1、2024届河南省豫南名校高三下学期第二次质量检测理科综合试卷-高中化学一、单选题1化学在人类卫生保健中有着极为重要的作用。下列说法错误的是A用于给环境消毒的84消毒液的有效成分是NaClOB用于生产医用口罩的聚丙烯可使酸性溶液褪色C用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性D用酒精溶液消毒时，75%的酒精溶液消毒效果最好2我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物说法错误的是A化合物I不属于芳香族化合物B化合物II能使的溶液褪色C化合物III不能发生水解反应D等物质的量的化合物I、II、III最多消耗的物质的量之比
2、为2：2：33硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为。下列说法正确的是A键角：B第一电离能：ONSC的空间结构是平面三角形D基态As原子有33种能量不同的电子4同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)的工作原理如图所示(电解过程中溶液中溶质的种类不变且其质量减轻)。下列有关说法错误的是A石墨1为负极，发生氧化反应B石墨2的电极反应式为C离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜D当外电路中转移时，溶液的质量减轻52.2g5下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作、现象实验结论A的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀结合能力：B将补铁口服液
3、(含维生素C)滴入酸性溶液，紫红色褪去补铁口服液中含有C将久置的加入稀盐酸中，产生气泡已经变质D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝氯气与水的反应存在限度AABBCCDD6一种捕获并将其转化为的反应历程如图所示。下列说法正确的是A所有中间产物中均存在配位键B反应过程中N元素的化合价没变C为催化剂D反应过程中存在非极性键的断裂和形成725条件下，改变亚碲酸开始时，溶液的pH，溶液中、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列说法错误的是AB的平衡常数C时，D溶液中：二、解答题8某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、CuO、等(与性质相似)，以该工厂废渣为主
4、要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”产生的气体是 (填分子式)，该气体的用途是 (填一条)。(2)“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、，该步骤温度不宜过高，其原因是 ，“沉铜”时发生反应的离子方程式为 。(3)“滤渣4”的主要成分为 (填化学式)。(4)“滤液3”的主要溶质为，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为 。(5)“转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为 。(6)铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。基态O原子的核外电子排布式为 。该晶体的密度= (为阿伏加德
5、罗常数的值)。9氨基钠可用作有机合成的还原剂、脱水剂等。已知，i几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应；ii、。回答下列问题：I制备氨基钠(1)按气流从左往右的方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母，必要时个别装置可重复使用)。(2)仪器x的名称为 ，装置A的作用为 。(3)装置B中制备的化学方程式为 。(4)的作用是 ，若装置D中生成1.12L(标准状况下)，则消耗 gNa。(5)反应前装置D中需通入氨气排尽体系中空气，设计方案判断密闭体系中空气是否排尽： 。II氨基钠产品质量分数测定称量2.0g氨基钠产品，溶于水配成500mL溶液；量取25mL溶液，加热除去，冷却至室温后，滴入2滴酚
6、酞试液，用的HCl标准溶液进行滴定，记下达到滴定终点所消耗HCl标准溶液的体积，重复上述实验4次，滴定结果如下表。实验数据滴定次数1234V(产品)/mL25.0025.0025.0025.00VHCl(标准溶液)/mL25.7525.0025.0524.95(6)氨基钠的质量分数为 %(保留三位有效数字)。10二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，其制备方法有CO氢化法、氢化法、电化法等。回答下列问题：(1)CO氢化法所涉及的反应如下：反应i；反应ii；反应iii。反应iv。 ，利于该反应正向进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意
7、温度”)。将和充入密闭容器中仅发生反应iv，平衡体系中的物质的量分数与压强和温度的关系如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 (填字母)。A，B，C，D，(2)在某温度及压强为pMPa条件下，在密闭容器中按物质的量之比1：2充入、，发生反应，平衡时的转化率为50%。达平衡时， MPa。该温度下，平衡常数 MPa4(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)氢化法反应原理为反应v。在一定压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应iii、反应v，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线 (填“x”或“y”)。温度高于300
8、时，曲线y随温度升高而升高的原因是 。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 (填字母)。a低温、低压b高温、高压c高温、低压d低温、高压(4)电化法工作原理如图所示：阴极电极反应式为 ，电解过程中右池溶液的质量 (填“增大”“减少”或“不变”)。11阿立哌唑对精神分裂症的阳性和阴性症状均有明显疗效，G是合成阿立哌唑的中间体，其合成路线如下：已知：.；.。回答下列问题：(1)B的分子式为 ，CD的反应类型为 。(2)E的结构简式为 ；DE反应的另一种产物为 。(3)FG反应中，有机副产物的结构简式是 。(4)写出F与过量NaOH水溶液反应的化学方程式： 。(5)F的同分异构体中同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为12222的化合物的结构简式为 。.除苯环外无其他环状结构，只有1种含氧官能团，可以与银氨溶液反应，生成单质银；.苯环上有两个取代基，且氨基直接与苯环相连。试卷第7页，共8页
