1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱命题点命题点1 1 溶液的酸碱性及溶液的酸碱性及pH命题点命题点2 2 酸的性质及用途酸的性质及用途命题点命题点3 3 碱的性质及用途碱的性质及用途 中和反应及其应用中和反应及其应用1.指示剂：指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色_溶液和无色溶液和无色_溶液。溶液。石蕊石蕊酚酞酚酞命题点命题点1 1溶液的酸碱性及溶液的酸碱性及pH(10年年7考考)记忆口诀：记忆口诀：石蕊：酸里红石蕊：酸里红，碱里蓝；酚酞：遇酸色不变，碱里
2、蓝；酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。，遇碱红艳艳。【满分点拨】【满分点拨】(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是_。(2)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显_(填填“酸性酸性”或或“碱性碱性”或或“中中性性”，下同，下同)；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显_。指示剂指示剂酸性酸性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_无色酚酞溶液无色酚酞溶液_红色红色红色红色紫色紫色蓝色蓝色无色无色无色无色指示剂指示剂酸碱性酸碱性2.指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色指示剂在不同酸碱性溶
3、液中的颜色(10年年2考考)3.溶液的酸碱度溶液的酸碱度pH(10年年5考考)(1)表示：溶液的酸碱度常用表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常为的范围通常为014。(2)pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越越小，酸性越_；中性溶液的中性溶液的pH_7；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越越大，碱性越_。强强4.测定溶液测定溶液pH的方法的方法(详见详见第一单元命题点第一单元命题点3)(2019.13A)5.溶液酸碱性的应用溶液酸碱性的应用(1)了解空气污染情况了解空气污染情况，测定雨水的，测定雨水的pH(pH_的降
4、雨为酸雨的降雨为酸雨)。(2)了解身体的健康状况了解身体的健康状况，测定人体内或排出的液体的，测定人体内或排出的液体的pH。(3)测定土壤的酸碱性测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。，提供土壤改良的依据。5.61.(2021长沙长沙11题题3分分)据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适。氢氧化钠泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适。氢氧化钠溶液的溶液的pH可能是可能是()A.3 B.7 C.13 D.5C2.(不定项选择不定项选择)(2023长沙长沙15题题3分分)我们身边的
5、许多物质具有酸性或碱性，我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度即酸碱度)通常用通常用pH来表示。请你根据下图判断，来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是下列物质具有酸性的是()A.醋醋 B.橘子橘子C.牙膏牙膏 D.炉具清洁剂炉具清洁剂AB3.据长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报据长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的环保部
6、门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH7，请，请你分析并回答：你分析并回答：(1)工厂排出的废水显工厂排出的废水显_性性(填填“酸酸”“碱碱”或或“中中”)。(2)为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议_。碱碱工业废水处理达标后再排放工业废水处理达标后再排放4.(2023天津改编天津改编)下列为一些常见食物的近似下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是最适宜吃的食物是()A.苹果：苹果：2.93.3 B.柠檬：柠檬：2.03.0C.葡萄：葡萄：3.54.5 D.玉米粥：玉米粥：6.88.0D5.(
7、2022贺州贺州)学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如下表。下列说法错误的是入不同液体中，现象记录如下表。下列说法错误的是()A.该花汁可作酸碱指示剂该花汁可作酸碱指示剂B.该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色C.常温下该花汁的常温下该花汁的pH可能是可能是7D.该花汁滴入稀盐酸中变红色该花汁滴入稀盐酸中变红色液体液体蒸馏水蒸馏水肥皂水肥皂水食盐水食盐水白醋白醋石灰水石灰水柠檬汁柠檬汁颜色颜色黄色黄色绿色绿色黄色黄色红色红色绿色绿色红色红色B 写出图中涉及的化学方程式写出图中涉及的化
8、学方程式_、_、_、_Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2命题点命题点2 2酸的性质及用途酸的性质及用途(10年年3考考)_、_Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OBaCl2H2SO4=BaSO42HClAgNO3HCl=AgClHNO31.酸的定义：酸的定义：解离时产生的阳离子全部是解离时产生的阳离子全部是_的化合物。的化合物。2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
9、及用途浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途(10年年3考考)物质物质(溶质溶质)浓盐酸浓盐酸(_)浓硫酸浓硫酸(_)色、态、味色、态、味_色、色、_味的液体味的液体_色、色、_味、黏稠的油状味、黏稠的油状液体液体特性特性有有_性性，能在空能在空气中形成气中形成_不易挥发不易挥发，有有_性性，腐蚀性腐蚀性(脱水性脱水性)，稀释时稀释时_热热，浓硫浓硫酸的稀释酸的稀释(详见详见第一单元命题点第一单元命题点3)氢离子氢离子HClH2SO4无无有刺激性气有刺激性气无无无无挥发挥发白雾白雾吸水吸水放放敞口放置在空敞口放置在空气中各量的变气中各量的变化化(填填“增增大大”“减小减小”或或“不变不变”)溶质质量溶
10、质质量_，溶液质溶液质量量_，溶质质量分数溶质质量分数_溶质质量溶质质量_，溶液质溶液质量量_，溶质质量分数溶质质量分数_用途用途用于金属表面用于金属表面_、制、制造药物等；人体胃液中含造药物等；人体胃液中含有盐酸有盐酸，可帮助消化可帮助消化用于生产化肥、农药、火用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等精炼石油和金属除锈等减小减小减小减小减小减小不变不变增大增大减小减小除锈除锈3.其他常见的酸：其他常见的酸：碳酸碳酸(不稳定，易分解，其分解的化学方程式为不稳定，易分解，其分解的化学方程式为_)、硝酸、醋酸、硝酸、醋酸(常用作调味品常用作调味品)。4
11、.酸的化学性质酸的化学性质(10年年7考考)(1)与酸碱指示剂作用：与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变酸能使紫色石蕊溶液变_色，使无色酚酞溶液色，使无色酚酞溶液_色。色。(2)与活泼金属反应与活泼金属反应通式：酸活泼金属通式：酸活泼金属盐氢气盐氢气举例：铁与稀盐酸反应：举例：铁与稀盐酸反应：_(写化学方程式，写化学方程式，下同下同)，现象：，现象：_。H2CO3=H2OCO2红红不变不变Fe2HCl=FeCl2H2固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色锌与稀硫酸反应：锌与稀硫酸反应：_。(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应通式：酸金属氧化物通式：
12、酸金属氧化物盐水盐水举例：氧化铁与稀盐酸反应：举例：氧化铁与稀盐酸反应：_，现象：现象：_。氧化铜与稀硫酸反应：氧化铜与稀硫酸反应：_，现象：现象：_。ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O固体溶解，溶液由无色变为黄色固体溶解，溶液由无色变为黄色CuOH2SO4=CuSO4H2O固体溶解，溶液由无色变为蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色(4)与碱反应与碱反应通式：酸碱通式：酸碱盐水盐水举例：氢氧化钠与稀盐酸反应：举例：氢氧化钠与稀盐酸反应：_；氢氧化钙与稀硫酸反应：氢氧化钙与稀硫酸反应：_。HClNaOH=NaClH2OH2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O
13、(5)与盐反应与盐反应通式：酸盐通式：酸盐新酸新盐新酸新盐举例：碳酸钠与稀盐酸反应：举例：碳酸钠与稀盐酸反应：_；碳酸钙与稀盐酸反应：碳酸钙与稀盐酸反应：_；碳酸氢钠与稀盐酸反应：碳酸氢钠与稀盐酸反应：_。【总结】【总结】酸具有相似化学性质的原因是酸具有相似化学性质的原因是_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2溶液中都含有溶液中都含有H1.(2019长沙长沙12题题3分分)下列关于酸的说法错误的是下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐
14、酸和稀硫酸都可用于金属除锈稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C2.(2022长沙改编长沙改编)下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A.用用pH试纸测得醋酸溶液的试纸测得醋酸溶液的pH为为9B.浓盐酸敞口放置一段时间溶质质量分数减小浓盐酸敞口放置一段时间溶质质量分数减小C.用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤D.浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，可用作干燥剂A3.(2022长沙长沙13题题3分分)下列有关酸和碱的说法错误
15、的是下列有关酸和碱的说法错误的是()A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.食盐可以用来改良酸性土壤食盐可以用来改良酸性土壤D.常温下测得某溶液的常温下测得某溶液的pH0，则该溶液一定显酸性，则该溶液一定显酸性 C4.(长沙真题组合长沙真题组合)判断下列实验现象的正误判断下列实验现象的正误(对的打对的打“”，错的打，错的打“”)。(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生(2022.11A)()(2)向氧化铁中加入足量稀硫酸向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体
16、溶解，溶液由无色变成浅绿，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色色(2022.11B)()5.(2023长沙长沙23题节选题节选)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。下实验活动。【实验内容与分析】【实验内容与分析】实验一：实验一：按如图所示完成实验。按如图所示完成实验。实验二：实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。往滴有酚酞
17、的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：实验四：往往5.3克克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。粉末中加入足量的稀盐酸。(1)实验一中，观察到石蕊溶液变实验一中，观察到石蕊溶液变_色。色。红红(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因解释出现这两个现象的原因_。(3)实验三中实验三中，观察到溶液由红色变成无色，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，由此现象分析，反应后所得，反应后所得溶液中溶液中，溶质成分的可能组合有，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞不考虑酚酞)_(用化用化学式表
18、示学式表示)。盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，后再与铁反盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，后再与铁反应产生氢气应产生氢气NaCl；NaCl和和HCl(4)请计算，请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_克克(可能用可能用到的相对原子质量：到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5)。【应用与拓展】【应用与拓展】(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜：纯净的铜：_。2.2 取混合物于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，将取混合物于烧杯中，加入足量稀盐
19、酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥滤渣洗涤，干燥6.(2022株洲株洲)下列物质间不能发生反应的是下列物质间不能发生反应的是()A.稀盐酸和镁条稀盐酸和镁条B.稀盐酸和铜丝稀盐酸和铜丝C.稀盐酸和氢氧化镁稀盐酸和氢氧化镁D.稀盐酸和氢氧化铜稀盐酸和氢氧化铜B7.(2023广西北部湾广西北部湾)下列有关硫酸的认识或做法正确的是下列有关硫酸的认识或做法正确的是()A.组成：硫酸溶液中组成：硫酸溶液中H和和 的数目相同的数目相同B.性质：能与性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的
20、工业废水生产：含硫酸的工业废水，用，用CaCl2处理后直接排放处理后直接排放2-4SOC8.(2023潍坊潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中其中A、B表示反应表示反应物，物，C表示生成物表示生成物)。请完成下列问题：。请完成下列问题：(1)如用湿润的如用湿润的pH试纸测定盐酸的试纸测定盐酸的pH，则结果会，则结果会_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。偏大偏大(2)图图1中中的现象是的现象是_。(3)世界卫生组织推
21、广使用中国铁锅世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补，放点食醋可以补充人体中构成血红素的充人体中构成血红素的_(填填“Fe2”或或“Fe3”)，该反应的原理是利用该反应的原理是利用了酸的了酸的_(填序号填序号“”“”“”或或“”)化学性质。化学性质。溶液变红溶液变红Fe2(4)小明用图小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是变化的微粒是_(用符号表示用符号表示)，该反应的微观实质可表示为，该反应的微观实质可表示为HOH=H2O。依此类推当图。依此类推当图1中中是向稀盐酸中滴加
22、硝酸银溶液时是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为反应的微观实质用同样的方法可表示为_。Na、2-4SOAgCl=AgCl(5)图图1中中的性质可用于除铁锈的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有_(用符号表示用符号表示)。Fe2O36HCl=2FeCl33H2OH写出图中涉及的化学方程式写出图中涉及的化学方程式_、_HClNaOH=NaClH2O2HClCa(OH)2=CaCl22H2O命题点命题点3 3碱的性质及用途中和反
23、应及其应用碱的性质及用途中和反应及其应用(10年年3考考)_、_、_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClMgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH1.碱的定义：碱的定义：解离时产生的阴离子全部是解离时产生的阴离子全部是_的化合物。的化合物。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途(10年年3考考)常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠(_)氢氧化钙氢氧化钙(_)俗称俗称烧碱、火碱或苛性钠烧碱、火碱或苛性钠_或消石灰或消石灰色、态色
24、、态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性溶解性极易溶于水并放出大量的热极易溶于水并放出大量的热微溶于水微溶于水氢氧根离子氢氧根离子 NaOHCa(OH)2熟石灰熟石灰常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙特性特性在空气中易吸收水分而潮解、在空气中易吸收水分而潮解、有强烈的有强烈的_性性不易潮解不易潮解，有腐蚀性有腐蚀性用途用途作干燥剂作干燥剂(不能干燥不能干燥_)；制肥皂、造纸；去除油污制肥皂、造纸；去除油污(炉具炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠清洁剂的有效成分是氢氧化钠)工业：制漂白粉；农业：改良酸工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液；性土壤、配制农药波尔多液；建筑
25、：石灰浆建筑：石灰浆(粉刷墙壁粉刷墙壁)(10年年3考考)【备考补充】【备考补充】工业制取烧碱的化学方程式：工业制取烧碱的化学方程式：_。氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：_。腐蚀腐蚀酸性气体酸性气体Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3CaOH2O=Ca(OH)23.其他常见的碱其他常见的碱氢氧化钾氢氧化钾(KOH)；氢氧化铜；氢氧化铜Cu(OH)2(蓝色蓝色)；氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色红褐色)；氢氧化铝；氢氧化铝Al(OH)3(白色，可用于治疗胃酸过多白色，可用于治疗胃酸过多)；氨水；氨水(NH3H2O)等。等。4.碱的
26、化学性质碱的化学性质(10年年4考考)(1)与酸碱指示剂作用：与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变碱能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液变色，无色酚酞溶液变_色。色。(10年年2考考)蓝蓝红红(2)与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应2019.45(2)通式：碱非金属氧化物通式：碱非金属氧化物盐水盐水举例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：举例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：_(写化学方程式，下同写化学方程式，下同)。氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：_。(3)与酸反应与酸反应通式：碱酸通式：碱酸盐水盐水(中和反应中和反应)举例：氢氧化钙与稀盐酸反应：举例：氢氧化钙与稀盐酸反应
27、：_。2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O(4)与某些盐反应与某些盐反应通式：可溶性碱可溶性盐通式：可溶性碱可溶性盐新碱新盐新碱新盐举例：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：举例：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_，现象：，现象：_。氢氧化钠与氯化铁溶液反应：氢氧化钠与氯化铁溶液反应：_，现象：现象：_。【总结】【总结】碱具有相似化学性质的原因是碱具有相似化学性质的原因是_。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液中都含有
28、溶液中都含有OH5.中和反应中和反应(1)定义：定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸和碱作用生成盐和水的反应。(2)中和反应的探究中和反应的探究(详见微专题详见微专题5)(3)应用：应用：改良土壤的酸碱性，如用改良土壤的酸碱性，如用_改良酸性土壤。改良酸性土壤。(10年年3考考)处理工厂废水处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。，如用熟石灰处理酸性废水。用于医药用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用含碱性物质，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用含碱性物质(如氢氧化铝如氢氧化铝)的药物来治疗的药物来治疗_。【满分点拨】【满分点拨】中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应中和反应一定有盐和水生成，
29、但有盐和水生成的反应_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是中和反应。是中和反应。熟石灰熟石灰胃酸过多胃酸过多不一定不一定1.(长沙真题组合长沙真题组合)判断下列实验现象的正误判断下列实验现象的正误(对的打对的打“”，错的打，错的打“”)。(1)向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀(2022.11C)()(2)向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色色(2022.11D)()2.2023长沙长沙23(6)题题2分分小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图
30、所小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_。微溶于水；微溶于水；能使酚酞溶液变红；能使酚酞溶液变红；能与稀盐酸反应能与稀盐酸反应3.(2023潍坊潍坊)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是量减小的是()A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硫酸浓硫酸C.石灰水石灰水 D.烧碱溶液烧碱溶液C4.(2022郴州郴州)下列关于下列关于Ca(OH)2的说法错误的是的说法错误的是()A.微溶于水微溶于水，水溶液呈碱性，水溶液呈碱性B.能与酸反应，能与酸反
31、应，可用于治疗胃酸过多可用于治疗胃酸过多C.与与CuSO4溶液按一定比例混合，溶液按一定比例混合，可配制波尔多液可配制波尔多液D.澄清溶液可用来检验澄清溶液可用来检验CO2B5.(2023安徽安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是不涉及中和反应的是()A.生石灰用于加热即热食品生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A6.(2022成都成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。
32、下表中分析与设计错忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是误的是()选项选项问题问题分析与设计分析与设计A为何变质为何变质2NaOHCO2=Na2CO3H2OB是否变质是否变质取样取样，加入足量稀盐酸加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡观察是否产生气泡C是否全部变质是否全部变质取样取样，加入足量氯化钙溶液加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀观察产生沉淀多少多少D如何除去杂质如何除去杂质取样取样，加入适量氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤过滤C7.(2022齐齐哈尔齐齐哈尔)AF是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中图所示。图
33、中“”表示两种物质间能发生化学反应，表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物表示两种物质间的转化关系。已知质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成是两种组成元素相同的液体，元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条其中部分反应条件、反应物及生成物已略去件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)写出写出E物质的化学式物质的化学式_。(2)写出写出A和和C反应的化学方程式反应的化学方程式_。(3)C生成生成F的反应的反应_(选填选填“吸热吸热”或或“放热放热”)。H2O2
34、Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O吸热吸热8.(2023长春改编长春改编)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色。色。(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_反应；试管中的物质经过滤后得到反应；试管中的物质经过滤后得到0.05 g沉淀，则参沉淀，则参加反应的二氧化碳的质
35、量为加反应的二氧化碳的质量为_g。(3)实验三发生反应的化学方程式为实验三发生反应的化学方程式为_。红红某些非金属氧化物某些非金属氧化物0.0223HClAl(OH)3=AlCl33H2O(4)实验四产生白色沉淀实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣成分产生了兴趣，经分析，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定，滤液一定_(选选填填“酸性酸性”“中性中性”或或“碱性碱性”)。碱性碱性【实验拓展】【实验拓展】根据上述实验，请设计实验鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液：根据上述实验，请设计实验鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液：_。分别取少量溶液于两支试管中，向其中通入二氧化碳气体，有沉淀产分别取少量溶液于两支试管中，向其中通入二氧化碳气体，有沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液生的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液
