1、江苏省南通市实验中学2023-2024学年化学高二第一学期期末考试试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是：A升高温度，平衡正向移动B25时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D往0.10molL1的CH3COOH
2、溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离2、(CH3)2CHCH2OH是某有机物与发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ）ABC乙醛的同系物D丁醛的同分异构体3、常温下，浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） AHX的酸性弱于HYBc点溶液中：c(Y-)c(HY)Ca点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1Db点时酸碱恰好完全中和4、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A
3、c(M+)c(OH)c(A)c(H+)Bc(M+)c(A)c(OH)c(H+)Cc(M+)c(A)c(H+)c(OH)Dc(M+)c(H+)c(A)c(OH)5、A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An+16Bn+2Cn+8Dn+106、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应为吸热反应B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O（g）CO2H27、500 mL KNO3和Cu(NO3)2
4、的混合溶液中c(NO3-)6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A上述电解过程中共转移2 mol电子 B原混合溶液中c(K)为2 mol/LC电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 mol/L8、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196kJmol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是ASO2
5、的转化率为30%B反应共放出了196.6kJ的热量C用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36molL-1min-1D平衡时SO3的浓度是0.9mol/L9、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素CA易溶于水 B受热易分解是 C具有还原性 D可由人体自身合成10、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时
6、，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(LminD当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应11、常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是A将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)B浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol
7、/LC将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) +c (HCO3-)=0.1mol/LD0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)12、下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是ANa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合13、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液
8、的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应ABCD14、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒B50 mL酸式滴定管C10 mL量筒D50 mL碱式滴定管15、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H= -57.3kJmol-1的离子反应说法正确的是()A代表所有的酸碱中和反应B反应物一定是强酸与强碱C强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ16、对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是A
9、正逆反应速率都增大，平衡正向移动B正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为_该元素原子核外_个能级，_个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_，属于第_周期,_族。位于第四周期B族元素核外电子排布式_，价电子的排布图 _。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于_区元素，最高正化合价为_，元素符号是_18、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上
10、由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为_；B的名称是_。反应、的反应类型分别是_、_。下列有关的说法错误的是_(填字母)。a分子中所有碳原子均在同一平面上 b能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c与丙酸互为同系物 d能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应的化学方程式：_。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有_种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应但不能发生银镜反应； 能使溴的CCl4溶液褪色。19、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制将分别溶于10mL蒸馏水或
11、10mL溶液编号溶剂溶液性状蒸馏水浅黄色澄清溶液：遇 溶液无明显变化无色澄清溶液：遇 溶液微微变红无色澄清溶液遇 溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释显酸性的主要原因是_、变红时发生反应的离子方程式是_甲同学认为中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是_II 溶液的保存将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。溶液编号溶液性状橙色浑浊用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红无色溶液滴加5滴溶液后显浅红色无色溶液滴加5滴溶液后显红色，颜色比略深（分析讨论）说明酸性减弱时,溶液更易变质；
12、说明在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:说明_ii中右池的电极反应方程式是_依据实验推断：比中更易变质的原因是_按上述原理及装置重新进行实验证实中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，_依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_。20、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋
13、植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(填标号)。A烧杯 B蒸发皿 C坩埚 D三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作名称为_，操作名称为_。操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种），理由是_。操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活
14、塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H静置、分层。过程正确操作步骤的顺序是：_（填标号）；上述G步操作的目的是：_。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_(填仪器名称)里聚集。21、已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：450时，往一
15、个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.20 (1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填写“”、“=”或“”、“”、或“=”，下同)_c(NH3H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+)_c(Cl)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、B4、B5、A6、A7、B
16、8、D9、C10、D11、C12、C13、B14、B15、D16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn 18、HCN 甲醇 加成 消去反应 c CH2=C(CH3)COOHCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3H2O 7 CH3COOC(CH3)=CH2 19、，促进了水的电离,使得 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，溶液也容易变质 溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用配制，加少量铁粉密闭保存 20、 CDEFG 过滤 萃取、分液 四氧化碳(或苯、汽油、煤油等) 四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 CBDAHGEF 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出 取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘 烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉 蒸馏烧瓶21、1490.1 AC 氯化铵 A NH4Cl和HCl
