化学方程式：_与可溶性与可溶性盐的反应盐的反应通式：金属可溶性盐通式：金属可溶性盐新金属新盐，属于新金属新盐，属于_反应反应条件：前置后条件：前置后(K、Ca、Na除外除外)，盐必须可溶，盐必须可溶举例举例
20、铁与硫酸铁与硫酸铜溶液铜溶液现象：有现象：有_色固体生成，溶液由色固体生成，溶液由_色变为色变为_色色化学方程式：化学方程式：_铜与硝酸铜与硝酸银溶液银溶液现象：有固体生成，溶液由无色变为现象：有固体生成，溶液由无色变为_色色化学方程式：化学方程式：_铝与硫酸铝与硫酸铜溶液铜溶液置换置换红红蓝蓝浅绿浅绿FeCuSO4=FeSO4Cu蓝蓝Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag红红蓝蓝无无2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu金属与酸反应的坐标曲线金属与酸反应的坐标曲线(详见微专题详见微专题3)三、金属活动性顺序及其应用三、金属活动性顺序及其应用常见金属活动性顺序：常见金属活动性顺序：规律
21、规律a.在在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_b.在金属活动性顺序里，位于氢在金属活动性顺序里，位于氢_的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢c.在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位于的金属能把位于_的金属从它们的盐的金属从它们的盐 溶液里置换出来溶液里置换出来(K、Ca、Na除外除外)金属活动性顺序的判断、验证与探究金属活动性顺序的判断、验证与探究(详见微专题详见微专题4)应用应用a.判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应b.判断金属和金属盐溶
22、液能否发生反应判断金属和金属盐溶液能否发生反应c.金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 (详见微专题详见微专题5)强强Cu强强前前前面前面后面后面Zn弱弱四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护金属在自然界的存在形式金属在自然界的存在形式：除少数很不活泼的金属如金、银等以：除少数很不活泼的金属如金、银等以_形式存在外，形式存在外，其余都以其余都以_的形式存在的形式存在常见金属常见金属矿石的主矿石的主要成分要成分矿石名称矿石名称赤铁矿赤铁矿磁铁矿磁铁矿铝土矿铝土矿黄铜矿黄铜矿主要成分的化学式主要成分的化学式_ _Al2O3CuFeS2金属冶炼金属冶
23、炼(详见实验突破实验详见实验突破实验4)单质单质化合态化合态Fe2O3Fe3O4物理方法：砂纸打磨物理方法：砂纸打磨化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，化学方程式：化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，化学方程式：_ _、_ _，现象为，现象为_四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护金属金属的锈的锈蚀和蚀和防护防护铁锈蚀：铁与空气中的铁锈蚀：铁与空气中的_发生化学反应生成铁锈发生化学反应生成铁锈(主要成分是主要成分是 _)铁制品锈蚀条件的探究铁制品锈蚀条件的探究(详见实验突破实验详见实验突破实验4)防防锈锈原理：隔绝原理：隔绝空气中的空气中的_、_措施措施a.保持金属制品表面洁净干燥，
24、如菜刀用完后洗净擦干等保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干等b.金属表面涂保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷等金属表面涂保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷等c.改变金属的单一结构，制成合金，如制成不锈钢等改变金属的单一结构，制成合金，如制成不锈钢等除锈除锈方法方法水和氧气水和氧气Fe2O3xH2O(或或Fe2O3)氧气氧气水水红色固体逐渐溶解，红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色 6HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3a.防止金属腐蚀防止金属腐蚀b.回收利用废旧金属回收利用废旧金属c._d.积极寻找金属的代用品积极寻找
25、金属的代用品四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护保护金属资源的途径保护金属资源的途径有计划、合理有效地开采金属矿物有计划、合理有效地开采金属矿物下列说法错误的是下列说法错误的是_。金刚石属于金属材料，合金是合成材料金刚石属于金属材料，合金是合成材料钨的熔点高，可用作保险丝钨的熔点高，可用作保险丝金属能导电，所以能导电的物质一定是金属金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 铝比铁更耐腐蚀，铝比铁更耐腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强说明铁的金属活动性比铝强铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成3价铁盐价铁盐一、以一、以Fe为核心的物质
26、网络图为核心的物质网络图1.请写出下列物质的化学式请写出下列物质的化学式甲：甲：_2.写出化学方程式写出化学方程式_Fe2O33Fe2O2 Fe3O4Fe2O33CO 2Fe3CO23H2Fe2O3 2Fe3H2O_Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu二、以二、以Al为核心的物质网络图为核心的物质网络图1.请写出下列物质的化学式请写出下列物质的化学式甲：甲：_2.写出化学方程式写出化学方程式_Al2O34Al3O2=2Al2O3Al2O33H2SO4=A
27、l2(SO4)33H2O2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu三、以三、以Cu为核心的物质网络图为核心的物质网络图1.请写出下列物质的化学式请写出下列物质的化学式甲：甲：_乙：乙：_(蓝色沉淀蓝色沉淀)2.写出化学方程式写出化学方程式_CuOCu(OH)22CuO2 2CuOCuOH2 CuH2OCuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O_CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_FeCuSO4=FeSO4CuFeCuCl=F
28、eCl2CuCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2小实验满分练小实验满分练实验目的实验目的16.比较纯金属和合金的硬度比较纯金属和合金的硬度(9年年2考考)实验图示实验图示人教下人教下 实验实验85P5实验过程实验过程及现象及现象将纯铜片和黄铜片将纯铜片和黄铜片(铜锌合金铜锌合金)相互刻画，有较明显划痕的是相互刻画，有较明显划痕的是_。实验结论实验结论该实验说明合金的硬度较纯金属的硬度该实验说明合金的硬度较纯金属的硬度_(填填“大大”或或“小小”)。纯铜片纯铜片大大实验目的实验目的17.探究金属与酸的反应探究金属与酸的反应(9年年2考考)实验图示实验图示人教下人教下 探究探究P10实验过程及
29、实验过程及现象现象分别向盛有镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入等量分别向盛有镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入等量等浓度的稀盐酸，观察到的现象是等浓度的稀盐酸，观察到的现象是_，试管中溶液由无色变为，试管中溶液由无色变为_色。色。试管试管中有气泡中有气泡生成，生成，无明显现象无明显现象浅绿浅绿重难实验突破重难实验突破金属冶炼金属冶炼(9年年5考考)一、铁的冶炼一、铁的冶炼1.反应原理：反应原理：用赤铁矿炼铁：用赤铁矿炼铁：_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。3COFe2O3 2Fe3CO22.实验装置实验装置3.实验现象实验现象(1)玻璃管中玻璃管中_。(2)试管中澄清石灰水试管中澄清石灰
30、水_。(3)玻璃导管尖嘴处产生玻璃导管尖嘴处产生_色火焰。色火焰。红棕色粉末逐渐变成黑色红棕色粉末逐渐变成黑色变浑浊变浑浊蓝蓝4.注意事项注意事项(1)加热前要检验加热前要检验CO的纯度。的纯度。(2)实验开始时先通实验开始时先通CO再用酒精喷灯加热，目的是再用酒精喷灯加热，目的是_。(3)实验结束时先停止加热，继续通入实验结束时先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却至室温的目的是：至玻璃管冷却至室温的目的是：防止防止_；防止试管中的澄清石灰水倒吸至灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。防止试管中的澄清石灰水倒吸至灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。(4)尾气处理：因为尾气处理：因为CO有剧毒，应将排出的有剧
31、毒，应将排出的CO点燃或用气球收集。点燃或用气球收集。【简记】【简记】一氧化碳一氧化碳“早出晚归早出晚归”，酒精喷灯，酒精喷灯“迟到早退迟到早退”。排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸生成的铁再次被氧化生成的铁再次被氧化5.装置的评价与改进装置的评价与改进(1)教材实验装置的不足教材实验装置的不足由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳全部吸收，所以排出的气体是由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳全部吸收，所以排出的气体是_的混合物，可能无法点燃。的混合物，可能无法点燃。一氧化碳和二氧化碳一氧化碳和二氧化碳(2)实验改进实验改进通过一个密闭容器将实验尾气收集起来，如
32、图通过一个密闭容器将实验尾气收集起来，如图1；也可先将二氧化碳；也可先将二氧化碳用用_溶液完全吸收，同时将一氧化碳收集起来，如图溶液完全吸收，同时将一氧化碳收集起来，如图2。将生成的将生成的CO2吸收后，再将未反应的吸收后，再将未反应的CO干燥后通入酒精喷灯处，如干燥后通入酒精喷灯处，如图图3，这样做的目的是为反应提供热量且提高了，这样做的目的是为反应提供热量且提高了CO的利用率。的利用率。图图3氢氧化钠氢氧化钠6.装置创新装置创新(微型装置微型装置)图图4装置与传统装置相比，具有的优点是装置与传统装置相比，具有的优点是_。图图4(2020河南河南)节约药品节约药品二、铜的冶炼二、铜的冶炼1.
33、反应原理反应原理用木炭还原氧化铜：用木炭还原氧化铜：_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。C2CuO 2CuCO22.实验装置实验装置【特别提醒】【特别提醒】金属网罩的作用：金属网罩的作用：_；为了使实；为了使实验效果更明显，最好使用酒精喷灯。验效果更明显，最好使用酒精喷灯。3.实验现象实验现象试管中的黑色粉末逐渐变为试管中的黑色粉末逐渐变为_；澄清石灰水；澄清石灰水_。聚集火焰，提高加热温度聚集火焰，提高加热温度红色红色变浑浊变浑浊4.注意事项注意事项(1)实验结束后，应先从澄清石灰水中撤出导气管，再熄灭酒精灯的原因实验结束后，应先从澄清石灰水中撤出导气管，再熄灭酒精灯的原因是是_。(2)
34、实验结束后，待试管冷却至室温再倒出固体的目的是实验结束后，待试管冷却至室温再倒出固体的目的是_。防止澄清石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂防止澄清石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂防止生成的灼热的铜重新被空气中的氧气氧化防止生成的灼热的铜重新被空气中的氧气氧化5.实验拓展实验拓展(1)除了用木炭还原氧化铜，还可选用除了用木炭还原氧化铜，还可选用H2、CO作还原剂炼铜，分作还原剂炼铜，分别写出发生反应的化学方程式别写出发生反应的化学方程式_、_。(2)湿法冶铜的原理：湿法冶铜的原理：FeCuSO4=CuFeSO4。H2CuO CuH2OCuOCO CuCO2例例如图如图1为实验室模拟工业炼铁的实验装置。
35、请回答下列问题：为实验室模拟工业炼铁的实验装置。请回答下列问题：(1)连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是_。(2)氧化铁是氧化铁是_(填填“赤铁矿赤铁矿”或或“磁铁矿磁铁矿”)的主要成分。的主要成分。(3)硬质玻璃管中红色粉末变成黑色的原因是硬质玻璃管中红色粉末变成黑色的原因是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)，该反应，该反应_(填填“属于属于”或或“不属于不属于”)置换反应。置换反应。图图1检查装置气密性检查装置气密性赤铁矿赤铁矿 3CO Fe2O3 2Fe3CO2不属于不属于(4)实验过程中，证明产生了二氧化碳的现象是澄清石灰水实验过程
36、中，证明产生了二氧化碳的现象是澄清石灰水_，_(填填“能能”或或“不能不能”)将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液检验二氧化碳。将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液检验二氧化碳。(5)从环保角度考虑，应对装置进行的改进是从环保角度考虑，应对装置进行的改进是_。(6)若实验结束后，硬质玻璃管中含有未反应的氧化铁，若实验结束后，硬质玻璃管中含有未反应的氧化铁，_(填填“能能”或或“不能不能”)采用加入稀盐酸的方法来提纯铁，原因是采用加入稀盐酸的方法来提纯铁，原因是_。变浑浊变浑浊不能不能增加尾气处理装置增加尾气处理装置不能不能稀盐酸也能与铁发生反应稀盐酸也能与铁发生反应(7)创新装置创新装置(2020宁波宁波)如
37、图如图2是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。在的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为是因为_；反应结束后停止加热，；反应结束后停止加热，继续通继续通CO，此时，此时B装置的作用是装置的作用是_。图图2CO和空气混合加热，可能会发生爆炸和空气混合加热，可能会发生爆炸吸收生成的吸收生成的CO2，收集，收集CO，防止污染空气，防止污染空气创新考法创新考法(8)(2021大庆节选大庆节选)小池在图小池在图1装置的前面增加了制取一氧化碳的装置装置的前面增加了制取一氧化碳的装置(如如
38、图图3)，固定装置已略去。，固定装置已略去。【查阅资料】【查阅资料】CO能溶于铜液。能溶于铜液。通入通入CO2一段时间后，先点燃一段时间后，先点燃_(填填“A”或或“D”)处酒精喷灯。处酒精喷灯。图图3A装置装置B中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_，若没有若没有B装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是_。装置装置C中玻璃管的作用是中玻璃管的作用是_。图图3CO22NaOH=Na2CO3H2O该装置能吸收该装置能吸收CO2，若没有该装置，则未反应完的，若没有该装置，则未反应完的CO2也能使也能使Ca(OH)2溶液变浑浊
39、，对检验气体生成物造成干扰溶液变浑浊，对检验气体生成物造成干扰调节压强调节压强某同学认为该装置有缺陷，需在装置某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置后再连接装置F，其目的是，其目的是_，且，且a端应与端应与_(填填“b”或或“c”)端连接。端连接。图图3吸收吸收COc(9)微型实验微型实验(2021杭州改编杭州改编)小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用图物，用图4装置进行实验装置进行实验(已知：无水硫酸铜遇水变蓝已知：无水硫酸铜遇水变蓝)。实验过程中，当观察到实验过程中，当观察到_可判断一定有产物水生成。可判断一定有产物水生成。写出氢气与氧化铜
40、反应的化学方程式写出氢气与氧化铜反应的化学方程式_。图图4无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝H2CuO CuH2O铁制品锈蚀条件的探究铁制品锈蚀条件的探究(9年年2考考)1.实验设计实验设计取取3支洁净无锈的铁钉，利用控制变量法设计对比实验：支洁净无锈的铁钉，利用控制变量法设计对比实验：实验编号实验编号实验一实验一实验二实验二实验三实验三图示图示一周后观察铁一周后观察铁钉锈蚀情况钉锈蚀情况铁钉生锈铁钉生锈_铁钉不生锈铁钉不生锈铁钉不生锈铁钉不生锈实验编号实验编号实验一实验一实验二实验二实验三实验三实验分析实验分析对比实验一和实验二的现象可知：铁生锈需要与对比实验一和实验二的现象可知：铁生锈需要与_接
41、触接触对比实验一和实验三的现象可知：铁生锈需要与对比实验一和实验三的现象可知：铁生锈需要与_接触接触2.实验结论实验结论由上述实验可知：铁钉生锈的条件是铁与空气中的由上述实验可知：铁钉生锈的条件是铁与空气中的_和和_同时接触。同时接触。氧气氧气(或或O2)水水(或或H2O)氧气氧气(或或O2)水蒸气水蒸气(或或H2O)3.实验反思实验反思(1)试管试管A中所用的蒸馏水要经过煮沸并迅速冷却，目的是中所用的蒸馏水要经过煮沸并迅速冷却，目的是_。(2)试管试管B中植物油的作用是中植物油的作用是_。(3)试管试管C中干燥剂的作用是中干燥剂的作用是_。(4)使用铁制品时需注意的问题有使用铁制品时需注意的
42、问题有_(至少答两点至少答两点)。除去水中溶解的氧气除去水中溶解的氧气隔绝空气隔绝空气(或氧气或氧气)除去空气中的水蒸气除去空气中的水蒸气 保持铁制品表面干燥、避免铁制品与酸、保持铁制品表面干燥、避免铁制品与酸、盐等接触盐等接触4.实验拓展实验拓展若铁锈蚀条件的探究在密闭容器中进行，由于氧气的消耗会使容器内的若铁锈蚀条件的探究在密闭容器中进行，由于氧气的消耗会使容器内的压强变小，利用此原理可测定空气中氧气的含量。压强变小，利用此原理可测定空气中氧气的含量。5.装置创新装置创新优点：将不同条件下的物品放在一个装置中，可增强实验的对比性。优点：将不同条件下的物品放在一个装置中，可增强实验的对比性。
43、钢丝棉钢丝棉 1、2、3、4中会发生锈蚀的是中会发生锈蚀的是_；其中锈蚀程度最严重的是；其中锈蚀程度最严重的是_；由该实验现象得到的结论有；由该实验现象得到的结论有_。1和和21 铁制品的锈蚀需要与氧气和水同时接铁制品的锈蚀需要与氧气和水同时接触，且盐溶液能加快锈蚀触，且盐溶液能加快锈蚀例例为了探究铁钉锈蚀的条件，某兴趣小组同学设计了如图为了探究铁钉锈蚀的条件，某兴趣小组同学设计了如图1所示实验，所示实验，请回答下列问题。请回答下列问题。(1)实验前，为除去铁钉表面的氧化物，需进行的操作是实验前，为除去铁钉表面的氧化物，需进行的操作是_。图图1用砂纸将铁钉打磨光亮用砂纸将铁钉打磨光亮(2)一周
44、后发现试管一周后发现试管中铁钉中铁钉_(填填“甲甲”“乙乙”或或“丙丙”)处锈蚀最严重。处锈蚀最严重。(3)试管试管中的蒸馏水均为煮沸冷却后的蒸馏水，其目的是中的蒸馏水均为煮沸冷却后的蒸馏水，其目的是_。(4)试管试管中氯化钙的作用是中氯化钙的作用是_。图图1乙乙除去水中溶解的氧，排除除去水中溶解的氧，排除O2的干扰的干扰吸收空气中的水蒸气吸收空气中的水蒸气(或作干燥剂或作干燥剂)(5)通过对比图通过对比图1 中的试管中的试管_(填序号，后同填序号，后同)和试管和试管_中的现象，可以中的现象，可以得出铁生锈需要与空气得出铁生锈需要与空气(或氧气或氧气)接触；对比试管接触；对比试管_和试管和试管
45、_中实验现中实验现象，可知铁生锈与水有关。象，可知铁生锈与水有关。(6)与试管与试管的乙处相比，试管的乙处相比，试管的乙处铁钉锈蚀更严重，由此可得出的的乙处铁钉锈蚀更严重，由此可得出的结论是结论是_。图图1氯化钠氯化钠(或食盐或食盐)能加快铁制品的锈蚀能加快铁制品的锈蚀(7)意外现象意外现象一段时间后发现，图一段时间后发现，图1试管试管中的铁钉也出现少中的铁钉也出现少量锈迹，请你分析可能的原因是量锈迹，请你分析可能的原因是_。试管中干燥剂已失效试管中干燥剂已失效创新考法创新考法(8)影响因素的探究影响因素的探究(2020安徽安徽)为了进一步探究影响铁钉锈蚀的其他因为了进一步探究影响铁钉锈蚀的其
46、他因素，小强设计如下实验：取铁钉并用砂纸打磨，称其质量，按如图素，小强设计如下实验：取铁钉并用砂纸打磨，称其质量，按如图2安安装装置，放置装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量的增加情况如下表。到铁钉质量的增加情况如下表。该实验是探究该实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。温度温度/10203040506070铁钉质量增加铁钉质量增加/g0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18图图2温度温度在在10 到到50 之间，温度越高，铁钉腐蚀越快之间，
47、温度越高，铁钉腐蚀越快小刚认为小强的实验未能真实反映小刚认为小强的实验未能真实反映50 以后铁钉腐蚀的快慢，理由是以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因_。50 以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止图图2(9)数字化实验数字化实验(2020苏州苏州)为了更进一步研究钢铁锈蚀，该兴趣小组收为了更进一步研究钢铁锈蚀，该兴趣小组收集相关资料，得到水样的集相关资料，得到水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系如图如图3、图、图4
48、所示。所示。如图如图3，当，当pH4时，钢铁腐蚀速率明显增大时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是的原因是_。图图3钢铁与水样中的钢铁与水样中的H发生反应发生反应如图如图4，当溶解氧超过，当溶解氧超过20 mLL1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是能是_。图图4钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触与钢铁的接触(10)(2020呼和浩特改编呼和浩特改编)小杨提出不仅铁会生锈，长期露置在空气中的金小杨提出不仅铁会生锈，长期露置在空气中的金属铜也会发生锈蚀，经查阅资料得知：铜锈的主要成分为碱式碳酸铜属铜也会发生锈蚀，经查阅资料得知：铜锈的主要成分为碱式碳酸铜化化学式为学式为Cu2(OH)2CO3。依据铜锈成分的化学式，推测空气中。依据铜锈成分的化学式，推测空气中_肯定参加了反应，但不能确认空气中氧气是否参与反应，为了确认空气肯定参加了反应，但不能确认空气中氧气是否参与反应，为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如下一系列实验，其中必须要做的对照实中的氧气是否参加反应，设计如下一系列实验，其中必须要做的对照实验是验是_(填字母填字母)。H2O和和CO2AC【温馨提示】铁锈蚀的定性、定量探究及铁锈含量的测定详见专题六【温馨提示】铁锈蚀的定性、定量探究及铁锈含量的测定详见专题六
