1、第八单元常见的酸、碱、盐评估测试卷(满分:100分时间:60分钟)可能用到的相对原子质量:H1Cl35.5Ag108一、选择题(每小题3分,共39分)1.(2024潍坊中考)某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等,其中属于复合肥料的是()A.Ca(NO3)2B.KNO3C.NH4ClD.Ca(H2PO4)22.下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是()物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清牙膏炉具清洁剂pH12346778891213A.表中所有的食物均呈酸性B.胃酸过多的人多食用橘子C.蚊虫叮咬后,涂抹牙膏可减轻疼痛D.厕所清洁剂与炉具
2、清洁剂混合使用清理油渍效果更佳3.下列关于稀盐酸用途的叙述错误的是()A.用于金属表面除锈B.实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳C.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化D.在实验室用作干燥剂4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是() A.测定溶液pH B.干燥氨气 C.除去H2中的HClD.稀释浓硫酸5.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()A.氧化钙、消石灰、CaO、氧化物B.氯化氢、盐酸、HCl、酸C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D.碳酸钠、苏打、NaHCO3、盐6.下列物质间能够发生反应,但没有出现明显现象的是()A.将稀盐酸滴入盛石灰
3、石的试管中B.将CO2通入NaOH溶液中C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中7.下列化学方程式正确的是()A.稀硫酸除铁锈:FeO+H2SO4FeSO4+H2OB.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2OH2CO3C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH+HClNaCl+H2OD.除去铜粉中少量的铁粉:2Fe+6HCl2FeCl3+3H28.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠
4、溶液的pH,结果会偏小9.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是()A.若溶液变红,则M可能为无色酚酞溶液B.若只有有气泡产生,则M可能为稀盐酸C.若有蓝色沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液D.若都没有现象,则M可能为氢氧化钠溶液10.(2024滨州中考)下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是()A.H+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Ag+、NO3-、Mg2+、Na+C.Ca2+、SO42-、NH4+、CO32-D.Na+、K+、NO3-、Cl-11.(2024新疆中考)下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离铜粉和铁粉用磁铁吸引B区分硫酸铜溶液和稀
5、硫酸观察溶液颜色C鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)加稀盐酸,观察现象D除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体点燃混合气体12.对化学知识的归纳和整理,有助于我们深入理解并掌握化学知识。下列有关归纳正确的是()A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱中都含有氢、氧元素,所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱C.碱的溶液能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D.碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳,所以与稀盐酸反应生成二氧化碳的物质可能是碳酸盐13.(2024重庆B中考改编)下列图像与实验过程对应关系正确的个数为() 浓盐酸加水稀释锌和稀硫酸反应生成氢气向CaCl2和H
6、Cl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸A.0个B.1个C.2个D.3个二、填空题(共36分)14.(14分)化学源于生活,学好化学能让生活更美好。(1)可用于调味品的是。(2)利用食醋的(填“酸性”“碱性”或“中性”),生活中可用于除水垢。(3)农业上常用改良酸性土壤。铵态的氮肥不能与物质混合施用。(4)在实验室,铁架台使用一段时间后,总会出现锈迹斑斑,用稀盐酸除掉锈斑的化学方程式为。要收集干燥的氧气、二氧化碳可用作干燥剂。(5)用废盐酸来处理造纸厂废液中的氢氧化钠,反应的微观实质是。15.(12分)实验小组的同学们通过实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了
7、化学反应。实验小组用图装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图所示。(1)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。(2)依据图,分析实验中首先注入瓶中的试剂是,说明理由:。(3)分析图,实验中实现b、d两点压强相等的操作是。(4)实验小组的同学们经过讨论确定,通过检验有新物质生成验证两种物质发生了化学反应,他们选择的盐可以是,选择酸时发生反应的方程式是。16.(10分)A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质,A是常用食品干燥剂的主要成分,D是温室气体之一,F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“”表示相连两种物质能发生反应,“”表示
8、一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件),分析推理,回答下列问题。(1)F物质的俗称是,B物质分类属于(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)A生成C的反应中能(填“吸收”或“放出”)热量。(3)写出C和F反应的化学方程式: ,此反应的基本反应类型是反应。三、探究题(共16分)17.某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将(填字
9、母)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验,观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液
10、,进行如下探究:实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4,猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4,猜想二正确【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是。(5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用试剂(填字母)。A.MgB.CuOC.KClD.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考
11、虑。四、计算题(共9分)18.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数,取50 g此盐酸于烧杯中,然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试计算:(1)两种物质恰好完全反应时,所得溶液的质量是g。(2)该盐酸的溶质质量分数是多少?【详解答案】1.B2.C解析:pH小于7呈酸性,pH大于7呈碱性,故鸡蛋清呈碱性;橘子的pH7,水呈中性,其pH=7,用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,相当于在氢氧化钠溶液中加了水,测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小,故选项说法正确,符合题意。故选D。9.D解析:溶液是氢氧化钠溶液,显碱性,若溶液变
12、红,则M溶液可能为无色酚酞溶液,A正确;是碳酸钠溶液,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,若只有有气泡产生,则M溶液可能为稀盐酸,B正确;是硫酸铜溶液,氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀,若有蓝色沉淀生成,则M溶液可能为氢氧化钡溶液,C正确;若都没有现象,则M溶液不可能为氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,D错误。10.D解析:A.pH为12的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-,H+和碱性溶液中的OH-结合生成水,SO42-和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存;B.Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量
13、共存;C.NH4+和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水,Ca2+与CO32-能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存;D.四种离子和OH-间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存。11.D解析:磁铁能吸引铁粉,不能吸引铜粉,可用磁铁可分离铜粉和铁粉;硫酸铜溶液和稀硫酸分别显蓝色、无色,用观察溶液颜色的方法可以鉴别;取样品放入稀盐酸中,产生气泡的是假黄金,没有气泡产生的是真黄金,可以鉴别;虽然一氧化碳能燃烧,但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳,二氧化碳不支持燃烧,所以不能点燃一氧化碳。12.D解析:氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应不属于中和反应;水中含有氢、氧元素,不属于碱;碳酸
14、钠溶液能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液,可能是盐;碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳,所以与稀盐酸反应生成二氧化碳的物质可能是碳酸盐。13.C解析:浓盐酸加水稀释,酸性减弱,pH升高,图像错误;锌和稀硫酸反应生成氢气时,反应前氢气质量是0,图像错误;由于先发生的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,所以一开始滴加碳酸钠溶液时,不产生沉淀,待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,此时开始产生沉淀,待CaCl2反应结束后沉淀质量不变,图像正确;向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸,氯化钡立即和稀硫酸反
15、应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,氯化钡完全反应后不再产生沉淀,图像正确。14.(1)氯化钠(或NaCl)(2)酸性(3)熟石灰(或氢氧化钙)碱性(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O浓硫酸(5)稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子15.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)水氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力远大于水吸收二氧化碳的能力,曲线de压强减小远大于曲线bc(3)加入等体积的水和氢氧化钠溶液(4)CaCl2(或氯化钙,合理即可)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(合理即可)16.(1)纯碱(或苏打)酸(2)放出(3)Ca(OH)2+Na2CO
16、3CaCO3+2NaOH复分解解析:A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质,A是常用食品干燥剂的主要成分,则A为氧化钙;D是温室气体之一,则D为二氧化碳;F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,则F为碳酸钠;E能与F相互转化,则E为氢氧化钠;A能转化为C,C能转化为E,则C为氢氧化钙;F能转化为D,B能转化为D,B能与A、C反应,则B为酸,如稀盐酸。代入验证,推断合理。17.(1)a(2)放热KOH和H2SO4恰好完全反应(3)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色(4)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在(5)AB
17、D(6)反应物是否过量(或反应物是否有剩余)解析:(1)由pH变化曲线可知,刚开始pH7,溶液呈酸性,此时溶液应是H2SO4溶液,随着溶液的加入,溶液pH逐渐增大到7,最后大于7,溶液呈碱性,所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中。(2)由图2可知,随着反应的进行溶液温度升高,说明酸碱中和反应为放热反应,B点温度达到最高值,证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应。(3)氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水,反应的化学方程式为2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。【进行实验】方案一:实验结论是猜想二正确,反应后溶液中含有硫酸,取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末,氧化铁与稀硫酸
18、反应生成硫酸铁和水,可观察到Fe2O3粉末减少或消失,溶液变成黄色。(4)方案二是不合理的,氯化钡与硫酸钾反应也会产生硫酸钡白色沉淀,只能证明溶液中有硫酸根离子,而不能证明有氢离子,无法证明H2SO4一定存在。(5)Mg和稀硫酸反应生成气体,可以证明稀硫酸过量;CuO和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,可以证明稀硫酸过量;KCl和稀硫酸不反应,不可以证明硫酸过量;Na2CO3和稀硫酸反应生成气体,可以证明硫酸过量。(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。18.解:(1)81.3(2)设50 g该稀盐酸中溶质质量为x。HCl+AgNO3HNO3+AgCl36.5 143.5x 28.7 g36.5143.5=x28.7 gx=7.3 g该盐酸的溶质质量分数为7.3 g50 g100%=14.6%。答:该盐酸的溶质质量分数为14.6%。
