1、江苏省部分学校2024届高三下学期高考模拟化学试题一、单选题1化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是A利用葡萄糖酸-内酯使豆浆凝固B使用含氟牙膏预防龋齿C将植物油氢化以便于运输和储存D利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈2下列反应的离子方程式正确的是A向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：B向溶液中加入足量烧碱溶液：C向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D向溶液中通入少量：3下列说法不正确的是AFe2+的价层电子轨道表示式为B用电子式表示K2S的形成：CHClO的分子的VSEPR模型为四面体形D聚己二酰己二胺的结构简式：4钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是A与的反应与类似
2、，能生成和B鉴别和可用饱和澄清石灰水C金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成D固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化5利用某钒废渣（主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物）制备的工艺流程如图。已知：溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；（有机层）（有机层）；溶液中与可相互转化：。下列说法错误的是A“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率B“滤渣2”的成分为C有机萃取剂可循环使用D“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性6设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A的硫酸溶液中，含氢离子数目为B在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于C21g分子中含键数目一定是D在中，每生成3mo
3、l，转移的电子数为72022年冬奥会期间，我国使用了铁-铬液流电池作为备用电源，其工作原理如图示。已知充电时被还原，下列说法不正确的是A放电时，a极电极电势低于b极B充电时，a极的电极反应式为C充电时，若有被还原，则电池中有由左向右移动D若用该电池做电源给镀件镀铜，镀件增重时，理论上有被还原8近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是物品选项A星地量子通信使用的光纤材料B华为自主研发的麒麟芯片物品选项C随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料D力箭一号的碳纤维材料壳体AABBCCDD9近期，营养快线中烟酰胺营养素参考值
4、达7%冲上热搜，烟酰胺是一种维生素,具有调节血脂、改善皮肤、增强记忆等多种功效，其结构简式如图所示。下列关于烟酰胺的说法不正确的是AC、N、O的第一电离能：B环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C所有的碳原子都是杂化D烟酰胺最多能与反应10短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是A第一电离能：YZWBYW、ZW的键角相等C简单氢化物的沸点：WYZD工业上电解熔融M2W制备单质M11乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常以、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7
5、种微粒的分布分数如与溶液pH的关系如左图，图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是A曲线d代表B时有CpH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力D12乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是A曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数B，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7%C为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂D为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移13常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的
6、AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。已知：KspAl(OH)3KspFe(OH)3；，298K时，K=1.11033。下列叙述错误的是Ac点溶液PH约为12.7B曲线代表Al3+C在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中D的平衡常数K1为1.110-1.1二、解答题14用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：已知：，有关离子沉淀时的pH：开始沉淀时8.37.62.73.0沉淀完全时9.89.63.74.
7、7回答下列问题：(1)“滤渣1”除了S、外，还有 (填化学式)。(2)“试剂a”可以选用 (填标号)，“除杂”应调pH范围是 。ANaClOBCDNaOH(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。(4)“沉锰”后上层清液中 。(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为 。15过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中的位置 ，属于 区的元素，基态锰原子的价电子轨道表示式为 。(2)二茂铁化学式为，由与两个构成(如图)，熔
8、点为172。二茂铁熔点低于铁的原因为 。大键通常用符号表示(m代表参与形大键的原子数，n代表大键的电子数)，则中的大键表示为 。与两个离子形成配位键后，使的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结构。则与两个离子形成配位键的数目为 。(3)锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。若将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点，则距该Ga原子最近的Ga原子在新晶胞中位置为 (填标号)。A面心B体心C顶点D棱心晶胞中，相邻Mn原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催化剂。1号Mn原子坐标参数为，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为 ；晶胞参数为a
9、 nm，则填充镍后的晶胞的密度 (用含、a的代数式表示)。16多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下已知：.(1)A为芳香族酯类化合物，AB的化学方程式为 。(2)BC的化学方程式为 。(3)CD发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、 。(4)试剂a中含有的官能团有CN、 。(5)下列说法正确的是 。aA的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇溶液发生显色反应bH能与溶液反应cHI的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物dIJ的过程利用了的碱性(6)E经多步转化可得到G，路线如下。M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为 、 。17乙醇
10、被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。I。一定条件下，在一密闭容器中充入和发生该反应，如图表示不同压强下的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。(1)活化能(正) (逆)（填“”或“”）。(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_（填序号）。A容器内和体积比不再改变B容器内气体密度不再改变C容器内温度不再发生改变D断开键与断开键的数目之比为乙酸甲酯（）催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：(3)已知的燃烧热分别为， 。(4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比（）的关系如图所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是 。(5)时在密闭容器内通入和，初始压强为，发生反应和，达到平衡时体系压强变成且的分压为分压的5倍，反应的平衡常数 。(6)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图。负极的电极反应式为 。当向正极通入且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量变化的绝对值之差为 g（保留两位小数）。试卷第11页，共11页
