1、2024届广西柳州市柳州高中高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A150 mL 3 molL-1KC
2、l溶液B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液C100 mL 1 molL-1NaCl溶液D25 mL 2 molL-1AlCl3溶液2、下列气体排入大气，能形成酸雨的是ACO2BN2CNO2DO33、体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2则两溶液成份A完全不同B仅c（Cl）相同C完全相同D仅c（K）相同4、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）A铁与氯气B钠与
3、氧气C铁与稀硝酸D氢氧化钠溶液与二氧化碳5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )A硫酸、纯碱、石膏B氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾6、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ）ANa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4B4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3CFeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KClDCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl7、下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ）A硅是构成岩石和矿物的基本元素B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料D水泥、玻璃
4、、陶瓷都是硅酸盐产品8、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是装置甲 装置乙 装置丙A选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面B甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好9、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）AFeCl2BCuSCNa2O2DSO310、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321D34311、二氧化硫和氯气都
5、具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质()A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪12、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A该溶液中一定含有SCN-B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质DFe2+被氧化为Fe3+13、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NAB80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4LC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1
6、mol Fe2被氧化时，转移的电子的数目为NAD5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA14、下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是AH+、Na+、Cl、BAl3+、CK+、Ca2+、OH、D、Cl、15、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热DNa2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物16、下列物质分类正确的是（ ）ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化
7、铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出 B、乙的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应 _；反应_。（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。18、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_，X粉末是_；（2）写出反应的化学方程式_；（3）写出反应的离子方程式_；（4）写出除去固体C中混有
8、的NaHCO3的化学方程式_。19、某化学课外兴趣小组根据学习的相关知识，设计了氯气的制取、净化和收集实验，其装置如下图所示，请根据题意回答下列问题：（1）F中盛装试剂的名称是：_，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：_，C装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：_。（3）E装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：_，发生反应的离子方程式为：_。20、下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(
9、填仪器接口顺序)：接_，_接_；_接_。(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是_(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_。(3)装置E的作用是_。(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B)的酒精灯。(5)这套实验装置是否完整? _ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。21、（1）用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_。（2）该反应的氧化剂是_(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线、 是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径写出步变化的化
10、学方程式_（4）硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为31 mol/L=3mol/L。【详解】A150 mL 3 molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为22.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C100 mL 1 mo
11、lL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D25 mL 2 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为32mol/L=6 mol/L，D不符合题意；故选A。【点睛】本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。2、C【解析】二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体，故答案为C。3、C【解析】这些盐在溶液中会完全电离，对于甲溶液，一共有的、的、的和的；对于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此两溶液的成分完全一样；答案选C。【点睛】电解质在水溶液中会发生电离，若不同物质电离产生的离子的种类和数量一致，就是同一种溶液。4、A【解析】A.铁与氯气只生成氯
12、化铁，即使铁过量也不会生成氯化亚铁，因为Fe不能还原固体状态FeCl3，只有在溶液中Fe才能与FeCl3反应，故A正确；B.Na和O2 反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故B错误；C.铁少量，反应生成硝酸铁，铁过量时，过量的铁会与硝酸铁溶液发生后续反应生成硝酸亚铁，故C错误；D.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故答案选A。5、B【解析】A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠晶体的俗名，属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙，属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，
13、绿矾是硫酸亚铁晶体的俗名，属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱，苛性钾是氢氧化钾的俗名，属于碱，故D错误；故选B。6、B【解析】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。7、B【解析】A.硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，A项正确；B.粗硅制备单质硅要用西门子法，先将粗硅变成三氯氢硅再用氢气还原，该过
14、程中涉及氧化还原反应，B项错误；C.单质硅是一种半导体材料，广泛用于电子工业，C项正确；D.水泥、玻璃、陶瓷是三大硅酸盐产品，D项正确；答案选D。8、A【解析】A选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，以防发生倒吸，错误；B从硬质玻璃管导出的气体有生成的氢气和未反应的剩余的水蒸气，氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，正确；C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，肥皂泡里是氢气，所以点燃肥皂泡发出爆鸣声，正确；D和甲、丙装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，正确；故选A。9、C【解析】A氯气的氧化性较强，所以铁和氯气在加热条件下生成FeCl3而不生成FeCl2
15、；B硫的氧化性比较弱，所以铜和硫在加热条件下直接化合生成的是Cu2S；C钠和氧气在加热时可以生成Na2O2；D硫和氧气直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故选C。【点睛】铁和氯气直接生成的是FeCl3，即使铁过量，也不会直接生成FeCl2，因为铁和氯气的反应是在无水的情况下，而铁和FeCl3的反应需要在水溶液中发生；硫和氧气直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要进一步氧化才能生成SO2，和硫相似的还有氮气，氮气和氧气直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。10、D【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2b
16、L、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)= abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol， 故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量之比为3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合题意；答案选D。11、D【解析】相同条件下等体积二氧化硫和氯气溶于水发生反应：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。答案选D。12、B【解析】A.能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN原，故
17、A正确，但不符合题意；B.溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故Fe2被氧化为Fe3，氧化性：Fe3Cl2，故B错误，符合题意；C.因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质，故C正确，但不符合题意；D. 溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故Fe2被氧化为Fe3，故D正确，但不符合题意；故选：B。13、D【解析】A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，所以0.1L12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl2 0.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降
18、低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，A错误。B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。C、因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1mol Fe 2+被氧化，则溶液中Fe2+1mol，则n(I-)2mol，反应过程中转移的电子数等于11mol+1n(I-)3mol，C错误。D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以生成H2分子数为0.3NA，D正确。正确答案D。【点睛】因为NA表示阿伏加德罗常数的值，所以
19、n NA即为n mol，解题时可以直接将题目中的n NA看成n mol。对于氧化还原反应，氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数=变价变价原子数。14、D【解析】A. H+与会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误； B. 呈紫红色，B错误；C. Ca2+、OH、会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误； D. 、Cl、互不反应可以共存，D正确；答案选D。15、D【解析】A.取用金属钠时，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A叙述正确；B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀又
20、有气体逸出，B叙述正确；C.钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C叙述正确；D.Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，化合价发生变化，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D叙述错误；故答案选D。【点睛】钠与盐溶液反应的一般规律是钠先与盐溶液中的水反应。16、D【解析】A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al Cl2 2FeCl2C
21、l22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 2Na2H2O2Na+2OH-H2 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2- +3H2 【解析】根据焰色为黄色不难猜出A为金属钠，钠与水反应得到气体甲为氢气，黄绿色气体乙只能是氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢，即气体丙，氯化氢溶于水得到物质E即盐酸，物质D只能是氢氧化钠，能与烧碱反应得到氢气的金属只能是铝，则金属B是铝，氢氧化钠和物质G反应得到红褐色沉淀，常见的氢氧化物中只有氢氧化铁是红褐色的，因此H是氢氧化铁，G是铁盐，则C只能是单质铁，铁与盐酸反应得到氯化亚铁，即物质F，氯化亚铁与氯气反应得到绿化铁，即物质G，本题得解。【详解】
22、（1）根据分析，物质B是铝，乙是氯气；（2）反应即氯气和氯化亚铁的反应：，反应即氯化铁和烧碱得到沉淀的反应：；（3）反应即钠和水的反应：，反应即铝和烧碱的反应：。18、Na2O2 Cu 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 【解析】淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】（1）能和二氧
23、化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程
24、式为： ，故答案为：。19、 浓盐酸 MnO2+4HClMnCl2+Cl+2H2O 饱和食盐水(饱和氯化钠溶液) 吸收水(干燥) 吸收氯气(尾气处理) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，F中盛浓盐酸，A出来的气体中常混有氯化氢，通入B中饱和食盐水，除去氯化氢，再通入C中浓硫酸进行干燥，D中收集氯气，E中盛NaOH溶液进行尾气处理。（1）F中盛装试剂的名称是：浓盐酸，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： MnO2+4HClMnCl2+Cl+2H2O。（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为： 饱
25、和食盐水(饱和氯化钠溶液) ，C装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：吸收水(干燥) 。（3）E装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：吸收氯气(尾气处理) ，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。20、 二氧化锰 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 A 否 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收 【解析】根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；A装置中二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能除去氯气中的氯化氢；容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中铁和氯气反应生成氯化铁；A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先
26、点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置，据此分析。【详解】(1)A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，导气管的位置都是长进短出，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是为：；(2)二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰的化合价从+4价降低到+2价，是氧化剂；铁和氯气反应生成氯化铁 3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是饱和的氯化钠溶液，氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，
27、氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；(5)氯气有毒，污染环境，这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，补充：装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)。【点睛】氯气的氧化性较强，会将铁直接氧化成三氯化铁，为易错点。21、 HNO3 32 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+6NO5
28、N2+6H2O 【解析】（1）反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子。氮元素化合价从+5价降低到+2价得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目为。（2）根据以上分析可知该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是硝酸铜，还原产物是NO，二者的物质的量之比为32。（3）是氨气的催化氧化，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；是NO与氧气化合生成NO2，方程式为2NO+O2=2NO2；是NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体直接排入空气中，生成物应该是氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。
