1、2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只
2、有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB20gD2O含有的电子数为10NAC1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD25时，1.0
3、LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA3、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）AABBCCDD4、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）ABCDAABBCCDD5、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B第32号元素的单质可作为半导体材料C第55
4、号元素的单质与水反应非常剧烈D第七周期A族元素的原子序数为1176、PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4，本身被还原为Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是（）A上述实验中不能用盐酸代替硫酸B将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强D若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol7、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰
5、D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花AABBCCDD8、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()ANaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B氯气溶于水能导电，氯气是电解质CFe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀9、中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是A物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D工业上可
6、通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料10、2020年5月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是A废旧报纸、饮料瓶、电池等B剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等C过期药品、化妆品、油漆等D一次性餐具、卫生纸、灰土等AABBCCDD11、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是A化合物中含有离子键B五种元素中Q的金属性最强C气态氢化物的稳定性：D最高价氧化物对应的水化物酸性：
7、12、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）A放电时，电子由a极经电解液流向b极B放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移C充电时，b极反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi13、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：下列说法正确的是A异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B异丙烯苯和乙苯是同系物C异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种D0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L14、下列物质转化在给定条件下不能实
8、现的是AB饱和CD15、下列说法正确的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分异构体数目为 616、下列说法中不正确的是（ ）A蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂二、非选择题（本题包括5小题）17、A(C3H6)是基本有机化工原
9、料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_；DE的反应类型为_(3)EF的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。18、四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的
10、用途，下面是它的一种合成路线。其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。已知：CH3-CHO回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。（2）AG中能发生酯化反应的有机物有：_(填字母序号)。（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：_；该反应类型_。（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。能与3 mol NaOH溶液反应；苯
11、环上的一卤代物只有一种。写出所有满足条件有机物的结构简式_。（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_种。19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于
12、80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：(1)仪器B的名称是_。(2)步骤在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_。步骤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_。(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_。A水 B乙醇 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质(4)实验Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用离子方程式表示)。
13、(5)写出实验中发生的离子反应方程式_。.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定终点现象是_。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_ mol/L(用含字母的代
14、数式表示)。20、以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为_。（3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_。（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式_。实验中需要测定的数据是_。21、钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态S原子价层电子的轨道表达式为_，基态N
15、a原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）乙炔钠广泛用于有机合成，乙炔钠中存在_（填序号）。乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是_。A金属键 B键 C键 D氢键（3）NaN3是用于汽车安全气囊的产气药，N3的空间构型为_，N3中心原子的杂化方式是_。（4）的晶格能可通过图示中的bornHaber循环计算得到，Na原子的电子电离能为_kJmol-1，Cl-Cl的键能为_kJmol-1，Cl的电子亲和能为_kJmol-1，NaCl的晶格能为_kJmol-1。（5）已知的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86gcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a=_（列出计算式）。参考答案一、选择题
16、（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A错误；B. 若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；C. 假设红色固体只有Cu2O，则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol，和H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g，所以假设成立，选项C正确；D. 实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O，选项D错误。答案选C。2、A【解析】
17、A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子，个数为NA，选项A不正确；B、20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，选项B正确；C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，选项C正确；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25时，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-
18、)=10-2mol/L,则水电离出的OH的数目为0.01NA,选项D正确；答案选A。3、B【解析】A. 是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证据之一；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；C、H=H1+H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学
19、计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；故答案为B。4、B【解析】废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，A. 图示标志为有害垃圾，故A不选；B. 图示标志为可回收垃圾，故B选；C. 图示标志为餐厨垃圾，故C不选；D. 图示标志为其它垃圾，故D不选；故选B。5、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；B. 第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；C. 第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；D.
20、 第七周期0族元素的原子序数为118，A族元素的原子序数为117，D正确；答案选A。6、D【解析】加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H+2Mn2+=2MnO4+5Pb2+2H2O；A. 用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H+2Cl+PbO2Cl2+Pb2+2H2O，故A正确；B. 充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；C. 反应中，氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4的氧化性，故C正确；D. 2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量为0.00
21、2mol，根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为0.005mol，故D错误；答案选D。7、A【解析】A浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCl密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，HCl能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；B氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；C二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；D乙炔密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；答案选A。8、B【解析】A次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故A正确；B
22、氯气是单质，不是电解质，故B错误；C氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；D长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正确；故选：B。【点睛】电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。9、A【解析】A由物理小识中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A选项正
23、确；B煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、H两种元素组成，B选项错误；C生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；D工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；答案选A。10、A【解析】A. 电池属于有害垃圾，A项错误；B. 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；C. 过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；D. 一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；答案选A。11、A【解析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则
24、Q只能处于IA族，R处于A族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、R为Si元素；最外层电子数ZY4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2-，故Z为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与O2-相同，且Q处于IA族，故D为Na，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢
25、化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性NC，所以氢化物的稳定性NH3CH4，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。12、C【解析】由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S。【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电
26、解质溶液，A错误；B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，C正确；D. 由所给原理4LiFeS2Fe2Li2S，可得关系式，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，D错误；故选C。13、C【解析】A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；B.异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2，B错误；C.异丙苯与足量氢气完全加
27、成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，C正确；D.异丙苯分子式为C9H12，该燃烧方程式为C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol，但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。故答案选C。【点睛】需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物
28、质的量远大于1 mol，所以该说法不正确。14、C【解析】A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，选项A能实现；B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煅烧生成氧化镁，选项D能实现。答案选C。15、B【解析】A. 苯乙烯中含碳
29、碳双键，与溴水发生加成反应，而苯与溴水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故A错误；B. 乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，会出现分层，则可鉴别，故B正确；C. 能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多只能与4molH2加成，故C错误；D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溴原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有，则C3H6BrCl 的同分异构体
30、共5种，故D错误；故选B。【点睛】苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。16、A【解析】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；B.苯与液溴的反应是一溴取代，且需要溴化铁催化，苯酚与浓溴水的反应为三溴取代，对比可以说明是酚羟基活化了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、
31、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；综上所述，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯 酯基 取代反应 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色) 【解析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁
32、烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含
33、有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHCH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以
34、与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。18、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1mo
35、lA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=7.2/18=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有机物中N(O)= (120-128-18)16=1，有机物A的分子式为C8H8O，A经过一系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，F为OH
36、C-COOH，E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基丙酸，B为，A的结构简式为。【详解】（1）由上述分析可知，A为；（2）只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，在AG中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为，反应类型为酯化反应。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，能与3mol NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构
37、简式为：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C中的羧基和羟基与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6种产物。19、球形冷凝管 避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解 避免发生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+ 溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复 【解析】(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；(2)、根据题干信息Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解
38、解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；(4)、常温下，由pH=8，是Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(5)、加入足量氨水同时加入氯化钡溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再与Ba2+反应；(6)、滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32
39、-=2I-+S4O62-得关系式ClO252S2O32-, n (2S2O32-) =cV210-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV210-4mol，根据c=计算出原ClO2溶液的物质的量浓度。【详解】（1）由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）加热时应避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，故答案为：避免温度高于48，Na2S2O35H2O发生分解；避免发生水倒吸；（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；（
40、4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案为：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）实验中发生的离子反应方程式为S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+，故答案为：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+；（6）滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2ClO25I210S2O32，n（Na2S2O3）V2c103mol，则c（ClO2）mol/L，故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复；。20、 不可行；属于共价化合物，熔融状态不导电 AlN样品的质
41、量以及装置C在吸收NH3前后的质量 【解析】铝土矿经碱溶后，转化为铝硅酸钠（）沉淀，氧化铁不溶于NaOH，氧化铝与碱反应变为偏铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行进一步转化。【详解】（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为：（3）属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；（4）由题意可知AlN与NaOH反应会生成氨气，且Al元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出反应方程式为。可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AlN样品的质量以及
42、装置C在吸收NH3前后的质量。21、 球 BC 乙炔钠是离子晶体，是分子晶体 直线形 349 788 【解析】（1）基态S原子是16号原子，它的价电子轨道表示式为；Na的最高能级为3s能级，电子云模型为球形；（2）乙炔钠是一种有机金属化合物，结构中存在离子键、键和键，乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是乙炔钠是离子晶体，S8是分子晶体；（3）根据VSEPR模型计算，中心原子不存在孤电子对，因此N3-为直线型分子，中心N原子的杂化方式为sp杂化；（4）根据BornHaber循环可以得到，Na原子的电子电离能为气态基态电中性原子失去电子所吸收的能量为496 kJmol-1，Cl-Cl的键能为1molCl2断开化学键所吸收的能量为244 kJmol-1，Cl的电子亲和能为Cl-得到电子变成Cl所放出的能量为349 kJmol-1，NaCl的晶格能为Na+和Cl-形成稳定氧化物所放出的能量为788 kJmol-1；（5）从晶胞结构中可以看出Na在晶胞的体心，S在晶胞的顶点和面心上，一个晶胞中4个Na2S，由此可以算出晶胞参数为。
