第九单元 课题2 溶解度（2课时ppt课件+素材）-2025新人教版九年级《化学》下册.rar

溶解度溶解度九下化学九下化学 RJ第第1课时课时第九单元第九单元 课题课题21.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义；2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法；3.了解结晶现象，知道结晶的两种方法。学习目标学习目标课堂导入课堂导入蔗糖溶液能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量。实验结论：实验结论：1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。归纳总结归纳总结一定温度不能再继续溶解一定量的溶剂饱和溶液饱和溶液一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液一定温度能再继续溶解一定量的溶剂不饱和溶液不饱和溶液一定温度下，在一定量的溶剂里，能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液想一想，在一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗？“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。所以一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖。一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液降温 蒸发溶剂 增加溶质升温增加溶剂此方法是适用于任何溶液的方法降低温度升高温度Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 熟石灰Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液：典例1 下列有关溶液说法正确的是（）A只有固体和液体物质可以作溶质B长期放置不分层的液体就是溶液C饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液D美丽的化学美丽的化学你知道海水晒盐吗？新知探究新知探究知识知识点点2 结晶结晶海水晒盐的过程海水晒盐的过程氯化钠海水储水池蒸发池结晶池粗盐母液(苦卤)多种化工产品蒸蒸发发溶溶剂剂(蒸蒸发发结结晶晶)(沉降泥沙)(蒸发水分)(蒸发水分)(氯化钠的饱和溶液)热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。结晶的条件：溶液达到饱和状态；温度改变或溶剂减少是物质分离提纯的重要方法结晶方法结晶方法原理原理应用举例应用举例结晶方法结晶方法冷却热饱溶液法（降温结晶法）将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体从 KNO3饱 和溶 液 中 得 到KNO3晶体蒸发溶剂法（蒸发结晶法）将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出海水晒盐典例2 下列叙述中正确的是（）A.海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液B.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法C.蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D.利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质A课堂小结课堂小结判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质饱和溶液与不饱和溶液结晶相互转化（大多数固体）：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液随堂练习随堂练习1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.无色透明的溶液一定是不饱和溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液溶解的溶质多C.在某物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解D.充分搅拌后没有固体剩余的溶液不一定是不饱和溶液 D2.小明用50的水冲了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯底还有部分蔗糖固体。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是（）A.把蔗糖水放入冰箱 B.将蔗糖水加热C.往蔗糖水里继续加蔗糖D.把蔗糖水放在通风处B蔗糖析出水分蒸发，蔗糖析出3.下列说法正确的是（）CA均一、稳定的液体都是溶液B降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液如水饱和如Ca(OH)2不能溶解度溶解度九下化学九下化学 RJ第第2课时课时第九单元第九单元 课题课题21.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系；2.初步学会绘制、分析溶解度曲线和数据处理方法。3.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。学习目标学习目标课堂导入课堂导入新知探究新知探究知识知识点点1 固态固态物质的溶解度物质的溶解度怎样怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？NaClKNO3 10 40应该在同一温度下这样可以吗？NaClKNO3 2050g水 20100g水溶剂的量应该相同这样可以吗？NaClKNO3 20100g水 20100g水这样可以吗？应该达到饱和状态 饱和 不饱和 36g NaCl31.6g KNO3 20 100g水 20 100g水饱和饱和可行如何来选定比较的标准呢？比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件：温度相同等量的同种溶剂溶液达到饱和状态溶解的质量化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。溶溶解解度度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度溶解度条件标准状态单位：（克）固体物质溶解度的四要素固体物质溶解度的四要素在一定温度下在一定温度下在在100g溶剂里溶剂里物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂达到饱和状态达到饱和状态克克（g）只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量交交流流讨讨论论：试着说出“20时氯化钠的溶解度是36g”的含义。1.20时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。2.20时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。影响固体物质溶解度的因素影响固体物质溶解度的因素溶解度溶解度/g（20）0.010.01111010溶解性溶解性难溶微溶可溶易溶举例举例AgClCa(OH)2KClO3KNO3溶解性定性说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。典例1 60时，硝酸钾的溶解度是110g，含义是（）A.60时，100g水中溶解硝酸钾110gB.60时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和C.60时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和D.100g水中最多能溶解硝酸钾110gC新知探究新知探究知识知识点点2 固态固态物质溶解度的表示方法及其应用物质溶解度的表示方法及其应用同一固态物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？温度温度/010203040506070溶溶解解度度/gNaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8KCl27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3NH4Cl29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110138列表法列表法用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上（或利用计算机软件）绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线溶解溶解度曲度曲线线作图法作图法内容内容表示意义表示意义点点曲线上的点曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度两两曲线曲线的的交点交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义陡陡升升型型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。缓缓升型升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。下降下降型型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用1.查出某物质在某温度时的溶解度。2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。4.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。6.确定混合物的分离、提纯方法。由溶解度曲线获得的信息由溶解度曲线获得的信息曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。M点：在t2时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。N点：物质甲在t1时的溶解度为S1g。P点：物质乙在t3时的溶解度为S3g。物质提纯：物质提纯：当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。甲乙典例2 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法B.t2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14C.将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量一定大于乙D.在t3时，甲、乙两物质的溶解度相等CA甲物质的溶解度受温度变化影响较大，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法Bt2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g100g14C将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，饱和溶液的质量不确定，析出固体的质量也不确定Dt3时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示在该温度下二者的溶解度相等生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么呢？原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。指在该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度和压强。气体的溶解度气体的溶解度增大气体溶解度一般随温度升高而减小降低温度增大压强一般随压强增大而增大气体的溶解度和固体的气体的溶解度和固体的溶解度溶解度的比较的比较气体的溶解度气体的溶解度固体的溶解度固体的溶解度条件条件压强为101kPa、一定温度时一定温度下标准标准1体积水100g溶剂单位单位体积克（g）外界影外界影响因素响因素温度和压强温度典例3 打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（）A盐汽水中只有二氧化碳一种溶质 B打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小C剩余汽水中不含二氧化碳 D升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液B课堂小结课堂小结溶解度曲线一定温度、100 g溶剂、饱和状态、以“克”为单位溶解度外因:温度气体的溶解度固体的溶解度外因:温度和压强随堂练习随堂练习1.已知40时氯化钾的溶解度为40g，则在40时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量溶剂质量溶液质量等于（）A257 B275C725 D572A2.请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t2 时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？（填“能”或“不能”）。（2）将t2 时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时，析出晶体最多的是 （填写物质序号）。a不能3.汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝。这说明气体的溶解度与压强和温度有关。下列说法，正确的是（）BA.压强减小，气体的溶解度增大 B.压强减小，气体的溶解度减小C.温度升高，气体的溶解度增大 D.温度降低，气体的溶解度减小