1、红河市重点中学2023年化学高三上期末学业质量监测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是AN2O
2、转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+B每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NAC将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)B浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性DNO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 13、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的
3、最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：WYB原子半径：XZYWC该物质中含离子键和共价键DZ有多种单质，且硬度都很大4、探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2H+HO2-；HO2-H+O22-下列分析不正确的是A、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B、中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C和不能说明溶解性：BaO2BaSO4D中说明H2O2具有还原性5、关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B
4、含有三种官能团C分子式为C5H4O2D所有原子一定不共平面6、工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用CNaClO3与PbO2反应的离子方程式为D在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO47、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ）A在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下，0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)C在密闭容器中，N2+3
5、H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积8、 “轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是（ ）A能量B呈纺锤形C自旋方向D在空间的伸展方向9、下列有关实验操作的叙述不正确的是（ ）A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D定容时，加水到容量瓶刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水10、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是A工业上常用电解熔融MgO制镁单质B工业上常用金属钠与水反应制NaOHC工业上炼铁的原料是铁矿石
6、和氢气D工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭11、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO12、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体
7、必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成13、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（ ）A将水加热煮沸B将明矾溶于水C将NaHSO4固体溶于水D将NaHCO3固体溶于水14、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A用纯碱吸收硫酸工业的尾气B用烧碱吸收氯碱工业的尾气C用纯碱吸收合成氨工业的尾气D用烧碱吸收炼铁工业的尾气15、下列说法正确的是A烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键DC7
8、H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NAC过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2NAD由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA17、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机
9、物中的溶解度比水中大18、下列仪器名称不正确的是()A烧瓶B冷凝管C表面皿D蒸馏烧瓶19、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BEB原子半径：CBAC气态氢化物的热稳定性：ECD化合物DC与EC2中化学键类型相同20、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁CSO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原
10、性不强D铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度21、25，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是AHA一定是弱酸BBOH可能是强碱Cz点时，水的电离被促进Dx、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)22、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A电极为阳极，发生还原反应B通电后H+通过阳离子交换膜向电极方向移动，电极区溶液pH增大C阴极区电
11、极反应式为：2SO2+2eS2O42D若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为_ 。（2）物质X的电子式为_ 。（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式_ 。（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_ 。（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（6）请简述鉴定物质X的实验方法_。24、（12分）下图是一种天然药物桥环分子合成
12、的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反应AB中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为_。（2）C用LiBH4还原得到D，CD不直接用镍作催化剂H2还原的原因是_。（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_。属于芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_。（5）根据已有知识并结合相关信息，设计BC
13、的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。_25、（12分）用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如
14、果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次26、（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。（1）反应的化学方程式为_。（2）处理母液的两种方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为_，目的是使_循环利用。向母液中_并降温，可得到NH4Cl晶体。某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（
15、3）装置丙中冷水的作用是_；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是_（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是_mol、_mol。27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实
16、验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。已知：酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2+NO+H2O。回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口_(填接口字母)。(2)实验过程中C装置内观察到的现象是_。(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。该测定实验需要用到下列仪器中的_(填序号)。a锥形瓶 b容量瓶 c胶头滴
17、管 d酸式滴定管 e碱式滴定管 f玻璃棒假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为_。实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_(填药品名称)的_(填仪器名称)。(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。(提供的试剂：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)28、（14分）磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排
18、布式_ 。(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。黑磷中P原子的杂化方式为 _ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 _个。用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为_，1mol该盐阳离子含有的键的数目为_ ，该盐阴离子的几何构型是_。(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：该磷钇矿的化学式为_，与PO43互为等电子体的阴离子有_ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为
19、_g.cm3（列出计算式）。29、（10分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是_。a该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）H=QkJmol-1，则Q131.4d若C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2则：H1+H2=+131.4kJmol-1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和
20、CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：不同时间各物质的物质的量/mol0min2min4min6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根据表中数据计算：0min2min 内H2的平均反应速率为_。达平衡时，CH4的转化率为_；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比_（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有_（填字母）。aCO的含量保持不变 b容
21、器中c（CH4）与c（CO）相等c容器中混合气体的密度保持不变 d3正（CH4）=逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：a电极的名称为_。写出除去甲醇的离子方程式_。微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，
22、则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；B根据转化关系，结合得失电子守恒， N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，氧化还原反应方程式为：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1mol N2O转化为N2得到2mol电子，则每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；C将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3，有白色沉淀生成，故C错误；DCO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有电子数都为
23、22个，则 1g CO2 、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为mol 22NA=0.5NA，故D正确；答案选D。【点睛】B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。2、C【解析】ANa2O2中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则1molNa2O2反应后得2mol电子；若只作为还原剂，则1molNa2O2反应后失去2mol电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2或水反应，则1molNa2O2反应后转移1mol电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1
24、NA，A项错误；B浓HCl与MnO2制氯气时，MnO2表现氧化性，HCl一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；C维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；DNO2与水反应的方程式：，NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO，一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D项错误；答案选C。【点睛】处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础
25、进行计算。3、D【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。【详解】A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HFH2O，故A正确；B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：BCOF，故B正确；C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；选D。【点睛】本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元
26、素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。4、B【解析】A.中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；B. 中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B项错误；C. 中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2BaSO4，C项正确；D. 中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还
27、原性，D项正确；答案选B。5、D【解析】A该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醚键，三种官能团，故B正确；C结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4O2，故C正确；D与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，故D错误；答案选D。【点睛】有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官
28、能团决定了它的化学性质。6、A【解析】工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，【详解】A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：，故C正确；D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；故答案为A。7、A【解析】A、还原产物由氧化剂FeCl3被
29、还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为21，正确；B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21，错误；C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于21，错误，答案选A。8、B【解析】A“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子
30、层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A错误； B所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确； C不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误； D在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误； 故答案为B。9、B【解析】A. 为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确； B. 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；C. 分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；D. 定容时，为准确
31、控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。答案选B。10、D【解析】A电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：，而不是氧化镁，故A错误；B工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，制备NaOH，而不是钠与水反应，故B错误；C炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO，故C错误；D二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：，所以工业上制备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正确；故选：D。【点睛】电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而
32、氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。11、A【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3CO
33、O-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。12、C【解析】A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NH4Cl
34、在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。故选C。13、B【解析】A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；B. 向水中加入明矾，铝离子水解对
35、水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）c（OH-），故B正确；C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）c（OH-），但氢离子抑制水电离，故C错误；D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）c（OH-），故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。14、B【解析】A纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；B氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气
36、，故B正确；C硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误；D炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；故选：B。15、D【解析】A烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C苯中不含碳碳双键，故C错误；DC7H16主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)
37、2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；答案选D。16、C【解析】A未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；B5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即1mol）氮气，转移电子的物质的量为=3.75mol，个数为3.75NA，B选项错误；C过量的铁在1mol Cl2中然烧，
38、Cl2被还原为Cl-，共转移2mol电子，数目为2NA，C选项正确；D由2H和18O所组成的水化学式为2H218O，一个2H218O含有12+10=12个中子，11g2H218O的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6NA，D选项错误；答案选C。17、D【解析】A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酞显红色，不是水解，故B不符合题意； C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故C不符合题意； D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，
39、碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意； 故选：D。18、A【解析】A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；B.该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，B正确；C.该仪器为表面皿，C正确；D.该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，D正确；本题选不正确的，故选A。19、A【解析】A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。【详解】A. N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应
40、的水化物的酸性BE，A正确；B. 同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径NO，即BCA，B错误；C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性CE，C错误；D. 化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；故答案选A。【点睛】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。20、C【解析】A. 利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；B. 碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫
41、元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但SO2有强还原性，故C选；D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；故选C。21、C【解析】A. 当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，则HA一定是弱酸，故A正确；B. 当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；C. z点时，BOH溶液的体积Vb mL大于HA溶液的体积Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)10-9，25时该溶液中水
42、的电离被抑制，故C错误；D. x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正确；题目要求选择错误的，故选C。22、C【解析】A电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极方向移动，电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO22e4H+SO42，酸性增强pH减小，B错误；C电极极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2S2O4，电极反应式为：2SO2+2eS2O42，C正确；D由阴极电极反应式为：2SO2+2eS2O42，阳极电极反应式为：2H2O+SO22e4H+SO42，则若通电一段
43、时间后溶液中H+转移0.1mol，则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（0.1+0.05）mol22.4L/mol=3.36L，D错误，答案选C。二、非选择题(共84分)23、通电 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （用双线桥表示也可） 用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl- 【解析】X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg
44、(OH)2时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。（3）Cl2与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、 H2。（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。【详解】（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质X为NaCl，其电子式为。答案为：；（3）Cl2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X为NaCl，在
