1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )
2、A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半
3、径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Z)ZWD相同条件下，乙的沸点高于丁8、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A可燃性实验B酸性高锰酸钾C澄清石灰水D品红试液9、下列各组物质所含化学键相同的是（）A钠（Na）与金刚石（C）B氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）C氯气（Cl2）与氦气（He）D碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）10、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是A中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成
4、B所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用11、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）Ab的一氯代物有4种Bc的分子式为C14H14O3C1mold最多能与4molH2发生加成反应Dd中所有碳原子可能处于同一平面12、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D芳
5、香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂13、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()A分子中两个苯环处于同一平面B分子中有3个手性碳原子C能与浓溴水发生取代反应D1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH14、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A离子半径大小：r(Y2-)r(W3+)BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在
6、同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子15、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9AA、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：ABCBA点对应的溶液中存在：c(CO32-)c(A2- )c(OH- )c(HA- )c(H2A)c(H+)17、2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）ALv位于第七周期第A族BLv在同主族元素中金属性最弱CLv的同位素原子具有相同的电子
7、数D中子数为177的Lv核素符号为Lv18、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ）AY单质可以与WX2发生置换反应B可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2C原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y19、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )A该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D1mol
8、该有机物最多与4molH2反应20、 “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图下列关于M的说法正确的是（）A属于芳香烃B遇FeCl3溶液显紫色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1 mol M完全水解生成2 mol醇21、能使品红溶液褪色的物质是漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A B C D22、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）A两元素具有相同的最高正价B两元素具有相同的负化合价C两元素形成的是共价化合物D两元素各存在不同种的单质二、非选择题(共84分)23、（14分）
9、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：请回答下列问题（1）F分子中官能团的名称为_；B分子中处于同一平面的原子最多有_个（2）反应的条件为_；反应的类型为_。（3）反应除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_种.苯环上有且仅有四个取代基；.苯环上的一氯代物只有一种；.能发生银镜反应。其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_（只写一种即可）。（6）是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线（无机试剂任选）：_。24、（12分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：(1
10、)AB的反应的类型是_反应。(2)化合物H中所含官能团的名称是_和_。(3)化合物C的结构简式为_。BC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（）、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一
11、焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体
12、在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。26、（10分）KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：反应原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2
13、MnO4+KCl+3H2O反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 （墨绿色） （紫红色）已知25物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34请回答：（1）下列操作或描述正确的是_A反应在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B步骤中可用HCl气体代替CO2气体C可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应完全D步骤中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是_（用化学方程式和简要文字说明）。（3）步骤中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是_。草酸
14、钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）则KMnO4的纯度为_（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。27、（12分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是
15、一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：_（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是_（填写序号）；只有甲烷 只有乙烯 烷烃与烯烃的混合物（3）实验过程中装置B中的现象为_，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为_；（4）该实验中碎瓷片的作用是_（填序号）；防止暴沸 有催化功能 积蓄热量 作反应物（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为_（用NA表示）；（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有_（任填一种），产生该气体的化学方程式为_。2
16、8、（14分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；(-NH2容易被氧化)；R-CH2COOH请回答下列问题：(1)B的化学名称为_。A中官能团的电子式为_。(2)CD的反应类型是_，I的结构简式为_。(3)FG的化学方程式为_。(4)M不可能发生的反应为_(填选项字母)。a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有_。能与FeCl3溶液发生显色反应 能与NaHCO3反应 含有-NH2(6)参照上述合成路线，以为原
17、料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。29、（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：NH3(g)+ O2(g)NO(g)+ H2O(l) H1= -292.3kJ/molNO(g)+ O2(g)= NO2(g) H2= -57.1kJ/mol3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H3= -71.7kJ/mol回答以下问题：(1) NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+ H2O(l) 的 H= _ kJ/mol。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是_。(2)研究表明2NO(g
18、)+ O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)(慢)该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的 _(填“大”或“小”)。在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150时，v正_ v逆(填“”或“”)。若起始c(O2)=5.010-4mol/L，则380下反应达平衡时c(O2)=_mol/L。(3) T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+ O2 2NO2，实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k
19、正c2(NO)c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 _填序号)A混合气体的密度不变 B混合气体的颜色不变 Ck正、k逆不变 D2v正(O2)=v逆(NO2)化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=_。温度为T1时的化学平衡常数K= _。若将容器的温度变为T2时，k正=k逆，则T2 _T1(填“” “”或“=”)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温
20、平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。2、D【解析】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH13的NaOH溶液中H+浓度为
21、c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH为10-13mol/L1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确；故答案为D。3、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16，所以计算X
22、、W的最外层电子数为6，分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。A. 原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X) r(W) W，故错误；D. X 分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错误。故选B。4、A【解析】A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。选A。5、D【解析】A分
23、子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；B酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；C阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH，具有酸性，可与碱反应，故C正确；D蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；故选D。6、A【解析】A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，A项正确；B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+，其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH
24、-=2FeO42-+3Cl+5H2O，B项错误；C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C项错误；D. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：NH4+Ca2+HCO3-+2OH=CaCO3+H2O+NH3H2O，D项错误；答案选A。【点睛】B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时注意在酸性环境不可能存在大量OH-，同时在碱性溶液中不可能大量存在H+。7、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序
25、数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，据此分析。【详解】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z
26、分别为H、C（或N）、O、Na。A. W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；B. 戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；C. W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：YZW，选项C正确；D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。答案选B。8、D【解析】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；D. 二氧化碳
27、和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；故答案为D。9、D【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意； B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意； C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意； D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；故选：D。【点睛】本题
28、考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。10、B【解析】A. 酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烃或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；B. 根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，B正确；C. 在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH溶液，C错误；D. 在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSO4溶液中，盐桥
29、中的阳离子向负电荷较多的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；故答案选B。11、C【解析】Ab的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；B根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；C苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；Dd中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案选C。【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。12、D【解析】A. 氯化
30、钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；B. 煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选D。13、A【解析】A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；D. 1 mol铁杉脂素与Na
31、OH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，分别是酯基消耗1mol，2个酚羟基各消耗1mol，故D正确；故选A。14、C【解析】根据已知条件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。【详解】AO2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2-)r(W3+) ，A正确；BW的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；CX有多种同素异形体如金刚石、石墨等， Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiC
32、l4，D正确；故选C。15、A【解析】ACO32的水解能力强于HCO3，因此溶液中的CO32的浓度越大，溶液中的OH的浓度越大，pH越大。溶液中的CO32的浓度越大，则的值越小，从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的的值依次增大，则溶液的pH依次减小，pH的排序为ABC，A正确；BA点对应的溶液的小于0，可知0，可知c(CO32-)c(HCO3-)，B错误；CB点对应的溶液的lgc(Ba2)=-7，则c(Ba2)=10-7molL1，根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)= 2.4010-9，可得c(CO32)= ，C错误；D通入CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3第
33、一步电离产生较多的HCO3，减小，则增大，C点不能移动到B点，D错误。答案选A。【点睛】D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3HCO32，有，转化形式可得，通入CO2，溶液的酸性增强，c(H)增大，减小，则增大。16、A【解析】A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）c（H+）+c（H2A）c（HA-），正确的离子浓度大小为：c
34、（Na+）c（A2-）c（OH-）c（HA-）c（H2A）c（H+），故D正确；故选B。17、B【解析】由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。【详解】A. 由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第A族，故A正确；B. 同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；C. 同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；D. 中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为Lv，故D正确；答案选B。18、B【解析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代
35、，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍，则Y的质子数为62=12，Y为Mg，Z的质子数为82=16，Z为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为Cl；AMg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故A正确；B二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZR；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZXY，故C正确；DMg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶
36、炼Mg，故D正确；故答案为B。19、D【解析】有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。【详解】A该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；B由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；C与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；D苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与4molH2反应，D正确；
37、答案选D。20、C【解析】A. 含有C.H、O元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，故A错误；B. 不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；C. 含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D错误；故选：C。【点睛】该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烃的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答21、D【解析】漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性过氧化钠具有强氧化性新制氯水中含有ClO-,具
38、有强氧化性二氧化硫具有漂白作用。4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。22、A【解析】元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。【详解】根据分析可知，这两种元素为O、S。 AO元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误； BO和S都有最低价-2价，故B正确； CO、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确； DO存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确； 故选：A。二
39、、非选择题(共84分)23、羧基 13 浓硫酸，加热 取代反应 +HCHO+HCl+H2O 8 或（任写一种） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式为C6H6，再结合D的结构，可知A为苯（），B为，C为；DE应为甲基（CH3）取代了Na，E为，G为。【详解】（1）F分子中的官能团为羧基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：羧基；13；（2）反应为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应；（3）反应的化学方程式为：+HCl+；故答案为：；（4）反应的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且
